2023中考真題專題匯編——工藝流程題NHaC反應①(1)寫出反應①的化學方程(2)操作a的名稱是,試驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃(3)反應②的反應類型是,物質(zhì)X一定具有的元素是(4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途制備鉀鹽2.(2023廣州)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuC1難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：符號)(2)“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuCl?+Na?SO?=2CuCl↓+2NaCl+SO?,產(chǎn)生的SO?為 c是。(寫化學式)(4)可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是(5)160gCuSO?與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是g。(4)CuC1微溶于水；用水洗去可溶性雜質(zhì)，保3.(2023安順)某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅構(gòu)成，用它制備氫氧化鎂溶液ApH<1沉淀C溶液B(2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)整溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子逐漸轉(zhuǎn)化為沉淀。該試驗條件下，使金屬陽離子沉淀的有關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證(3)寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式：【答案】(1)4;MgO+2HCl=MgC1?+H?O(2分);(或Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O;Cu0+2HCl=CuCl?+H?0)(2)6.7~8.6,或6.7<pH<8.6(3)MgCl?+Ca(04.(2023黃石)伴隨環(huán)境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處③③①②(2)環(huán)節(jié)③所發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的【答案】(1)過濾引流(2)復分解反應(3)②Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)a+3H?O5.(2023武漢)某校試驗室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，也許還具有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。試驗活動一“探究該廢液的構(gòu)成。去一定量的無色溶液，進行如下圖所示試驗。請回答問題：(1)原無色廢液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)操作1的名稱為_。(2)生成固體甲的化學方程式為(3)原無色澄清廢液中一定沒有(寫名稱或化學式均可，下同)試驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。將溶液A和原無色廢液充足混合，無明顯現(xiàn)象。接下來進行如下圖所示試驗。(4)混合后廢液中一定具有的溶質(zhì)是(指示劑除外),試劑①是【答案】(1)堿性過濾(2)CuSO?+Ba(NO?)z=Cu(NO?)?+BaSO?↓或其他合理答案(3)硫酸鈉、碳酸鈉(4)硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅碳酸鈉或碳酸鈉溶液6.(2023長沙)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的試驗流程如下：④③⑥⑤ ;_;(3)此設計方案與否嚴謹?并闡明理由7.(2023蘇州)某工廠產(chǎn)生的燒渣(重要含F(xiàn)eO、Fe?O?,尚有一定量的SiO?)可用于制還原(3)“還原”環(huán)節(jié)的日的是將Fe抖轉(zhuǎn)化為Fe2+,①若試劑X是SO?,轉(zhuǎn)化原理為SO?+Fe?(SO?)?+2Y=2FeSO?+2H?SO?,則Y的化學②若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe?(SO?)s=3FeSO?。測得“還原”后溶液的pH明【答案】(1)Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)a+3H?O(2)增大硫酸的濃度升高溫度將燒渣粉碎(3點中任意2點)(3)①H?0②鐵消耗8.(2023江西))堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下：EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(系),…) (填“飽和”或“不飽和”)溶液；(2)操作I的名稱是;“一系列操作”中包括蒸發(fā)，試驗室中蒸發(fā)溶液時用【答案】(1)飽和(2)過濾防止液體飛濺(3)氨氣9.(2023呼和浩特).某工廠排出的廢水中一I能具有AgNO、Ba(NO?)?、FeCl?、Cu(NO?)?、過量NaSO,溶液【查閱資料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)a;②Ba是金屬活動性比Fe強。子符號)。度水中具有的物質(zhì)為(寫化學式),溶液C中的溶質(zhì)為(寫化學式)?！敬鸢浮?1)AgC1;HSO?+Ba(N(2)AgNO?、Ba(NO?)?和Cu(NO10.(2023棗莊)某化學愛好小組對固體混合物A的構(gòu)成進行試驗研究，已知A中也許具紅褐色A(1)A中一定具有的物質(zhì)是化學式)(3)寫出③發(fā)生的化學反應方程式：應屬于(填一種基本反應類型)11.(2023成都)軋制鋼材的重要流程如下圖*已知生鐵的含量含碳量為2%-4.3%鋼的含碳量為0.03%-2%。(1)反應：①Fe203+C0高溫2Fe+3CO,②Fe2O3+C高溫2Fe+3C0。屬于置換反應的是,用于高爐煉鐵的原理是。(.填序號)(3)熱空氣和高爐氣體的重要成分有一種相似這種氣體的化學式是。。爐渣中具有硅酸(5)鋼鐵制品也許會生銹寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式【答案】(1)②;①(2)增大反應接觸面積，加緊反應速率(4)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，減少生鐵中碳含量12.(2023德陽)試驗室中有一包由KC1、MgSO?和CaCl?構(gòu)成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO?和CaCl?,得到純凈的KCl,鹽酸(過量)Y溶液(過量)水(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是該反應所屬的基本反【答案】(1)Ba(OH)?+MgSO?===BaSO?↓+Mg(OH)?↓復分解13.(2023雅安)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有諸多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦(重要成分為FeTiO?,同步具有少許的Fe?O?、FeO等)為原料制TiO?,再由TiO?制金屬Ti的工鈦鐵礦【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式,該反應的基本類型是反應。(4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氣氛中，用金屬鎂和TiCl?反應的措施制備Ti,氬氣的作用是 0(5)TiO?可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質(zhì)量按71:12的【答案】(1)Fe?O?+3H?SO?——Fe?(SO?)a+3H?O(2分);復分解。(2)過濾；(3)化學(4)防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應14.(2023杭州)測定BaCl?·xH?O中結(jié)晶水數(shù)目的過程如圖所示：(2)在灼燒過程中.假如空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為BaS,這會使了的測定成果(選填“偏低""偏高"或"不變”)。【答案】(1)BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HC1(2)偏高15.(2023重慶A)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得。80℃,通電80℃,通電1(1)試驗室用KC10?制取氧氣的化學方程式為則X的化學(2)反應I中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaC則X的化學(3)反應Ⅱ的基本反應類型為(4)該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)運用的物質(zhì)是(填名稱)?！敬鸢浮?1)2KclOg====2KC1+30?↑;(2)H?O;(3)復分解反應；(4)氯化鈉16.(2023重慶A)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在試驗室以石灰石(雜質(zhì)不反應也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。輕質(zhì)碳酸鈣溶液M加入一定量Na,CO溶石灰石NaOH固體(1)操作②的名稱是(2)該流程中有兩個反應，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別為 【答案】(1)蒸發(fā)；(2)Ca(0H)z+CO?=CaCO?↓+H?O;Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2Na17.(2023重慶B)某同學欲運用該村的赤鐵礦(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)來處理②①溶液A中一定具有的金屬陽離子是(填符號),寫出反應②的化學方程式 ,反應③是分解反應，此外一種產(chǎn)物的名稱是(已知：不溶于水的堿【答案】Fe3+;Fe?(SO?)?+6NaOH=2Fe(OH)?↓+3Na?SO?;18.(2023北京)超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。運用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣【答案】(1)CaCO?.(2)CaO+H?0—Ca(OH)2(3)不不大于(4)Ca(OH)?+C19.(2023廣東)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合運用的部分流程見“題21圖”:吸收題21圖資料1:垃級焚燒產(chǎn)生的煙氣中具有SO?等有害氣體。資料2:FeSO?輕易被空氣中的O2氧化。(1)石灰漿吸取SO2(性質(zhì)與CO,相似)的化學反應方程式為(4)政府倡導垃圾分類，其好處是(寫一點):0(2)Fe?O?+3H?SO?==Fe?(SO?)?+(3)結(jié)晶保護氣(防止FeSO?被空氣中的O?氧化。)(4)保護環(huán)境20.(2023玉林)海水“曬鹽”得到的粗鹽，具有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜(1)環(huán)節(jié)Ⅱ加入的物質(zhì)有：①過量的碳酸鈉溶液、②過量的氫氧化鈉溶液、③過量 (2)環(huán)節(jié)IV的試驗操作