河南省平頂山，許昌市，汝州市2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2、茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A．X難溶于乙醇B．酒中少量的丁酸能抑制X的水解C．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：2D．分子式為且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種3、物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學(xué)變化的是A．洗氣B．萃取C．升華D．過濾4、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電B．MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且易溶于水C．若單質(zhì)R是原子晶體，其熔沸點(diǎn)的高低是由共價(jià)鍵的鍵能決定的D．固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的一定是金屬晶體5、下列說法正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價(jià)鍵C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵6、下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－7、括號內(nèi)的雜質(zhì)能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯） D．乙酸乙酯（乙酸）8、下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是()A．PCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子采用sp雜化，為直線形D．H2S中S原子采用sp雜化，為直線形9、下列有關(guān)敘述說法錯誤的是A．物質(zhì)的量的描述對象是宏觀物體B．當(dāng)質(zhì)量的單位以g為單位時(shí)，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量C．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氣體的體積約為44.8L10、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A．1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點(diǎn):H2Y>HQD．最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>Q11、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是A．電負(fù)性：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3->D->B+>A2+D．元素的第一電離能：A>B>D>C12、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是（）A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．有機(jī)物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種C．立體烷的二氯代物有3種D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它的一硝基取代物有5種13、對于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4這一反應(yīng)或反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)理解不正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．該反應(yīng)體現(xiàn)出Fe具有還原性C．該反應(yīng)體現(xiàn)CuSO4作為鹽的通性D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等14、短周期元素R的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式不可能是A．H3RO4 B．HRO2 C．H3RO3 D．H2RO415、下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確是的A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出B．實(shí)驗(yàn)室中的NaOH溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝C．Na2O2和Na2O中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2D．某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察時(shí)，火焰呈黃色，則該溶液中陽離子只有Na+16、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（）A．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3molCO2氣體B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。18、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。19、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點(diǎn)為69.2℃，遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序?yàn)開___(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①產(chǎn)品加水配成溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為____。②SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。20、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。21、鐵、鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為__________。(2)抗癌藥奧鈔利鉑(又名乙二酸鉑)的結(jié)構(gòu)簡武如圖所示。①分子中氮原子雜化軌道類型是______

,C、N、O

三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。②1

mol乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____

NA。(3)碳酸瀾[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血癥。①寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。②鑭鎳合金可用于儲氫,儲氫后晶體的化學(xué)式為LaNi5(H2)3,最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示(、O、●代表晶體中的三種微粒)，則圖中●代表的微粒是_______(填微粒符號)。(4)用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結(jié)構(gòu)如圖所示。①巳知二茂鐵甲酰胺熔點(diǎn)是176℃，沸點(diǎn)是249℃，難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵平酰胺晶體為______晶體。②二茂鐵甲酰胺中存在的化學(xué)鍵_________。③碳氮元素對應(yīng)的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下NH3的沸點(diǎn)比CH4的沸點(diǎn)高,主要原因是______________。(5)鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞中鎳、鋁原子的最短核間距(d)為_______pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑+H2O，A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正確；C.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】B是易錯點(diǎn)，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式會因?yàn)閮烧哂昧坎煌煌?，可用定?”法書寫，把量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應(yīng)的離子及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應(yīng)的離子符號和化學(xué)計(jì)量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-。2、B【解題分析】A．該物質(zhì)中含有酯基，具有酯的性質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑乙醇，故A錯誤；B．該物質(zhì)為丁酸乙酯，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，故B正確；C．該物質(zhì)分子式為C6H12O2，根據(jù)原子守恒判斷X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比，X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：1，故C錯誤；D．分子式為

C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)，應(yīng)含有酯基，同分異構(gòu)體有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸異丙酯，共4種，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。易錯選項(xiàng)是D，注意同分異構(gòu)體的判斷，在書寫酯的同分異構(gòu)體時(shí)，可以按照順序調(diào)整酯基兩端的碳原子數(shù)目進(jìn)行確定。3、A【解題分析】A.洗氣操作中，可能含有化學(xué)變化，例如利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的氯化氫，A正確；B.萃取利用的是溶解性的不同，屬于物理變化，B錯誤；C.升華是固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，C錯誤；D.過濾是物理變化，D錯誤，答案選A。4、D【解題分析】

不同晶體的熔沸點(diǎn)比較：原子晶體>離子晶體>>分子晶體。故可以通過晶體的熔沸點(diǎn)判斷出該晶體的類型。即NaCl、MgCl2為離子晶體，AlCl3、SiCl4為分子晶體。R可能為原子晶體?！绢}目詳解】A.相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸點(diǎn)都很低，可以判斷出這兩類物質(zhì)都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，A正確；B.MgCl2和NaCl的熔沸點(diǎn)都較高，可以判斷出這兩類物質(zhì)都是離子晶體，熔融狀態(tài)下可以電離出離子，所以能導(dǎo)電，且這兩種物質(zhì)都易溶于水，B正確；C.R的熔沸點(diǎn)非常高，若其為原子晶體，則其熔沸點(diǎn)的高低是由共價(jià)鍵的鍵能決定的：共價(jià)鍵鍵能越高，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，C正確；D.固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體，比如石墨，石墨不是金屬晶體，但是石墨可以導(dǎo)電，D錯誤；故合理選項(xiàng)為D。5、D【解題分析】分析：A.HCl是共價(jià)化合物；B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力；C.He分子間無共價(jià)鍵；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵。詳解：HCl屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵，B錯誤；He為單原子分子,不存在共價(jià)鍵,C錯誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價(jià)鍵,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力（個別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。6、C【解題分析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。7、D【解題分析】

A.苯和硝基苯都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，無法除去雜質(zhì)，故A項(xiàng)不選；B.乙醇和乙醛都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，都能溶于水，無法用分液操作將二者分離，故B項(xiàng)不選；C.己烯和甲苯都不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，也都不溶于水，所以無法除去雜質(zhì)，故C項(xiàng)不選。D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，溶于水中，得到互不相溶的液體，用分液漏斗進(jìn)行分液分離，故選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為D。8、D【解題分析】

A.PCl3中P原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；B.BCl3中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；C.CS2中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D.H2S分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故D錯誤。故選D。【題目點(diǎn)撥】首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。9、A【解題分析】

A.物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子，故A選；B.任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，故B不選；C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023，國際上規(guī)定，1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C所含的碳原子相同，故C不選；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，那么2mol氣體的體積約為44.8L，故D不選。故選A。10、C【解題分析】試題分析：根據(jù)題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，錯誤；B．X的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，正確；C．由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點(diǎn):H2Y>HQ，正確；D．由于元素的非金屬性：Cl>S,所以最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯誤?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)的知識。11、C【解題分析】分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬，據(jù)此解答。詳解：A、非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性：D＞C＞A＞B，A錯誤；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，B錯誤；C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，C正確；D、同同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，故第一電離能：D＞C＞A＞B，D錯誤。答案選C。12、B【解題分析】

等效H的判斷方法是同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的?！绢}目詳解】A項(xiàng)、甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故A正確；B項(xiàng)、分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物，由分子式可知含有1個苯環(huán)，若側(cè)鏈有1個，則側(cè)鏈為-OCH3或-CH2OH，同分異構(gòu)有2種；若側(cè)鏈有2個，則側(cè)鏈為-CH3和-OH，存在鄰、間、對三種，故符合條件的同分異構(gòu)體為5種，故B錯誤；C項(xiàng)、立體烷中氫原子只有1種類型，一氯代物只有1種，立體烷的一氯代物中有與氯原子在一條邊上、面對角線上和體對角線上3類氫原子，故二氯代物有3種，C正確；D項(xiàng)、菲為對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子，則與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故D正確；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體，注意一氯代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意不要重復(fù)、漏寫是解答關(guān)鍵。13、D【解題分析】該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到新單質(zhì)和新化合物，所以選項(xiàng)A正確。該反應(yīng)中Fe為還原劑，所以表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確。該反應(yīng)體現(xiàn)了鹽與金屬單質(zhì)可能發(fā)生置換反應(yīng)的通性，選項(xiàng)C正確。硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中應(yīng)該完全電離為離子，所以一定不存在CuSO4，選項(xiàng)D錯誤。14、D【解題分析】

R的p軌道上有3個未成對電子，電子沒滿，屬于價(jià)層電子，加上s軌道上的2個價(jià)層電子電子，R的價(jià)層電子數(shù)為5，最高正化合價(jià)為+5，那么它的氧化物的水化物中R的化合價(jià)不能超過+5，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．H3RO4中R的化合價(jià)為+5，滿足條件，A正確；B．HRO2中R的化合價(jià)為+3，滿足條件，B正確；C．H3RO3中R的化合價(jià)為+3，滿足條件，C正確；D．H2RO4中R的化合價(jià)為+6，不滿足條件，D錯誤。答案選D。15、C【解題分析】分析：A.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般都是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)；B．氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C．過氧化鈉中含有的是鈉離子與過氧根離子；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)需要透過鈷玻璃觀察；據(jù)此分析判斷。詳解：A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，因此生成藍(lán)色沉淀，故A錯誤；B．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，硅酸鈉會將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以燒堿溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶，故B錯誤；C．Na2O以及Na2O2中，1mol物質(zhì)都含有2mol鈉離子，分別含有1mol硫酸根離子、氧離子、過氧根離子，陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1：2，故C正確；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，但是鉀離子會干擾，鉀離子的焰色反應(yīng)要透過鈷玻璃來觀察，故D錯誤；故選C。16、C【解題分析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，故A錯誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解題分析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。18、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解題分析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個碳原子形成2個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。19、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解題分析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因?yàn)槎趸蛴卸?、易溶于水，還要對尾氣進(jìn)行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng)；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會混入氯化氫，據(jù)此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應(yīng)，得到SO2Cl2的物質(zhì)的量，從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是：a通過導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后，通過c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即為同時(shí)生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關(guān)系，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。20、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+