影響化學(xué)平衡的條件

第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）化學(xué)平衡的特征：

一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆等動(dòng)定變V正V逆V正=V逆vt0定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），舊化學(xué)平衡的被破壞，新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V’正≠V’逆V正=V逆≠0條件改變

舊平衡建立新平衡破壞舊平衡V’正=V’逆≠0一定時(shí)間一、化學(xué)平衡的移動(dòng)舊條件新條件不平衡新平衡原理:

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大→平衡逆向移動(dòng)→平衡破壞減小c(H+)黃色加深C(CrO42-)增大→平衡破壞平衡正向移動(dòng)→結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液橙色加深溶液黃色加深1、濃度二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（P26）原理：滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)C[Fe(SCN)3]

增大平衡破壞平衡正向移動(dòng)→結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小c(Fe3+)→紅色變淺C[Fe(SCN)3)減小平衡破壞平衡逆向移動(dòng)→結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺(P27實(shí)驗(yàn)2－6)

→紅色加深濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)規(guī)律:注意：①增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。②作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度對(duì)平衡有影響，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固體的量平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵Cl不參與反應(yīng)。應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移動(dòng)V’正=V’逆減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆V正速率時(shí)間關(guān)系圖增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆V正由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)NO2濃度增大NO2濃度減小混合物受熱時(shí)顏色（）混合物遇冷時(shí)顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺→平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)→平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(P30)(實(shí)驗(yàn)2－7)在其它條件不變的情況下：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。規(guī)律:溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)N2（g）

+3H2（g）

2NH3

（g）

3、壓強(qiáng)在其它條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積有變化可逆反應(yīng)思考:

改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響?壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時(shí)間關(guān)系圖壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響特別注意：

對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

0t1t2t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響4、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。規(guī)律：⑴若外界條件改變，引起V’正>V’逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。⑵若外界條件改變，引起V’正＜V’逆，此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。⑶若外界條件改變，引起V正、V逆同倍數(shù)改變，則V’正=V’逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律:改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度正反應(yīng)方向使增大的反應(yīng)物濃度略有減小減小反應(yīng)物濃度逆反應(yīng)方向使減小的反應(yīng)物濃度略有增大增大生成物濃度逆反應(yīng)方向使增大的生成物濃度略有減小減小生成物濃度正反應(yīng)方向使減小的生成物濃度略有增大壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)氣體體積減小的方向使增大的體壓強(qiáng)略有減小減小體系壓強(qiáng)氣體體積增大的方向使減小的壓強(qiáng)略有增大溫度升高溫度吸熱反應(yīng)方向升高的溫度略有降低降低溫度放熱反應(yīng)方向使降低的溫度略有升高催化劑

使用催化劑可以同等程度增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)——平衡移動(dòng)原理

對(duì)于已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。內(nèi)涵：①指明平衡移動(dòng)的方向—減弱外界條件改變的方向。（定性）②揭示平衡移動(dòng)的結(jié)果—只是減小外界條件的變化量，而非完全消除。（定量）三、勒夏特列原理注意：①研究對(duì)象：是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)②適用范圍：任何已達(dá)到平衡的體系（如：化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。③適用條件：只限改變影響平衡的一個(gè)條件。（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析）④是“減弱”這種改變，而不是“消除”這種改變,外界條件的改變對(duì)平衡體系的影響占主要方面。V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆1、有反應(yīng)aA+bBcC+dD其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達(dá)到平衡后其他條件不變，改變壓強(qiáng)，則下圖適合哪種情況（）A、a+b<c+d,減壓B、a+b>c+d,加壓C、a+b<c+d,加壓D、a+b>c+d,減壓B隨堂練習(xí)2、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動(dòng)E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)

3.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥B4.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A5、容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A（g）2B+C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）A、B和C可能都是液體B、B和C肯定都是氣體