廣東省廉江中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA2、對(duì)氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化；②-CH3為鄰、對(duì)位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對(duì)氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸B．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸C．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸D．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸3、下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層4、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是（）A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D．氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為5、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A．氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高B．氨分子與水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高6、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ?mol-1能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)=E3-E1B．逆反應(yīng)的活化能大于akJ?mol-1C．過(guò)程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應(yīng)的焓變D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量等于akJ7、物質(zhì)制備過(guò)程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項(xiàng)目

的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過(guò)Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過(guò)濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D8、在相同條件下，金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH9、下列敘述中正確的是A．玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解熔融氯化鈉C．常溫下鐵在濃硫酸中不反應(yīng)，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會(huì)斷路10、室溫下，下列有機(jī)物在水中的溶解度最大的是A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷11、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．①② B．①③ C．②③ D．③④12、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：

H+、Cu2+、SO42－、NO3-B．0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－13、常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀14、完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙烯分離苯和溴苯的混合物(沸點(diǎn)：苯為80.1℃，溴苯為156.2℃)分離KCl和NH4Cl固體混合物實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D15、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比A．1：3B．4：3C．2：1D．3：116、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?7、下列實(shí)驗(yàn)操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（）①配制稀H2SO4時(shí)，洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②配制溶液時(shí)，未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容③酸堿中和滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液④酸堿中和滴定時(shí)，滴定前沒(méi)有排除滴定管尖嘴處的氣泡⑤配制溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥配制溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線⑦配制溶液時(shí)，定容時(shí)，俯視刻度線A．①②③④⑦B．①②④⑥⑦C．①②⑤⑦D．①②③④⑤⑦18、下列說(shuō)法正確的是A．HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子極性大，范德華力也大B．在PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl219、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)B2mL2%CuSO4溶液中加入4~6滴2%NaOH溶液，振蕩后加入0.5mLⅩ溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀X中不含醛基C向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了加成反應(yīng)D淀粉溶液中加入碘水溶液變藍(lán)淀粉沒(méi)有水解A．A B．B C．C D．D20、對(duì)于反應(yīng);2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱恒容的密閉體系中進(jìn)行，則下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A． B． C． D．21、下列除雜方法正確的是A．苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水，過(guò)濾B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液,分液C．乙醛中含有乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液，分液22、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（

）A．H+、NH4+、Mg2+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+C．H+、NH4+、Al3+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。24、（12分）煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________。（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。（3）寫出③的反應(yīng)方程式____________。（4）下列說(shuō)法正確的是______________。（填字母）A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法B．有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法25、（12分）扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)對(duì)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)至關(guān)重要。(1)實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進(jìn)行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．a(chǎn)bcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時(shí)上層液體應(yīng)從_____

(填“

上口倒出”?！跋聦?dǎo)管直接流出”)，蒸餾時(shí)所需儀器除酒精燈溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無(wú)色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。26、（10分）物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。（1）我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。27、（12分）環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層c．過(guò)濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水回答下列問(wèn)題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是。（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是（保留兩位有效數(shù)字）。28、（14分）鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________；②Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級(jí)的電子；(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______；②COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______，中心原子的雜化方式為_______；(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。(4)鐵的某種單質(zhì)的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，原子的配位數(shù)為_______，若鐵原子半徑為anm，則該單質(zhì)的密度為_______g/cm3；(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)方程式_________。29、（10分）2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_______，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_______個(gè)吸收峰；（2）①②的反應(yīng)類型分別為_______，_______；（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為______；（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；（5）下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有______（雙選，填字母）；A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2物質(zhì)的量為=0.5mol，所含氧原子數(shù)為NA，A正確；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，則1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C.48gO2和O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量為=3mol，所含氧原子數(shù)為3NA，C正確；D.2.4gMg物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選D。2、A【解題分析】

由甲苯制取產(chǎn)物時(shí)，需發(fā)生硝化反應(yīng)引入硝基，再還原得到氨基，將甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應(yīng)在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，故先將甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基。﹣CH3為鄰、對(duì)位取代定位基；而﹣COOH為間位取代定位基，產(chǎn)物中的氨基在羧基的對(duì)位。如果先氧化甲基成羧基，發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，硝基在羧基的間位，所以先用—CH3的對(duì)位取代效果，在甲基的對(duì)位引入硝基，再將甲基氧化成羧基，最后將硝基還原成氨基，所以步驟為甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸，即合理選項(xiàng)為A。3、B【解題分析】

s、p、d、f含有的軌道數(shù)目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數(shù)目為1，L層原子軌道的數(shù)目為4，M層原子軌道的數(shù)目為9，N層原子軌道的數(shù)目為16，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】該題的關(guān)鍵是記住能級(jí)對(duì)應(yīng)的軌道數(shù)目以及能層包含的能級(jí)數(shù)目，然后靈活運(yùn)用即可。4、D【解題分析】2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2+離子有18個(gè)電子，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4，故D錯(cuò)誤。5、D【解題分析】

A、F原子能形成氫鍵，HF分子間氫鍵作用強(qiáng)，HCl分子間無(wú)氫鍵，所以HF沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B、N原子和O原子形成氫鍵的能力都很強(qiáng)，因而可以形成一水合氨，故B錯(cuò)誤；C、羥基O原子和H2O中的O原子都能與H吸引形成氫鍵，因而可以任意比例互溶，故C錯(cuò)誤；D、SbH3沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)比后者大，分子間相互作用力強(qiáng)，D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查氫鍵的應(yīng)用。氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵強(qiáng)，比分子間作用力強(qiáng)；分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、

HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。6、B【解題分析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且過(guò)程②使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．由圖可知△H=akJ?mol-1=E1-E3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由選項(xiàng)A可知，逆反應(yīng)的活化能大于|a|kJ?mol-1，故B項(xiàng)正確；C．過(guò)程②使用催化劑降低活化能，而反應(yīng)的焓變不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為B【題目點(diǎn)撥】該題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意當(dāng)反應(yīng)為可逆反應(yīng)時(shí)，方程式中對(duì)應(yīng)的熱量是按方程式系數(shù)完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，不是通入這么多的量放出的熱量。7、B【解題分析】分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去。詳解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯(cuò)誤；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能減少被提純的物質(zhì)。8、D【解題分析】

A.Na與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于電離產(chǎn)生H+的能力比H2O強(qiáng)，所以Na與H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對(duì)O-H共用電子對(duì)產(chǎn)生吸引作用，使其極性增強(qiáng)，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng)；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對(duì)O-H共用電子對(duì)產(chǎn)生排斥作用，使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng)；綜上所述可知，故合理選項(xiàng)是D。9、D【解題分析】

A．玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，指的是中斷光的傳導(dǎo)，而不是中斷電的傳導(dǎo)。10、B【解題分析】分析：從相似相溶的角度分析，水為極性分子，則極性分子易溶于水，而非極性分子難溶于水，如與水反應(yīng)，則氣體在水中的溶解度增大，以此解答該題。詳解：A、甲苯是非極分子，難溶于水，而且所有的烴都不溶于水，選項(xiàng)A不選；B、丙三醇是極性分子，與水分子間形成氫鍵，所以極易溶于水，選項(xiàng)B選；C、常溫下苯酚微溶于水，選項(xiàng)C不選；D、所有鹵代烴都不溶于水，所以1-氯丁烷難溶于水，選項(xiàng)D不選；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查常見氣體的在水中的溶解度，要注意了解常見有機(jī)物的物理性質(zhì)并作比較記憶，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。11、B【解題分析】

混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2；Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選B。12、A【解題分析】

A.澄清透明的溶液

H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正確；B.0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：HCO3－與Fe3＋、Al3＋發(fā)生雙水解不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013mol?L-1，為酸性溶液，AlO2－，CH3COO－與氫離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中，抑制了水的電離，可能是酸也可能是堿，HCO3－與H+、OH-均不能大量共存，故D錯(cuò)誤。【題目點(diǎn)撥】澄清溶液不等于無(wú)色溶液，注意雙水解反應(yīng)。13、C【解題分析】

A．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)，故A正確；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c（Cl-）大，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正確；C．pH=4.75濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，說(shuō)明醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故C錯(cuò)誤；混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+）===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯(cuò)點(diǎn)為D，組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷。①溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，而不能改變?nèi)芏确eKsp的大??；②溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)Ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。14、B【解題分析】分析：A.缺少溫度計(jì)；B.冷凝水下進(jìn)上出；C.加熱固體用坩堝；D.純堿為粉末固體。詳解：A.制取乙烯，應(yīng)加熱到170℃，缺少溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；

B.為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.加熱固體用坩堝，蒸發(fā)皿常用來(lái)蒸發(fā)液體，故C錯(cuò)誤；

D.純堿為粉末固體，則多孔隔板不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。15、B【解題分析】試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO-為11mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4:3，選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)。16、B【解題分析】

A．電解時(shí)在陽(yáng)極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．在陽(yáng)極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．電解一段時(shí)間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。17、A【解題分析】分析：依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析詳解：①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選①；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選②；

③當(dāng)盛裝酸標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，殘留的水稀釋了酸溶液，在此濃度下與堿反應(yīng)，就會(huì)多消耗酸的體積，但是，在計(jì)算堿的濃度時(shí)，待測(cè)堿濃度將偏高，故選③；

④酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn)）?V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測(cè)），可知c（待測(cè)）偏大，故選④；

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選⑤；故答案為：A。18、D【解題分析】

A.HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子之間存在著氫鍵，故A錯(cuò)誤；B.分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷公式是：化合價(jià)的絕對(duì)值+原子最外層電子數(shù)=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)公式，故B錯(cuò)誤；C.可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，碳的電負(fù)性較弱，不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D.組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點(diǎn)大小為：S2Br2>S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。19、A【解題分析】

A．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液混合，溶液由橙色變?yōu)榫G色，說(shuō)明Cr2O72-被還原成Cr3+，乙醇表現(xiàn)還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、2mL2%CuSO4溶液中加4~6滴2%NaOH溶液，加入的氫氧化鈉的量太少，新制Cu（OH）2懸濁液不呈堿性，用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)醛基需要在堿性條件下進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙烯分子中含碳碳雙鍵，使酸性高錳酸鉀褪色，乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，淀粉溶液中加入碘水后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明淀粉沒(méi)有完全水解，但不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。20、B【解題分析】A、t1時(shí)正反應(yīng)速率仍然在變化，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、t1時(shí)平衡常數(shù)不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、t1時(shí)二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、t1時(shí)逆反應(yīng)速率仍然在變化，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。21、D【解題分析】A.溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過(guò)量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來(lái)除去苯中的苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯(cuò)誤；B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯(cuò)誤；C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯(cuò)誤；D.乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；本題選D。點(diǎn)睛：乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中。22、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，開始加入NaOH未出現(xiàn)沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產(chǎn)生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；【題目詳解】A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯(cuò)誤；B.Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.H+、NH4+、Al3+、Cl-符合題意，C正確；D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中應(yīng)該還有大量的H+，D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、氨基取代反應(yīng)【解題分析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、羧基加成（或還原）2CO+3H2→CH3CHO+H2OBC【解題分析】

已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與氫氣加成生成乙醇，則B是乙醛，解據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）有機(jī)物C是乙酸，其中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基。（2）反應(yīng)⑤乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）根據(jù)原子守恒可知③的反應(yīng)方程式為2CO+3H2→CH3CHO+H2O。（4）A．第①步是煤的氣化，A錯(cuò)誤；B．乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．有機(jī)物乙酸和乙醇的水溶液都具有殺菌消毒作用，C正確；D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液的方法，乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選BC。25、B上口倒出冷凝管CD產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物分離和提純，掌握有機(jī)物的物理和化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質(zhì)，需要提純，則需要經(jīng)過(guò)水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應(yīng)掉剩余的溴單質(zhì)，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時(shí)上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實(shí)驗(yàn)中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯(cuò)誤；B.兩種試劑只能檢驗(yàn)出乙酸，故錯(cuò)誤；C.紫色石蕊能檢驗(yàn)出乙酸，溴水能檢驗(yàn)出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗(yàn)出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現(xiàn)象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點(diǎn)睛：有機(jī)物的鑒別時(shí)常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過(guò)程中不僅要考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問(wèn)題。26、丙戊乙甲丁【解題分析】

由圖可知，裝置甲為過(guò)濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華?！绢}目詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②過(guò)濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟③為向含碘水溶液中加入有機(jī)溶劑萃取分液的到含碘的有機(jī)溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲、丁?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實(shí)驗(yàn)裝置的分析與應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。27、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）ABC（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來(lái)水（6）60%(60.3%)【解題分析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開來(lái)，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4，出去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)率．解：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機(jī)物更容易分離開，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4，除去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，故答案為使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯(cuò)誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規(guī)范性，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，利用壓強(qiáng)差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，故D錯(cuò)誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高，所以應(yīng)該采用水浴加熱，故答案為降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會(huì)導(dǎo)致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱，冷卻后通自來(lái)水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來(lái)水；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20m