陜京市中考也專精送總殿舍舂案

專題一、圖像題

題型分類突破

類型一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的變

化曲線

1.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量的變化

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量（或元素種類）不變。如下圖:

剩

余

物

質(zhì)

質(zhì)

量

/g

圖T1-1

（1）密閉條件下的質(zhì)量守恒

在密閉條件下,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量總和,如圖no

（2）敞口條件有氣體生成的質(zhì)量減少

在非密閉條件下，化學(xué)反應(yīng)前后,要考慮反應(yīng)放出氣體等情況導(dǎo)致剩余物質(zhì)質(zhì)量____________,如鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣，如圖IO

,元素的種類

IVV

圖T1-2

隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小,若反應(yīng)物有剩余,則圖像如所示;若反應(yīng)物沒有剩余,則圖像如

所示。

3.化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化

①隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的質(zhì)量不斷,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),生成物的質(zhì)量達(dá)到最大之后,生成物質(zhì)量將不再隨加入

物質(zhì)質(zhì)量（或時(shí)間）發(fā)生變化,如圖VI。

②化學(xué)反應(yīng)時(shí)加入催化劑,反應(yīng)的或反應(yīng)的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量____________，如圖劃。

圖T1-3

針對(duì)訓(xùn)練

1」石景山二模］加熱高鎰酸鉀制取氧氣反應(yīng)過程中，質(zhì)量符合圖T1-4變化規(guī)律的是（）

圖T1-4

A.產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量

B.反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量

C.高銃酸鉀的質(zhì)量

D.固體中氧元素的質(zhì)量

2.［房山一模］如圖T1-5所示，向盛有一定量石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）的燒杯中不斷加入稀鹽酸,其中縱

坐標(biāo)（y）表示正確的是（）

稀鹽酸質(zhì)量

圖T1-5

A.水的質(zhì)量

B.二氧化碳的質(zhì)量

C.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

D.溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.［通州二模］干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉,其受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO；i—Na2C03+C02t+HQ。一定質(zhì)量

的NallCOs固體在密閉容器中受熱分解（此過程N(yùn)a￡（L不分解）。下列圖像表示此過程中容器內(nèi)某些量的變化趨勢,其中不

正確的是（）

氧

固

二

體

化

碳

質(zhì)

質(zhì)

量

量/g

/g

時(shí)間/min

A

O時(shí)間/minO時(shí)間/min

Cn

圖Tl-6

4.［石景山一模］已知:CO+CuO=^=Cu+C02o若8gCuO與CO完全反應(yīng)，有關(guān)量的變化如圖T1-7,下列分析不正確的是

質(zhì)

量

/g

°hb時(shí)間/min

圖T1-7

A.圖中6.4表示生成Cu的質(zhì)量

B.（8-6.4）表示消耗CO的質(zhì)量

C.生成CO2的質(zhì)量為4.4g

D.&時(shí)CuO反應(yīng)完

MnOz

5.［北京］已知:2KC1O：，△2KC1+3O/t,圖T18表示一定質(zhì)量的KCIO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間

的變化趨勢,縱坐標(biāo)表示的是)

圖T1-8

A.固體中氧元素的質(zhì)量

B.生成的質(zhì)量

C固體中MnOz的質(zhì)量

D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.［豐臺(tái)期末］工業(yè)上常用高溫煨燒石灰石的方法來制得生石灰,發(fā)生的反應(yīng)為CaCO：!—Ca0+C02t?，F(xiàn)取一定量的石灰

石樣品進(jìn)行燃燒（假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變），某變量y隨時(shí)間的變化趨勢如圖T1-9所示。則縱坐標(biāo)表示的是（）

圖T1-9

A.生成CO?的體積

B.生成CaO的質(zhì)量

C.固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

類型二金屬和酸反應(yīng)曲線

1.橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（1）等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）

m(Hz)/g

圖TITO

（2）等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡）

Zn+2HC1—ZnCl2+H2t

Fe+2HCl^=FeCl2+H2t

通過以上關(guān)系式,可知：

（1）橫線/平臺(tái)：（比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大?。?。

放出氫氣的多少,取決于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其生成物中金屬化合價(jià)之比，即量價(jià)比（加。

而金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

化合價(jià)

①酸過量時(shí)，相同質(zhì)量的不同金屬中：量價(jià)比人越小，放出氫氣越（填“多”或“少”），最終平臺(tái)越高;如果金

屬的化合價(jià)相同，則平臺(tái)越高的金屬相對(duì)原子質(zhì)量越（填“大”或“小”）（如圖T1T0中平臺(tái)）。

②金屬足量,酸等量時(shí):產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量________，平臺(tái)高度（如圖Till中平臺(tái)）。

根據(jù)上面關(guān)系式可知，都產(chǎn)生相同的2份氫氣,Zn消耗的質(zhì)量多（65>56）,所以當(dāng)兩種金屬質(zhì)量相同且完全消耗時(shí),Fe產(chǎn)

生的氫氣要（填“多”或"少”）。

（2）斜線:取決于金屬的,金屬越，斜線斜率越大（“越陡越活潑"）o

（3）拐點(diǎn):等質(zhì)量的金屬，金屬越活潑，所需要的反應(yīng)時(shí)間越（"先拐更活潑”）。

2.橫坐標(biāo)是稀鹽酸的質(zhì)量（或體積），縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（1）等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）

圖T1-12

（2）等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡）

/n(H2)/g

稀鹽酸/&

圖T1T3

3.橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量,縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（1）等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）

圖T1T4

（2）等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡）

圖T1T5

針對(duì)訓(xùn)練

7.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則

Y不可能表示（）

Y'

°稀硫酸的質(zhì)量

圖T1-16

A.消耗鐵粉的質(zhì)量

B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量

D.生成氫氣的質(zhì)量

8.［河北中考」圖T1T7所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是()

氫

氧

氣

氣

質(zhì)

質(zhì)7%硫酸

髭

量

硫酸

/g/g6%

反應(yīng)時(shí)間/s反應(yīng)時(shí)間/s

①

氨

氫

氣

氣

質(zhì)

質(zhì)

量

量

/g/g

0反應(yīng)時(shí)間/s°反應(yīng)時(shí)間/S

③④

圖T1T7

A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸

C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸

D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸

9.［自貢中考］有等質(zhì)量的A、B兩種金屬,相對(duì)原子質(zhì)量4(A)〈4(B)。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，將B放入質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖T1T8所示。下列說法正確

的是()

氫

氣

質(zhì)

量

/g。

T8

圖T1

A<B

速率

氣的

生氫

A.產(chǎn)

余

有剩

一定都

A、B

應(yīng)后

B.反

等

定不相

質(zhì)量一

稀鹽酸

硫酸和

耗的稀

C.消

質(zhì)量

耗A的

于消

定小

量一

的質(zhì)

耗B

D.消

化曲線

pH變

液的

溶

類型三

的稀釋

性溶液

性或堿

1.酸

9:

T1T

。如圖

近7

地接

無限

只能

的pH

溶液

性，即

的酸堿

變?nèi)芤?/p>

不能改

堿度，

液的酸

改變?nèi)?/p>

，只能

中加水

溶液

、堿

向酸

n

I

T9

圖T1

：

總結(jié)

分析

7。

等于

于或

會(huì)大

，但不

斷

H不

多,p

量的增

著水質(zhì)

=7,隨

的pH

7,水

的pH

溶液

,開始

水時(shí)

液加

：酸溶

圖I

7。

等于

于或

會(huì)小

，但不

斷

H不

多,p

量的增

著水質(zhì)

=7,隨

的pH

7,水

的pH

溶液

,開始

水時(shí)

液加

:堿溶

圖H

化曲線

的變

時(shí)pH

反應(yīng)

中和

2.

20: