基礎實驗4常見金屬的性質(zhì)（一）復習回顧金屬與氧氣的反應一．教學目標：（1）認識金屬與酸的反應（2）認識金屬與鹽溶液的反應（3）理解置換反應的概念（4）能夠?qū)懗鱿嚓P的反應方程式二．教學過程2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應鎂、鐵、銅三種金屬中哪些能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應？反應后生成了什么？提出問題：活動探究一（1）觀察實驗填寫下表反應物反應現(xiàn)象反應速度反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋁

鐵銅劇烈反應，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡反應緩慢，金屬逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑很快較慢不反應開始氣泡較少隨著反應進行氣泡逐漸增多，反應劇烈，金屬逐漸消失，產(chǎn)生大量氣泡較快2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2↑

（2）比較金屬和酸反應的劇烈程度，寫出三種金屬的活動性由強到弱的順序?！咎骄拷Y論】(1)并不是所有的金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應而產(chǎn)生氫氣。

(2)不同的金屬與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度也不同。金屬活動性：

。Mg＞Zn＞Fe＞Cu活動探究二、提出問題：金屬除了和氧氣、酸反應外還能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應？實驗步驟實驗現(xiàn)象反應方程式鐵釘浸入硫酸銅溶液鐵釘浸入硫酸鋁溶液

鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色不反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【探究結論】1.金屬可以與化合物溶液發(fā)生反應2.金屬活動性強的金屬可以與金屬活動性弱的化合物溶液發(fā)生反應強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？

Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，有如下特點：單質(zhì)化合物新單質(zhì)新化合物Fe

+H2SO4＝H2↑+FeSO4Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4討論與分析特點：ABCAAB

由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應?；戏磻海?Ｂ+…→Ｃ分解反應：Ａ→Ｂ+Ｃ+…3.置換反應：C1、試判斷下列物質(zhì)的化學反應類型:A.化合反應B.分解反應C.置換反應（1）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3====CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O====Ca(OH)2

（）CBCA2.已知鋅可以與稀硫酸反應，請寫出反應的化學方程式。3.寫出鎂和硫酸銅反應的化學方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Mg+CuSO4==MgSO4+Cu四小結金屬的化學性質(zhì)一.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應

（置換反應）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑二.金屬與某些化合物溶液反應

（置換反應）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu三.置換反應：由一種單質(zhì)和化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應五拓展練習1.如何分離銅粉和鐵粉？2.如何除去硫酸亞鐵中的硫酸銅？用磁鐵吸引

加入稍過量的鐵粉，攪拌，充分反應后，過濾去濾渣。3.目前，市場上有一些不法分子利用黃銅（金黃色的銅、鋅合金）制成假黃金首飾欺騙消費者。①下列方法中不能區(qū)別其真?zhèn)蔚氖?密度：金19.3g/cm3銅8.9g/cm