河南省駐馬店市高級中學（分校）2016屆高三下期4月月考化學試卷（解析版）1．下列說法正確的是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界能量【答案】C【解析】是放熱反應還是吸熱反應，決定于反應物和生成物總能量的相對大小。2．下列物質屬于電解質的是A．氧氣B．氯化氫C．二氧化硫D．銅【答案】B【解析】試題分析：溶于水或受熱熔化時能導電的化合物稱為電解質，電解質首先是化合物，不是單質，A、D項錯誤，SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出離子導電，SO2是非電解質，酸、堿、鹽屬于電解質，選B?？键c：考查電解質的判斷3．下列各項中表達正確的是A．NaCl的電子式：B．H2O分子的分子結構模型示意圖：（三個原子在同一直線上）C．CrO5的結構式為，該氧化物中Cr為＋6價D．次氯酸的結構式：H－Cl－O【答案】C【解析】試題分析：選項A、錯誤。氯化鈉是一種離子晶體，其化學鍵為離子鍵，而不是共價鍵；選項B、水分子的三個原子不在同一條直線上；選項D、次氯酸的結構式應為：H－O－Cl；考點：化學用語點評：本題是對化學用語的考查，屬于基礎性的題目。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】C【解析】5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)D．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z【答案】D【解析】試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al元素，根據元素周期表判斷X、Y、W分別是F、Na、Cl元素。A、工業(yè)上電解熔融的氯化鈉來制取鈉，錯誤；B、F的非金屬性強于Cl的非金屬性，所以HF更穩(wěn)定，錯誤；C、X—與Y+的電子層結構相同，核電荷數大的濾紙半徑小，所以簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)<r(X—),錯誤；D、金屬Al既可以與氫氧化鈉反應又可以與高氯酸反應，正確，答案選D。考點：考查元素推斷，元素周期表的結構，元素周期律的應用，元素性質的判斷6．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是【答案】A【解析】試題分析：反應的先后順序：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O，鎂鋁的質量比8：9，即物質的量之比為1：1，假設鎂和鋁物質的量都為1mol，沉淀達到最大其質量為1×58＋78×1=136g，繼續(xù)加入NaOH，氫氧化鋁溶解，當全部溶解后，沉淀是氫氧化鎂，此時沉淀的質量為58g，比總質量的一半還要小，符合題意的圖像是A，故選項A正確?？键c：考查鎂鋁的性質。7．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應【答案】D【解析】試題分析：①把貝殼制成石灰乳反應為CaCO3高溫=CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2.②Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2.③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O.⑤MgCl2通電=Mg+Cl2↑.A.由以上化學反應可知制取的原料為貝殼、海水、鹽酸。所以原料豐富。正確。B.①②③步驟的目的是從海水中提取純凈的MgCl2。正確。C.CaCO3高溫=CaO+CO2↑，是分解反應，CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應.Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O.是復分解反應，MgCl2通電=Mg+Cl2↑是分解反應。故反應類型正確。DMgCl2高溫=通電=高溫=通電=通電=考點：考查制取金屬鎂的反應原理及海水的綜合利用的知識。8．下列說法正確的是A．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復2~3次B．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C．為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色D．嫦娥三號月球車玉兔號在進入第二個月夜休眠前，出現了機構控制異常情況，其病因或為月塵，即月球上直徑小于10微米的浮塵，月塵分散在空氣中形成的分散系屬于膠體?！敬鸢浮緾【解析】試題分析：A、潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從下口流出，重復2~3次，A項錯誤；B、用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2，B項錯誤；C、為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D、10微米=10000納米，膠體微粒直徑在1納米到100納米之間，所以月塵不屬于膠體，D項錯誤；答案選C。考點：考查化學基礎知識9．下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是選項原因結論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳C乙醇是電解質乙醇可與鈉反應放出氫氣D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應二者屬于同一反應類型【答案】B【解析】試題分析：苯中是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，A錯誤；乙酸分子中含有羧基，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，B正確；乙醇是非電解質，C錯誤；乙酸乙酯的水解反應是取代反應，乙烯與水的反應為加成反應，D錯誤，答案選B。考點：有機物的性質10．下列物質轉化在給定條件下能實現的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤【答案】B【解析】試題分析：考點：考查11．為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y的物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是A．△H＞0，a+b＞cB．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞cD．△H＜0，a+b＜c【答案】C【解析】試題分析：由圖象可知，降低溫度，Z的物質的量分數增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應放熱，則△H＜0；降低壓強，Z的物質的量分數減小，說明壓強減小，平衡向逆反應方向移動，則應有a+b＞c，故選：C。考點：考查溫度、壓強等外界條件對平衡移動的影響12．在2L密閉容器中進行如下反應：，5min內氨的質量增加了1．7g，則反應速率為（）A．B．C．C．【答案】B【解析】試題分析：反應速率計算公式為v=△c/△t,且化學反應速率之比等于化學方程式化學計量數之比。NH31．7g為0．1mol，故以NH3表示化學反應速率為V（NH3)=（0．1mol/2L）/5min=0．01mol(Lmin)-1．故選擇B?？键c：化學反應速率的計算及其表示方法，及反應物和生成物化學反應速率的比例關系。13．有一環(huán)狀化合物，它不能使含溴的溶液褪色，它的分子中碳環(huán)上的一個氫原子被氯取代后的衍生物只有一種．這種環(huán)狀化合物可能是A．B．C．（立方烷）D．【答案】C【解析】試題分析：A、能使溴水褪色，不選A；B、分子式不是C8H8，不選B；C、分子式正確，不能使溴水褪色，一氯代物只有一種，正確，選C；D、能使溴水褪色，不選D。考點：有機物的結構和性質。14．對于常溫下0.1mol·L－1NaHCO3溶液，下列敘述不正確的是（）A．c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．溫度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）與c（OH－）乘積不變C．與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）D．加入適量的NaOH固體，溶液的pH減小【答案】BD【解析】試題分析：A項，符合物料守恒原理，表示鈉元素的總濃度始終與碳元素的總濃度相等，故A正確；B項，碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，完全電離出的碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，所以該鹽溶液呈弱堿性，由于碳酸氫根離子的水解反應是吸熱反應，升高溫度，促進其水解平衡右移，氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強，pH升高，同時，溶劑水的電離也是吸熱反應，升高溫度，促進水的電離，則水的離子積增大，即溶液中的c（H＋）與c（OH－）乘積隨溫度升高而增大，故B錯；依題意NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O反應中碳酸氫鈉與醋酸的物質的量之比等于系數之比，則二者完全反應，都沒有過量，生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其完全電離出的醋酸根離子部分水解，生成醋酸和氫氧根離子，則溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－），故C正確；氫氧化鈉是強堿，與碳酸氫鈉發(fā)生中和反應，即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，則溶液的堿性增強，pH增大，故D錯。考點：考查溶液中離子濃度大小比較及平衡移動，涉及碳酸氫鈉稀溶液中的物料守恒關系式、溫度對碳酸氫鈉溶液的pH的影響、溫度對水的離子積的影響、鹽與酸混合溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解及其應用、酸式鹽與強堿的反應、溶液pH和酸堿性變化等。15．（1）某元素原子的價電子構型為3s23p3，它屬于第族，最高正化合價為，元素名稱是。（2）某元素原子的價電子構型為3d104s2，它屬于第族，區(qū)元素，元素符號是。【答案】（6分）⑴ⅤA，+5，磷⑵ⅡB，ds，Zn【解析】試題分析：（1）如果某元素原子的價電子構型為3s23p3，它屬于第ⅤA族，最高正化合價為＋5價，元素名稱是磷。（2）某元素原子的價電子構型為3d104s2，它屬于第ⅡB族。區(qū)的名稱來自于按照構造原理最后填入電子的軌道名稱，據此可知，該元素是ds區(qū)元素，元素符號是Zn?？键c：考查元素周期表的結構以及元素名稱和符號點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。16．．（19分）W、X、Y、Z、M、G六種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。Y是地殼中含量最多的元素；M與Y同主族；G與Z形成的化合物是廚房常用的的調味品；X的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為_________，X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，W、Y、Z、M、G形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________（用相應的離子符號表示）。（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是______（填化學式），原因是_______________（3）由W、Y、Z、M組成的兩種鹽（均含有以上四種元素）的溶液反應可產生MY2氣體，寫出其反應的離子方程式________________________（4）如圖，A、B兩極均為惰性電極，a是Z與G形成的飽和溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中A極上的電極反應式為。在A極附近觀察到的現象是。②B電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產物的方法是______________________（5）最近意大利羅馬大學的FunvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子。X4分子結構如下圖所示，已知斷裂lmolX－X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是____________。A．X4沸點比P4(白磷)高，屬于原子晶體B．lmolX4氣體轉變?yōu)閄2放出882kJ熱量C．X4與X2互為同素異形體（6）發(fā)射“神六”時用作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知生成1mol水蒸氣時放熱284kJ，寫出(g)和NO2(g)反應的熱化學方程式__________________，已知H2O(l)==H2O(g)ΔH=+44kJ/mol，則16g(g)與NO2反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。同時，可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式_______________，指出電解質溶液中OH-離子向________極移動。【答案】（1）第三周期第六主族，NH3電子式，S2->Cl->O2->Na+>H+（2）H2O，O的非金屬性大于S（3）HSO3-+H+==H2O+SO2（4）2H2O+2e-==H2+2OH-，有氣泡產生，且溶液呈紅色2Cl—-2e-_==Cl2，用濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍（5）BC（6）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1136kJ/mol，328N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O，負【解析】試題分析：W、X、Y、Z、M、G六種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，可知W為H；Y是地殼中含量最多的元素，可知Y為O；M與Y同主族，可知M為S，G為Cl；G與Z形成的化合物是廚房常用的的調味品，可知Na；X的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，可知為N。（1）S在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族；N的簡單氣態(tài)氫化物NH3的電子式為；離子的電子層數越多，離子半徑越大離子結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，W、Y、Z、M、G形成的簡單離子的半徑大小順序是S2->Cl->O2->Na+>H+。（2）O與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H2O，原因是O的非金屬性大于S。（3）由W、Y、Z、M組成的兩種鹽為NaHSO4和NaHSO3，兩溶液反應可產生SO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：HSO3-+H+==H2O+SO2（4）用惰性電極電解NaCl的飽和溶液，并在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中A極為陰極，電極反應式為2H2O+2e-==H2+2OH-；在A極附近觀察到有氣泡產生，且溶液呈紅色。②陽極B電極上的電極反應式為2Cl—-2e-==Cl2，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗生成的氯氣，會看到試紙變藍。（5）N4屬分子晶體，選項A不正確；N4結構中含有6個N－N鍵，1molN4中N－N全部斷開需要吸收167×6KJ＝1002KJ的能量，故lmolX4氣體轉變?yōu)閄2放出882kJ熱量，選項B正確；N4和N2都是N元素的單質，互為同素異形體，選項C正確，BC符合題意。（6）(g)和NO2(g)反應的熱化學方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1136kJ/mol16g(g)為0.5mol，完全與NO2反應生成氣態(tài)水1mol，同時放出的熱量為1136/4KJ＝234KJ，再轉化為液態(tài)水，故共放出282KJ熱量。同時，可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，因通氧氣的電極為正極，故在負極被氧化，電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O；原電池工作時OH-離子向負極移動?？键c：考查了元素周期表的位置與結構、性質的關系，蓋斯定律及原電池原理等。17．（8分）下圖中各儀器的名稱分別是：【答案】（8分）A．蒸發(fā)皿 B．坩堝C．圓底燒瓶D．分液漏斗【解析】考查常見儀器的識別。根據儀器的結構可知，A是蒸發(fā)皿，B是坩堝，C是圓底燒瓶，D是分液漏斗。18．為了測定酶的專一性，我們做如下實驗：①用清水將口漱凈，口內含一塊消過毒的脫脂棉，用鑷子取出脫脂棉，將其中的唾液收集到小燒杯中。②稀釋。③取兩支潔凈的試管，編上號，做如下操作：向試管1注入可溶性淀粉溶液2mL,加入稀釋唾液2mL；向試管2注入蔗糖溶液2mL，加入稀釋唾液2mL。④輕輕振蕩并保持試管下半部分浸入37℃溫水中10min。⑤加入2mLCu(OH)2懸濁液。⑥將試管下半部分放在酒精燈上均勻加熱，煮沸5—10min。⑦10min后1號試管有紅色沉淀生成(Cu2O)。請完成下列問題：（1）為什么要將試管的下半部分浸到37℃的溫水中？（2）對步驟⑦，說明現象出現的原因。（3）比較試管1、2的最終現象，本實驗能說明什么問題？【答案】（1）使酶具有最高的催化效率。（2）nH2O+2(C6H10O5)nnC12H22O11,Cu(OH)2懸濁液與麥芽糖作用生成Cu2O紅色沉淀。（3）2號試管無明顯現象，說明酶有專一性?！窘馕觥渴紫缺仨毩私獯藢嶒炘?，即淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下，能夠水解成麥芽糖，在煮沸的條件下，Cu(OH)2懸濁液能使麥芽糖氧化，自身則還原成紅色的氧化亞銅沉淀，進而可以看出唾液淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化其他糖類水解。19．（7分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在右下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）【答案】（1）_環(huán)形玻璃攪拌棒_。（2）減少實驗過程中的熱量損失_。（3）偏小。（4）不相等，相等。（5）偏?。籣_偏小_。【解析】略20．（6分）M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產物為N。燃燒9.0g的N只產生CO2和H2O，且質量分別為13.2g和5.4g，實驗測得N在標準狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1︰1︰1︰3。（1）通過計算確定N的分子式。（2）寫出由N在催化劑條件下縮聚反應合成M的化學方程式?！敬鸢浮浚?）C3H6O3（2）【解析】試題分析：（1）實驗測得N在標準狀況下的蒸氣密度為4.02g/L則N的摩爾質量是4.02g/L×22.4L/mol＝90g/moln（N）＝9g÷90g/mol＝0.1mol1molN中n（C）＝n（H）＝n（O）＝因此N的分子式為C3H6O3（2）N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1︰1︰1︰3，因此N的結構簡式為CH3CHOHCOOH，所以N發(fā)生縮聚反應的方程式為?？键c：考查有機物的推斷及性質21．（8分）中學常見的單質A、B、C（其中A為金屬單質）和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質。根據以上轉化關系回答：（1）寫出下列物質的化學式：A：；B：；乙：；丁：。（2）①A與NaOH溶液反應的化學方程式：。②乙與過量的CO2反應的離子方程式：。【答案】(共8分)（1）A：AlB：O2乙：NaAlO2?。篈l(OH)3（各1分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－(每個方程式各2分)【解析】試題分析：已知C為密度最小的氣體，知道C一定是氫氣。A為金屬單質，可以和氫氧化鈉反應生成氫氣，所以A一定是鋁，乙是偏鋁酸鈉，A和B反應生成的物質甲也可以和氫氧化鈉反應，所以，B是氧氣，甲是氧化鋁，丙是水，乙和過量的二氧化碳反應生成丁，丁是氫氧化鋁?？键c：無機推斷點評：本題涉及的都是鋁的化合物之間的轉化，此類問題一定要抓住突破口，此題中注意氫氣是重要的突破口。22．（8分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質，可發(fā)生如下轉化：其中：a是單質，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。（1）如果a是一種黃色粉末固體，則a、d分別為_________、__________（填物質名稱）寫出c→d的化學方程式_____________________________。（2）如果a是一種常見氣體，則a、d分別為__________（填物質化學式）寫出a→b的化學方程式________________________________?！敬鸢浮浚?分）（1）硫三氧化硫2SO2+O22SO3（2）N2NO2N2+3H22NH3【解析】試題分析：（1）a是黃色固體單質，所以a是硫，則b是硫化氫，c是二氧化硫，d是三氧化硫，e是硫酸，c→d是二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，化學方程式為2SO2+O22SO3（2）