化學(xué)反應(yīng)原理

緒言高二化學(xué)備課組精選課件緒言問(wèn)題：1、化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3、如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？化學(xué)反響設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子

通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程精選課件分子相互碰撞是引發(fā)反響的必要條件。3、是不是所有的碰撞都能引發(fā)反響？2、分子間發(fā)生化學(xué)反響的必要條件是什么？1、化學(xué)反響的本質(zhì)是什么問(wèn)題探討反響物中舊化學(xué)鍵的斷裂生成物中新的化學(xué)鍵的形成閱讀課文P2?簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型?精選課件那么研究化學(xué)反響原理包含哪些根本內(nèi)容？情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2問(wèn)題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論：影響化學(xué)反響速率的根本原因是反響物本身的性質(zhì)。內(nèi)因點(diǎn)燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難精選課件情景2將H2與O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反響，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？結(jié)論:內(nèi)部因素已經(jīng)具備了，不同的外界條件都能夠不同程度的改變化學(xué)反響的速率。精選課件情景3H2與N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反響也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這又說(shuō)明了什么？有些反響是有一定限度的結(jié)論：精選課件?化學(xué)反響原理?所研究的范圍是綜上所述1、根本的化學(xué)反響原理：包括反響速率、反響方向及反響限度。3、從理論的高度來(lái)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反響。4、電化學(xué)根底——富有時(shí)代氣息和應(yīng)用廣泛的一個(gè)領(lǐng)域。2、從能量變化的角度來(lái)探討化學(xué)變化。新課展望精選課件那么如何來(lái)研究一個(gè)反響，研究化學(xué)反響原理的根本方法和思路是怎樣？即:我們從哪些方面來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)反響!先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念:1、有效碰撞2、活化分子和活化能3、催化劑精選課件一、簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型

氣體分子之間通常存在著比氣體分子本身的體積要大得多的空間，因此，在常溫常壓下，可以認(rèn)為氣體分子的運(yùn)動(dòng)是自由的，因而，它們之間的碰撞可以視為是隨機(jī)的。1、設(shè)想PS：忽略了分子與分子之間的相互作用力，分子之間不存在牽制關(guān)系，故為“自由〞。精選課件一、簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型在一個(gè)潔凈的容器中，使H2和O2按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷相互碰撞(互相接觸)——這是發(fā)生化學(xué)反響的必要條件。2、模型的根本構(gòu)架假設(shè)與事實(shí)：研究結(jié)果說(shuō)明，從分子的熱運(yùn)動(dòng)看，分子發(fā)生碰撞的時(shí)機(jī)很多。如在常溫常壓下每個(gè)H2、O2自身或它們之間的碰撞頻率為2.355×1010次/s。假設(shè)每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反響，那么化學(xué)變化瞬間即可完成，但事實(shí)并非如此。立論：并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反響，只有其中局部的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞——這是發(fā)生化學(xué)反響的充分條件。精選課件★有效碰撞什么是有效碰撞？引起分子間的發(fā)生化學(xué)反響的碰撞PS：1、有效碰撞應(yīng)當(dāng)是那些本身具有較高能量的分子(活化分子)之間的碰撞；2、分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反響的必要條件；3、而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反響的充分條件。推論：某一化學(xué)反響速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)精選課件為什么有的碰撞可以發(fā)生反響，而有的不能發(fā)生反響？與哪些因素有關(guān)？問(wèn)題：精選課件★活化分子

什么是活化分子？PS：

1、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；

2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；推論：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反響物中活化分子的多少有關(guān)。精選課件活化分子的多少又與什么有關(guān)？問(wèn)題：精選課件★活化能

什么是活化能？PS：1、活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反響前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。2、向系統(tǒng)提供活化能的方法：加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場(chǎng)、摩擦……活化分子高出反響物分子平均能量的局部精選課件活化分子活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能：活化分子所多出的那局部能量E1能量反響過(guò)程生成物反響物反響熱E1E2活化分子該反響是放熱反還是吸熱反響？活化能與反響熱有關(guān)嗎？科學(xué)探究精選課件1、活化能的大小與反響的速率有何關(guān)系？為什么？2、有沒(méi)有活化能為0的反響？舉例說(shuō)明？活化能越小,相同條件下活化分子百分?jǐn)?shù)越多,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多,單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多,反響的速率就越大。有。如①離子之間的反響②距離地面50~85km的大氣層中的自由原子之間的反響參閱課文P4第一段。問(wèn)題探究精選課件結(jié)論：活化分子的多少與該反響的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反響物分子的性質(zhì)決定，內(nèi)因起主要決定作用推論:活化能越小那么一般分子成為活化分子越容易，那么活化分子越多，那么單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，那么反響速率越快。精選課件碰撞有效碰撞活化分子活化能就以下的每個(gè)詞說(shuō)句話(huà)，試試看：常溫常壓下，每個(gè)氫分子和氧分子自身或它們之間每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能發(fā)生反響,那么整個(gè)容器內(nèi)的氫氣和氧氣將在瞬間變成水。能發(fā)生化學(xué)反響的碰撞叫有效碰撞。碰撞是發(fā)生化學(xué)反響的必要條件，有效碰撞才是發(fā)生化學(xué)反響的充分條件。具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子間要發(fā)生有效碰撞，還要有適宜的取向。活化分子所多出的那局部能量叫活化能。在相同條件下，反響的活化能越大，那么該反響的速率越小。精選課件歸納總結(jié)一個(gè)反響要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能精選課件1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須到達(dá)著火點(diǎn)才能燃燒？2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反響速率，試想一下為什么催化劑能提高反響速率？解釋問(wèn)題精選課件怎樣改變反響的活化能才能加快反響的速率？能量反響過(guò)程生成物反響物反響熱E1E2活化分子加了催化劑沒(méi)加催化劑問(wèn)題研究精選課件練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，假設(shè)向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，那么產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反響中硫酸銅催化劑〔填：是、不是〕。2.單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀催化劑〔填：是、不是〕。不是不是練習(xí)精選課件3.是發(fā)生化學(xué)反響的必要條件，是發(fā)生化學(xué)反響的充分條件。4.活化分子指的是能夠。5.活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的，活化能的大小不影響，活化能的作用在于使。6.常用的提供活化能的方法有等。碰撞有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子難易反響前后的能量變化反響物活化加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場(chǎng)精選課件7.什么是有效碰撞？8.某一化學(xué)反響的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有關(guān)。9.什么是活化分子？引起分子間的化學(xué)反響的碰撞是有效碰撞有效碰撞的次數(shù)具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反響物中活化分子的多少有關(guān)精選課件10.什么是活化能？

活化分子高出反響物分子平均能量的局部是活化能。如圖：活化能的大小是由反響物分子的性質(zhì)決