樂(lè)山大佛開(kāi)鑿于唐玄宗開(kāi)元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實(shí)寫(xiě)照，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時(shí)間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？

導(dǎo)入新課飲用酸化的地下水危害人類腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備破壞土壤成分使農(nóng)作物減產(chǎn)甚至死亡損壞植物葉面導(dǎo)致森林死亡破壞露天文物古跡使湖泊中魚(yú)蝦死亡

“黃〞銀耳是怎樣“變〞成“白里透紅〞的呢？第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染二、二氧化氮和一氧化氮一、二氧化硫和三氧化硫

古代人類已認(rèn)識(shí)了天然硫。硫分布較廣。硫在自然界中存在有單質(zhì)狀態(tài)，火山口處存在大量硫磺。每一次火山爆發(fā)都會(huì)把大量地下的硫帶到地面。硫還和多種金屬形成硫化物和各種硫酸鹽，廣泛存在于自然界中。重要的硫化物是黃鐵礦，其次是有色金屬元素〔Cu、Pb、Zn等〕的硫化物礦，如：硫鐵FeS2、黃銅礦CuFeS2。天然的硫酸鹽中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O為最豐富?？蓮乃奶烊坏V石或化合物中制取硫?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。單質(zhì)物理性質(zhì)：通常為淡黃色晶體，它的元素名來(lái)源于拉丁文，原意是鮮黃色，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化碳。單質(zhì)硫有幾種同素異形體，菱形硫〔斜方硫〕和單斜硫是現(xiàn)在最重要的晶狀硫。它們都是由S8環(huán)狀分子組成。1.1單質(zhì)硫+16286

硫硫的化學(xué)性質(zhì)：硫的元素結(jié)構(gòu)最外層的電子數(shù)是6，既有氧化性又有復(fù)原性！化合價(jià)為-2、+2、+4和+6?；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素〔除碘外〕及的大多數(shù)元素化合。還可以與強(qiáng)氧化性的酸、鹽、氧化物，濃的強(qiáng)堿溶液反響。它存在正氧化態(tài)，也存在負(fù)氧化態(tài)，可形成離子化合物、共價(jià)化合物和配位共價(jià)化合物。1.1.1氧化性S+Fe=FeS△2Cu+S=Cu2S△FeSCu2S硫在空氣中燃燒首先生成二氧化硫，發(fā)出S+O2=SO2點(diǎn)燃復(fù)原性硫在氧氣中燃燒微弱的藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒生成明亮的藍(lán)紫色火焰。1.2二氧化硫易液化〔沸點(diǎn)為-10℃〕易溶于水〔1：40〕ρ二氧化硫>ρ空氣無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體1.2.1物理性質(zhì)視頻：二氧化硫的可溶性實(shí)驗(yàn)4-7實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及說(shuō)明

二氧化硫能溶于水，并且能使品紅溶液褪色，從而說(shuō)明二氧化硫使有機(jī)物漂白的性質(zhì)，還可以看到并不是全部的二氧化硫全溶于水。SO2+H2OH2SO3把褪色的品紅溶液拿去加熱后，會(huì)看到品紅溶液恢復(fù)紅色。這說(shuō)明是可逆反響。可逆反應(yīng)用來(lái)表示。可逆反響的定義在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反響的方向進(jìn)行的反響，叫做可逆反響。絕大局部的反響都存在可逆性，一些反響在一般條件下并非可逆反響，而改變條件〔如將反響物至于密閉環(huán)境中、高溫反響等等〕在學(xué)習(xí)可逆反響之前我們所接觸的許多的反響都是可逆的，只不過(guò)可逆程度小而將其忽略了而已?？赡娣错懙奶攸c(diǎn)1.反響不能進(jìn)行到底.可逆反響無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間,反響物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物.2.可逆反響一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反響，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。3.在理想的可逆過(guò)程中，無(wú)摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會(huì)有功的損失。用于生產(chǎn)硫以及作為殺蟲(chóng)劑、殺菌劑、漂白劑和復(fù)原劑。殺蟲(chóng)劑漂白劑二氧化硫的應(yīng)用SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O二氧化硫在一定條件下可生成三氧化硫2SO2+O22SO3催化劑△工業(yè)上用來(lái)生產(chǎn)硫酸三氧化硫與堿性氧化物或堿反響時(shí)生成硫酸鹽健康危害：易被濕潤(rùn)的粘膜外表吸收生成亞硫酸、硫酸。對(duì)眼及呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。急性中毒：輕度中毒時(shí)，發(fā)生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；嚴(yán)重中毒可在數(shù)小時(shí)內(nèi)發(fā)生肺水腫；極高濃度吸入可引起反射性聲門(mén)痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響：長(zhǎng)期低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身病癥以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺(jué)及味覺(jué)減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥。二氧化硫的危害肺水腫環(huán)境危害：

對(duì)大氣可造成嚴(yán)重污染。

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗，就醫(yī)。

眼睛接觸：提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗，就醫(yī)。急救措施

吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸，就醫(yī)。

食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清，就醫(yī)。二、二氧化氮和一氧化氮

氮?dú)庹伎諝饪偭康?8.12%，單質(zhì)氮在常況下是一種無(wú)色無(wú)臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻至-195.8℃時(shí)，變成沒(méi)有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時(shí)，液態(tài)氮變成雪狀的固體。氮分子結(jié)構(gòu)式在放電〔或高溫〕條件下，氮?dú)獠趴梢院脱鯕饣仙梢谎趸篘2+O2=2NO放電在有閃電的情況下會(huì)有一氧化氮生成的。

一氧化氮是無(wú)色氣體，難溶于水。常溫下可以與氧氣結(jié)合，生成二氧化氮。2NO+O2=2NO2加氧氣NO2NO2二氧化氮紅棕色，有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水常溫下，二氧化氮與四氧化二氮N2O4（無(wú)色氣體）共存，處于平衡狀態(tài)：2NO2N2O4NO2溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮。NO2主要用途：用于制硝酸、硝化劑、氧化劑、催化劑、丙烯酸酯聚合抑制劑等。3NO2+H2O=2HNO3+NO三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染

煤、石油等含有硫或硫的化合物，燃燒后往往會(huì)生成二氧化硫。汽車的尾氣中含有NO在工廠的煙塔燃燒煤放出的氣體中含有NO2、SO2等，污染空氣。NO2→HNO3SO2→H2SO4NO2、SO2酸雨的形成來(lái)自工廠、汽車、發(fā)電廠等等放出酸雨對(duì)環(huán)境的破壞對(duì)森林的破壞對(duì)文物的破壞被酸雨腐蝕的雕像目前世界上減少二氧化硫排放量的主要措施:1.原煤脫硫技術(shù)，可以除去燃煤中大約40％一60％的無(wú)機(jī)硫。優(yōu)先使用低硫燃料，如含硫較低的低硫煤和天然氣等。天然氣燃燒的火焰2.改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少燃煤過(guò)程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。例如，液態(tài)化燃煤技術(shù)是受到各國(guó)歡迎的新技術(shù)之一。它主要是利用加進(jìn)石灰石和白云石，與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鈣隨灰渣排出。對(duì)煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進(jìn)行煙氣脫硫。3.目前主要用石灰法，可以除去煙氣中85％一90％的二氧化硫氣體。不過(guò)，脫硫效果雖好但十分費(fèi)錢。例如，在火力發(fā)電廠安裝煙氣脫硫裝置的費(fèi)用，要達(dá)電廠總投資的25％之多。這也是治理酸雨的主要困難之一。4.開(kāi)發(fā)新能源,如太陽(yáng)能,風(fēng)能,核能,可燃冰等,但是目前技術(shù)不夠成熟,如果使用會(huì)造成新污染,且消耗費(fèi)用十分高。一、二氧化硫和三氧化硫三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染二、二氧化氮和一氧化氮SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化劑△N2+O2=2NO放電2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

課堂小結(jié)高考鏈接1.〔07全國(guó)卷〕以下有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.燃煤時(shí)參加適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染A解析：此題的四個(gè)選項(xiàng)分別對(duì)應(yīng)的根底知識(shí)是：A考查鈣基固硫，燃煤中參加石灰石或者生石灰使硫元素和鈣元素形成鹽從而減少二氧化硫的排放，是正確的；B選項(xiàng)考察臭氧的含量與人類的關(guān)系，課本告訴我們臭氧的含量大于10-5%就對(duì)人類有害，B項(xiàng)顯然是錯(cuò)誤的；C選項(xiàng)考查酸雨的概念，pH小于5.6才屬于酸雨，所以C選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的；D選項(xiàng)考察氮及磷的化合物使水體富營(yíng)養(yǎng)化而產(chǎn)生污染，它們不易被細(xì)菌分解，當(dāng)然D選項(xiàng)也錯(cuò)。2.〔09全國(guó)卷〕物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O,反響結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是〔〕A.1:4B.1:5C.2:3D.2:5A解析：假設(shè)鋅和硝酸的物質(zhì)的量分別為2mol和5mol。Zn：0價(jià)到2價(jià)，HNO3中的N+5價(jià)到+1價(jià)，根據(jù)電子守恒可知：2×2=n〔被復(fù)原的硝酸〕×〔5-1〕，故n〔被復(fù)原的硝酸〕=5-1=4〔mol〕。由此可知答案為A3.(09遼寧卷)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反響后，氣體體積變?yōu)?1.2L〔體積均在相同條件下測(cè)定〕，那么該氮氧化合物的化學(xué)式為〔〕A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4A解析：氮氧化合物與銅反映的產(chǎn)物為CuO和N2，通過(guò)化學(xué)方程式中氮氧化合物為NO2時(shí)，化學(xué)方程式中氮氧化合物與產(chǎn)物N2的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比才是2：11.SO2是色、有的有氣體，容易，易于水〔1體積水可溶解40體積〕。密度比空氣，收集SO2用_____________方法。2.導(dǎo)致以下現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧層空洞D.溫室效應(yīng)無(wú)刺激性氣味

液化溶大向上排空氣法A

課堂練習(xí)4.以下氣體中,易溶于水的無(wú)色氣體是()A.N2B.NOC.NO2D.NH3ABD3.以下環(huán)境問(wèn)題與二氧化氮的排放有關(guān)的是()A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)A.2H2S+3O2=2SO2+2H2O5.以下化學(xué)反響中實(shí)現(xiàn)了硫的價(jià)態(tài)由SS轉(zhuǎn)化的是()B.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑

+H2OC.SO2+Na2O2=Na2SO4D.2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+Na2SO4+3H2O+4+6C6.根據(jù)硫粉與濃硫酸反響的實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙退色的氣體是____.(2)從硫元素的價(jià)態(tài)變化來(lái)看,你認(rèn)為實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有:__________________.(3)請(qǐng)?jiān)囍鴮?xiě)出該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反響方程式.SO20+4和+6+4S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O7.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反響過(guò)程如下：①SO2+NO2=SO3+NO②SO3+H2O=H2SO4③2NO+O2=2NO2NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述過(guò)程中的作用相似的是〔〕A.潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶B.硫化氫通過(guò)濃硫酸C.濃硫酸滴入螢石中，加熱D.參加少量的硫酸使乙酸乙酯水解BD1.CaCO3=CaO+CO2SO2+CaO=CaSO3高溫2.〔1〕汽車吸入空氣，含有氮?dú)夂脱鯕?，兩者在汽缸?nèi)混合，并在火花塞的放電