離子反應(yīng)電解質(zhì)的電離第2節(jié)PART01電解質(zhì)電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念：①電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＂诜请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較：電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姳举|(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離常見物質(zhì)酸：HCl，H2SO4等堿：NaOH，NH3·H2O等鹽：NaCl，KNO3等活潑金屬氧化物：MgO，Na2O等部分有機(jī)物：CH3COOH等H2O非金屬氧化物：SO2，CO，SO3等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3,PH3等大部分有機(jī)物：蔗糖，C2H5OH，CH4,CCl4等電解質(zhì)判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)的關(guān)鍵（1）判斷物質(zhì)是不是化合物;（2）判斷物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否自身發(fā)生電離。物質(zhì)混合物純凈物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)對電解質(zhì)導(dǎo)電的理解（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、鹽酸等能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因而不是電解質(zhì);（2）電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但其本身不導(dǎo)電∶（3）某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能導(dǎo)電，但溶液中能導(dǎo)電的離子是它們與水反應(yīng)生成的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的，其本身在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離，不是電解質(zhì)電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念：①強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里能完全電離出離子的電解質(zhì)。②弱電解質(zhì)是指在水溶液里只能部分電離出離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)常見物質(zhì)強(qiáng)酸：HCl，H2SO4，HNO3等強(qiáng)堿：NaOH，Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等弱酸：CH3COOH，HClO，HF等弱堿：NH3·H2O，F(xiàn)e(OH)3等少數(shù)鹽：(CH3COO)2PbH2O相同點(diǎn)均為電解質(zhì)不同點(diǎn)在水溶液中能完全電離出離子在水溶液中只能部分電離出離子水溶液中的溶質(zhì)形式陰離子，陽離子陰離子，陽離子，未電離的溶質(zhì)分子電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度大小的關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水中溶解度的大小無關(guān)，只與其溶于水的部分是否完全電離有關(guān)。例如某些難溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，雖然它們在水中的溶解度很小，但由于它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以∶(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分電離出離子，所以是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（

）A．氯化鎂 B．二氧化碳 C．碳酸氫鈉 D．福爾馬林B電解質(zhì)2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（

）A．碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)B．Na能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)D電解質(zhì)3.下列物質(zhì)分類正確的組合是（

）D分類組合酸性氧化物酸堿電解質(zhì)ACO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCOHClNaOHNaClCSO2NaHSO4KOHCaF2DSO3HNO3Ca(OH)2CaCO3電解質(zhì)4.現(xiàn)有如下各化合物：有下列物質(zhì)：①二氧化碳②碳酸鋇③醋酸④氫氣⑤澄清石灰水⑥石墨

⑦氫氧化鈉⑧硫酸

⑨氯化銀⑩鋁；屬于電解質(zhì)的是

；屬于弱電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；能夠?qū)щ姷氖?/p>

。②③⑦⑧⑨③①⑤⑥⑩PART02電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離1.電離：電解質(zhì)的水溶液或電解質(zhì)熔化而成的液體之所以能夠?qū)щ?，與電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系。以氯化鈉為例進(jìn)行分析。氯化鈉固體中含有帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著（圖甲）。電解質(zhì)的電離1.電離：當(dāng)氯化鈉固體溶于水時(shí)(圖乙)，在水分子作用下，Na+和Cl-就會(huì)逐漸脫離固體表面而進(jìn)入水中，成為能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。當(dāng)氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子。當(dāng)插入電極并接通電源時(shí)，在外加電場的作用下，能夠自由移動(dòng)的離子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，因此NaCl溶液和熔融狀態(tài)的氯化鈉都能夠?qū)щ?電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離電解質(zhì)的電離不同物質(zhì)的電離情形分析：①強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等電解質(zhì)本身存在陰、陽離子，但不能自由移動(dòng);在一定條件下，電解質(zhì)本身存在的陰、陽離子成為自由移動(dòng)的離子，發(fā)生了電離。例如∶NaOH固體中本身存在Na+、OH-，但不能自由移動(dòng)。將NaOH固體溶于水或加熱到呈熔融狀態(tài)，Na+、OH-成為自由移動(dòng)的離子。②強(qiáng)酸、弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水等電解質(zhì)本身不存在陰、陽離子，在一定條件下產(chǎn)生了陰、陽離子且能自由移動(dòng)，發(fā)生了電離。例如∶HCl氣體只含由H、CI原子構(gòu)成的HCI分子，不存在H+、CI-，不能電離。將HCI溶于水，在水分子的作用下，產(chǎn)生了H+、CI-，且能自由移動(dòng)，HCl發(fā)生了電離。重難點(diǎn)電解質(zhì)導(dǎo)電情況分析①不同電解質(zhì)的導(dǎo)電情況：電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)能在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。具體分析如下：電解質(zhì)種類導(dǎo)電情況分析酸氣態(tài)，固態(tài)或液態(tài)時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電溶于水時(shí)在水分子的作用下，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ妷A和鹽固態(tài)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ娀顫娊饘傺趸镌谌廴跔顟B(tài)下自身能電離出陰、陽離子，能夠?qū)щ?在水溶液中能和水反應(yīng)生成新的電解質(zhì)（堿）而導(dǎo)電。如Na2O在熔融狀態(tài)下因電離出Na+和O2-而導(dǎo)電，在水溶液中與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離產(chǎn)生Na+和OH-而導(dǎo)電重難點(diǎn)電解質(zhì)導(dǎo)電情況分析②影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橥姇r(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子作定向移動(dòng)，故其導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。自由移動(dòng)的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電解質(zhì)的電離2.電離的表達(dá)方法--電離方程式：電解質(zhì)的電離過程可以用電離方程式來表示。（1）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式用"="來連接。例如∶H2SO4=2H+＋SO42-NaOH=Na+＋OH-Na2CO3

=2Na+＋CO32-（2）弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程可逆，部分電離，電離方程式用“?"來連接。例如∶CH3COOH

?CH3COO-＋H+NH3·H2O

?NH4+＋OH-H2O

?H++OH-電解質(zhì)的電離2.電離的表達(dá)方法--電離方程式：電解質(zhì)的電離過程可以用電離方程式來表示。（3）多元弱酸分步電離，例如：

H2CO3?H+＋HCO3-HCO3-?H+＋CO32-（4）多元弱堿實(shí)際上也是分步電離，因?yàn)槠潆婋x很復(fù)雜，所以寫電離方程式時(shí)一般一步寫出，例如：

Mg(OH)2?Mg2+＋2OH-Fe(OH)3?Fe3+＋3OH-電解質(zhì)的電離（1）弱酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，但其酸式酸根離子只能部分電離，如∶

NaHCO3

=Na+＋HCO3-，HCO3-?H+＋CO32-（2）強(qiáng)酸的酸式鹽在受熱熔化時(shí)只能電離成金屬陽離子（或NH4+）和酸式酸根離子，在水溶液中可以完全電離成金屬陽離子（或NH4+）、氫離子和酸根離子，如NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-;

NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-。（2）書寫時(shí)要遵循"質(zhì)量守恒"和"電荷守恒"。"質(zhì)量守恒"要求電離方程式左右兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等，"電荷守恒"要求在電離方程式的右邊，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。電解質(zhì)的電離（1）電離方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)，右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。電解質(zhì)溶液中的"電荷守恒"也可理解為電解質(zhì)溶液呈中性電解質(zhì)的電離5.下列物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（

）A．熔融的氯化鉀

B．食鹽水 C．石墨

D．鐵A電解質(zhì)的電離6.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的說法中正確的是（

）A．電離是電解質(zhì)解離為自由移動(dòng)離子的過程B．電解質(zhì)溶于水時(shí)都能完全發(fā)生電離C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離D．電解質(zhì)通電時(shí)才能發(fā)生電離A電解質(zhì)的電離7.下列說法或者有關(guān)化學(xué)用語的描述正確的是（

）A．NaCl溶液是電解質(zhì)B．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+和NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽C．HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，它們都不是電解質(zhì)D．Ba(OH)2在水中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-D電解質(zhì)的電離8.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（

）A．KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2OB．Na2SO4=2Na++SO42-C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++Cl-+3O2-D電解質(zhì)的電離9.向醋酸溶液中通入氨氣直至過量，下列圖示中電流(I)隨氨氣通入量(m)的變化趨勢(溶液體積不變)正確的是（

）ABCDD電解質(zhì)的電離10.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是(）A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為HCO3-數(shù)目)B．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)DPART03從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽從電離角度認(rèn)識酸堿鹽酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物HCl

HNO3

H2SO4

溶于水H+Cl-,NO3-,SO42-陽離子陰離子從電離角度認(rèn)識酸堿鹽堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物NaOHKOH

Ca(OH)2

溶于水Na+,K+,Ca2+OH-陽離子陰離子從電離角度認(rèn)識酸堿鹽鹽：電離時(shí)可生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物NaClNH4ClKHSO4

溶于水Na+,NH4+,K+,H+Cl-,SO42-陽離子陰離子從電離角度認(rèn)識酸堿鹽【理解】在理解酸和堿的概念時(shí)要注意“全部”二字，即酸電離產(chǎn)生的陽離子只有一種，一定是H+，如NaHSO4雖然能電離出H+，但電離出的陽離子還有Na+，故不是酸，而是酸式鹽；堿電離出的陰離子也只有一種，一定是OH-，如Cu2(OH)2CO3電離出的陰離子除OH-外還有CO32-，故不是堿，而是堿式鹽。離子反應(yīng)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第2節(jié)樹禮教育PART01離子反應(yīng)離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動(dòng)的離子，因此，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子方程式1.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。①離子方程式的書寫：離子方程式體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，因此在書寫時(shí)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)、離子和離子反應(yīng)。書寫離子方程式的一般步驟如下∶1.離子方程式：①離子方程式的書寫：（1）寫∶根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。如氯化銅溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2

+

2AgNO3=2AgCl↓

+

Cu(NO3)2。（2）拆∶把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，氣體、單質(zhì)、氧化物、難溶和難電離的物質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。則上述化學(xué)方程式改寫為Cu2+＋2CI-＋2Ag++

2NO3-=2AgCl↓

+

Cu2++

2NO3-。離子方程式1.離子方程式：①離子方程式的書寫：（3）刪∶刪去方程式"="兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡。Cu2+＋2CI-＋2Ag+

+

2NO3-

=

2AgCl↓

+

Cu2+

+

2NO3-→2Ag+＋2CI-

=

2AgCl↓（4）查∶整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。Ag+

+CI-

=

AgCl↓離子方程式【重點(diǎn)!!!】離子方程式中的“拆”：在書寫離子方程式的四個(gè)步驟中，"拆"是關(guān)鍵，拆分時(shí)應(yīng)注意一些原則。（1）拆寫成離子符號的物質(zhì)∶易溶于水且易電離的物質(zhì)。離子方程式①強(qiáng)酸∶HCI、H2SO4、HNO3、HCIO4、HI、HBr等;②強(qiáng)堿∶NaOH、KOH、Ba(OH)2等;③易溶易電離的鹽∶NaCl、MgSO4等。（2）書寫化學(xué)式的物質(zhì)：①氣體∶CO2、SO2、NH3等;②單質(zhì)∶Na、Fe、H2等;③氧化物∶Na2O、Fe2O3、CuO等;④難溶物∶CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等;⑤難電離的物質(zhì)∶弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和H2O。離子方程式【重點(diǎn)!!!】離子方程式中的“拆”：（3）多元弱酸的酸式酸根離子不能繼續(xù)拆分,如NaHCO3，不能拆寫成"Na++H++CO32-"，應(yīng)寫成"Na++HCO3-"。離子方程式（4）微溶物:如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3①作反應(yīng)物∶澄清溶液中寫成離子，懸濁液中寫成化學(xué)式;②作生成物∶一律視為沉淀，寫成化學(xué)式?！局攸c(diǎn)!!!】離子方程式中的“拆”：（5）氨水:①作反應(yīng)物∶寫成NH3·H2O;②作生成物∶銨鹽與稀堿溶液反應(yīng)時(shí)，寫成NH3·H2O，與濃溶液反應(yīng)或加熱時(shí)寫成"NH3↑"。離子方程式通過以上分析發(fā)現(xiàn)，在離子方程式中除了易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)寫成離子形式外，其他均不能拆。2.離子方程式：②離子方程式的意義：下表是用化學(xué)方程式和離子方程式表示的不同的酸堿中和反應(yīng)。離子方程式化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O由上表可知，化學(xué)方程式只表示某一具體的反應(yīng)，而離子方程式不僅可以表示某一高溫具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)，更能體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)。離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子濃度的減小，即離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。（1）H++OH-=H2O這一離子方程式表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)，并不能表示所有的中和反應(yīng)，如不能表示稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)（2H+＋SO42-＋Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓），氫氧化鈉與醋酸溶液的反應(yīng)（OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-)。離子方程式（2）H++OH-=H2O這一離子方程式也不一定只表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。如NaOH與NaHSO4，溶液的反應(yīng)（NaOH+NaHSO4=H2O＋Na2SO4），其離子方程式也為H++OH-=H2O。PART03離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子（即陰、陽離子重新組合）的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成難溶物[如Cu(OH)2]、難電離的物質(zhì)（如H2O）或揮發(fā)性物質(zhì)（如CO2）。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，只要有一種是即可;復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)，但后面第三節(jié)學(xué)習(xí)的氧化還原型離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如鐵與氯化鐵溶液的反應(yīng)，沒有產(chǎn)生沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)，但依然是離子反應(yīng)，離子方程式為Fe

+

2Fe3+=3Fe2+離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用2.離子反應(yīng)的應(yīng)用：（1）用于某些離子的檢驗(yàn)與鑒別∶如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中有Cl-。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag+＋Cl-=AgCl↓離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用2.離子反應(yīng)的應(yīng)用：（2）用于物質(zhì)的分離與提純∶如除去粗食鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+，可向溶液中依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸，依次發(fā)生的離子反應(yīng)為SO42-＋Ba2+=BaSO4↓，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ca2+＋CO32-=CaCO3↓,Ba2+＋CO32-=BaCO3↓,OH-＋H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用2.離子反應(yīng)的應(yīng)用：（3）判斷離子能否大量共存∶相互之間可以發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，如Ca2+、CO32-不能在溶液中共存，因?yàn)镃a2+與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀。離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用11.從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的實(shí)質(zhì)是（

）A．Na+

和NO反應(yīng) B．Ag+

和Cl-反應(yīng)C．Na+

和Cl-反應(yīng) D．Ag+

和NO反應(yīng)B離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用12.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（

）A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、CO32-、OH-

D．K+、H+、Cl-C離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-

=BaSO4↓C．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用14.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（

）A．②

B．①②

C．②③

D．①②③④A序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①M(fèi)gCl2溶液AlCl3在MgCl2溶液中加過量NaOH溶液攪拌、過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③CO2SO2依次通過盛有Na2CO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用15.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（

）A．含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、NH4+D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-D離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用16.回答下列問題。(1)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

。③下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H++ClO-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；NaHSO4=Na++H++SO42-；屬于酸的物質(zhì)為

(寫化學(xué)式)，寫出該酸與氨水反應(yīng)的離子方程式

。純堿鹽酸HClO4H++NH3·H2O=NH4++H2O(2)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來：①加水的燒杯為

。②向燒杯A滴入Ba(OH)2溶液，溶液導(dǎo)電性

。A．變強(qiáng)

B．變?nèi)?/p>

C．先變?nèi)鹾笞儚?qiáng)

D．先變強(qiáng)后變?nèi)酡跦3PO4是三元酸,能生成NaH2PO4,Na2HPO4兩種酸式鹽和Na3PO4一種正鹽。磷還有一種含氧酸叫亞磷酸(H3PO3)。已知:H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽。那么Na2HPO3為

(填“正鹽”或“酸式鹽”)；寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

。CC正鹽H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用17.下列化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（

）A．石灰水和鹽酸反應(yīng)B．難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2和H2OC．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和H2OD．可溶性碳酸鹽與任何酸反應(yīng)生成CO2和H2OC離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用18.用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量)，寫出所加的試劑(寫化學(xué)式)及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：所加試劑:

，離子方程式:

。(2)Cu(Mg):所加試劑:

，離子方程式:

。(3)CO(CO2):所加試劑:

，離子方程式:

。(4)BaCl2(HCl):試劑:

，離子方程式為:

。FeFe+Cu2+=Fe2++CuHClMg+2H+=Mg2++H2↑NaOHCO2+2OH-=CO32-+H2OBaCO3BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用19.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液反應(yīng)：

；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：

；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：

；(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：

；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：

；(6)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：

。H＋+OH-=H2OCl-+Ag＋=AgCl↓Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Cu+2Ag+=Cu2++2AgCa2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑PART04重難點(diǎn)重難點(diǎn)【要點(diǎn)1】與量有關(guān)的離子方程式的書寫①"定1法"書寫離子方程式：（1）把"量少"的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為"1"，使其陰、陽離子都完全反應(yīng)，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的數(shù)目之比與其化學(xué)式相符。（2）依據(jù)少量物質(zhì)中離子的數(shù)目，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的數(shù)目。重難點(diǎn)【要點(diǎn)1】與量有關(guān)的離子方程式的書寫①"定1法"書寫離子方程式：[例如]少量的Ca(HCO3)2和足量的NaOH反應(yīng)。把Ca(HCO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，1個(gè)Ca(HCO3)2電離產(chǎn)主2個(gè)HCO3-，能和2個(gè)OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，故把NaOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為2，即化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O，離子方程式為Ca2++2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-+2H2O重難點(diǎn)【要點(diǎn)1】與量有關(guān)的離子方程式的書寫②主要類型：（1）連續(xù)型∶主要指反應(yīng)生成的離子又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。此類離子方程式的書寫應(yīng)首先分析判斷物質(zhì)是否過量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。重難點(diǎn)[例如]向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，其反應(yīng)過程"CO32-→H+→HCO3-→H+→CO2↑+H2O開始滴加時(shí)，酸不足，其離子方程式為CO32-＋H+=HCO3-當(dāng)酸過量時(shí)，其離子方程式為CO32-＋2H+=CO2↑+H2O在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)很多都屬于這種類型。如CO2、SO2、H3PO4、H2S等與

NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等反應(yīng)。重難點(diǎn)【要點(diǎn)1】與量有關(guān)的離子方程式的書寫②主要類型：（2）先后型∶指由于離子反應(yīng)的先后順序不同而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。此類離子方程式的書寫應(yīng)首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，再根據(jù)反應(yīng)物量的多少來書寫。重難點(diǎn)[例如]

NH4HSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)∶①若NaOH少量，由于NH4+和H+都能與OH-反應(yīng)，但H+和OH-結(jié)合能力更強(qiáng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O②若NaOH足量，則NH4+和H+都與OH-反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋H+＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。重難點(diǎn)【要點(diǎn)1】與量有關(guān)的離子方程式的書寫②主要類型：（3）配比型∶主要指一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的離子同時(shí)參與反應(yīng)時(shí),因離子配比不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽和酸式鹽),當(dāng)一種離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另一種離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。常見的有含Ca2+、Ba2+、HCO3-、H2PO4-,以及同時(shí)含H+、SO42-等的酸式鹽溶液與堿溶液的反應(yīng)。重難點(diǎn)[例如]

Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)∶①若Ba(OH)2少量，Ba2+、OH-

一定完全反應(yīng)，且二者按化學(xué)式[Ba(OH)2]中離子比1∶2參加反應(yīng)；而NaHSO4中的H+、SO42-的個(gè)數(shù)則由反應(yīng)需要而定，即Ba2+＋2OH-(少量定1)+2H++SO42-(多變)=BaSO4↓+2H2O。②若NaHSO4少量，H+、SO42-一定按化學(xué)式中離子比1∶1參加反應(yīng);

而Ba(OH)2中的Ba2+、OH-的個(gè)數(shù)則由反應(yīng)需要而定，即H+＋SO42-(少量定1)＋Ba2+＋OH-(多變)=BaSO4↓+H2O。重難點(diǎn)20.下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是（

）A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓B．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(膠體)C．向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．NaHSO3在水中的電離：NaHSO3

?HSO3-+Na+C重難點(diǎn)21.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：①堿過量:

。②堿不足:

。(2)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①Ca(HCO3)2少量：

。②Ca(HCO3)2足量：

。CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O重難點(diǎn)22.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵溶于鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2OC．用氨水吸收過量的SO2:NH3·H2O+