2024屆山西省大同市煤礦第二學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞XB．Y元素的相對原子質(zhì)量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z2、《天工開物》中如下描述“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！毕铝薪饘俚囊睙挿椒ㄅc此相同的是A．鈉B．鋁C．銀D．鐵3、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol4、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)5、對熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的敘述中，正確的是A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2molHI氣體需吸收52kJ熱量D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ熱量6、下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙；②甲原子比乙原子容易得到電子；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔點:甲>乙。能說明非金屬元素甲比乙的非金屬性強的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部7、某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被Cu還原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強C．實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)8、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種9、下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是（）A．用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑B．將SOCl2

(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3C．FeSO4溶液制備FeSO4·7H2O晶體時，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D．施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用10、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯誤的是A．中和反應(yīng)是放出能量的B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量11、下面所寫的有機反應(yīng)方程式及其類型都正確的是A．取代反應(yīng)B．2CH3CHO＋O2→2CH3COOH氧化反應(yīng)C．CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2加成反應(yīng)D．HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O取代反應(yīng)12、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快13、燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法不正確的是A．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OB．氫氧燃料電池中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗2mol氫氣C．甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負(fù)極D．燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)14、下列敘述正確的是（）A．丙烷分子的球棍模型為B．乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤橥滴顲．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA15、古代很多詩詞蘊含了好多哲理和化學(xué)知識。下面有關(guān)詩詞對化學(xué)知識的分析錯誤的是A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不需要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”。“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵?！痹娭械氖療熅褪侵甘腿紵a(chǎn)生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點高且不易分解16、如圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子該物能跟下列那些物質(zhì)反應(yīng)（）①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團名稱是______。(2)B的分子式是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D18、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。19、海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。20、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。21、氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1．4kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)（3）當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18，B錯誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，D錯誤；答案選C。2、C【解題分析】

根據(jù)題中信息，“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，通過HgO分解得到Hg單質(zhì)；【題目詳解】“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，方法是加熱HgO，使之分解成Hg和O2；A、工業(yè)上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，故B不符合題意；C、工業(yè)上冶煉銀，采用加熱氧化銀，故C符合題意；D、工業(yè)冶煉鐵，采用熱還原法，故D不符合題意；【題目點撥】工業(yè)上冶煉金屬，常采用的方法是電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常采用電解法，Zn～Cu常采用熱還原法，Cu以后金屬常采用熱分解法。3、B【解題分析】

A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯誤；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中l(wèi)mol還原劑Cl2失去10mol電子，則氧化劑得到電子10mol電子，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)化合價變化分析判斷出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。4、D【解題分析】試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，答案為D?？键c：考查烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。5、C【解題分析】

A.1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收52kJ熱量，A錯誤；B.熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，不能表示物質(zhì)分子數(shù)目，B錯誤；C.熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol表示的意義：1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量，C正確；D.熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol中，焓變值是正值，表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不會放出熱量，D錯誤；故合理選項是C。6、B【解題分析】分析：比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。詳解：①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙，可說明甲比乙的非金屬性強，①正確；②甲原子比乙原子容易得到電子，可說明甲比乙的非金屬性強，②正確；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多，則甲易得電子，所以甲比乙的非金屬性強，③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，④錯誤；⑤應(yīng)該通過最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱比較非金屬性強弱，⑤錯誤；⑥甲的單質(zhì)熔點比乙的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強弱，⑥錯誤。正確的有①②③，答案選B。點睛：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性強弱的角度，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。7、C【解題分析】

A、稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯誤；B、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；C、實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，正確；D、由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯誤。故答案選C。8、B【解題分析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。9、C【解題分析】分析：A.鋁離子和鐵離子均水解；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫；C.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子；D.銨根和碳酸根水解相互促進。詳解：A.鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑，與鹽類水解有關(guān)系，A不符合；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將SOCl2(遇水劇烈水解生成氯化氫)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3，與鹽類水解有關(guān)系，B不符合；C.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4?7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4?7H2O，與鹽類水解無關(guān)，C符合；D.銨根和碳酸根水解相互促進，因此施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用，與鹽類水解有關(guān)系，D不符合。答案選C。10、C【解題分析】

A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量，故D正確；故選C?！绢}目點撥】放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷依據(jù)：1）根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系：反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；2）反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系：ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。11、B【解題分析】分析：A．是苯的硝化反應(yīng)，注意硝基的書寫，結(jié)合取代反應(yīng)的特征分析判斷；B.根據(jù)守恒關(guān)系分析，方程式是否正確，根據(jù)氧化反應(yīng)的概念分析；C.根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，但硝基苯書寫錯誤，應(yīng)該寫成，故A錯誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，O原子增加，為氧化反應(yīng)，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤，故C錯誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產(chǎn)物書寫錯誤，故D錯誤；故選B。12、C【解題分析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%～90%，A項錯誤；B項，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C項，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關(guān)鍵。13、C【解題分析】A項，氫氧燃料電池是利用氫氣與氧氣的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，A正確；B項，由電池的總反應(yīng)可得，H元素由0價變?yōu)?1價，故2mol氫氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C項，有O2參加的燃料電池，O2作氧化劑發(fā)生得電子還原反應(yīng)，故通入氧氣的一極為正極，C錯誤；D項，氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，利用氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計燃料電池，D正確。點睛：根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水。14、A【解題分析】

A.丙烷分子的球棍模型為，A正確；B.乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤Y(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯誤；C.同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，故物理性質(zhì)相似，但化學(xué)鍵不一定相同，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為非氣態(tài)，無法計算其中含氯原子數(shù)目，D錯誤；故答案選A。【題目點撥】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標(biāo)況下的氣態(tài)物質(zhì)。15、B【解題分析】A．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質(zhì)生成，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故A正確；B．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故B錯誤；C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D．“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，不易分解，故D正確；答案為B。16、A【解題分析】根據(jù)圖示，該分子為乙酸，乙酸具有酸性，能夠與石蕊指示劑反應(yīng)，能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)放出氫氣，將氧化銅溶解，與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳，與氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)，故選A。點睛：本題考查學(xué)生利用比例模型來分析CH3COOH分子的性質(zhì)，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，解答本題需要熟練掌握乙酸的性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基C6H12O6加成反應(yīng)出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解題分析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸?！绢}目詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，官能團為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應(yīng)③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。18、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解題分析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。19、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解題分析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過