2024屆河南省平頂山市、許昌市、汝州化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性M＜ZD．元素的非金屬性：X＜Y＜Z2、下列有機(jī)物說法不正確的是（）A．用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2-乙基-1-丁烯B．共平面的碳原子數(shù)最多有9個(gè)C．可通過加聚反應(yīng)制得D．中的含氧官能團(tuán)有3種3、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性4、符合下圖所示條件的離子組是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－5、苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說法正確的是A．①、②兩步均放出能量B．FeBr3可以改變反應(yīng)的焓變C．FeBr3不能改變反應(yīng)的活化能D．FeBr3可以加快該反應(yīng)速率6、下列說法正確的是（）A．核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量B．異戊烷和新戊烷可以用質(zhì)譜法快速的區(qū)分C．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體D．互為同系物7、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．B的轉(zhuǎn)化率降低 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．x+y<z D．C的體積分?jǐn)?shù)增大8、下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是()A． B．C． D．9、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子10、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np611、下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是（）A．油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng) B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C．油脂的水解可得到甘油 D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同12、對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是A．尼古丁的分子式為C10H12N2B．尼古丁為芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上13、能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖象是（）A．A B．B C．C D．D14、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤15、已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()A．A B．B C．C D．D17、25℃，四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3四種水溶液的pH依次為4、4、10、10，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是（）A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④ C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④18、下列說法不正確的是A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)C．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分予中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1D．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-119、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小20、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素21、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環(huán)已烷B．葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱C．丙酮與氫氣反應(yīng)制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應(yīng)制氯乙烷D．乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯22、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g二、非選擇題(共84分)23、（14分）維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+→+H-X(1)下列說法正確的是______(填編號)。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B．反應(yīng)①④⑤均為取代反應(yīng)C．合成過程中反應(yīng)③與反應(yīng)④不能調(diào)換D．反應(yīng)②中K2CO3的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)(2)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式:__________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________。(4)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)____________。(5)經(jīng)過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________。須同時(shí)符合:①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。24、（12分）由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是________，物質(zhì)D是________。25、（12分）（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________26、（10分）制取肥皂的實(shí)驗(yàn)有以下步驟：①在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續(xù)加熱，直到皂化反應(yīng)完成④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢琚萦眉啿紴V出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據(jù)實(shí)驗(yàn)，填空：（1）在制肥皂時(shí)加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；（2）如何驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點(diǎn)_________。27、（12分）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________28、（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規(guī)則的是______。（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。（3）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。29、（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用（1）工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)

為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

該反應(yīng)的氧化劑是________________，驗(yàn)證SO2的方法是________________。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應(yīng)速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。（3）堿式碳酸銅在有機(jī)催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。②浸取過程中可得到一種黃色單質(zhì)，寫出浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來解答。A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無關(guān)；C.F元素?zé)o最高正價(jià)；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【題目詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A.根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M>X>Y>Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性F>O>S，但因F無正價(jià)，則無法比較Z與M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查元素周期表與元素周期律知識點(diǎn)，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，要提別注意個(gè)例，如非金屬O和F元素原子無最高價(jià)等。2、C【解題分析】

A.用系統(tǒng)命名法命名時(shí)，要求最長的碳鏈上含有碳碳雙鍵，則其名稱是2-乙基-1-丁烯，A正確；B.分子中含有的-CH2-CH3在苯環(huán)確定的平面時(shí)，則共平面的碳原子數(shù)最多，有9個(gè)，B正確；C.可通過縮聚反應(yīng)制得，C錯(cuò)誤；D.中的含氧官能團(tuán)為醇羥基、醚基、羰基，有3種，D正確；答案為C。3、D【解題分析】

A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C.該裝置為鋁熱反應(yīng)的裝置，C正確；D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO3置于小試管(內(nèi)管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。4、C【解題分析】

首先判斷出可以大量共存的離子組，即相互之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成沉淀、氣體或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀產(chǎn)生且不溶解，則溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入過量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，則不能為Al(OH)3，可能為Mg(OH)2等難溶性堿；或者與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-，在溶液中形成的難溶性的碳酸鹽。據(jù)此回答?！绢}目詳解】A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A錯(cuò)誤；B.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而產(chǎn)生白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時(shí)，溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入過量NaOH溶液時(shí)，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，符合題意，故C正確；D.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時(shí)生成的Fe(OH)2很快被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，最終得不到白色沉淀，不符合題意，故D錯(cuò)誤，答案選C。5、D【解題分析】分析：反應(yīng)①中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。詳解：A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意把握催化劑對反應(yīng)速率及反應(yīng)活化能的影響。6、C【解題分析】

A.核磁共振氫譜只能顯示出有機(jī)物中H原子的種類及比例，紅外光譜顯示的是有機(jī)物中的化學(xué)鍵及官能團(tuán)，這兩種譜圖都不能測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B.在質(zhì)譜中，異戊烷和新戊烷的離子峰相似，不好區(qū)分，B錯(cuò)誤；C.相對分子質(zhì)量相同，組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則這些不同的化合物的分子式一定相同，所以它們一定互為同分異構(gòu)體，C正確；D.前兩個(gè)物質(zhì)屬于酚，第三個(gè)物質(zhì)屬于醇，它們不是同一類物質(zhì)，不屬于同系物的范疇，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。7、A【解題分析】

反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來解答。【題目詳解】由信息可知，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z，C錯(cuò)誤；D.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，掌握平衡移動(dòng)原理，熟悉壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響即可解答。8、B【解題分析】

A.只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán),是手性碳原子，含有2個(gè)手性碳原子，故B正確；C．只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．中間碳原子連接1個(gè)-OH、1個(gè)-H、2個(gè)，不是手性碳原子，兩端的碳原子連接了2個(gè)-H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。9、D【解題分析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，難度不大。詳解：A.3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個(gè)電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯(cuò)誤；B.2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯(cuò)誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價(jià)電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯(cuò)誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。10、C【解題分析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋＞B＞A＞C，

故選：C。11、C【解題分析】

油脂含有酯基，可在酸性或堿性條件下水解，淀粉、纖維素屬于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，油脂水解生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，B錯(cuò)誤；C．油脂為高級脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正確；D．淀粉、纖維素屬于多糖，可水解最終都生成葡萄糖，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【題目點(diǎn)撥】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及高分子化合物的水解產(chǎn)物的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大。12、D【解題分析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14N2，A錯(cuò)誤；B．尼古丁中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；C．苯并[a]芘分子中含有多個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，而苯的同系物中只有1個(gè)苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，則不是苯的同系物，C錯(cuò)誤；D．尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，苯并[a]芘分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，所以尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上，D正確；答案選D。13、A【解題分析】

選項(xiàng)中圖象，橫坐標(biāo)表示加水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，結(jié)合胃液的成分和pH計(jì)算公式進(jìn)行解答?！绢}目詳解】人體胃液的主要成分為鹽酸，鹽酸顯酸性，溶液的酸堿度可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氫離子濃度，顯酸性的胃酸，在人體大量喝水時(shí)，氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，溶液的pH升高，結(jié)合圖象，橫坐標(biāo)表示加水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，A圖象符合題意。答案選A。14、C【解題分析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵?！绢}目詳解】①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；

②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價(jià)鍵，晶體氮含共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故⑥正確。

答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。15、B【解題分析】

A、電池放電時(shí)，電解質(zhì)內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生得電子反應(yīng)，為還原反應(yīng)，B正確；C、兩種電池的變價(jià)不同，所以比能量不相同，C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)正接正，負(fù)接負(fù)，所以Li電極連接C電極，D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解題分析】

A項(xiàng)、稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，針筒活塞右移，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無關(guān)，無法據(jù)此判斷反應(yīng)是否放熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則鐵與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，說明鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)為反應(yīng)放熱，故C正確；D項(xiàng)、溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意題判斷反應(yīng)是否放熱的設(shè)計(jì)角度，根據(jù)現(xiàn)象得出溫度、壓強(qiáng)等變化是解答關(guān)鍵。17、C【解題分析】

酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大?！绢}目詳解】①是酸、③是堿，所以二者抑制水電離，①pH=4的HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是；③pH=10的KOH溶液中水電離出的氫離子濃度是；所以二者抑制水電離程度相同；②、④都是含有弱離子的鹽，促進(jìn)水電離，②pH=4的FeCl3溶液中水電離出的氫離子濃度是，④pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是，②、④水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是④=②>③=①，故選C。18、A【解題分析】試題分析：C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個(gè)H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，已知丁基共有4種，可推斷分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體19、C【解題分析】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！绢}目詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。20、B【解題分析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯(cuò)誤；B.光導(dǎo)纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學(xué)效果材料，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質(zhì)；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時(shí)為無色，故C錯(cuò)誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯(cuò)誤。故答案選B。21、C【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的反應(yīng)類型，難度較小。詳解：A.乙醛和氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，苯和氫氣的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.葡萄糖和銀氨溶液的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，蔗糖在稀硫酸作用下反應(yīng)為水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.丙酮與氫氣反應(yīng)為加成反應(yīng)，乙烯和氯化氫的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故正確；D.乙醇和乙酸的反應(yīng)為取代反應(yīng)，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應(yīng)為消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C。22、C【解題分析】

反應(yīng)后溶液中還有較多H＋離子剩余,且濾液中沒有Cu2＋,可以知道殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H＋和Fe2+，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，計(jì)算混合物中O原子物質(zhì)的量，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n(CuO)，再根據(jù)O原子守恒計(jì)算n(Fe2O3),根據(jù)m=n×M計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量?！绢}目詳解】反應(yīng)后溶液中還有較多H＋離子剩余，且濾液中沒有Cu2＋，可以知道殘留物沒有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H＋和Fe2+，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,根據(jù)H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)=n(H2O)=0.14mol，

由銅元素守恒,則n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+n(CuO)=0.14mol，則n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol,由Fe原子守恒，原混合物中鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2),n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol,m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g，所以C選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物的計(jì)算，明確物質(zhì)反應(yīng)先后順序及剩余固體成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進(jìn)行解答，同時(shí)考查學(xué)生思維縝密性，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、CD、、【解題分析】分析：本題考查有機(jī)物的推斷和合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解讀，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，知識遷移能力。詳解：根據(jù)A到B再到，對比分子式和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可知A為，B為，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)。而由到C脫掉一分子水，再對比前后的結(jié)構(gòu)，可以推出C的結(jié)構(gòu)為，反應(yīng)④發(fā)生的是硝基還原為氨基的反應(yīng)，則D為。(1)A.化合物A的結(jié)構(gòu)為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①為取代，④為還原反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.合成過程中反應(yīng)③與反應(yīng)④不能調(diào)換，否則醛基有會(huì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；D.反應(yīng)②中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)，故正確；故選CD。(2)根據(jù)以上分析可知物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為：；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應(yīng)生成環(huán)，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結(jié)構(gòu)有對稱性，六元環(huán)由3個(gè)碳和一個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子形成對稱位置的環(huán)，另外連接一個(gè)甲基即可，結(jié)構(gòu)為或?；蛄h(huán)由一個(gè)氮原子和一個(gè)氧原子和4個(gè)碳原子形成有對稱性的環(huán)，另外連接羥基，結(jié)構(gòu)為。24、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解題分析】

(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物推斷的知識，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。25、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解題分析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的濃度為：?？键c(diǎn)：考查溶液的配制。26、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象【解題分析】

(1)在制取肥皂時(shí)加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應(yīng)液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油；(5)實(shí)驗(yàn)操作中取用蒸發(fā)皿應(yīng)該使用坩堝鉗；(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答?！绢}目詳解】(1)因?yàn)橹参镉团c氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應(yīng)的進(jìn)行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)油脂不溶于水,所以驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成的方法為：取反應(yīng)液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應(yīng)中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級脂肪酸鈉發(fā)生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油,反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+；正確答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)實(shí)驗(yàn)操作中，取用蒸發(fā)皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱,優(yōu)點(diǎn)在于使反應(yīng)過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象。27、KMnO4(H+)溶液溴水水【解題分析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時(shí)二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，而溴苯的密度比水大有機(jī)層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，所以