魯科版化學必修2第二章第2節(jié)

化學反應(yīng)的快慢和限度

第1課時化學反應(yīng)的快慢

【教學設(shè)計1

教師活動學生活動設(shè)計意圖

【課堂導(dǎo)入】：上節(jié)課我們學習了化學

鍵，從微觀角度認識了化學反應(yīng)中物質(zhì)

和能量變化的實質(zhì)，在我們學過的反應(yīng)

或生活中的化學反應(yīng)，你是否注意到化從生活情景

學反應(yīng)有快有慢？有的化學反應(yīng)進行引入新課，激

得很快，瞬間即可完成，有的則進行得發(fā)學生學習

聆聽

比較緩慢，得幾年甚至上萬年。你能舉創(chuàng)設(shè)問題情景興趣。

出一些具體的事例嗎？引發(fā)學生思考讓學生知道

投影展示幻燈片化學反應(yīng)的

有利于人們的反應(yīng)我們希望它快點，而快慢和限度

不利于人們的反應(yīng)我們希望它慢點。如是認識化學

看幻燈片

何有效的利用化學反應(yīng),使化學反應(yīng)更反應(yīng)的一個

好的服務(wù)于人類，我們還需要從化學反重要的維度。

應(yīng)的快慢和限度來繼續(xù)認識它們。這節(jié)

課我們先來認識化學反應(yīng)快慢。

【板書】

第2節(jié)化學反應(yīng)的快慢和限度

【質(zhì)疑】如何表示化學反應(yīng)的快慢呢？

1、提出問

物理上用什么物理量來描述物體的運學生思考，并回答

題，明確目標

動快慢？化學上用化學反應(yīng)速率表示明確學習目標

2、突出重

【板書】1、化學反應(yīng)速率帶著問題自主學

點，培養(yǎng)自學

【學習目標】老師解讀習

能力。

【指導(dǎo)自學】閱讀P40

【提問】【回答】

①化學反應(yīng)速率的概念單位時間里反

②計算式：V=AC/△t應(yīng)物濃度的增加

③單位：mol/(L*S)mol.LS1或生成物濃度的

自主學習

mol/(L,min)或mol.L.min”減少。

建立概念，通

強調(diào)單位的書寫注意的問題學生根據(jù)公式

過概念推出

【思考】推導(dǎo)單位

化學反應(yīng)速

1、化學反應(yīng)速率表示的是平均還是瞬

率公式和單

時速率？

位。

2、對于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的

化學反應(yīng)速率時是否相同？

3、在同一化學反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率

之比與系數(shù)是什么關(guān)系？

4、比較同一反應(yīng)在不同條件下的快慢

時，應(yīng)注意什么問題？

教師活動學生活動設(shè)計意圖

【例題】學生思考，填導(dǎo)學案。

做【自我檢測】

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=

2NL(g)在密閉容器中進行，在2min判斷：

內(nèi)測得岫的反應(yīng)速率為1.化學反應(yīng)速率為

0.6mol/(L,min)0.8mol/(L,s)是指1檢測學生

你能求出此反應(yīng)也和NIL的反應(yīng)速率秒鐘時某物質(zhì)的濃度對目標一

嗎？為0.8mol/L()的學習達

2.根據(jù)化學反應(yīng)速率成效果。

【講解】的大小可以知道化學

1、化學反應(yīng)速率表示的是平均速率。反應(yīng)進行的快慢()針對思考

2、同一化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示3.對于任何化學反應(yīng)題有效講

反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但表示的意來說，反應(yīng)速率越快，解，針對

義相同。反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯性的習題

3、各物質(zhì)的速率之比等于方程式中化()加深對速

學系數(shù)之比。4.已知該反應(yīng)率公式的

4、應(yīng)將不同的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)4NH3+5O2=4N0+6H2O認識。

后再進行比較。而且必須把單位化成一其化學反應(yīng)速率分別

致再比較。為V(NH3)、/(O2)、

K(N0)、/(H20)mol/

(L,min)正確的

是()

［過渡］化學反應(yīng)為什么有快有慢呢？A>4K(NH3)=51(02)

化學反應(yīng)速率受哪些因素影響呢？B>5K(02)=6K(H20)

這些條件對速率如何影響呢？看課本C、2M(NH3)=3KH20)

41頁活動探究，通過實驗感受一下。D、4V(02)=5r(N0)

【問題思考】5、對于反應(yīng)A+3B=

1、分析所給試劑，看看能發(fā)生哪些化2C+D來說，下列反

學反應(yīng)？應(yīng)速率中最快的是()

2、你如何設(shè)計實驗？A.v(A)

3、化學實驗過程中你可以通過什么現(xiàn)0.3mol?L-l?min-1

象觀察到化學反應(yīng)進行快慢？B.v(B)—

0.6mol?L-l?min-1

C.v(C)=

【活動探究】看課本P410.5mol?L-l?min-1

試劑：D.v(D)=

表面積大致相同鎂條、鐵片，過氧化氫0.Olmol?L-l,s-1

溶液(3%),鹽酸(0.5moi/L、3mol/L),學生思考，并回答

塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化鎰粉

末。

儀器：

試管，藥匙，鐐子，膠頭滴管，酒精燈，

試管夾學生已

【指導(dǎo)】觀察所提供的試劑和儀器，看學生回答：溫度、濃有經(jīng)驗知

看能發(fā)生哪些化學反應(yīng)？如何設(shè)計實度、催化劑道

驗方案？

一個化學反應(yīng)速率受多種因素的影響，

要證明是哪個因素的影響,需要用控制

變量法，即控制其他的量不變，只改變小組討論交流

其中的一個量或一個因素，進行對比實填導(dǎo)學案表格

驗。做實驗1、培養(yǎng)探

先自己思考，然后小組交流，討論確定究能力，

實驗方案。合作精

提問：哪個小組說一下你們設(shè)計的哪些神。

方案？【小組匯報】2、增強學

［講解】過氧化氫分解可用二氧化鎰或各小組推選代表發(fā)習興趣；

FeC13作催化劑,觀察現(xiàn)象。言，觀察的現(xiàn)象，得3、學習

我們將通過哪些現(xiàn)象觀察化學反應(yīng)的出的結(jié)論。用對比實

快慢？第1組：用Cu片、Mg驗方法研

【投影展弱1條、Fe片分別和究問題。

［注意］觀察反應(yīng)快慢方法指導(dǎo)0.5mol.LH的鹽酸反4、培養(yǎng)表

看：氣泡冒出快慢應(yīng)，觀察是否有反應(yīng)達能力

顏色變化快慢發(fā)生及反應(yīng)快慢.

產(chǎn)生渾濁快慢第2組:用Mg條分另U

固體減少快慢與0.5mol.L-1的鹽

溫度變化快慢酸、3mol.I?的鹽酸

下面開始實驗，注意實驗安全，節(jié)約藥反應(yīng)，觀察反應(yīng)快慢.說明不同

品O第3組：用Fe片和的催化劑

小組分享。0.5moi.1?的鹽酸在對同一反

【質(zhì)疑】從實驗中同學們發(fā)現(xiàn)了什么問常溫下和加熱條件下應(yīng)的速率

題？反應(yīng),觀察反應(yīng)快慢.影響不

【傾聽】對正確的敘述給予肯定和鼓勵，第4組：過氧化氫分同。

對不合理的表述給與糾正。解①不加其他試劑②

加熱③加入少量二

氧化鎰④加FeC13

溶液觀察產(chǎn)生氣體的

快慢.

第5組：用塊狀CaCO

3和粉末狀CaCO3固

體分別和0.5mol.L1

的鹽酸反應(yīng)

學生回答

學生做實驗

【牛刀小試】下列事實分別是哪些條件列舉生活

學生搶答

影響化學反應(yīng)速率的快慢？中的現(xiàn)象

1、金屬鈉與水反應(yīng)非常劇烈，但鎂與明確影響

水反應(yīng)卻非常慢?；瘜W反應(yīng)

1、向爐膛鼓風，爐子中火就會越燒越速率的因

旺。素

2、將食品置于冰箱內(nèi)，常?？梢员４嫱ㄟ^學習

更長的時間。解釋日常

3、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣生活中的

粉要強的多?，F(xiàn)象的原

閱讀P42倒數(shù)第二

5、將煤制成蜂窩狀燃燒更旺。因。

自然段

6、鋅粉與碘粉混合無明顯現(xiàn)象。若滴檢測學生

壓強（對一些有氣態(tài)

一點水，就會劇烈反應(yīng)有紫煙生成.對目標二

物質(zhì)參加的反應(yīng)）、

【質(zhì)疑】影響化學反應(yīng)速率的外界條件的學習達

光波、電磁波、超聲

除濃度、溫度、催化劑外，還有別的因成效果。

波、溶劑等。

素嗎？

［指導(dǎo)閱讀］P42倒數(shù)第二自然段

學生回答

7、工業(yè)合成氨反應(yīng)，縮小容器的體積.

8、KI晶體與AgN03晶體混合后沒有無通過自學

明顯現(xiàn)象，若一起投入水里，很快生成知道影響

Agl.化學反應(yīng)

學生回憶思考

【講解】在你學過的化工生產(chǎn)中，這些速率的其

外界因素如何體現(xiàn)？如果你做為一個聆聽它條件。

化工廠廠長如何提高經(jīng)濟效益？研究化學

你能舉出例子嗎？反應(yīng)速率

N2+3H2=2NH3對優(yōu)化生

4NH3+5O2=4N0+6H20產(chǎn)條件具

學生看圖片，體會催

2sO2+O2=2s。3有指導(dǎo)意

化劑在化工生產(chǎn)的作

【講解】催化劑在化工生產(chǎn)中應(yīng)用非常義，使學

用。

廣泛，大多數(shù)反應(yīng)都要使用催化劑，催習的理論

化劑可以使一些化學反應(yīng)在較低的溫閱讀課本P42應(yīng)用到實

度下取得較高的反應(yīng)速率，從而節(jié)省大踐。

量能源,有效地提高化工生產(chǎn)的經(jīng)濟效

益。你看硫酸工業(yè)的發(fā)展

看圖片：硫酸的生產(chǎn)經(jīng)歷了1000多年使學生認

才有了較大的發(fā)展，爾后的每次突破性識到催化

進展都是因為使用了新型、高效的催化劑在優(yōu)化

劑而引起的。工業(yè)合成氨、氨的催化氧化工生產(chǎn)

化反應(yīng)經(jīng)歷了這么多的催化劑。條件和提

應(yīng)當說沒有催化劑就沒有現(xiàn)代化學工高生活質(zhì)

業(yè)。因此尋找催化效率高、價格低廉的量中的重

催化劑一直是化工生產(chǎn)和科學研究的要作用。

重要課題。

生活中汽車尾氣產(chǎn)生的co和NO嚴重污解決生活

染大氣，如何迅速變成無毒的岫和C02中的問

呢？題。讓學

希望同學們將來研制出價格便宜，催化生有學習

效果好的催化劑，解決環(huán)境問題。使命感。

【指導(dǎo)自學】P42第二自然段

［引導(dǎo)歸納］投影展示

1、決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2、外界影響條件：歸納小

①濃度：濃度增大，反應(yīng)加快結(jié)，實現(xiàn)

學生集體回答

②溫度：溫度升高，反應(yīng)加快由實踐到

③催化劑：改變化學反應(yīng)速率理論的升

④增大反應(yīng)物接觸面積化學反應(yīng)速率華。

加快。

⑤其他：壓強、光波、電磁波、超聲波、

溶劑等。

【學以致用】1、采取哪些方法可以增學生思考回答練習影響

加鐵與鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率？化學反應(yīng)

2、把放在空氣中一段時間的5.0g鋁速率的條

片投入盛有500mL0.5mol^L—1硫酸件，認識

的燒杯中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間到影響因

丁用如圖的坐標曲線表示學生回答素的多樣

V(H)

2性。

0ABet

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的

原因是______________________，

(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率

較慢的原因是______________。

(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的

主要原因是________________o

(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率

逐漸下降的主要原因是___________o

【課堂小結(jié)】學生回答1、培養(yǎng)學

通過本節(jié)課的學習，你能總結(jié)一下你都生歸納總

學生聆聽

學習了哪些內(nèi)容？誰起來說一下。結(jié)的能力

閱讀課本最后自

在生產(chǎn)生活中，人們可以根據(jù)需要采取P42使本節(jié)知

然段

適當?shù)拇胧┘涌炷承┓磻?yīng)過程，如煉鋼識系統(tǒng)

過程，塑料袋的降解過程等，也可以根化。

據(jù)需要降低某些反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，2、了解

聯(lián)想回答

如防止鋼鐵的銹蝕和食品的腐敗等。希利用化學

望大家能運用學到的知識解決生活、生反應(yīng)在生

產(chǎn)的問題。產(chǎn)和生活

［質(zhì)疑］請列舉生產(chǎn)、生活中的實例說中意義。

明加快和減慢反應(yīng)速率的措施

檢驗一下你的勞動成果吧！

［總結(jié)板書］投影展示

1、化學反應(yīng)速率

2、影響因素：

學生總結(jié)回答培養(yǎng)歸

內(nèi)因：反應(yīng)物性質(zhì)

納能力

外因：濃度、溫度、催化劑、接觸面積

等

3、意義

［布置作業(yè)］P45,T1、T3

魯科版化學必修2第二章第2節(jié)

化學反應(yīng)的快慢和限度

第1課時化學反應(yīng)的快慢

【學情分析】

經(jīng)問卷調(diào)查高一學生已經(jīng)知道化學反應(yīng)有快有慢，因此，對化

學反應(yīng)快慢的學習不會感覺到困難，也知道外界條件對反應(yīng)速率有影

響，但歸納的不全。本課關(guān)鍵是通過實驗感受化學反應(yīng)快慢的影響因

素，使其規(guī)律化、系統(tǒng)化。學生對設(shè)計實驗應(yīng)該沒問題，但可能不會

很全面，再就是對現(xiàn)象的概括敘述可能不規(guī)范，所以需要規(guī)范學生的

用語。再就是學生平日做實驗少，實驗操作水平可能差，需要提前指

導(dǎo)。

魯科版化學必修2第二章第2節(jié)

化學反應(yīng)的快慢和限度

第1課時化學反應(yīng)的快慢

【效果分析】

總體來說本節(jié)課通過問題情境、交流研討、實驗探究的設(shè)計，

激發(fā)了學生的學習熱情，學生參與其中，積極性很高，課堂氣氛比較

活躍。

1、80%學生能根據(jù)化學反應(yīng)速率的概念推出表達式。

2、通過4個思考題和5個自我檢測題，先自己做再小組討論完

成，得出化學反應(yīng)速率概念的注意事項。大部分學生在第4個思考

題和第5題耽誤時間，經(jīng)過小組討論后能解決。

3、學生自己能通過所給試劑，設(shè)計出影響化學反應(yīng)速率的因素

實驗，只是不是很全，也能說出實驗現(xiàn)象。

4、學生通過分組實驗感受到影響化學反應(yīng)速率的因素，鍛煉了

學生的實驗操作能力和協(xié)作能力。

5、通過課堂的兩個練習，學生答的還是比較不錯的。

通過本節(jié)課的教學，我深刻的體會到，一節(jié)高效的課堂需要教師

在課前下足功夫，鉆研課標、鉆研教材、鉆研學情，給學生創(chuàng)造自主

學習、自主探究的氛圍。

魯科版化學必修2第二章第2節(jié)

化學反應(yīng)的快慢和限度

第1課時化學反應(yīng)的快慢

【教材分析】

魯科版必修2第二章第2節(jié)，本課標題已由舊教材的“化學反

應(yīng)速率”轉(zhuǎn)變?yōu)椤盎瘜W反應(yīng)的快慢”，所以本節(jié)內(nèi)容的深廣度一定要

注意與舊教材進行區(qū)分。必修部分對知識和難度要求不高，只要求學

生根據(jù)已有的學習經(jīng)驗和實驗認識到不同反應(yīng)的化學反應(yīng)速率不同,

知道反應(yīng)條件的改變（溫度、濃度、催化劑）會對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生

怎樣的影響。不需要學生對上述內(nèi)容進行理論分析和定量計算。教學

重點由“定量計算”轉(zhuǎn)為“定性描述”，計算不再是本課的重點。即

只要求學生根據(jù)化學反應(yīng)速率的概念推出表示方法，而對于速率的定

量計算不作過高要求。將來選修《反應(yīng)原理》化學反應(yīng)速率這部分再

學習。

通過實驗認識影響化學反應(yīng)的速率的因素，注重培養(yǎng)學生的分

析能力、科學實驗方法和科學素養(yǎng)。使學生在探究過程中感受到化學

反應(yīng)的可控性，從而意識到學習化學對利用化學反應(yīng)為人類服務(wù)的重

要意義。

在教學設(shè)計過程中，我認真研讀了課程標準，對本節(jié)知識在本章

的地位和作用、教材知識的呈現(xiàn)思路、與化學反應(yīng)原理中的化學反應(yīng)

速率比較等方面進行分析，結(jié)合學情分析，通過全組教師集體備課,

精心制定出了本節(jié)課的教學目標與計劃。整個設(shè)計過程都是以學生為

中心，圍繞著學生在學習過程中可能會遇到的問題而展開的，同時兼

顧了目標、評價和教學一致性。

魯科版化學必修2第二章第2節(jié)

化學反應(yīng)的快慢和限度

第1課時化學反應(yīng)的快慢

【評測練習】

1.下列反應(yīng)中生成乩的速率最快的是（）

金屬酸溶液溫度

-,

AMg0.5mol?LH2S0420℃

BFe1mol-L-1HCl20℃

CZn2mol*L-'HCl20℃

._,

DMg1molLH2S0430℃

2.為了說明影響化學反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同

學分別設(shè)計了如下四個實驗，認為結(jié)論不正確的是（）

A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，二

者的速率一樣快

B.在相同條件下等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽

酸反應(yīng)大理石粉末反應(yīng)快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快

濃硝酸的分解

D.兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫其中一支試管中再加

入二氧化鑄產(chǎn)生氧氣的快慢不同

3.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.Al在氧氣中燃燒生成AI2O3,將Al粉改為Al片

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取也時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸

C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當提高溶液的溫度

D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

4.實驗室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生

成速率增大的是()

A.加熱B.不用稀硫酸，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫

酸

C.不用鐵片，改用鎂條D.不用鐵片，改用鐵粉

5.對于100mLImolfT鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)

速率加快的是()

①升高溫度②改用100mL3mol?LT鹽酸③多用300mL1

mol?Lf鹽酸④用等量鋅粉代替鋅粒

A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③

6.反應(yīng)3X(g)+Y(g)=2Z(g)+2W(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如

下，其中反應(yīng)進行最快的是()

A.v(X)=O.2mol?LT?minfB.v(Z)=0.10mol?L-1*min_1

C.v(Y)=O.08mol*L-,?min^D.v(W)=0.10mol?L-1*1111n-1

7.在下列影響化學反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學反應(yīng)速率

加快的方法是()

①升高溫度②加入正催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體

反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強

A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③

④

8.當其他條件不變時在反應(yīng)C(s)+C02(g)=2C0(g)中，能使反

應(yīng)速率加快的措施是()

①增大壓強②升高溫度③將C粉碎④通入CO?⑤加C

A.①②③B.①②④C.①②③④D.全部

9.下列說法中正確的是()

A、光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一

B、決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的狀態(tài)

C、對于任何反應(yīng)來說，升高溫度、增大壓強、使用催化劑都能加

快化學反應(yīng)速率

D、對于任何反應(yīng)來說，使用催化劑能加快化學反應(yīng)的速率，縮短

達平衡所需的時間。

10.合成氨的反應(yīng)為：3H2+N2b2NH3,其反應(yīng)的速率可分別表示為

v(H)、v(N2)>v(NB)(單位為mol?「?s-),則下列關(guān)系正確的是

()

A、V(H2)=V(N2)=V(NH3)B、v(H2)=3v(N2)

C、V(N2)=2v(NH3)D、V(NH3)=3/2V(H2)

11.下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是()

A.常溫下鋁與6moi/L的硝酸

B.常溫下鎂與3moi/L的醋酸

C.常溫下鐵與3moi/L的鹽酸

D.常溫下鎂與3moi/L的硫酸

12.下列事實能說明影響化學反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身的性

質(zhì)的是（）

A、銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

B、銅能與濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)

C、銅能與濃硝酸反應(yīng)，而與濃鹽酸不反應(yīng)

D、氮氣與氧氣在常溫常壓下不反應(yīng)，而在放電時反應(yīng)

13.把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2moi/L鹽酸的燒杯中，

均加水稀釋到50mL,此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最

大的是（）

A.20mL3moi/L的X溶液B.20mL2moi/L的X溶液

C.10ml4moi/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液

14.鹽酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)時，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是

（）

A、將鹽酸的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增加一倍，用量減

半

C、溫度升高30℃D、改用更小塊的碳酸鈣

15.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，

使化學反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施

中，能加快化學反應(yīng)速率的是（）

電子室煤爐火±m(xù)稍稍姆焦

I)

16.某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽

酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間(min)12345

氫氣體積

50120232290310

(mL)

(1)在0min?1min、lmin~2min、2min?3min、3min?4min、

4min?5min時間段中反應(yīng)速率最大的時間段是，原因

為;反應(yīng)速率最小的時間段是，

原因為0

(2)在2min?3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率

為。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入

等體積的下列溶液，其中可行的是o

A.蒸儲水B.Na2sol溶液C.NaNO：,溶液

D.CuSOi溶液E.Na2c溶液

17.下列事實中什么因素影響了化學反應(yīng)速率？

(1)黃鐵礦煨燒要粉碎成顆粒。______________________

(2)加熱氯酸鉀放出氣體慢，加入二氧化鋅很快產(chǎn)生氣體。

(3)同樣大小的鋅粒和鎂條與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣

泡有快有慢。________________

(4)夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易。

(5)同樣大小的石灰石，分別在lmol/