word格式-可編輯-感謝下載支持《海水中的化學(xué)》測試題一、選擇題1．海水中含量最多的物質(zhì)是()A.NaClB.CaCO3C.H2OD.Mg(OH)22.粗鹽提純的步驟分為溶解、過濾、蒸發(fā)，三步中都用到的同一種儀器是()A.燒杯B.玻璃棒C.酒精燈D.漏斗3．目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，它所利用的物質(zhì)分離方法是（）A．溶解法B．過濾法C．結(jié)晶法D．蒸餾法4．下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（）A.將氯化銨的飽和溶液降溫B.將硝酸鉀的飽和溶液升溫C.把氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)D.在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖5．某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是（）A．加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體B．加入同溫下的硝酸鉀飽和溶液C．降低溫度D．恒溫蒸發(fā)溶劑6．下列有關(guān)認識錯誤的是（）A．常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等B．粗鹽提純?yōu)檩^純凈的食鹽晶體的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)C．通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂D．海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿7．圖3是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．t1℃B．t2℃C．t3℃時X的飽和溶液降溫至t2溶液D．t1℃時Y的不飽和溶液升溫至t2溶液8．下列條件中的氫氧化鈣溶液，質(zhì)量分數(shù)最大的是（）A、30℃的不飽和溶液B、30℃的飽和溶液C、90℃的不飽和溶液D、90℃0ab0ab溫度(℃)溶解度(g)a溶解度曲線圖，現(xiàn)有一定溫度下的a、b、c的不飽和溶液，分別通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度三種方法，均可變成飽和溶液的是（）A.a溶液B.b溶液C.c溶液D.a溶液和c溶液10．將氫氧化鈉溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，能生成藍色沉淀的是（） A．FeCl3 B．KNO3 C．MgCl2 D．CuSO411．有些胃病是由于胃酸（其主要成分是HCl）過多引起的，通?？煞玫摹疤K打丸”（其主要成分是NaHCO3）進行治療。其治療原理可用化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O表示。該反應(yīng)類型屬于（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)12.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的一種鹽達到一定濃度時會從溶液中首先結(jié)晶析出。下列相關(guān)認識中，正確的是（）A.在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應(yīng)的發(fā)生B.析出晶體后溶液為NaHCO3的不飽和溶液C.該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大D.析出的晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)13.下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+14．鑒別三瓶無色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可選用試劑()A．Na2CO3 B．紫色石蕊試液 C．BaCl2 D．AgNO30加入Ba(OH)0加入Ba(OH)2溶液的體積(mL)沉淀質(zhì)量(g)硫酸銅、氯化銅幾種溶液中的兩種混合而成，向該混合液中滴加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，則該混合液是()A.鹽酸、硫酸B.硫酸、氯化銅C.鹽酸、氯化銅D.硫酸、硫酸銅二、選擇題16．除去KCl固體中混有的少量泥沙，所進行的實驗操作次序為：_________、___________、___________，每步操作都要用到的玻璃儀器是_______________。18.家庭廚房中使用最多的碳酸鹽是，使用最多的鹽酸鹽是。重要建筑材料之一大理石和鍋爐水垢的主要成分都是。19．海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫空格：⑴用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：①加入氫氧化鈉溶液的目的是_____________________________________。②過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、___________________。③請設(shè)計實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，準確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)：_____________________________________________________________。⑵右圖是海水“制堿”①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水(氨氣極易溶于水)。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是：______________________________________。②請寫出氯化銨溶液與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。20．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：(1)A溶液中溶質(zhì)可能為____________(只寫一種)；(2)將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是_____________；(3)從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是____________；(4)因為A溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的_____________后，直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體。21．粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質(zhì)，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：（1）將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細的目的是_______________________________，過濾是為了除去____________________________。（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。（3）繼續(xù)加入過量的___________溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是______________。（填化學(xué)式）（4）向（3）的濾液中加入過量_________溶液，目的是___________________________。（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到_______________時停止加熱。22．某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl⑴三次檢測結(jié)果中第__________次檢測結(jié)果不正確。⑵在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的_______________溶液（填化學(xué)式），其目的是__________________；然后繼續(xù)加入過量的_____________溶液（填化學(xué)式），其目的是______________________；過濾后，再向濾液中加入_____________溶液（填化學(xué)式）。海水海水粗鹽溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④過濾⑤沉淀濾液鹽酸⑥蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽苦鹵石灰乳MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電MgCl223．海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式____________________________。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_____________________________________________________________________；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是______________________________________________________________________________。MgClMgCl2KClMgSO4溶解度/g溫度/℃t1t224、海水曬鹽后得到的晶體是粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應(yīng)用。請根據(jù)已知信息回答下列問題。(1)右圖是苦鹵中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，已知t1℃時，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_____________：將苦鹵加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是__________。(2)化工廠利用苦鹵制取生產(chǎn)鎂的原料——無水氯化鎂的生產(chǎn)流程如下：①在苦鹵中加入試劑a可以選用___________，要將氫氧化鎂沉淀分離出來，應(yīng)該采用的方法是________。驗證苦鹵中氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀的方法是_________________________________________。②試劑b可以選用_________(填溶質(zhì)化學(xué)式)，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_________反應(yīng)。四、計算題（本題共６分）25、.為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學(xué)取16g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g)，待反應(yīng)完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系：加入稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量／g122.2146.1170．O193.9218.9請分析以上數(shù)據(jù)后計算：(1)原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。(2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0．1)《海水中的化學(xué)》測試題答案1、C2、B3、C4、A5、C6、A7、B8、B9、A10.D11、D12、A13、C14、A15、C16、溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶18、純堿氯化鈉碳酸鈣19.⑴①除盡氯化鎂②BaSO4和BaCO3③在濾液樣品中先滴加酚酞試液，再加稀鹽酸至紅色剛好消失為止⑵①氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之間能發(fā)生中和反應(yīng)②2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑20．（1）氯化鈣（2）過濾（3）結(jié)晶（4）鹽酸21、1）加速粗鹽溶解，不溶的泥沙（2）完全除去硫酸根離子（3）Na2CO3，Ba2CO3，Ca2CO3（4）鹽酸，除去溶液中過量的碳酸鈉22、（1）二；（2）碳酸根離子；

Ba（NO3）2；

檢驗并除盡硫酸根離子；AgNO3．23、（1）CaO+H