化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

廈門大學(xué)2016年招收攻讀碩士學(xué)位研究生

入學(xué)考試試題

科目代碼：617

科目名稱：基礎(chǔ)化學(xué)

招生專業(yè)：化學(xué)化工學(xué)院、材料科學(xué)與工程系、公共衛(wèi)生學(xué)院、藥學(xué)

院各相關(guān)專業(yè)

考生須知：答題必須使用黑（藍(lán)）色墨水（圓珠）筆：不得直接在試題（草稿）紙上作答；

凡未按規(guī)定作答均不予評(píng)閱、判分；責(zé)任考生自負(fù)。

一、單項(xiàng)選擇題（共35題，每題2分，共70分）

2--

1.下列關(guān)于O2和O2的性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（）

（A)兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性小

2--

（B)O2的鍵長(zhǎng)比O2鍵長(zhǎng)短

2--

（C)O2是反磁性的，而O2是順磁性的

-2-

（D)O2的鍵能比O2鍵能大

2.多電子原子的能量E由（）決定的

（A)主量子數(shù)n(B)n,l(C)n,m,l(D)l

3.在容積可變的密閉容器中通入體積比為2：3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下

反應(yīng)：A+3B?2C（A、B、C均為氣體）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反

應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（）

A．5：6B．5：4C．5：3D．5：2

4.0.01mol氯化鉻（CrCl3.6H2O)在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此

氯化鉻最可能為（）

（A){Cr(H2O)6}Cl3(B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O

(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O(D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O

5.根據(jù)酸堿的溶劑理論，在液態(tài)SO2體系中的堿是…………………（）

(A)SOCl2(B)Na2SO3(C)Na2SO4(D)PCl3

6.在某溫度下反應(yīng)A＋B＝C＋DΔH<0，達(dá)到平衡后再升高溫度，平衡將

逆向移動(dòng)的原因是（）

A、υ(正)減小，υ(逆)增大B、k(正)減小，k(逆)增大

C、υ(正)和υ(逆)都減小D、υ(正)增加的倍數(shù)小于υ(逆)增加的倍數(shù)

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1Θ－42

7.已知298K時(shí)反應(yīng)H2O(l)→H2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.86×10，

2

在此溫度下H2O(l)的飽和蒸氣壓為3.17kPa，則反應(yīng)H2O(g)HH2(g)＋O2(g)

在相同溫度下的平衡常數(shù)KΘ與下列數(shù)據(jù)最接近的是（）

A、7.0×10－44B、9.1×10－41

C、4.5×10－42D、6.8×10－43

8.為了防止海輪船體的腐蝕，可在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）

（A)銅塊（B)鉛塊（C)鋅塊（D)鈉塊

9.{Ca（EDTA)}2-配離子中，Ca2+的配位數(shù)是（）

（A)1(B)2(C)4(D)6

10.在下列堿金屬電對(duì)M＋/M中，Θ最小的是（）

A、Li＋/LiB、Na＋/NaC、K＋/KD、Rb＋/Rb

11..若空氣中水蒸氣壓高于同溫度下某種鹽濃溶液的蒸氣壓，則該鹽會(huì)（）

A、風(fēng)化B、潮解C、升華D、溶解

-9-1--12+

12.CaF2的Ksp=5.3x10mol.L,在F濃度為3.0mol.L的溶液中Ca可能的最高濃度是

-9-1-9-1--12+

A,1.8x10mol.LCaF2的Ksp=5.3x10mol.L,在F濃度為3.0mol.L的溶液中Ca可能的最

高濃度是（）

A,1.8x10-9mol.L-1,B,1.8x10-10mol.L-1

C,5.9x10-10mol.L-1D,5.9x10-9mol.L-1

13.下，1·-1，當(dāng)溫度升

298KH2(g)+2O2(g)=H2O(g)fHm=-242kJmol

高了100K，則反應(yīng)的rSm值應(yīng)

為……………………（）

(A)比升溫前大(B)比升溫前小

(C)和升溫前近似(D)不變

14.疊氮酸的結(jié)構(gòu)是N1—N2—N3，1、2、3號(hào)氮原子采用的雜化類型分別為（）。

H

A、sp3，sp，spB、sp2，sp，sp

C、sp3，sp，sp2D、sp2，sp，sp2

15.凡是中心原子采取sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型為（）。

A、八面體B、平面四方形C、四方D、以上三種都有可能

16..為測(cè)定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測(cè)弱酸溶于水得50ml溶液，把此溶液分成兩等

分。一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測(cè)得此溶液pH為4.00，則

該弱酸的Ka值為（）

A、5.0×10－5B、2.0×10－4C、1.0×10－4D、4.0×10－4

17.下列哪一種原子或離子的原子軌道能量只與主量子數(shù)有關(guān)（）

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（A）Li（B）He（C）F（D）He+

18.第一過(guò)渡系列二價(jià)金屬離子的水合熱對(duì)原子序數(shù)作圖時(shí)有兩個(gè)峰，這是由于

（）

(A)前半系列是6配位，后半系列是4配位

(B)d電子有成對(duì)能

(C)氣態(tài)離子半徑大小也有類似變化規(guī)律

(D)由于晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能存在，使水合熱呈現(xiàn)這樣的規(guī)律

19.H2O作為溶劑，對(duì)下列各組物質(zhì)有區(qū)分效應(yīng)的是（）

A、HCl,HAc,NH3,CH3OH

＋－

B、HI,HClO4,NH4,Ac

C、HNO3,NaOH,Ba(OH)2,H3PO4

D、NH3,NH2OH,CH3NH2,NH2OH

－12－11

20.欲使Ag2CO3(Ksp＝8.5×10)轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4(Ksp＝5.4x10)，則必須使

（

）

2－2－2－2－

A、[C2O4]>0.64[CO3]B、[C2O4]>1.6[CO3]

2－2－2－2－

C、[C2O4]<1.6[CO3]D、[C2O4]<0.64[CO3]

21.正極為飽和甘汞電極，負(fù)極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電

池電動(dòng)勢(shì)最大的溶液是（）

A、0.10mol·L－1HAc；B、0.10mol·L－1HCOOH；

C、0.10mol·L－1NaAc；D、0.10mol·L－1HCl。

22.下列電池中不屬于二次電池的是（）

A．堿性鋅錳電池B．鉛蓄電池C．鎳鎘電池D．鋰離子電池

23.金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕，這種腐蝕稱為差異充氣腐蝕，此時(shí)金屬溶解處是

（）

A、在氧氣濃度較大的部位；B、在氧氣濃度較小的部位

C、在凡有氧氣的部位D、以上都不正確

24.某一級(jí)反應(yīng)，濃度由1.0mol·L-1降至0.5mol·L-1需時(shí)30min，則濃度從0.5mol·L-1

降至0.25mol·L-1所需要的時(shí)間是（）

A）30min（B）超過(guò)30min（C）低于30min（D）無(wú)法判斷

25.用于制備K2S2O8的方法是……………（）

(A)在過(guò)量的硫酸存在下，用高錳酸鉀使K2SO4氧化

(B)在K+離子存在下，往發(fā)煙硫酸中通入空氣

(C)在K+離子存在下，電解使硫酸發(fā)生陽(yáng)極氧化作用

(D)用氯氣氧化硫代硫酸鉀K2S2O3

26.下列有關(guān)鹵素的論述，正確的是（）

（A)溴是由Cl-做氧化劑制得的（B)F-是最強(qiáng)的氧化劑

（C)所有鹵素都可以通過(guò)電解熔融鹵化物得到（D)碘是最強(qiáng)的還原劑

－2＋

27.在酸性條件下，MnO4與VO反應(yīng)，所得含釩的產(chǎn)物是*（）

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2＋3＋3－＋

A、VB、VC、VO4D、VO2

28.下列各組物質(zhì)氧化性變化次序不正確的是…………（）

(A)HNO3>H3PO4>H3AsO4(B)HBrO3>HClO3>HIO3

(C)H2SeO4>H6TeO6>H2SO4(D)HClO4>H2SO4>H3PO4

29.化學(xué)反應(yīng)Ag(NH3)2+BrAgBr+2NH3按照路易斯酸堿理論，它應(yīng)屬

于……………（）

(A)堿取代反應(yīng)(B)置換反應(yīng)

(C)酸取代反應(yīng)(D)沉淀反應(yīng)

30.給盛有少量硝酸汞的試管長(zhǎng)時(shí)間加熱，最后試管中（）

（A)留有少量的白色硝酸汞（B)留有少量紅色氧化汞

（C)留有銀白色汞（D)無(wú)剩余物

3＋

31.[Co(NH3)4(H2O)2]具有幾何異構(gòu)體的數(shù)目是（）

A、1B、2C、3D、4

32.Zn比Cu活潑的主要原因是（）

A、Zn2＋的水合熱比Cu2＋大得多B、Zn的第一、第二電離能之和比Cu小許多

C、Zn的氣化熱明顯比Cu小D、Zn2＋的半徑比Cu2＋的大

33.欲除去粗汞中所含金屬雜質(zhì)，加入哪一組試劑最好？（）

A、稀HCl并通入SO2氣體B、稀HNO3并通入空氣

C、王水D、NaCN和NaOH溶液

34..按類氫原子軌道能量計(jì)算公式，Li2+電子在n=1軌道上的能量與H原子在n=1軌

道上能量之比值為……………

（）

(A)3:1(B)6:1(C)9:1(D)1:3

35.在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)3X＝3Y＋Z（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

在一定條件下達(dá)到平衡后，若升高體系的溫度，氣體密度將變小，則下列說(shuō)法正確的是：

（）

A、Y和Z可能都是氣體

B、Y和Z一定都是氣體

C、Y和Z一定都是固體或液體

D、若Y為氣體，則Z一定是固體或液體

二、綜合題（共9題，共80分）

1、已知298K，

HF(g）----HF（aq)△rHmθ=-48KJ.mol-1

F-(g)-----F-（aq)△rHmθ=-524KJ.mol-1

H+(g)-----H+（aq)△rHmθ=-1091KJ.mol-1

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H—F鍵能為565KJ.mol-1

H(g)-----H+（g)△rHmθ=1312KJ.mol-1

F(g)-----F-（g)△rHmθ=-322KJ.mol-1

HF(aq)==H+（aq)+F-(aq)△rSmθ=-102KJ.mol-1

計(jì)算HF(aq)的電離常數(shù)。

2.把下列10中化合物的水解產(chǎn)物填于空格中：

3.298K時(shí),在Ag＋/Ag電極中加入過(guò)量I－,設(shè)達(dá)到平衡時(shí)[I－]=0.10mol·dm-3,而另一個(gè)電

極為Cu2＋/Cu,[Cu2＋]=0.010mol·dm-3,現(xiàn)將兩電極組成原電池,寫出原電池的符號(hào)、電池反

應(yīng)式、并計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（ψφ(Ag＋/Ag)=0.80V,ψφ(Cu2＋/Cu)=0.34V,Ksp(AgI)=1.0×10-18）

4.請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?/p>

-+

CO2ICl3NO3PH4

中心原子雜化軌道

(注明等性或不等性)

中心原子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)

型

分子空間構(gòu)型

分子有無(wú)極性//

有無(wú)大Π鍵，如有寫出

大Π鍵的個(gè)數(shù)及類型

5.解釋下列現(xiàn)象：

（1）氣體狀態(tài)和固體狀態(tài)時(shí)，BeCl2各為何種結(jié)構(gòu)？為什么BeCl2溶于水溶液顯

酸性？

（2）石硫合劑是以硫黃粉、石灰及水混合，煮沸、搖勻而制得的橙色至櫻桃紅色透明水溶

液，寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。該溶液在空氣的作用下又會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？

-1

（3）白磷是熱力學(xué)規(guī)定的穩(wěn)定單質(zhì)，PCl3(g)fHm=-287.0kJ·mol

2P(s,白)+3Cl2(g)=2PCl3(g)rHm(1)

2P(s,紅)+3Cl2(g)=2PCl3(g)(2)

2P(s,紅)+3Cl2(g)=2PCl3(l)