1．下列說法正確的是A．NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl是非電解質(zhì)B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)2．與0.2molH2O所含氫原子數(shù)相同的是A．0.4molHNO3B．0.1molH3PO4C．3.01×1023H2SO4

D．0.3molH2SO43，造紙廠常用氯氣漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的氯氣，有關(guān)反應(yīng)式為：Cl2+NaHSO3+H2O＝NaHSO4+2HCl。在這個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A．2∶3 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶24，根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2（2）3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D（3）BCl2＋C＝CCl2＋B，判斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.A＞B＞C＞D B.D＞C＞B＞A C.C＞B＞A＞D D.B＞A＞C＞D5，下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)溫度或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是A．Na2O與H2OB．Na與O2C．NaOH與CO2 D．C與O2,6．在同溫同壓下，質(zhì)量為mg的A氣體和質(zhì)量為ng的B氣體所含的分子數(shù)相同。下列說法錯誤的是A．A和B的摩爾質(zhì)量之比為n:mB．同溫同壓下，同體積A和B的質(zhì)量之比為m:nC．同溫同壓下，等質(zhì)量A和B的體積之比為n:mD．同溫同壓下，A和B的密度之比為m:n7．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸8，由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g·L－1，則混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量之比約為(

)A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．7∶89．為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個條件：（1）需要保持適量氧氣；（2）使魚苗呼出的二氧化碳及時排除；（3）防止細(xì)菌大量繁殖。則在遠(yuǎn)距離運(yùn)輸魚苗的水中，最好加入適量下列物質(zhì)中的（

）。

A.過氧化鈉

B.氯水

C.石灰水

D.過氧化鈣（CaO2）10、下列離子方程式正確的是（

）。

A、氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B．過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2C．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．雞蛋殼溶解在醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

11．下列說法正確的是

（

）。

A．非金屬元素Ｒ所形成的含氧酸鹽（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈現(xiàn)正價B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D．非金屬的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

12．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M—的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（

）。

A．A和M的原子序數(shù)之差為6

B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9

C．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

D．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

13．把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶內(nèi)，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化

①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；

③NH4NO3晶體；④Na2O2固體；⑤生石灰（）。A．①②④⑤

B．①②③C．②③⑤

D．③④⑤

14．科學(xué)家研制出一種新的分子，它是空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法錯誤的是（

）。A、C60是一種新型的共價化合物

B、C60在一定條件下可燃燒生成CO2C、C60的式量為720

D、C60和石墨都是碳元素的不同單質(zhì)

15．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫（

）。A、73g

B、×36.5g

C、3×36.5g

D、×36.5g16．1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-l氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別（）。

A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸二.21．（6分）填寫合適的物質(zhì)：⑴在Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水，最終生成的沉淀是

⑵在含有濃度大致相當(dāng)?shù)腃l-、Br-、I-、S2-等離子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是

⑶HCl能使CH3COONa轉(zhuǎn)化為CH3COOH，H2CO3能使C6H5ONa轉(zhuǎn)化為C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為H2CO3。由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知酸性由強(qiáng)到弱的順序

22.（8分）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會生成綠黃色的易爆物二氧化氯（）等物質(zhì)，其變化可表示為：（濃）=（已知反應(yīng)中每摩爾得到）（1）在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填寫選擇出的編號）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。（3）自來水用氯氣消毒已久，則現(xiàn)在正研究用二氧化氯（）消毒自來水。用消毒自來水，減少了水的異味和毒性，而且不能與水中含的某些有機(jī)物反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)。及消毒都是氧化有害物質(zhì)，而還原產(chǎn)物都是：；（氧元素的化合價不改變）。氧化相同質(zhì)量的有害物質(zhì)時，和得電子的總數(shù)應(yīng)相同。得電子的總數(shù)相同時，與的物質(zhì)的量之比為，的質(zhì)量是質(zhì)量的（保留兩位小數(shù)）倍。23，.（10分）（1）完成下列離子方程式（已給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可變動）：①（）（）②（）+（）=（2）各寫出一個符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：①②（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：②氫氧化銅溶于稀硝酸中：（4）寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：24．（14分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白?！痉桨敢弧俊紝?shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

〖實(shí)驗(yàn)步驟〗（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥

。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！痉桨付?/p>

〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在的體積。〖問題討論〗

A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積（2）中

25.（14分）下圖表示A~D及五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。（1）試推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A，B，C，D。（2）（10分）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式（要求全部為氧化還原反應(yīng)）：，：，：，：，：，一、

選擇題（共48分）

12345678DADCAAAD910111213141516

DBABAAB

C

二.21．（6分）⑴Mg(OH)2、CaCO3（2分）⑵Ag2S（2分）⑶CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（2分）22.（8分）（1）②（2）（3）（4）（每空1分，共4分）23.（10分）（1）①；②；（每個離子方程式1分，共2分）（2）①②（其它合理答案亦可）（每個化學(xué)方程式1分，共2分）（3）①②（每個離子方程式1分，共2分）（4）或（共4分）24．（14分）【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2