高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第2章第4講氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算_第1頁(yè)
高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第2章第4講氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算_第2頁(yè)
高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第2章第4講氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算_第3頁(yè)
高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第2章第4講氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算_第4頁(yè)
高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第2章第4講氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩82頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第4講氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平(全國(guó)卷5年10考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．配平原則2．基本步驟(以Cu和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為例)①標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。②列變化。③求總數(shù)：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升、降變化值，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。④配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。⑤查守恒：檢查方程式兩邊是否“原子守恒”和“電荷守恒”?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算(全國(guó)卷5年15考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基本方法：電子守恒法2．解題的一般步驟(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。真題

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論