1海帶提碘與海水提溴體驗(yàn)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)際應(yīng)用2問題探究——如何將海帶中的碘元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)？？I-化合態(tài)I2游離態(tài)氧化劑？氧化還原理論遞變規(guī)律常見氧化劑3介紹選擇的氧化劑種類及理論依據(jù)，并做出評價(jià)。4重難點(diǎn)探究——氧化劑的選擇1.在選擇氯水做氧化劑時(shí)，應(yīng)該注意什么問題？為什么？氯水做氧化劑H2O2做氧化劑

3.選擇氧化劑的依據(jù)是什么？2.為什么在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不選擇雙氧水而選擇氯水作為氧化劑？5小結(jié)——選擇合適氧化劑實(shí)現(xiàn)元素形式轉(zhuǎn)化氧化性強(qiáng)弱用量：濃度成本環(huán)保避免引入其它離子理論可行氧化還原理論元素周期律I-化合態(tài)I2游離態(tài)氧化劑其它雜質(zhì)離子其它雜質(zhì)離子6？萃取水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）酒精（C2H5OH）碘（I2）0.029g14.1g2.9g21.4g碘在不同溶劑中的溶解度碘在堿性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)問題探究——如何從含I2的水溶液中提取富集I2？7重難點(diǎn)探究——如何從含I2的四氯化碳中提取富集I2？？碘（I2）四氯化碳（CCl4）沸點(diǎn)184℃76.8℃化學(xué)性質(zhì)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)穩(wěn)定蒸餾蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，沸點(diǎn)必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。？89？碘（I2）四氯化碳（CCl4）沸點(diǎn)184℃76.8℃化學(xué)性質(zhì)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)穩(wěn)定重難點(diǎn)探究——如何從含I2的四氯化碳中提取富集I2？10I2的CCl4溶液堿CCl4I-IO3-酸I2水溶液

如何操作可以獲得I2的水溶液？重難點(diǎn)探究——如何從含I2的四氯化碳中提取富集I2？分液111）加堿2）分液3）加酸分組實(shí)驗(yàn)——從含I2的四氯化碳中提取富集I2試劑：I2的CCl4溶液、濃氫氧化鈉、稀氫氧化鈉、45%硫酸、2%硫酸。溫馨提醒：取I2的CCl4溶液3滴管于燒杯中，NaOH約1滴管選擇試劑

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式原理

12步驟：加堿；分液；加酸小結(jié)3I2＋6OH-=5I-＋I(xiàn)O3-＋3H2O5I-＋I(xiàn)O3-＋6H＋=3I2＋3H2OI2的CCl4溶液濃氫氧化鈉CCl4I-IO3-45%硫酸I2懸濁液利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)重新富集在水中的方法稱為反萃取法注意條件控制：濃度、溶液體積分液13問題探究——建構(gòu)從復(fù)雜體系提取微量元素的模型VS海水曬鹽粗鹽提純1.實(shí)驗(yàn)中碘元素的形態(tài)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？為什么要經(jīng)過這些反復(fù)？2.對比海水曬鹽、粗鹽提純、海帶提碘提取分離原理有何不同？嘗試總結(jié)實(shí)現(xiàn)微量元素提取的基本思路幫助實(shí)現(xiàn)海洋資源中其它微量元素的提取。14總結(jié)提升元素形式含量待分離體系目標(biāo)產(chǎn)物純凈物轉(zhuǎn)化富集提取遞變性相似性物理、化學(xué)性質(zhì)差異氧化還原反應(yīng)規(guī)律萃取反萃取蒸餾過濾15混合物微項(xiàng)目二：海水提溴？通過分析待分離體系海水，想要獲得溴單質(zhì)需要解決哪些核心問題？16海水提溴——核心問題元素形式：化合態(tài)含量：微量如何將海水中的溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)？如何從含溴的水溶液中提取富集溴單質(zhì)？17交流研討：海水提溴方案設(shè)計(jì)Br－的濃度（mg/L）海水

67鹵水(曬鹽后)2500-3000鹵水(提取氯化鉀后)6000Br2的沸點(diǎn)58.8℃CCl4的沸點(diǎn)76.8℃結(jié)合所給資料，針對核心問題，依據(jù)流程圖示例在A3紙上畫出海水提溴流程圖。物質(zhì)試劑操作物質(zhì)1試劑操作物質(zhì)2物質(zhì)3資料一：資料二：資料三：流程圖示例18海水提溴工業(yè)工藝Cl2蒸餾苦鹵Br2水溶液熱空氣吹出熱Br2空氣SO2吸收Br-BrO3-Br-硫酸酸化Br2Cl2蒸餾Br2哪幾步操作與富集溴元素有關(guān)？吸收純堿19運(yùn)用元素