綜合過(guò)關(guān)檢測(cè)過(guò)關(guān)檢測(cè)(三)

一、單選題，共15小題

1.下列說(shuō)法不正確的是

A.檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐械腃1和SO：,所選用的試劑及順序是過(guò)量Ba(N0,溶液、AgNQ,溶液

B.等體積的NaCl、MgCL、AlCb三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNOs溶液恰好完

全反應(yīng)，則NaCl、MgCLAlCk三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是6：3：2

C.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.100mol/L的FeSO,溶液，可稱(chēng)取13.9g綠磯(FeSO^IM),配成500mL

溶液

D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNOs溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的

C1

2.下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是

A.可用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)氨氣

B.蒸發(fā)結(jié)晶成后，用用埸鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)上冷卻

C.用潔凈的鈉絲蘸取待測(cè)溶液，置于火焰，上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃能觀察到火焰呈紫色，

該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線廣2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容

3.實(shí)驗(yàn)探究是進(jìn)行科學(xué)發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造的實(shí)踐活動(dòng)。某溶液X中可能含有NO、、Cl\SO；、CO；、

NH：、Fe2\Fe3\Al"和K’中的幾種，且所含陰離了的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分,

某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

T氣體甲0021no1]

沉淀乙466g1

-------稀硫酸1-------1NaOH溶液1-------1------------------1-----------------3

L?由網(wǎng)過(guò)濾'洗滌、灼燒/固體乙1.6g|

則下列說(shuō)法正確的是

A.若含有Fe",一定含有Cl、A

B.SO：、NH：一定存在，NO,,CF可能不存在

C.CO；、Al"、K’一定不存在

D.氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

4.僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器

項(xiàng)

A硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶用煙、玻璃棒、燒杯

用稀H2so八岫2?）3溶液比較元素S與C的非

B試管、膠頭滴管

金屬?gòu)?qiáng)弱

用8.0mol?L的鹽酸配制250mL1.5250mL容量瓶，玻璃棒、燒

C

mol?L1的鹽酸杯

酸（堿）式滴定管，膠頭滴

D測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

管、燒杯

A.AB.BC.CD.D

5.將Na、Al、AID三種物質(zhì)的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有NaAlO,一

種溶質(zhì)，則Na、Al、Al。的物質(zhì)的量之比可能是

A.1：1：2B.1：4：1C.4：4：1D.4：2：1

6.己知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其

中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

也0

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象只體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為適當(dāng)溫度、常壓、使用催化劑

D.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

7.某無(wú)色透明溶液中只可能含有①Na'、②SO：、③Cl、④HCO3、⑤CO；、@H\⑦O?沖

的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量均為Imol。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察

到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅

(2)向溶液中滴加BaCL和稀IIC1有白色沉淀生成

(3)將(2)中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNQs溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③B.可能含有的離子是①②③

C.肯定含有的離子是①②⑥D(zhuǎn).肯定沒(méi)有的離子只有③④⑤

8.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有沉淀出現(xiàn)的是

A.向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO,氣體B.向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體

C.向氯化鈣溶液中通入S02氣體D.向次氯酸鈣溶液中通入COz氣體

9.工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

---鋁土礦-?除朵—*AljO,tAl

—石灰石—嗥辭一被璃

物

資一石英餐班(粗)生

SiCI,空.Si(tt)

源Cu(粗)些Cu(純)

6S漳

——黃銅礦

FeO+SOj+lfiift

A.在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、C02氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦(CuFeSz)與Oz反應(yīng)產(chǎn)生的Cu￡、FeO均是還原產(chǎn)物

10.下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是

A.(NHJ2CO3B.AIMC.A1CLD.Al

11.《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCOj入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.爐甘石不溶于水，但能溶于稀鹽酸或稀硫酸

B.鋅是人體必需的微量元素

C.ZnCO：；是含有共價(jià)鍵的離子化合物

D.將爐甘石、赤銅(CuQ)和木炭粉混合后灼熱可制得青銅

12.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是加3?乂0、Na2C03,MgSO(,NaHC03,

HNO3和BaClz溶液中的一種.為了鑒別它們,各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示.表

中“3”表示生成沉淀，“t”表示生成氣體，“一”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)

驗(yàn)未做。試推斷其中F是

A

B

1c

lID

tE

—F

A.Na2c溶液B.BaCb溶液C.MgSO」溶液D.NaHCOs溶液

13.某固體粉末X中可能含有KzSO”、(NHJ2CO3、K2SO3>NaNOa、C/O、FeO、Fe?()3中的若干種。

某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得

出的結(jié)論不正確的是()

焰色反應(yīng)

黃色火焰（現(xiàn)象1）

「

溶

液

A

(

固

體

X\a（）H溶液

沉

淀

C

2

已知:CU20+2H=CU*+CU+H20

A.根據(jù)現(xiàn)象1無(wú)法推出固體粉末中是否含有NaNOs

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出白色沉淀是BaSO,

C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2sO3

D.根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中的氧化物只有FeO

14.儀器名稱(chēng)為“長(zhǎng)頸漏斗”的是

15.能把AL（SO"（NHDzSOi、KC1、MgCl,四種溶液鑒別出來(lái)的一種試劑是（）

A.硝酸銀溶液B.氫氧化鈉溶液

C.氨水D.硝酸鋼溶液

二、非選擇題，共5小題

16.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溪化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變

成了黃色，根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：

（1）提出問(wèn)題猜想：

猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①（填

離子方程式）所致。

猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②一（填離子

方程式）所致。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試

劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：、、

試劑酣酸試液、CC1」、無(wú)水酒精、KSCN溶液

方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取所述黃色溶液

反應(yīng)

1于試管中,滴加溶液變紅色

所致

________并振蕩

取所述黃色溶液

2于試管中.滴加

________并振蕩

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe?+的還原性比B/

（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）實(shí)驗(yàn)反思

I.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在濱化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCL并充分振蕩后靜止，

產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

II.在100mLFeBn溶液中通入2.24LC1在標(biāo)準(zhǔn)狀況）,溶液中有1/2的B。被氧化成單質(zhì)Br2,

則原FeBn溶液中FeBn的物質(zhì)的量濃度為。

17.工業(yè)制得的氮化鋁（A1N）產(chǎn)品中常含有少量ALC、A1A,C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)

驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（A1N）樣品中A1N和ALG的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略Nlh在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。

（1）實(shí)驗(yàn)原理：

①A1G與硫酸反應(yīng)可生成CH1；

②AIN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生鍍鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出A1N與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝）

ABCDE

連好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：稱(chēng)得裝置D的初始質(zhì)量為yg；稱(chēng)取xgA1N樣品置于裝置B錐形瓶中，各

裝置中加入相應(yīng)藥品，重新連好裝置;讀取量氣管的初始讀數(shù)為amL（量氣裝置左右液面相平）。

①欲首先測(cè)量A1Q質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)，對(duì)及、⑹、K,三個(gè)活塞的操作是關(guān)閉活塞,

打開(kāi)活塞。

②若無(wú)恒壓管，對(duì)所測(cè)氣體體積的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應(yīng)對(duì)量氣管進(jìn)行的操作

為;若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的

液面，所測(cè)氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

④記錄滴定管的讀數(shù)為bmL（已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為moF1）,則ALQ

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（用可能含a、b、x、y、％的代數(shù)式表示）。

⑤測(cè)量A1N質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)：首先關(guān)閉活塞K“打開(kāi)活塞K”通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH溶

液，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；反應(yīng)完成后，（填該步應(yīng)進(jìn)

行的操作），最后稱(chēng)得裝置D的質(zhì)量為zg。

18.丙酸異戊酯是一種有水果香味的無(wú)色液體，常用作溶劑、萃取劑和調(diào)和香料等。實(shí)驗(yàn)室

制備丙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g-cm-3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性

異戊醇880.81131微溶

丙酸740.99141易溶

丙酸異戊酯1440.87156微溶

（實(shí)驗(yàn)步驟）在燒瓶中加入8.8g異戊醉、9.2g丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片：分水器中

加入一定體積水；加熱至70℃保持恒溫半小時(shí)，然后提高溫度使反應(yīng)處于回流狀態(tài)。分水器

中液面不斷上升，當(dāng)液面達(dá)到分水器支管口時(shí)，上層液體返回到燒瓶中。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器甲的名稱(chēng)是。在70℃反應(yīng)時(shí)溫度計(jì)水銀球置于（填“X”或"y”）處。

（2）使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/p>

（3）升溫回流過(guò)程中觀察到（填標(biāo)號(hào)）現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明酯化反應(yīng)已基本完成。

a.分水器中出現(xiàn)分層b.分水器中有液體回流至燒瓶

c.分水器中水層高度不再變化d.儀器甲中有液體滴落

（產(chǎn)品提純）

（4）操作【中，第二次水洗的主要目的是；操作II中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是

：操作ni的名稱(chēng)是。

（5）丙酸異戊酯的產(chǎn)率是%;若反應(yīng)前分水器中加水不足，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率（填

“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

19.硫酸亞鐵錢(qián)是一種重要工業(yè)原料，其晶體（岫4）尸6（$04）2-6也0（摩爾質(zhì)量為3928/0101）

為淺藍(lán)綠色晶體，較硫酸亞鐵不易被氧化。

(1)硫酸亞鐵鏤晶體的制備:

①鐵屑需先用堿洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的為。

②制取硫酸亞鐵過(guò)程中，活塞a、b、c的開(kāi)關(guān)狀態(tài)依次為，反應(yīng)一段時(shí)間后，調(diào)整活

塞a、b、c的開(kāi)關(guān)狀態(tài)依次為,,最后得到晶體產(chǎn)品。

(2)產(chǎn)品的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

硫酸亞鐵鍍晶體在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，將方程式補(bǔ)充完整

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=1FeO+lFe2O,+QNH,+ON,+DSO2+QSO,+QH2O

②驗(yàn)證甲中殘留物含有FeQ,可選用的試劑有______(填字母)。

a.稀硝酸b.稀硫酸c.新制氯水d.硫氟酸鉀

③實(shí)驗(yàn)中，裝置乙可用來(lái)檢驗(yàn)氣體中的SO”其中HC1的作用是；裝置丙中觀察到有

白色沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為o

(3)產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)量20.00g硫酸亞鐵鏤晶體樣品，配制成100mL溶液。取所配溶

液20.00mL于錐形瓶中，加稀H2so4酸化，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其與20.00mL0.1000mol/LKMnO4,溶

液恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)品中(NHjFe&OJz?6HQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—

20.某實(shí)驗(yàn)室廢液含N”；、Na'、Fe"、Cd'、SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制

備KZCROT。

T

①一源港2|粗產(chǎn)品

溥港A

紅福邑沉淀

已知:

3+3+

（a）2CrO：（黃色）+2H*打橙色）+玲。;Cr+6NH,=[Cr（NH,）6]（黃色）

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開(kāi)始沉淀完全沉淀

Fea，2.73.7

Cr3'4.96.8

請(qǐng)回答：

(D某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛

細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)

驗(yàn)順序已打亂)C的斑點(diǎn)顏色為

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用。(填標(biāo)號(hào))

60

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，

停止加熱；b.冷卻至室溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過(guò)濾；f.抽

濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰

水”)o

(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中，用cmol?L的(NHJzFefQ,)；標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH3Fe(S03溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中LCnO,的純度為

參考答案

1.D

【詳解】

A.檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧1和SO：,選用試劑及順序是過(guò)量Ba(NOJ2溶液、若生成白色沉淀，說(shuō)

明含有硫酸根離子，加入AgNOj溶液生成白色沉淀說(shuō)明含有氯離子，故A不符合題意；

B.設(shè)NaCl、MgCh、AlCh的物質(zhì)的量分別為x、八z,由分別加入等量的AgNO：；溶液，恰好都

完全反應(yīng)，則種溶液中C「的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)yX2=3z,解得x：y：2=6：3：2,因溶液的體

積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2,故B不符合題意；

C13.9g綠研(FeSO4?7H2O)的FeSO,的質(zhì)量為13.9gX黑粵^=7.6g,物質(zhì)的量為

278g/mol

76g

,=0.05mol,配置480ml.0.lOOmol/L的FeSOt溶液需要500mL容量瓶，得到FeSO,溶液

152g/mol

濃度為喂詈=0.100mol/L,故C不符合題意；

D.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，由于加入鹽酸引進(jìn)了干擾離子氯離子，所以

無(wú)法判斷原溶液中是否含有C1,故D符合題意；

答案選Do

2.C

【詳解】

A.氨氣與水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，顯堿性，使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)，因此可用濕潤(rùn)的pH試紙檢

驗(yàn)氨氣，A合理；

B.為防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)桌，蒸發(fā)結(jié)晶成后，用用煙鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)上冷卻，B合理；

C.鈉的焰色為黃色，黃色火焰能被藍(lán)色鉆玻璃濾去，因此透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃能觀察到火焰呈紫

色，該溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，C不合理；

D.為防止加水過(guò)多，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線「2cm時(shí)，改

用膠頭滴管定容，D合理；

答案選C。

3.A

【分析】

向溶液X中加入足量稀硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，可能是CO；與H*反應(yīng)產(chǎn)生的CO2,也可能是NO；

在酸性條件下與Fe.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的NO；溶液X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成0.02mol

氣體甲為NH：”即溶液X中含0.02molNH：；向所得溶液甲中逐滴加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象,

故溶液X中無(wú)A1"和CO；；再繼續(xù)加入BaCk溶液，生成沉淀乙，則沉淀乙為BaSO”質(zhì)量為

4.66g,物質(zhì)的量為0.02mol,即溶液X中含0.02molSO^；所得沉淀甲應(yīng)為Fe(OH)2或

Fe(0H)-或兩者的混合物，經(jīng)洗滌、灼燒后所得的固體乙為Fe2?！辟|(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為

0.01mol,故溶液X中含0.02molFe"或Fe"或兩者均有，且物質(zhì)的量之和一定為0.02mol,

由于溶液X中無(wú)CO：,則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO；與F『的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一

定含F(xiàn)/和NO；,而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO；的物質(zhì)的量也為0.021nol；故溶液

X中已經(jīng)確定存在的陰離子有0.02molNO；,0.02molSO；,共帶0.06mol負(fù)電荷；0.02

molNH；,0.02molFe?+或0.02molFe/Fe"的混合物，所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于或等

于0.06moL由于溶液中一定不含Al"、CO;",根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)含0.02molFe"

時(shí)，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.06mol,則Cl可能存在，也可能不存在，若C1存在,

則I一定存在；若C1不存在，則K一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e",陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)

的量大于0.06mol,則溶液中一定存在可能存在。。

【詳解】

A.由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e”時(shí)，則陽(yáng)離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于0.06

mol,故溶液中一定含C「，若Cl存在，則K'一定存在，A項(xiàng)正確；

B.溶液中NO；一定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.t可能存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氣體甲為氨氣，是純凈物，但沉淀甲可能是Fe(OH)z或Fe(OH)：,或兩者均有，不一定是純凈

物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Ao

4.B

【解析】

A.硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.用稀1「0八NaEOa溶液比較元

素S與C的非金屬?gòu)?qiáng)弱，只需要將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，看有無(wú)無(wú)色無(wú)味的氣體生成，

若有，證明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，即可說(shuō)明非金屬性硫強(qiáng)于碳，故B正確；C.用8.0mol?I71

的鹽酸配制250mL1.5mol-L1的鹽酸，定容時(shí)還用到膠頭滴管，故C錯(cuò)誤；D.測(cè)定NaOH

溶液的物質(zhì)的量濃度。需要用中和滴定的方法，需要用到錐形瓶，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器。解答本題的基本方法是根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟依次確定需

要的實(shí)驗(yàn)儀器。

5.D

【詳解】

Na、Al、AID三種物質(zhì)的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有NaAlOz一種溶質(zhì)，

根據(jù)Na、Al元素守恒可知，應(yīng)滿足〃(Na)=〃(Al),Na、Al、A1Q的物質(zhì)的量之比滿足要求的

只有4：2：1,答案選D。

6.C

【分析】

X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三

氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫，據(jù)此答題。

【詳解】

A.濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；

B.若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，故C正確；

D.若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO,氣體有碳酸

鈣白色沉淀生成，而通入過(guò)量CO,則生成Ca(HC03,溶液仍澄清，故D錯(cuò)誤；

故答案為以

7.C

【分析】

由無(wú)色可知不含⑦Cu”，由步驟(1)的操作和現(xiàn)象可知，一定含⑥H,,由離子共存可知，不含

④HCO,、⑤CO；；由步驟(2)中可知白色沉淀為硫酸鋼，則一定含②SO；,(3)中白色沉淀

為AgCl,但(2)中引入氯離子，由操作和現(xiàn)象不能判斷是否含氯離子，由于每種離子的物質(zhì)的

量均為1mol,由電荷守恒可知，還一定含①Na",則一定不含③C1,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，一定不含③，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，一定含①②⑥，一定不含③④⑤⑦，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，肯定含有的離子是①②⑥，故C正確；

D.根據(jù)上述分析，肯定沒(méi)有的離子有③④⑤⑦，故D錯(cuò)誤；

故選Co

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是③C1的判斷，要注意(2)中所得混合物過(guò)濾后的濾液中一定存在Back

和稀HC1提供的C1,同時(shí)要注意每種離子的物質(zhì)的量均為Imol的限制。

8.C

【解析】A、向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO?氣體，析出碳酸氫鈉的晶體，選項(xiàng)A

不選；B、向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，生成不溶于水的硅酸，選項(xiàng)B不選；C、鹽酸酸

性強(qiáng)于亞硫酸，向氯化鈣溶液中通入S02氣體，沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，選項(xiàng)C選；D、向次氯酸鈣溶

液中通入CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，選項(xiàng)D不選。答案選C。

9.B

【詳解】

A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶

液，然后過(guò)濾、向?yàn)V液中通入C0?氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過(guò)濾得氫氧化鋁，

接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，

所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主

要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱(chēng)為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反

應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SiO?+2C=Si+2CO,

被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2：1,C是正確的；D.黃銅礦(CuFeS?)

與O2反應(yīng)，銅由+2價(jià)降為+1價(jià)被還原得到Cu?S、氧由0價(jià)降至-2得到FeO,所以CuSFeO

均是還原產(chǎn)物，D正確。

10.C

【解析】

【詳解】

A.(NHjCOs與鹽酸反應(yīng)生成氯化俊、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨,

A不選；

B.A1Q與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；

C.AlCh與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過(guò)量則生成偏鋁酸鈉、水

和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選：

D.A1與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、

兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的錢(qián)鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納積累。

11.D

【解析】

【詳解】

A.ZnCOs不溶于水，但能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而溶解，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B.鋅是人體必需的

微量元素，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C.ZnCO,中Z/與C0/是以離子鍵結(jié)合的，CO產(chǎn)內(nèi)部是以共價(jià)鍵結(jié)

合的，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D.將爐甘石、赤銅(CuQ)和木炭粉混合后灼熱，ZnCO：；分解成ZnO和

C02,ZnO、CsO被碳還原得到Zn和Cu,所以最終得到黃銅而非青銅，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。答案

選Do

12.D

【分析】

根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，本題中由表格中A和D與其他物質(zhì)混合產(chǎn)生的沉淀或

氣體現(xiàn)象推出D為MgSO?A為Na2c。3,進(jìn)而推出B為NH3*H2O,C為BaCL,E為HNQ”F為NaHCO3

溶液。

【詳解】

A+E氣體說(shuō)明有A、E一種一定是HN03,另一種可能是Na2c。3、NaHCO：,中的一種，A+C生成沉淀，

A+D生成沉淀，說(shuō)明A不是HNO”所以E為HNO3.A為Na2cC、D就可能是MgSO”BaCh中

的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀,C+D生成沉淀,C+F無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明D是MgSO?C為BaCL,B為NkHO

最后F為NaHCO：”則A：Na2C03,B：NH3?H20,C：BaCL,D：MgSObE：HN03,F：NaHC03；

故選D?

13.D

【分析】

由固體X中加入足量NaOH溶液反應(yīng)生成氣體可知，B為NL,則X中一定含有(NH,)2a)3；沉

淀C加入足量鹽酸后，沉淀溶解得到溶液E,加入KSCN溶液不顯紅色，說(shuō)明溶液中不存在Fe3',

但不能由此確定X中不含有FeQ;溶液A加入足量稀鹽酸生成混合氣體，說(shuō)明不僅僅生成二

氧化碳，還應(yīng)有其他氣體生成，則X中一定含有K2SO3,其與鹽酸反應(yīng)可以生成SO2;若含有

NaNOa,在酸性條件下K2s與NaNOs可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,則混合氣體可能為二氧化

碳和二氧化硫，也可能為二氧化碳和一氧化氮，也可能是二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮；

若KzSQ,在酸性條件下被硝酸鈉氧化，則不能確定是否含有K2SO.,?

【詳解】

A.固體X與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液中一定含有鈉離子，故根據(jù)焰色反應(yīng)為黃色無(wú)

法推出固體粉末中是否含有硝酸鈉，故A正確；

B.溶液A加入足量稀鹽酸可以排除干擾離子，加入氯化鋼深水后產(chǎn)生的白色沉淀一定為硫酸

釧，則根據(jù)現(xiàn)象2可推出白色沉淀是硫酸鋼，故B正確；

C.由分析可知，溶液A加入足量稀鹽酸生成混合氣體，說(shuō)明X中一定含有K2s。3,故C正確；

D.CuQ、FeO、FeQs均不溶于氫氧化鈉溶液，沉淀C加入足量鹽酸后，沉淀溶解得到溶液E,

加入KSCN溶液不顯紅色，說(shuō)明溶液中不存在Fe”,但不能由此確定X中不含有FezOs,因?yàn)樵?/p>

酸性條件下Fez。：,可以被CuQ還原為Fe,沉淀C可能只含F(xiàn)eO,也可能只含F(xiàn)eQ和C5O,也

可能三種金屬氧化物都有，故D錯(cuò)誤。

故選D。

14.A

【詳解】

O

A.?是長(zhǎng)頸漏斗，故A正確；

B.，是分液漏斗，故B借諛，

C.是普通的漏斗或短頸漏斗，故C錯(cuò)諛：

D.辛是分液漏斗，故D錯(cuò)誤；

故選A,

【點(diǎn)睛】

本題中的BD都是分液漏斗，B-?般用于萃取分液，D一般用于反應(yīng)裝置中滴加液體。

15.B

【詳解】

A.AL(S0,)3、(NHjzSO”、KCEMgCL四種溶液與硝酸銀溶液均產(chǎn)生白色沉淀，故A不選;

B.氫氧化鈉溶液與AL(S03產(chǎn)生白色沉淀，NaOlI過(guò)量時(shí)沉淀溶解、與(NIL)￡0,有刺激性氣體

產(chǎn)生、與KC1無(wú)明顯現(xiàn)象、與MgClz有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，現(xiàn)象各不相同，可

鑒別，故B選；

C.AL(S0)3、MgCk與氨水產(chǎn)生白色沉淀，(NHJzSO,、KC1與氨水無(wú)明顯現(xiàn)象，故C不選；

D.Al2(S0.,)3,(NHaSO,與硝酸鋼溶液均產(chǎn)生白色沉淀，KChMgCL與硝酸鋼溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,

故D不選；

故選B。

a+

16.2Fe2++CL===2Fe+2Cl2Br+C12==Bn+2C「KSCN溶液CCL溶液

分上下兩層，上層為黃色，下層為無(wú)色①?gòu)?qiáng)溶液分層，上層為黃色、下層為橙

紅色1mol-L-1

【解析】

【分析】

(1)①根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe"及Fe"在水中的顏色來(lái)猜想；

②根據(jù)淡水的顏色來(lái)進(jìn)行猜想；

(2)利用Fe”的檢驗(yàn)及萃取來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答；

(4)I.還原性強(qiáng)的離子先被氧化；

II.根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

3t

(1)①氧化性：Cl2>Fe,則發(fā)生2Fe2++CL=2Fe3++2Cl,生成Fe"且Fe"在水中為黃色，

溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪e”所致；

②因澳水的顏色為黃色，且氯氣氧化性強(qiáng)于浸，發(fā)生2Br-+C12=Bn+2Cl,則溶液呈黃色是

因?yàn)楹兴?，根?jù)濱水的顏色來(lái)進(jìn)行猜想；

(2)因Fe"遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，澳易溶于四氯化碳中，四氯化碳與水不溶，且Fe?'的還原

性比Br強(qiáng)，若濱離子被氧化，浪單質(zhì)溶解于四氯化碳中，顯示橙紅色，水和四氯化碳是互不

相溶的，三價(jià)鐵溶解在水中，顯示黃色，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液分上下兩層，上層為黃色、

下層為無(wú)色可知①成立；

(3)由于當(dāng)?shù)稳肷倭柯人畷r(shí)只有亞鐵離子被氧化，漠離子沒(méi)有被氧化，這說(shuō)明Fe2’的還原性

比BE強(qiáng)；

(4)由于氧化性Bn>Fe。則若在澳化亞鐵溶液中滴入足量氯水，亞鐵離子、澳均被氧化，

再加入CCL并充分振蕩后靜止，觀察到溶液分層，上層為黃色、下層為橙紅色；

(5)設(shè)FeBn的物質(zhì)的量濃度為c,消耗氯氣的物質(zhì)的量是2.24L+22.4L/mol=0.Imol,由

電子守恒可知0.lmolX2Xl=cX0.1LX(3-2)+cX0.1LX2X1/2X(1-0),解得c=lmol/L。

17.AlN+Na0H+H20=NaA102+NH3t檢查裝置的氣密性及、％K,偏大調(diào)整量

氣管高度，使左右兩邊液面相平偏小以普以X100%打開(kāi)”,通入一段時(shí)間空

氣

【分析】

本題是一道綜合題，主要考察無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，根據(jù)題意是要通過(guò)測(cè)量生成的

氣體的量來(lái)求樣品的純度，據(jù)此來(lái)作答，難度一般。

【詳解】

(1)A1N中的鋁元素是+3價(jià)的，因此在堿性環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為Al。?，加上題干信息可知還有一

種產(chǎn)物是氨氣，據(jù)此寫(xiě)出方程式即可：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH,T；

(2)在進(jìn)行涉及到氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，組裝好儀器后一定要先檢查氣密性再開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，否則會(huì)造

成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)甚至實(shí)驗(yàn)失??；

(3)①根據(jù)題意，若要知道ALG，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們要測(cè)出ALG與硫酸反應(yīng)生成的CH」體積,

測(cè)體積需要使用裝置A中的量氣管，因此我們要先打開(kāi)K”關(guān)閉“、Ka,讓生成的大部分CH,

進(jìn)入量氣管中；

②分液漏斗上的恒壓管起到平衡壓強(qiáng)的作用，若無(wú)恒壓管，滴入B中的酸液會(huì)將B中的空氣

“趕”入量氣管，導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積偏大；

③在讀取讀數(shù)前一定要先調(diào)整量氣管高度，使左右兩邊液面相平，這是操作量氣管時(shí)的基本

要求；若量氣管中液面高于右側(cè)球形容器中的液面，也就是說(shuō)右側(cè)的壓強(qiáng)更大，有部分待測(cè)

氣體尚未進(jìn)入左側(cè)量氣管，導(dǎo)致測(cè)得氣體體積偏??；

a-b

④實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的甲烷體積一共是a-bmL,在實(shí)驗(yàn)條件下為而曠mol甲烷，由方程式可知CH,

和ALG的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1,則原樣品中有威廠molAl4c3,Al4c3的摩爾質(zhì)量為

144(a-b)I44(a-b)

144g/mol,因此原樣品中有RnnnvgALCs，則A14C,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為「Jx100%,化簡(jiǎn)后

DI八八JVjpDUUUKVni

,0.048(a-b)

為-------xlOOin%A0/.

」

xVn,，

⑤心的作用在于：反應(yīng)結(jié)束后仍會(huì)有少量氨氣殘留在裝置B內(nèi)，我們可以從及處外接空氣泵,

通入空氣將裝置B內(nèi)的氨氣“趕”入裝置D中，確保所有的氨氣都被D吸收，因此我們要做

的是：打開(kāi)通入一段時(shí)間的空氣。

18.球形冷凝管y分水器分離出產(chǎn)物中的水，未反應(yīng)的有機(jī)物回流到燒瓶，使平衡向

生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率c洗去碳酸氫鈉、碳酸鈉干燥除水蒸饋

75偏低

【分析】

在裝置燒瓶中加入反應(yīng)混合物和2?3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱燒瓶，利用冷凝管冷凝回流，

反應(yīng)液冷至室溫后，將反應(yīng)后的混合物，先用少量水洗掉大部分硫酸和丙酸，再用飽合碳酸

鈉洗去殘留的酸，再用水洗滌碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體

作干燥劑，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餡純化，收集156c左右的餡分，得丙酸

異戊酯，

【詳解】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知甲為球形冷凝管，加熱至70C保持恒溫半小時(shí)，此時(shí)是控制反應(yīng)的溫

度在70℃左右使反應(yīng)充分進(jìn)行，因此溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)液內(nèi)，故答案為：球形冷凝管；y；

(2)分水器中的水可以被分離出來(lái)，未反應(yīng)完的有機(jī)物可以冷凝回流到燒瓶中，因酯化反應(yīng)是

可逆反應(yīng)，分離水可以使平衡正向移動(dòng)，回流反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度也可以使平衡正向移動(dòng),

故答案為：分水器分離出產(chǎn)物中的水，未反應(yīng)的有機(jī)物回流到燒瓶，使平衡向生成酯的方向

移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；

(3)反應(yīng)結(jié)束后，不再有水生成，分水器中的水面不再升高，因此通過(guò)觀察分水器中的水面高

度是否增加確定酯化反應(yīng)是否完成，故答案為：c；

(4)由以上分析可知，操作I中，第二次水洗的目的是洗去加入的未反應(yīng)完的碳酸鈉以及產(chǎn)生

的碳酸氫鈉，操作n中加入少量無(wú)水硫酸鎂固體作干燥劑，操作in是通過(guò)蒸饋得到產(chǎn)品，故

答案為：洗去碳酸氫鈉、碳酸鈉；干燥除水；蒸儲(chǔ)；

(5)產(chǎn)品的實(shí)際產(chǎn)量為10.8g,8.8g異戊醇為o.lmol,理論上消耗的丙酸0.Imol,質(zhì)量為7.7g,

可知加入的9.2g丙酸過(guò)量，應(yīng)用異戊醉計(jì)算產(chǎn)品的理論產(chǎn)量，則0.Imol異戊醇產(chǎn)生0.Imol

丙酸異戊酯，理論質(zhì)量為14.4g,丙酸異戊酯的產(chǎn)率是粵詈xl00%=75%；分?jǐn)?shù)器中的加水不

14.4g

足會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物殘留在分水器中而不能回流到燒瓶中繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)生的產(chǎn)品量偏低,

故答案為：75；偏低；

19.去除表面的氧化物活塞a關(guān)閉，活塞b、c打開(kāi)活塞a打開(kāi)，活塞b、c關(guān)閉

3(NHJ,Fe(SO4),?6H2O=FeO+Fe2O,+4NH,+N2+4SO,+2SO,+24H,Obd保持酸性環(huán)

2

境，防止SO2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，干擾S0-的檢驗(yàn)S02+H202+Ba=BaS04I+21P98%

【詳解】

(1)①鐵表面會(huì)潮濕腐蝕生成FeQ等氧化物，加酸洗是為了去除表面的氧化物；

②制取硫酸亞鐵過(guò)程中，先打開(kāi)活塞b、c,平衡裝置內(nèi)的大氣壓，同時(shí)關(guān)閉活塞a,隔絕氧

氣防止亞鐵被氧化；反應(yīng)一段時(shí)間后，為了將錐形瓶中的硫酸亞鐵進(jìn)入飽和硫酸鉞中反應(yīng)制

取產(chǎn)品，則應(yīng)關(guān)閉活塞b、c,打開(kāi)活塞a,利用產(chǎn)生的氫氣的壓強(qiáng)差將硫酸亞鐵溶液壓至飽

和硫酸鏤中反應(yīng)；

⑵①(NH4)2Fe(SOj-6Hq中元素的化合價(jià)升價(jià)情況如下：

(NH4),Fe(SO4),-6H2O=lFeO+lFe2O3+NH,+1N2+4SO,+SO,+H20

根據(jù)得失電子守恒，則用

TN(3x2)TFe(lx2)JS(2x4)

前系數(shù)配1,SO?配4,根據(jù)產(chǎn)物Fe原子有3個(gè)，貝MNH4)2Fe(SO4)2?6Hq前配3,再根據(jù)不

變價(jià)的原子守恒，配得方程式：

3(NH4),Fe(SO4),?6H2O=FeQ4-Fe2O,+4NH3+N2+4SO2+2SO3+24H,O；

②先用稀硫酸溶解甲中殘留物，得到溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含

有Fe%若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含有，則