PAGEPAGEPAGE6大學(xué)化學(xué)公式熱力學(xué)第一定律功：δW＝δWe＋δWf膨脹功δWe＝p外dV膨脹功為正，壓縮功為負(fù)。非膨脹功δWf＝xdy非膨脹功為廣義力乘以廣義位移。如δW（機械功）＝fdL，δW（電功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。熱Q：體系吸熱為正，放熱為負(fù)。熱力學(xué)第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的單值函數(shù)。熱容C＝δQ/dT等壓熱容：Cp＝δQp/dT＝（?H/?T）p等容熱容：Cv＝δQv/dT＝（?U/?T）v常溫下單原子分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R/2常溫下雙原子分子：Cv，m＝Cv，mt＋Cv，mr＝5R/2等壓熱容與等容熱容之差：（1）任意體系Cp—Cv＝[p＋（?U/?V）T]（?V/?T）p（2）理想氣體Cp—Cv＝nR理想氣體絕熱可逆過程方程：pVγ＝常數(shù)TVγ-1＝常數(shù)p1-γTγ＝常數(shù)γ＝Cp/Cv理想氣體絕熱功：W＝Cv（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想氣體多方可逆過程：W＝（T1—T2）熱機效率：η＝冷凍系數(shù)：β＝－Q1/W可逆制冷機冷凍系數(shù)：β＝焦湯系數(shù)：μJ－T＝＝－實際氣體的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)的關(guān)系：Qp＝QV＋ΔnRT當(dāng)反應(yīng)進度ξ＝1mol時，ΔrHm＝ΔrUm＋RT化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系：熱力學(xué)第二定律Clausius不等式：熵函數(shù)的定義：dS＝δQR/TBoltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定義：F＝U—TSGibbs自由能定義：G＝H－TS熱力學(xué)基本公式：組成恒定、不作非膨脹功的封閉體系的熱力學(xué)基本方程：dU＝TdS－pdVdH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdVdG＝－SdT＋VdpMaxwell關(guān)系：＝＝－熱容與T、S、p、V的關(guān)系：CV＝TCp＝TGibbs自由能與溫度的關(guān)系：Gibbs－Helmholtz公式＝－單組分體系的兩相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。（2）Clausius－Clapeyron方程式（兩相平衡中一相為氣相）：＝（3）外壓對蒸汽壓的影響：pg是在惰性氣體存在總壓為pe時的飽和蒸汽壓。吉不斯－杜亥姆公式：SdT－Vdp＋＝0dU＝TdS－pdV＋dH＝TdS＋Vdp＋dF＝－SdT－pdV＋dG＝－SdT＋Vdp＋在等溫過程中，一個封閉體系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的減少。等溫等壓下，一個封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。統(tǒng)計熱力學(xué)波茲曼公式：S＝klnΩ，，均不是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的化學(xué)勢，均是T，p的函數(shù)，它們分別為：當(dāng)xB＝1，mB＝1molkg－1，cB＝1moldm－3時且服從亨利定律的那個假想態(tài)的化學(xué)勢。非理想溶液中各組分的化學(xué)勢溶劑：不是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢，而是aA,x＝1即xA＝1，γA＝1的純組分A的化學(xué)勢。溶質(zhì)：，，均不是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的化學(xué)勢，均是T，p的函數(shù)，它們分別為：當(dāng)aB,x＝1，aB,m＝1，aB,c＝1時且服從亨利定律的那個假想態(tài)的化學(xué)勢。（4）活度a的求算公式：蒸汽壓法：溶劑aA＝γAxA＝pA/pA*溶質(zhì)：aB＝γBxB＝pA/kc凝固點下降法：溶劑Gibbs－Duhem公式從溶質(zhì)（劑）的活度求溶劑（質(zhì)）的活度。（5）理想溶液與非理想溶液性質(zhì)：理想溶液：非理想溶液：超額函數(shù)：溶液熱力學(xué)中的重要公式：Gibbs－Duhem公式Duhem－Margule公式：對二組分體系：稀溶液依數(shù)性：（1）凝固點降低：（2）沸點升高：（3）滲透壓：化平衡學(xué)化學(xué)反應(yīng)親和勢：A＝－化學(xué)反應(yīng)等溫式：平衡常數(shù)的表達式：溫度，壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響：電解質(zhì)溶液法拉第定律：Q＝nzFm＝t＋＝＝＝＝＝r+為離子移動速率，U+(U－)為正（負(fù)）離子的電遷移率（亦稱淌度）。近似：（濃度不太大的強電解質(zhì)溶液）離子遷移數(shù)：tB＝＝＝＋＝1電導(dǎo)：G＝1/R＝I/U＝kA/l電導(dǎo)率：k＝1/ρ單位：S·m-1莫爾電導(dǎo)率：Λm＝kVm＝k/c單位S·m2·mol－1科爾勞烏施經(jīng)驗式：Λm＝離子獨立移動定律：＝奧斯特瓦兒德稀釋定律：＝平均質(zhì)量摩爾濃度：＝平均活度系數(shù)：＝平均活度：＝＝電解質(zhì)B的活度：aB＝＝m+＝v+mBm－＝v－mB離子強度：I＝德拜－休克爾公式：lg＝－A|z＋z-－|可逆電池的電動勢及其應(yīng)用（ΔrG）T,p＝－Wf,max（ΔrGm）T,p＝zEFNernstEquation：若電池反應(yīng)為cC＋dD＝gG＋hHE＝Eφ－標(biāo)準(zhǔn)電動勢Eφ與平衡常數(shù)Kφ的關(guān)系：Eφ＝還原電極電勢的計算公式：＝計算電池反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)函數(shù)變化值：＝＝－zEF＋QR＝T＝zFzF＝電極書面表示所采用的規(guī)則：負(fù)極寫在左方，進行氧化反應(yīng)（是陽極），正極寫在右方，進行還原反應(yīng)（是陰極）電動勢測定的應(yīng)用：求熱力學(xué)函數(shù)變量ΔrGm、ΔrGmΦ、、及電池的可逆熱效應(yīng)QR等。求氧化還原反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)KΦ值：KΦ＝EΦ＝E＝求難溶鹽的溶度積Ksp、水的離子積Kw及弱酸弱堿的電離常數(shù)等。求電解質(zhì)溶液的平均活度系數(shù)和電極的值。從液接電勢求離子的遷移數(shù)。Pt,H2(p)|HCl(m)|HCl(m’)|H2(p),Pt1－1價型：Ej＝E＝Ec＋Ej＝高價型：Mz+Az－(m1)|Mz＋Az－(m2)Ej＝利用醌氫醌電極或玻璃電極測定溶液的pH電解與極化作用E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋IRΔE不可逆＝η陰＋η陽η陰＝（φ可逆－φ不可逆）陰η陽＝（φ不可逆－φ可逆）陽φ陽，析出＝φ陽，可逆＋η陽φ陰，析出＝φ陰，可逆－η陰η＝a＋blnjE（實際分解）＝E（理論分解）＋η（陰）＋η（陽）＋IR對電解池，由于超電勢的存在，總是使外加電壓增加而多消耗電能；對原電池，由于超電勢的存在，使電池電動勢變小而降低了對外作功的能力。在陰極上，（還原）電勢愈正者，其氧化態(tài)愈先還原而析出；同理，在陽機上，則（還原）電勢愈負(fù)者其還原態(tài)愈先氧化而析出。（需外加電壓?。┗瘜W(xué)反應(yīng)動力學(xué)半衰期法計算反應(yīng)級數(shù)：kp＝kc（RT）1－nEa－Ea’＝Q化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)基礎(chǔ)二：ZAB＝＝μ＝若體系只有一種分子：ZAA＝＝碰撞參數(shù)：b＝dABsinθ碰撞截面：反應(yīng)截面：kSCT（T）＝kSCT（T）＝＝幾個能量之間的關(guān)系：Ea＝Ec＋RT/2＝E0＋mRT＝式中是反應(yīng)物形成活化絡(luò)合物時氣態(tài)物質(zhì)的代數(shù)和，對凝聚相反應(yīng)，＝0。對氣相反應(yīng)也可表示為：Ea＝（式中n為氣相反應(yīng)的系數(shù)之和）原鹽效應(yīng)：弛豫法：36.79％對峙反應(yīng)的表達式k1＋k－1k2（[A]e＋[B]e）＋k－1K1＋2k－2xek2（[A]e＋[B]e）＋k－2（[G]e＋[H]e）界面現(xiàn)象與T的關(guān)系：兩邊均乘以T，，即的值將隨溫度升高而下降，所以若以絕熱方式擴大表面積，體系的溫度必將下降。楊－拉普拉斯公式：ps為曲率半徑，若為球面ps＝，平面ps。液滴愈小，所受附加壓力愈大；液滴呈凹形，R‘為負(fù)值，ps為負(fù)值，即凹形面下液體所受壓力比平面下要小。毛細管：ps＝＝ΔρghΔρgh＝（R為毛細管半徑）開爾文公式：p0和p分別為平面與小液滴時所受的壓力對于液滴（凸面R‘>0），半徑愈小，蒸汽壓愈大。對于蒸汽泡（凹面R‘<0），半徑愈小，蒸汽壓愈小。兩個不同液滴的蒸汽壓：溶液越稀，顆粒越大。液體的鋪展：非表面活性物質(zhì)使表面張力升高，表面活性物質(zhì)使表面張力降低。吉不斯吸附公式：為表面超額若，>0，正吸附；，<0，負(fù)吸附。表面活性物質(zhì)的橫截面積：Am＝粘附功：Wa值愈大，液體愈容易潤濕固體，液固界面愈牢。內(nèi)聚功：浸濕功：鋪展系數(shù)：，液體可在固體表面自動鋪展。接觸角：Langmuir等溫式：θ：表面被覆蓋的百分?jǐn)?shù)。離解為兩個分子：混合吸附：即：BET公式：弗倫德利希等溫式：喬姆金吸附等溫式：吸附劑的總表面積：S＝AmLnn＝Vm/22400cm3mol－1氣固相表面催化反應(yīng)速率：單分子反應(yīng)：（產(chǎn)物吸附很弱）（