2024屆河南省頂級(jí)名校高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是A．溶液中存在自由移動(dòng)的離子：B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極有黃綠色氣體產(chǎn)生D．溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+2、元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．670.8nm3、根據(jù)所學(xué)相關(guān)知識(shí)，分析正確的是（）A．氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N2H4的氮原子雜化方式為SP2B．金屬晶體銅配位數(shù)為12，空間利用率為68％C．石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是一種混合晶體D．在氯化鈉晶體中，氯離子的配位數(shù)為84、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣5、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．與足量完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．二氧化硅中含有鍵為C．56g鐵與1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6、下列說(shuō)法不正確的是A．苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，說(shuō)明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵B．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物C．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣D．乙烯為不飽和烴，分子中6個(gè)原子處于同一平面7、周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是()A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū)8、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A．制取少量H2B．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱C．分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體9、有機(jī)物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH10、下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．利用鎂粉燃燒的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定空氣中氧氣的含量C．用少量碳粉在高溫下還原生成D．將通入溶液中可置換出溴單質(zhì)11、有關(guān)乙炔、苯及二氧化碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．苯中6個(gè)碳原子中雜化軌道中的一個(gè)以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵B．二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1雜化，苯中碳原子采用sp2雜化C．乙炔中兩個(gè)碳原子間存在1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D．乙炔、苯、二氧化碳均為非極性分子12、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)13、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B．向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C．在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D．在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：14、用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．4mol·L－1 D．1mol·L－115、某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH，過(guò)濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀16、圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．配制一定濃度的稀硫酸B．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱D．加熱熔融NaOH固體17、下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)險(xiǎn)目的的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測(cè)液中加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱檢驗(yàn)醛基D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化鈉溶液，攪拌除去乙酸乙酯中的乙酸A．A B．B C．C D．D18、下列說(shuō)法中，正確的是A．蔗糖不能水解B．天然油脂屬于酯的混合物C．蛋白質(zhì)遇NaCl溶液變性D．蠶絲屬于合成纖維19、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D20、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A．圖（1）和圖（3）B．只有圖（3）C．圖（2）和圖（3）D．圖（1）和圖（4）21、銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說(shuō)法正確的是A．精銅做陽(yáng)極，粗銅做陰極B．可用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液C．電解時(shí)，陰極反應(yīng)為Cu–2e-===Cu2+D．電解后，可用陽(yáng)極泥來(lái)提煉金、銀22、還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是()A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______，其沸點(diǎn)最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。24、（12分）[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問(wèn)題（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是。（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順?lè)串悩?gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。25、（12分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測(cè)定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。26、（10分）綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視會(huì)使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（1）滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式：_____________。（5）計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。28、（14分）已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。（1）25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減?。?）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。29、（10分）現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。元素相關(guān)信息X原子的1s軌道上只有1個(gè)電子Y原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Z空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的T負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%(1)Z2X4分子中Z原子采取________雜化，寫出與之互為等電子體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________(2)Cl2T分子的空間構(gòu)型___________,Z2T的電子式_________________(3)請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大小：_____________。(4)Y晶體的晶胞如圖所示，該晶胞含有______個(gè)Y原子，若晶胞的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol－1)，則晶胞參數(shù)為a＝_______pm。(用含d、NA的式子表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.CuCl2溶液是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl--2e-=Cl2↑，所以產(chǎn)生黃綠色氣體，故C正確；D.溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：C。2、A【解題分析】

紫色波長(zhǎng)介于400nm～435nm之間，只有A符合，故選A。3、C【解題分析】

A、NH3分子中，N提供5個(gè)電子，3個(gè)H共提供3個(gè)。所以4對(duì)價(jià)電子，sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型三角錐。N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一個(gè)H，雜化方式不變，sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、銅型為面心立方結(jié)構(gòu)，配位數(shù)12，空間利用率為74%，故B錯(cuò)誤；C、石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡(jiǎn)單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體，故C正確；D、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解題分析】強(qiáng)堿溶液中含有大量的OH—，OH—與Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存，A項(xiàng)正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3﹣因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+與SCN﹣因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—，NH4+、Al3+與OH—發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無(wú)色有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等溶液pH＝1或pH＝13溶液pH＝1，說(shuō)明溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH＝13，說(shuō)明溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無(wú)色與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液可能顯酸性也可能顯堿性5、B【解題分析】

A項(xiàng)、1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SiO2中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si—O鍵，則1molSiO2中含有Si—O鍵為4NA，故B正確；C項(xiàng)、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3，則1molCl2不足量完全反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，不可能完全反應(yīng)，則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】無(wú)論鐵是否過(guò)量，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵是易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【解題分析】

A項(xiàng)、苯分子中碳碳鍵不是單鍵與雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，而是介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，故B正確；C項(xiàng)、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成炭黑和氫氣，故C正確；D項(xiàng)、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，為不飽和烴，分子中6個(gè)原子處于同一平面上，故D正確。故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是解答關(guān)鍵。7、A【解題分析】

A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過(guò)渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯(cuò)誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯(cuò)誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)，第10列屬于Ⅷ族，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解題分析】

A．氣體易從長(zhǎng)頸漏斗下端逸出，長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)放置到液面下，故A錯(cuò)誤；B．若U形管中紅墨水左低右高，則圖中裝置可驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱，故B正確；C．乙酸乙酯難溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層，應(yīng)選分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)，氯化銨會(huì)分解，不能通過(guò)蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解題分析】

由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱CH3，因此該分子中有2個(gè)CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握?qǐng)D中信息及官能團(tuán)的確定為解答的關(guān)鍵。10、D【解題分析】

A項(xiàng)、Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鎂能與空氣中的氧氣、氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)，不能測(cè)定空氣中氧氣的含量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、高溫下，C與SiO2反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)溴，故D正確；故選D。11、A【解題分析】

A．苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳和乙炔都是直線型分子，C原子均為sp雜化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用sp2雜化，B正確；C．碳碳三鍵含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C正確；D．乙炔和二氧化碳均是直線型分子，鍵角180°，正負(fù)電荷重心重合，苯是平面型分子，高度對(duì)稱，鍵角120°，正負(fù)電荷重心重合，它們均是非極性分子，D正確。答案選A。12、D【解題分析】

A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進(jìn)，造成營(yíng)養(yǎng)流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分?jǐn)?shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過(guò)加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質(zhì)Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯(cuò)誤，故選D。13、A【解題分析】A．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，參與反應(yīng)的順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B．氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)的正確順序?yàn)锳g+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樯傻奶妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，然后與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，最后與碳酸鋇反應(yīng)，如果先與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，鋇離子會(huì)與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篛H-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因?yàn)槿绻麣溲趸X先反應(yīng)，生成的鋁離子會(huì)與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與具有不同氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)可以利用假設(shè)法判斷。14、D【解題分析】

電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH—-4e－=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽(yáng)極生成0.1mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，所以溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L，答案選D。15、C【解題分析】

A．由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成一價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH產(chǎn)生氫氧化銅的沉淀，過(guò)濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進(jìn)行，Cu(OH)2不能與葡萄糖反應(yīng)，不能產(chǎn)生Cu2O沉淀，不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、B【解題分析】

A.不能在容量瓶中稀釋；B.Fe與電源正極相連，為陽(yáng)極，煤油可隔絕空氣；C.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無(wú)氧酸；D.二氧化硅與NaOH反應(yīng)。【題目詳解】A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋后,冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；B.Fe與電源正極相連，為陽(yáng)極，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，與溶液中的OH-結(jié)合形成Fe(OH)2，煤油可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，圖中裝置可制備，B正確；C.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無(wú)氧酸，不能用于比較氯和硅的非金屬性，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅能夠與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選鐵坩堝，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、物質(zhì)的制備、非金屬性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。17、B【解題分析】

A.苯酚和溴反應(yīng)生成三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯中，所以用苯酚的濃溶液與少量溴水反應(yīng)時(shí)不能看到白色沉淀，故錯(cuò)誤；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，故正確；C.檢驗(yàn)醛基時(shí)需要在堿性條件下，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫氧化鈉為少量，故錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)，不能除去乙酸，故錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意有機(jī)反應(yīng)的條件很關(guān)鍵，條件改變，反應(yīng)可能改變。如苯和溴水的反應(yīng)，若用濃溴水則可以看到白色沉淀；醛和新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須氫氧化鈉過(guò)量，否則不能看到紅色沉淀。鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，而在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)等。18、B【解題分析】

A.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物，屬于酯的混合物，選項(xiàng)B正確；C.因濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和氯化鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故蛋白質(zhì)遇NaCl溶液發(fā)生鹽析，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.蠶絲是天然的纖維素屬于蛋白質(zhì)，是天然有機(jī)高分子材料，不屬于合成纖維，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。19、C【解題分析】

A.根據(jù)溶液呈電中性可知，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+c（Cl-）+c（NO3-）+c（HS-），若c（K+）＜c（Cl-），則c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，在酸性條件下HS-不能大量共存，且NO3-有強(qiáng)氧化性可以將其氧化，故A錯(cuò)誤；B.Fe3+與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.逐滴滴加氨水，溶液的堿性增加，HCO3-與一水合氨反應(yīng)生成碳酸根離子，馬上與鎂離子反應(yīng)，立即有碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀產(chǎn)生，C正確；D.滴加NaOH濃溶液時(shí)，與CH3COOH反應(yīng)生成鹽和水，無(wú)氣體產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；答案為C。20、C【解題分析】由于在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cl-同樣每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cs+，圖（2）和圖（3）晶體中離子的配位數(shù)均為8，符合條件，而圖⑴和圖⑷晶體中微粒配位數(shù)均為6，不符合條件，正確選項(xiàng)C。21、D【解題分析】

電解法精煉粗銅時(shí)，陰極(純銅)的電極反應(yīng)式：Cu2++2e－=Cu(還原反應(yīng))，含有其他活潑金屬原子放電，陽(yáng)極(粗銅)的電極反應(yīng)式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反應(yīng))，相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．電解法精煉粗銅時(shí)，需要用純銅陰極，粗銅作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．電解法精煉粗銅時(shí)，需要用含銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，因此不能使用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．電解池中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－=Cu，故C錯(cuò)誤；D．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銀、金不失電子，沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，所以可用陽(yáng)極泥來(lái)提煉金、銀等貴金屬，故D正確；答案選D。22、B【解題分析】

還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時(shí)，溴離子一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】依據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解題分析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni。【題目詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無(wú)氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對(duì)，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！绢}目點(diǎn)撥】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識(shí)。24、（1）取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解題分析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說(shuō)明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順?lè)串悩?gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說(shuō)明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考點(diǎn)：有機(jī)物的合成和性質(zhì)25、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解題分析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項(xiàng)A不符合；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因?yàn)樯傻腟O2會(huì)溶于水，所以不能用稀硫酸來(lái)制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價(jià)化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來(lái)制取SO2，選項(xiàng)B、選項(xiàng)D不符合；選項(xiàng)C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應(yīng)，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL?？芍Ｓ嗟腒MnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%。【題目點(diǎn)撥】本題測(cè)定純度過(guò)程中，先用過(guò)量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過(guò)兩次滴定實(shí)驗(yàn)，最終測(cè)得樣品純度?？上雀鶕?jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式比例關(guān)系，計(jì)算出樣品中NOSO4H的含量。26、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解題分析】分析：（1）仰視時(shí)液面超過(guò)刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計(jì)算。詳解：（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視，則液面超過(guò)刻度線，因此會(huì)使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+1價(jià)，得到5個(gè)電子，鐵元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001mol×25027、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液顏色有無(wú)色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解題分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯(cuò)誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時(shí)，定容時(shí)，所加的水超過(guò)刻度線，體積偏大，所以濃度偏??；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無(wú)色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時(shí)候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過(guò)程中存在如下關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，酸性條件下