《溶液的濃度》課件

（第2課時(shí)）溶液的濃度(第2課時(shí))復(fù)習(xí)導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)室需要260g5%的氯化鈉溶液，由于小明的馬虎，將溶液配制成了260g10%的氯化鈉溶液，小明欲倒掉一半溶液，這種做法對(duì)么？怎么做才能將溶液變?yōu)?%的氯化鈉溶液呢？溶液的濃度(第2課時(shí))一、稀釋溶液稀釋前后，發(fā)生改變的是：稀釋的方法：加入溶劑未發(fā)生改變的是：溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量稀釋原理：稀釋前后，溶質(zhì)不變公式：m濃×質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃=m稀×質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀m水=m稀

-m濃溶液的濃度(第2課時(shí))一、稀釋溶液設(shè)：所得溶液的質(zhì)量為x。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，得出如下關(guān)系：260g×10％=

x×5％x=520gm水=520g–260g=260g例1：將260g10％的氯化鈉溶液稀釋成5％的氯化鈉溶液，所得溶液質(zhì)量為多少？需加入多少質(zhì)量的水？溶液的濃度(第2課時(shí))一、稀釋溶液例2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把100ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5％的硫酸溶液，需要多少毫升水?（已知98%濃硫酸的密度為1.84g/cm-3）因此V水=736－100=636ml？設(shè)：稀釋后硫酸溶液的質(zhì)量為x。100ml×1.84g/cm-3=184g184g×98％=

x×24.5％x=736g錯(cuò)誤注意：m水=m稀-m濃=736g－184g=552g因此V水=552ml溶液的濃度(第2課時(shí))二、化學(xué)反應(yīng)與溶液計(jì)算例3：實(shí)驗(yàn)室欲用200g稀硫酸與一定量的鋅粉制取0.8g氫氣，請(qǐng)問需要多少克鋅粉能與稀硫酸恰好完全反應(yīng)？哪種解法正確解法1：設(shè)需要鋅粉質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598x200g

x=132.6g解法2：設(shè)需要鋅粉質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.8g

x=26g錯(cuò)誤正確注意：涉及溶液的反應(yīng)，參與反應(yīng)的物質(zhì)是溶質(zhì)，水一般不參加反應(yīng)。因此代入化學(xué)方程式中計(jì)算的質(zhì)量應(yīng)為溶質(zhì)質(zhì)量。溶液的濃度(第2課時(shí))計(jì)算：實(shí)驗(yàn)室欲用200g稀硫酸與一定量的鋅粉制取0.8g氫氣，請(qǐng)問稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？提示：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，根據(jù)生成0.8g氫氣，計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后再求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、化學(xué)反應(yīng)與溶液計(jì)算溶液的濃度(第2課時(shí))計(jì)算：實(shí)驗(yàn)室欲用200g稀硫酸與一定量的鋅粉制取0.8g氫氣，求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

982x0.8g

x=39.2g39.2g200g答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%×100%＝19.6%溶液的濃度(第2課時(shí))計(jì)算：實(shí)驗(yàn)室欲用200g稀硫酸與一定量的鋅粉制取0.8g氫氣，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量？恰好完全反應(yīng)26g鋅粉進(jìn)入溶液0.8g氫氣離開溶液200g稀硫酸解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)入溶液和離開溶液的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后溶液總質(zhì)量。二、化學(xué)反應(yīng)與溶液計(jì)算生成0.8g氫氣多少g鋅粉？26g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=200g＋26g－0.8g﹦225.2g溶液的濃度(第2課時(shí))計(jì)算：實(shí)驗(yàn)室欲用200g稀硫酸與一定量的鋅粉制取0.8g氫氣，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析：1．明確溶質(zhì)是什么？計(jì)算其質(zhì)量。2．根據(jù)進(jìn)入溶液和離開溶液的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后溶液總質(zhì)量。二、化學(xué)反應(yīng)與溶液計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=200g＋26g－0.8g﹦225.2g溶液的濃度(第2課時(shí))計(jì)算：實(shí)驗(yàn)室欲用200g稀硫酸與一定量的鋅粉制取0.8g氫氣，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1612x0.8gx=64.4g

64.4g

225.2g答：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%×100%＝28.6%反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=200g＋26g－0.8g﹦225.2g溶液的濃度(第2課時(shí))實(shí)驗(yàn)室用200g稀硫酸與30g鋅粒充分反應(yīng)，共收集到0.8g氫氣，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1612x0.8g

x=64.4g64.4g

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