第二章化學(xué)平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率班級(jí)：組號(hào)：姓名：成績(jī)：一.選擇題1.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(氣)+bY(氣)cZ(氣)+dW(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a+b<C+dC.Z的體積分?jǐn)?shù)增加D.X的轉(zhuǎn)化率下降答案：C2．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（）①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用催化劑A．①③B．③⑤C．②⑤D．④⑥答案：C3．在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為() A.67%B.50%C.25%D.5%答案：B4．在一密閉溶器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A.40%B.50%C.60%D.70%答案：A5．在恒壓容器a和恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同的條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是()A．a(chǎn)中大B．b中大C．a(chǎn)、b一樣大D．無法判斷答案：A6.在容積相同A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤臏囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25％時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是()A、25％B、>25％C、<25%D、12.5%答案：B7．一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是()A．25%B．30%C．35%D．75%答案：A8．α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小【答案】A9．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占有10%，下列推斷正確的是()原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④答案：A10．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX與bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（）A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%答案：B11.x1和x2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量.下列判斷正確的是()A.x1降低,x2增大B.x1,x2均降低C.x1增大,x2降低D.x1,x2均增大答案：A12．將2.00molSO2和2.00molO2通入1.00L的密閉容器中，1500K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量濃度為0.64mol·L－1，則平衡時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為()A．30%B．32%C．50%D．18%答案：B。13．一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2(g)和I2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2(g)，重新達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將()A．增大B．減小C．不變D．無法確定答案：A。14．在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的eq\f(5,6)，則A的轉(zhuǎn)化率為()A．67%B．50%C．25%D．5%答案：B。15．在恒壓容器a和恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同的條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是()A．a(chǎn)中大B．b中大C．a(chǎn)、b一樣大D．無法判斷答案：A16．在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，則以下敘述正確的是 ()A．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的濃度相同B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(A)D．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2解析：分析反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，把途徑Ⅱ中的C、D的濃度轉(zhuǎn)化為A、B的濃度，都是4mol/L二者為等效平衡，混合氣的百分組成相同，濃度不同A項(xiàng)、B項(xiàng)都不正確。由于途徑Ⅱ中A的濃度大，故反應(yīng)速率大，C不正確，恒容條件下，途徑Ⅱ的濃度為Ⅰ的2倍，故其密度也是Ⅰ的2倍，D項(xiàng)正確。答案：D17．T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是 ()A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1mol·L－1·min－1B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH>0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125解析：本題主要考查反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。A項(xiàng)，反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝eq\f(\f(2mol,2L),1min)＝1mol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，曲線Ⅰ和實(shí)線對(duì)比，升溫，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變大，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)ΔH<0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，曲線Ⅱ和實(shí)線對(duì)比，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變小，說明平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，平衡時(shí)c(H2)＝1mol·L－1，c(CO2)＝2mol·L－1，c(CH3OH)＝c(H2O)＝1mol·L－1，K＝eq\f(c(H2O)·c(CH3OH),c(CO2)·c3(H2))＝eq\f(1×1,2×13)＝0.5，錯(cuò)誤。答案：A18．在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(？)＋3B(？)2C(g)ΔH<0，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 ()A．當(dāng)n(A)∶n(B)∶n(c)＝1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．A、B聚集狀態(tài)均無法確定C．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大解析：由該條件不能確定是否達(dá)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知加壓C%增加，表明加壓平衡向右移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理知正向是氣體體積縮小的方向，則B一定是氣體，A不確定，此時(shí)混合氣體的總質(zhì)量增加或不變，總物質(zhì)的量在減小，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C19．【武獻(xiàn)敏】在一定條件下，N2＋3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)后，按如下操作，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)的是 ()A．保持T、V不變，充入HCl B．保持T、V不變，充入N2C．保持T、p不變，充入He D．保持T、V不變，充入He解析：保持T、V不變，充入HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充入N2，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持T、p不變，充入He，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充入He，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)正確。答案：D20．在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)pC(g)m+n>p，（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，對(duì)該平衡的下列說法正確的是()A．升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度增大，達(dá)到平衡時(shí)A的質(zhì)量百分含量增大D．降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大答案：A21．在一定溫度下，反應(yīng)EQ\f(1,2)H2(g)+EQ\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于（）A．5% B．33%C．25%D．17%答案：D22．為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a∶b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖所示。以下判斷正確的是 ()A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<cC．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c解析：根據(jù)圖像知，升高溫度平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，即ΔH<0；增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即a＋b>c，C項(xiàng)正確。答案：CD．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)ΔH＜023．右圖所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（）A．A是反應(yīng)物

B．前2minA的分解速率為0.1mol/(L?min)

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案：C24.某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g)(正反應(yīng)放熱)；若起始時(shí)E濃度為amol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol·L-1；若E的起始濃度改為2amol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%C.若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·L-1D.若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為0.5amol25.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變D．t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變26．可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí)，能作為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是()A．氣體的密度變小了B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C．氣體的顏色變深了D．體系的溫度發(fā)生了變化答案：D27.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是答案：D28.【郭立磊】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，氣體顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率將增大答案：C二。主觀題26．在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得[H2]＝0.0080mol·L－1。(1)H2的轉(zhuǎn)化率為__________；反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為__________。答案：(1)20%0.25(2)0.0080mol·L－127．在557℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，若CO的起始濃度為2mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為2mol·L－1，達(dá)平衡后，測(cè)得CO2的濃度為1.2mol·L－1。(1)求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及此狀態(tài)下CO的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)當(dāng)起始投料c0(CO)＝2mol·L－1，c0(H2O)＝3mol·L－1時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)當(dāng)起始投料c0(CO)＝2mol·L－1，c0(H2O)＝1mol·L－1時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率。答案：(1)2.2560%(2)71.5%(3)39%28．1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9∶1，則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的___________%。答案：80%29反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：?jiǎn)栴}：⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為；⑵Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?；⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是；⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）【答案】32.（(1)a∶b∶c=1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)vⅠ(A)=(2.0－1.00)mol·L-1/20.0min=0.05mol·L-1·min-1、vⅡ(A)=(1.00－0.62)/15.0min=0.025mol·L-1·min-1、vⅢ(A)=(0.62－0.50)mol·L-1/10min=0.012mol·L-1·min-1。(3)αⅢ(B)；0.19(4)平衡向右移動(dòng)；將C從平衡混合物中液化分離出去(5)>；因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱