課時(shí)作業(yè)8化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)2．某同學(xué)利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，開始時(shí)電子秤的示數(shù)為g，50s后示數(shù)為g，則50s內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(HCl)為(假定反應(yīng)過程中溶液體積不變，且藥品足量)()A．mol·L－1·s－1B．mol·L－1·s－1C．mol·L－1·s－1D．mol·L－1·s－13．在一定條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了g，則反應(yīng)速率為()A．v(H2)＝mol·L－1·min－1B．v(N2)＝mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝mol·L－1·min－14．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO(g)＋6H2O(g)在2L容器中進(jìn)行，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得NO的物質(zhì)的量增加了mol，在此時(shí)間段測得O2的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)，則此段反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為()A．2sB．sC．sD．1s5．反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝mol/(L·s)②v(B)＝mol/(L·s)③v(C)＝mol/(L·s)④v(D)＝mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A．④>③＝②>①B．④>③>②>①C．②>④>③>①D．①>④>③>②6．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)6M(s)＋2N(g)?3P(g)＋Q(g)，經(jīng)4min后，N的濃度從mol·L－1減少至mol·L－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用M表示的反應(yīng)速率是mol·L－1·min－1B．用N表示的反應(yīng)速率是mol·L－1·min－1C．4min末的反應(yīng)速率，用P表示是mol·L－1·min－1D．任意時(shí)刻均有2v(N)＝3v(P)7．把X氣體和Y氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成molW，若測得以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A．1B．2C．3D．48．一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得：c(A2)＝mol·L－1，c(B2)＝mol·L－1，c(C)＝mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為()A．2A2＋B2?2A2BB．A2＋B2?2ABC．A2＋B2?A2B2D．A2＋2B2?2AB29.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)?Z(g)10．化合物Bilirubin在一定波長的光照下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，計(jì)算用反應(yīng)物表示的4～8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)在16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)分別是()A．μmol·L－1·min－1和μmol·L－1B．μmol·L－1·min－1和μmol·L－1C．μmol·L－1·min－1和μmol·L－1D．μmol·L－1·min－1和μmol·L－111．將氣體A2、B2各1mol充入1L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C，一段時(shí)間后，測得c(A2)為mol·L－1，c(B2)為mol·L－1，c(C)為mol·L－1，則C的化學(xué)式為()A．ABB．A2BC．AB2D．A2B212．用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．OE段表示的反應(yīng)速率最快B．EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大13．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。4min后測得D的濃度為mol·L－1，cA∶cB＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是mol·L－1·min－1，則此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為______________，B的平均反應(yīng)速率為______________，x的值是________。14．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)?pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)XYZQ起始量/mol12min末量/mol3min末量/mol已知2min內(nèi)v(Q)＝mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。(1)試確定：起始時(shí)n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。(3)用Z表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________。15．可以利用如圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率。請回答下列問題：(1)按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性。首先將注射器推至0刻度處，然后在三個(gè)錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g，最后通過分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol·L－1、2mol·L－1和4mol·L－1的稀硫酸40mL。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝盒蛱柤尤氲牧蛩釢舛?mol·L－1反應(yīng)時(shí)間/min收集的氣體/mL反應(yīng)速率/(mL·min－1