PAGEPAGE4期末考試化學(xué)復(fù)習(xí)提綱(背誦版)一、元素周期表、元素周期律1、1-18號(hào)元素（請(qǐng)按下圖表示記憶）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr2、元素周期表結(jié)構(gòu)（元素周期表大概框架、稀有氣體原子序數(shù)，每一周期包含的元素種類要記）元素元素周期表周期（7個(gè)橫行）短周期（1、2、3周期）長(zhǎng)周期（4、5、6、7周期）不完全周期（7周期）（18個(gè)縱行，16個(gè)族）主族（7個(gè)）（ⅠA-ⅦA）副族（7個(gè)）（ⅠB-ⅦB）0族Ⅷ族族3、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)4、元素周期律從左到右原子序數(shù)逐漸增加原子半徑逐漸減小得電子能力（不是得電子數(shù)目）逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱）非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下原子序數(shù)逐漸增加原子半徑逐漸增大失電子能力（不是失電子數(shù)目）逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱）金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最強(qiáng)的是F金屬性最強(qiáng)的Cs金屬性、非金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)（重要，記牢）單質(zhì)與氫氣化合越容易如：F2>Cl2>Br2>I2非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金屬性越強(qiáng)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈如劇烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35、判斷微粒半徑大?。ㄔ影霃健㈦x子半徑比較都適用）的總原則是首先畫出結(jié)構(gòu)示意圖，然后：（1）電子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大；（2）電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；（3）電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r（Fe2+）>r（Fe3+）二、微粒之間的相互作用1、化學(xué)鍵定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵：共價(jià)鍵和離子鍵2、共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵3、離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用(靜電作用，包括靜電引力和斥力)如何判斷離子鍵：活潑金屬元素或銨根離子與非金屬元素或帶電原子團(tuán)之間形成離子鍵如NaClMgO等中存在離子鍵NH4ClNaOHNaNO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵4、共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物（共價(jià)化合物中不能有離子鍵）。如HCl、H2SO4、CO2等5、離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等6、分子間作用力與氫鍵分子間作用力（1）概念：將分子聚集在一起的作用力。（2）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①分子間作用力影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低和溶解性。②對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，熔沸點(diǎn)也隨之增大。7、電子式和結(jié)構(gòu)式電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)或小叉表示原子最外層電子數(shù)目的式子。寫電子式時(shí)，陰離子要用[]號(hào)，并在其右角上表明所帶電性和電量；陽(yáng)離子除銨根離子外，一般就是其離子符號(hào)。電子式的書寫包括：分子、原子、簡(jiǎn)單離子、某些復(fù)雜離子（如OH-、NH4+）、共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過(guò)程，寫物質(zhì)電子式時(shí)一定要首先判斷是共價(jià)分子還是離子化合物原子電子式陽(yáng)離子電子式陰離子電子式共價(jià)化合物電子式離子化合物電子式Mg：Mg：·Cl：‥‥Na+Mg2+[：Cl：][：Cl：]-[：O：H]-‥‥‥‥H：S：HH：S：H‥‥NaNa+[：O：]2-Na+‥‥結(jié)構(gòu)式：用短線“—”來(lái)表示共用電子對(duì)的式子。（不是共用電子對(duì)不要表示）常見(jiàn)的電子式(要記牢，下列小叉都可以換成小點(diǎn))“10電子”的微粒(要記牢)：分子離子一核10電子的NeN3—、O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH—三核10電子的H2ONH2—四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+三、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念的比較：（建議：通過(guò)記住典型實(shí)例，然后將概念、異同點(diǎn)掌握清晰。重要）概念內(nèi)涵研究對(duì)象比較實(shí)例相同不同同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物化合物結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2原子團(tuán)CH3CH3與同分異構(gòu)體具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體化合物分子式相同結(jié)構(gòu)式不同與同素異形體同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)單質(zhì)元素種類相同性質(zhì)不同O2與O3、白磷與紅磷同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù)原子質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同、與金剛石、二氧化硅晶體中都存在四面體結(jié)構(gòu)，鍵角109o28′四、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)速率a、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量公式v=△c/△t=△n/(V△t)⑴速率大小比較應(yīng)該將其轉(zhuǎn)變?yōu)橛猛环N物質(zhì)表示，且單位一致。各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比⑵在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故不能用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率b、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件濃度其它條件不變時(shí)，濃度增大，速率增大溫度其它條件不變時(shí)，溫度升高，速率增大壓強(qiáng)其它條件不變時(shí)，僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響壓強(qiáng)增大，速率增大催化劑（正）其它條件不變時(shí)，增大化學(xué)反應(yīng)速率其他反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物接觸面等2、化學(xué)平衡a、可逆反應(yīng)：一個(gè)反應(yīng)在向正方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)如N2+2H32NH3b、化學(xué)平衡的建立對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)如圖正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率速率時(shí)間c、化學(xué)平衡的五大特點(diǎn)逆可逆反應(yīng)：可逆才存在平衡的問(wèn)題等v（正）=v（逆）：平衡的時(shí)候的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率定各組分的濃度保持一定：平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度就不會(huì)發(fā)生變化了動(dòng)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡：平衡的時(shí)候化學(xué)反應(yīng)并沒(méi)有停止，只是因?yàn)関（正）=v（逆）變條件改變，化學(xué)平衡也隨之改變d、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷⑴濃度恒定⑵速率相等（關(guān)鍵看物理量建立平衡前和平衡后是否始終保持一致，若始終保持一致，即使這個(gè)物理量一定，也不能判斷已經(jīng)達(dá)到平衡，若不一致（有矛盾），這個(gè)物理量一定時(shí)，可以判斷已經(jīng)達(dá)到平衡。哲學(xué)思想矛盾決定最終結(jié)果）五、化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)和大多數(shù)化合反應(yīng)。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)、H2或CO還原氧化銅和大多數(shù)分解反應(yīng)。（要記熟）（1） 如：C2H6（乙烷）（2） 如：CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C3H4 （3） 如：C2H2十九、有機(jī)物燃燒耗氧量規(guī)律等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時(shí)耗氧量取決于（x+y/4）等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)耗氧量，耗氧量最多的是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的總質(zhì)量一定的混合物，只要各組分的最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒時(shí)，其耗氧量為定值而與混合物各組分的含量無(wú)關(guān)，恒等于同質(zhì)量的某單一組分完全燃燒時(shí)的耗氧量。二十、平均分子式一般視混合物為純凈物，設(shè)其平均分子式為CxHy，根據(jù)其他條件求出x或y，由平均值規(guī)律先確定混合物的成分或其可能性，再利用十字交叉法求出他們物質(zhì)的量之比。amolCmHn和bmolCpHq（假設(shè)m≤p，n≤q）的混合物，設(shè)平均分子式為CxHy，則就相當(dāng)于有了（a+b）molCxHy故利用碳原子和氫原子守恒，得出平均分子式為C（am+bp）/(a+b)H（an+bq）/(a+b)，其中m≤x=（am+bp）/(a+b)≤p，n≤y=（an+bq）/(a+b)≤q，例如如果平均分子式為C1.6H4，則混合氣體中必定有CH4，另一種烴中H為4個(gè)。二十一、石油石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。石油分餾：是一種物理變化。根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來(lái)。所得餾分也是混合物（是一種物理變化）分類飽和鏈烴不飽和鏈烴飽和環(huán)烴烷烴烯烴二烯烴環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳碳單鍵呈鏈狀碳碳雙鍵呈鏈狀有二個(gè)碳碳雙鍵呈鏈狀碳碳單鍵呈環(huán)狀分子式組成通式CnH2n+2n≥1CnH2nn≥2CnH2n－2n≥4CnH2nn≥3代表物CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C4H6（1,3—丁二烯）C3H6環(huán)丙烷C6H12環(huán)己烷結(jié)構(gòu)式正四面體型鍵角10928平面結(jié)構(gòu)鍵角約為120環(huán)丙烷環(huán)己烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2=CH2注意雙鍵不能省略(CH2CH2書寫錯(cuò)誤)CH2=CH—CH=CH2環(huán)丙烷環(huán)己烷取代反應(yīng)甲烷在光照條件下與鹵素單質(zhì)（氣態(tài)）反應(yīng)生成鹵代烴——————加成反應(yīng)——與H2、X2(鹵素單質(zhì))H2O、HX（鹵化氫）發(fā)生加成反應(yīng)與H2、X2(鹵素單質(zhì))發(fā)生加成反應(yīng)（1、2加成）（1、4加成）——化可燃性可燃性火焰呈藍(lán)色可燃性火焰亮有煙可燃性火焰明亮有濃煙可燃性學(xué)氧化反應(yīng)高錳酸鉀溶液（酸性）不能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色不能使KMnO4(H+)溶液褪色性加聚反應(yīng)——發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物——質(zhì)熱穩(wěn)定性高溫下受熱————穩(wěn)定二十一、第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識(shí)開(kāi)發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開(kāi)發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”）目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：③電解法：2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中?？偟V物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。如：金元素的總儲(chǔ)量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g另有金屬結(jié)核約3萬(wàn)億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬(wàn)億米3。2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)1．環(huán)境：2．環(huán)境污染：環(huán)境污染的分類：按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染按人類活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染按造成污染的性質(zhì)、