酸和堿專題：酸堿的化學(xué)性質(zhì)烏魯木齊市第五十八中學(xué)敬雪梅延遲符酸的化學(xué)性質(zhì)延遲符活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸（HClH2SO4）酸性15432針對(duì)練習(xí)為了防止病毒感染，學(xué)校配發(fā)了消毒液，主要成分是次氯酸（HClO），次氯酸屬于

（填“酸/堿/鹽/氧化物”），能使石蕊溶液變

。酸性：能使石蕊溶液變紅1酸的化學(xué)性質(zhì)延遲符針對(duì)練習(xí)新型食品保鮮劑“納米鐵粉”被成為雙吸劑，其實(shí)質(zhì)就是利用了鐵生銹的原理。用化學(xué)方法檢驗(yàn)使用一段時(shí)間以后的“納米鐵粉”是否完全失效，可選用

檢驗(yàn)，若出現(xiàn)

的現(xiàn)象，說(shuō)明雙吸劑任可使用。能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)2例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸的化學(xué)性質(zhì)延遲符針對(duì)練習(xí)鐵銹的主要成分是Fe2O3，通常用酸除鐵銹，將表面生銹的鐵釘投入到酸中，化學(xué)方程式為

，放置一會(huì)兒時(shí)觀察到有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的方程式為

，所以除完銹的鐵釘可否長(zhǎng)時(shí)間侵泡在酸液中。能與金屬氧化物反應(yīng)3KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnOFe2O3CuOAg2O酸的化學(xué)性質(zhì)反思交流能否用NaOH來(lái)改良酸性土壤或治療胃酸過(guò)多？能與堿反應(yīng)4Ca(OH)2H2SO4+=+例1—改良酸性土壤例2—處理鹽酸工廠的廢水例3—治療胃酸過(guò)多Ca(OH)22HCl+=+Al(OH)33HCl+=+例4—蚊蟲叮咬后產(chǎn)生的蟻酸用堿性的牙膏或肥皂水涂抹CaSO42H2OCaCl22H2OAlCl33H2O中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)H++OH-=H2O酸的化學(xué)性質(zhì)反思交流酸能否與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？能與鹽反應(yīng)5例1—除水垢(CaCO3和Mg(OH)2)例2—治療胃酸過(guò)多原理：離子不能共存NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCO3-+H+=

CO2↑+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OH++OH-=H2O堿的化學(xué)性質(zhì)例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸性：能使石蕊溶液變紅1反思交流檢驗(yàn)酸常用的方法能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)2例如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑能與金屬氧化物反應(yīng)3能與堿反應(yīng)4能與碳酸鹽反應(yīng)5例如：6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O例如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O酸的檢驗(yàn)活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸能使石蕊變紅15432FeZnFe2O3

CuONaOH

Ca(OH)2

CaCO3Na2CO3HClH2SO4延遲符堿性：能使石蕊溶液變藍(lán)，酚酞溶液變紅1能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2能與非金屬氧化物反應(yīng)3能與酸反應(yīng)4能與鹽反應(yīng)5例如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O堿的化學(xué)性質(zhì)例如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O例如：2NaOH＋CO2＝Na2CO3

＋H2O例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4

Cu2+

+2OH-=Cu(OH)2↓非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽堿使石蕊溶液變藍(lán)，酚酞溶液變紅15432Na2CO3CuSO4

CO2SO3NaOH

Ca(OH)2

HClH2SO4堿的檢驗(yàn)酸的檢驗(yàn)堿的檢驗(yàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽堿使石蕊溶液變藍(lán)，酚酞溶液變紅15432Na2CO3CuSO4

CO2SO3NaOH

Ca(OH)2

HClH2SO4活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸能使石蕊變紅15432FeZnFe2O3

CuONaOH

Ca(OH)2

CaCO3Na2CO3HClH2SO4酸和堿的化學(xué)性質(zhì)—課堂練習(xí)[內(nèi)高班考試真題]艾爾肯同學(xué)在做氫氧化鈉溶液中和稀硫酸的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液前忘記了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，請(qǐng)你參與艾爾肯對(duì)加入氫氧化鈉溶液后所得溶液酸堿性的探究。[探究目的]探究所得溶液的酸堿性和溶質(zhì)成分[提出猜想]猜想一：所得溶液可能顯酸性，溶質(zhì)是

；

猜想二：所得溶液可能顯

性，溶質(zhì)是Na2SO4；猜想三：所得溶液可能顯堿性，溶質(zhì)是

。[實(shí)驗(yàn)步驟][實(shí)驗(yàn)反思]若加入無(wú)色酚酞溶液后不變色，為進(jìn)一步確定所得溶液中硫酸是否有剩余。請(qǐng)你在除酸堿指示劑外的物質(zhì)（單質(zhì)，氧化物，堿，鹽）中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)完成下表實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量所得溶液于試管中，滴加2滴無(wú)色酚酞溶液并振蕩無(wú)色溶液變

色溶液顯堿性無(wú)色溶液不變色溶液顯

性實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式取所得溶液于試管中，

加入

：

。

。

硫酸有剩余，溶液顯

性，燒杯中溶液溶質(zhì)是

。紅酸性或中性Na2SO4和H2SO4Na2SO4和NaOH中酸酸和堿的化學(xué)