第二節(jié)分子的空間結構第一課時分子結構的測定和多樣性價層電子對互斥模型必備知識基礎練1.下列分子的空間結構與水分子相似的是()A.CO2 B.H2SC.PCl3 D.SiCl42.下列分子中鍵角最大的是()A.H2O B.CO2C.CH2O D.NH33.用價層電子對互斥模型推測SO3的空間結構為()A.正四面體形 B.V形C.三角錐形 D.平面三角形4.(2021·河北衡水高二檢測)下列敘述正確的是()A.CH4中C—H間的鍵角為109°28',NH3中N—H間的鍵角為107°,H2O中O—H間的鍵角為105°,說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B.SO4C.BF3分子中各原子均達到8e穩(wěn)定結構D.CH35.(2021·山東濟南高二檢測)徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了光棍的快樂——二氧化氮分子、勞動面前人人平等——磷酸分子、有機族的第一代長老——甲烷分子、我在夢中被創(chuàng)造——苯分子、江湖劍客——甲醛分子。下列說法正確的是()A.NO2分子的空間結構為直線形B.PO4C.甲烷與氯氣反應生成的四種氯代物的空間結構都是正四面體形D.HCHO價層電子對互斥模型是平面三角形,空間結構是三角錐形6.(1)計算下列分子或離子中帶“·”原子的價層電子對數(shù)。①CCl4

②Be·Cl2③BCl3

④PCl3

(2)計算下列微粒中帶“·”原子的孤電子對數(shù)。①H2S

②PCl5

③BF3

④NH3

(3)用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間結構。①H2Se;

②NH2-③BBr3;

④CHCl3;

⑤SiF4。

7.(1)在BBr3分子中,Br—B—Br的鍵角是。

(2)羰基硫(COS)與CO2的結構相似,羰基硫(COS)分子的結構式為;光氣(COCl2)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則光氣分子的空間結構為(用文字描述)。

(3)NO2-的空間結構是(4)KNO3中NO3-的空間結構為,寫出與NO3-(5)用價層電子對互斥模型推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角(填“>”“<”或“=”)120°。

關鍵能力提升練以下選擇題中有1~2個選項符合題意。8.在白磷分子(P4)中,四個P原子分別處于正四面體的四個頂點上,結合有關P原子的成鍵特點,下列有關白磷分子的說法正確的是()A.白磷分子中的鍵角為109°28'B.分子中共有4對共用電子對C.白磷分子中的鍵角為60°D.分子中有6個孤電子對9.下列分子或離子的中心原子上帶有一個孤電子對的是()①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2⑥H2S⑦CO32-A.①②③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧C.④⑥⑧ D.③⑤10.實驗測得BH3為平面三角形(鍵角均為120°),NH3為三角錐形(鍵角為107°),推斷:①甲基,②甲基碳正離子(CH3+),③甲基碳負離子(CH3-)A.②>①>③ B.①>②>③C.③>①>② D.①=②=③11.下列說法正確的是()A.NCl3分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構B.P4和CH4都是正四面體結構且鍵角都為109°28'C.NH4+的電子式為[H··D.NH3分子中有1個孤電子對,它對成鍵電子對的排斥作用較強12.(2021·廣東深圳高二檢測)(1)利用VSEPR模型推測下列物質的分子或離子的空間結構:ClO3-AlBr3(共價分子)。

(2)有兩種活性反應中間體,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子,依據(jù)圖中給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出這兩種活性反應中間體的相應化學式:;

。

(3)按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構成的中性分子的化學式。平面形分子:;

三角錐形分子:;

四面體形分子:。

(4)SO2Cl2和SO2F2都屬于AXmEn型分子,S與O之間以雙鍵結合,S與Cl、S與F之間以單鍵結合。請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的空間結構:,SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl(選填“<”“>”或“=”)SO2F2分子中∠F—S—F。

(5)O3分子的空間結構為。

學科素養(yǎng)拔高練13.短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}:(1)Z的氫化物的結構式為,HZO分子的中心原子價層電子對數(shù)的計算式為,該分子的空間結構為。

(2)Y的價層電子排布式為,Y的最高價氧化物的VSEPR模型為。

(3)X與Z形成的最簡單化合物的化學式是,該分子中的鍵角是。

(4)D、E的最簡單氫化物的分子空間結構分別是正四面體形與三角錐形,這是因為(填字母)。

a.兩種分子的中心原子的價層電子對數(shù)不同b.D、E的非金屬性不同c.E的氫化物分子中有一個孤電子對,而D的氫化物分子中沒有參考答案第二節(jié)分子的空間結構第一課時分子結構的測定和多樣性價層電子對互斥模型1.BH2S與H2O分子的空間結構相似,均為V形分子;而CO2為直線形分子、PCl3為三角錐形分子、SiCl4為正四面體形分子。2.BH2O分子空間結構為V形,鍵角為105°;CO2分子空間結構為直線形,鍵角為180°;CH2O分子空間結構為平面三角形,鍵角約為120°;NH3分子空間結構為三角錐形,鍵角為107°。3.DSO3分子的中心原子S的價層電子對數(shù)=3+12×(63×2)=3,故VSEPR模型為平面三角形結構;由于S原子上沒有孤電子對,故SO34.A孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,A正確;SO42-的空間結構是正四面體形,B錯誤;B原子不滿足8e穩(wěn)定結構,C錯誤;CH5.BNO2分子是V形,A錯誤;PO43-分子為正四面體形分子,B正確;甲烷與氯氣反應生成的四種氯代物中,只有CCl4的空間結構是正四面體形,C錯誤;HCHO分子的價層電子對互斥模型是平面三角形,6.答案(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④1(3)①V形②V形③平面三角形④四面體形⑤正四面體形解析(1)CCl4、Be·Cl2、BCl3、PCl3價層電子對數(shù)分別為4+12×(41×4)=4,2+12×(21×2)=2,3+12×(31×3)=3,3+12×(51×3)=4。(2)H2S、PCl5、BF3、NH3孤電子對數(shù)分別為12×(61×2)=2,12×(51×5)=0,12×(31×3)=0,12×(51×分子或離子H2SeNHBBr3CHCl3SiF4中心原子上的孤電子對數(shù)22000中心原子的σ鍵電子對數(shù)22344價層電子對數(shù)44344H2Se、NH2-因中心原子上有兩個孤電子對,空間結構均為V形;BBr3為平面三角形;CHCl3分子中由于H原子和Cl原子不同,不能形成正四面體形;SiF7.答案(1)120°(2)OCS平面三角形(3)V形(4)平面三角形CO32-(5)<解析(1)BBr3分子中B的價層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,所以空間結構為平面三角形,Br—B—Br的鍵角是120°。(2)羰基硫(COS)與CO2的結構相似,故羰基硫(COS)結構式為OCS;光氣分子的結構式為,碳原子有3個σ鍵,沒有孤電子對,故COCl2為平面三角形。(3)NO2-分子中N的價層電子對數(shù)為3,有1個孤電子對,所以空間結構是V形。(4)KNO3中NO3-的空間結構為平面三角形,CO32-與NO3-結構相同。(5)SnBr2分子中,Sn原子的價層電子對數(shù)是4-2×12+2=3,含有18.C根據(jù)共價鍵的方向性和飽和性,每個磷原子都以3個共價鍵與其他3個磷原子結合,從而形成正四面體結構,所以鍵角為60°,分子中共有6個共價單鍵(即6對共用電子對),4個孤電子對。9.D根據(jù)孤電子對數(shù)=12(axb),可以計算出各微粒中心原子上的孤電子對數(shù)分別為0、0、1、0、1、2、0、0,故含有一個孤電子對的是③⑤10.A①甲基(—CH3)含有3個σ鍵,1個孤電子,VSEPR模型為正四面體,粒子空間結構為三角錐形結構,由于孤電子的影響小于孤電子對,故鍵角大于107°小于120°;②甲基碳正離子(CH3+)含有3個σ鍵,沒有孤電子對,VSEPR模型為正三角形,該微粒為平面三角形結構,鍵角為120°;③甲基碳負離子(CH3-)含有3個σ鍵,1個孤電子對,VSEPR模型為正四面體形,該微粒為三角錐形結構,鍵角約為107°11.ADNCl3分子的電子式為

··Cl······N··

··Cl······

··Cl······,分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構,A正確;P4為正四面體形,但其鍵角為60°12.答案(1)三角錐形平面三角形(2)CH3+(3)BF3NF3CF4(4)四面體形>(5)V形解析(1)ClO3-是AB3型離子,價層電子對數(shù)是4,孤電子對數(shù)是1,為三角錐形。AlBr3是AB3型分子,價層電子對數(shù)是3,孤電子對數(shù)為0,是平面三角形。(2)AB3型分子或離子中,中心原子無孤電子對的呈平面三角形,有一個孤電子對的呈三角錐形,所以分別是CH3+、CH3-。(3)由第二周期非金屬元素構成的中性分子中,呈三角錐形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面體形的是CF4。(4)SO2Cl2和SO2F2中的硫原子是中心原子,此時m+n=4且沒有孤電子對,由于原子種類不同,是四面體形。根據(jù)Cl得電子能力比F弱,Cl—S形成的共用電子對的斥力強,13.答案(1)H—Cl2+12×(61×11×1)V(2)3s23p4平面三角形(