化學(xué)

本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)90分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本

試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24Al27K39Ca40Mn

55Mo96

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.成語(yǔ)是語(yǔ)言中經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期使用、錘煉而成的固定短語(yǔ)，其蘊(yùn)含豐富的知識(shí)和道理。下列從化學(xué)視

角對(duì)成語(yǔ)的解讀錯(cuò)誤的是

A.沙里淘金——自然界中Au能以游離態(tài)形式存在，其密度比水的大

B.水滴石穿一一不涉及化學(xué)變化

C.甘之如飴（“飴”指麥芽糖）一一麥芽糖可用作食品甜味劑

D.水乳交融一一牛奶是一種膠體

2.已知反應(yīng)：2F2+2NaOH=OF2（二氟化氧）+2NaF+H2。，下列有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是

A.OF2為極性分子B.核內(nèi)有12個(gè)中子的Na：；jNa

CF的核外電子排布式：@28D.H2。分子的球棍模型:OX）

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.泡沫滅火器的鐵制外筒中貯存硫酸鋁溶液，玻璃內(nèi)筒中貯存碳酸氫鈉溶液

B.通常以海水提取粗食鹽后得到的母液為原料制取“海洋元素”一一浪

C."綠色化學(xué)"的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D.氫氧化鈉和碳酸氫鈉均可用于治療胃酸過(guò)多

4.CaCh固體遇NK會(huì)形成可溶于水的配合物八氨合氯化鈣（CaCL?8NH3）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向CaCI2-8NH3的水溶液中通入少量CCh，不產(chǎn)生白色沉淀

B.O.lmolCaCI2?8NH3中含0.8mol配位鍵

C.鈣原子提供空軌道，氮原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵

D.CaCI2?8NH3中的配體是NH3

5.有機(jī)物W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類(lèi)似物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)有機(jī)物W的說(shuō)

法正確的是

H(XX：H

A.分子中含有17個(gè)碳原子

B.分子中所有原子可能共平面

F,CVa▽<

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D.是苯的同系物

6.實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣（俗稱(chēng)電石）與水反應(yīng)制備乙燃?xì)怏w，碳化鈣晶胞如圖所示。下列有關(guān)描述中

錯(cuò)誤的是

A.1個(gè)碳化鈣晶胞的質(zhì)量為處里g

NA

B.碳化鈣中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物

C.乙快中的C-H單鍵為sp-so鍵

D.碳化鈣晶胞中，距離Ca2+最近的C；有8個(gè)

OCa1-tCt

7.環(huán)境保護(hù)工程師的主要工作包括對(duì)環(huán)境問(wèn)題的調(diào)查研究、分析檢測(cè)、管

理監(jiān)督和對(duì)環(huán)境污染的控制與治理等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)項(xiàng)目包括顆粒物、NO?、S6、CC>2等的含量

B.可用光譜分析的方法對(duì)環(huán)境中的污染物進(jìn)行分析和鑒定

C.以“口。4為指示劑，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)液配位滴定（以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)）水體中CN-的含量

D.用氨催化吸收法處理工業(yè)尾氣中的氮氧化物（NOJ

8.一氧化碳釋放分子（CORMS）能穩(wěn)定釋放CO,在多領(lǐng)域?qū)嶒?yàn)研究中展現(xiàn)了調(diào)節(jié)細(xì)胞增殖、抗凋

亡、抗氧化等功能，有效地保護(hù)了動(dòng)物機(jī)體及重要器官,有良好的應(yīng)用前景。浸有磷鋁酸溶液

的PdCk試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)C0+

PdCI2+X=2HCl+Pdsk+C02（己配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)X的化學(xué)式為H20

B.由圖可知，PdCI2在水中的溶解度比在稀鹽酸中的大

C.該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)CO的存在

D.還原性：CO>Pd

9.搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火

箭發(fā)射取得圓滿(mǎn)成功。化合物M和化合物N是常用的

火箭推進(jìn)劑，二者混合能反應(yīng)?；衔颪的分子式為濟(jì)液中pH變化對(duì)《!的配位離子分布的影響

X2Z4,化合物M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知元素W、X、

Y、Z均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于22。卜

列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y

C.電負(fù)性：Z>X>Y

D.僅由W、X,Z形成的化合物中只含共價(jià)鍵

10.通過(guò)溫度傳感器采集到的不同物質(zhì)在揮發(fā)過(guò)程中的溫度曲線(xiàn)圖如

圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙醇揮發(fā)需吸收熱量

B.范德華力：正丁醇>正丙醇〉乙醇

C.氫鍵的存在不利于醇的揮發(fā)

D.可以推測(cè)乙烷揮發(fā)得比乙醇慢

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)要求建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)科學(xué)事實(shí)認(rèn)知模型

A甲烷的二氯代物只

有一種結(jié)構(gòu)

B

將NO2（2NO2，以

^^吐。4）球浸泡在

熱水中顏色變深

tih

九時(shí)刻開(kāi)密溫度

C工業(yè)上用鈉單質(zhì)制

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu、

取鉀金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱>

D粗鋅與稀硫酸反應(yīng)ft.

比純鋅與稀硫酸反

應(yīng)快

12.工業(yè)上利用空氣催化氧化法除電石渣漿上層清液中的S3,并制取石膏的過(guò)程如圖。下列說(shuō)

法正確的是

A.在能使甲基橙變紅的溶液中，Si、S2O32一均不能大

量存在

B.過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為QSO,.

2+

O2+2Mn(OH)2=2MnO3+4H

C.該空氣催化氧化法除S”的過(guò)程中，Mn(OH”作催化劑

D.經(jīng)過(guò)程I、過(guò)程II反應(yīng)后的溶液的pH比原溶液的pH小

.某電鍍污泥(主要成分為、以及少量的資源化利用的工藝流程如圖。

13CsTeCr2O3Au)

純堿、空氣稀硫酸SO,

X__,I.1

電鍍污泥------坯圖—沉渣-------梅國(guó)浸出液T電解沉積舊詞—粗一

IIT7

溶液回收金金屬單質(zhì)銅

C02NazCrO,

已知：CsTe中Te為-2價(jià)，"浸出液"中Te以Teo?+形式存在。下列說(shuō)法正確的是

A.“燃燒”時(shí)，Cr元素的化合價(jià)沒(méi)有改變

在元素周期表中位于第四周期第族

B.52TeVIA

高溫

“煨燒”時(shí)生成的化學(xué)方程式為

C.TeOzCu2Te+2C)2-----2CuO+TeO2

D.“還原”時(shí).發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2++2SO2+6OH-=TeJ+2SO42-+3H2。

14.下列有關(guān)草酸的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)且均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向草酸溶液中滴入少量高銃酸鉀溶液溶液紫色褪去草酸具有還原性

將草酸晶體加熱后產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼黑色固體變紅草酸分解產(chǎn)生了

BH2

熱的CuO

C用pH計(jì)測(cè)定等濃度的NaHC2C)4溶液和pH：NaHC2O4<Na2CO3酸性：H2c2O4<H2c。3

Na2c。3溶液的pH

D往10mL0.1mol/L草酸溶液(含甲基紅，當(dāng)消耗10.00mLNaOH草酸不是一元弱酸

pH>6.2呈黃色)中滴加0.1mol/L的溶液時(shí)，溶液不變黃

NaOH溶液

15.某研究小組，在某恒容密閉容器中，在不同溫度(TI>T2)下進(jìn)行儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫過(guò)程的探究。平

衡時(shí)，氫氣的壓強(qiáng)(p)與固相中氫原子與金屬原子(M)的個(gè)數(shù)比［皿］的關(guān)系如圖：

N(M)

MH)

JV(M)

x

已知：(或段：

①0A0A')M(s)+yH2(g)-iMHx⑸△/⑴

(或)段：

②ABA'B'zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)AH2(II)

③在B或B'點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，里電的值變化較小。

N（M）

下列說(shuō)法正確的是

A反應(yīng)I、II均為△S>0的反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：K（c）<K（a）=K（b）

C.該儲(chǔ)氫合金可通過(guò)降溫或加壓的方式釋放H2

D.由a點(diǎn)移到d點(diǎn)，需在恒溫恒容條件下通入少量氫氣

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（11分）氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為。

⑵與N同周期的元素中第一電離能比N大的元素有種。

X

⑶三硝基胺N（NO2）3（其結(jié)構(gòu)為Y5）是一種新型的火箭燃料，因硝基吸電子能力強(qiáng),

中心N原子上無(wú)孤電子對(duì)，則中心N原子的雜化方式為,并且與三個(gè)硝基中的N

構(gòu)成形。

⑷（CN）2、（SCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的相似，稱(chēng)為擬鹵素。其分子內(nèi)各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，則lmol（CN）2分子中含moln鍵，SCN-的空間構(gòu)型為形。

⑸白磷在氯氣中燃燒可以得到PC"和PC15，研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCN和PB“均為離子晶體，但其結(jié)

++

構(gòu)分別為[PCI4][PCI6]-和[PBr4]Br,分析PC15和PBr5結(jié)構(gòu)存在差異的原

因:，

⑹過(guò)渡金屬氮化物因其優(yōu)異的催化性能（加氫處理、光和電化學(xué)催化等）

受到了廣泛關(guān)注。貴金屬銅（M。）的氮化物可作將此還原為氨的反應(yīng)的催

化劑。貴金屬鋁的氮化物的立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm,

則該晶體的化學(xué)式為，晶體的密度為

（列出計(jì)算式）g?cnrI*3o

ICOOH

17.（12分）己二酸（l/COOH,相對(duì)分子質(zhì)量為146）是生產(chǎn)尼龍一66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室由

環(huán)己醇（0°：相對(duì)分子質(zhì)量為】。①制備己二酸的實(shí)驗(yàn)原理：3c血。（環(huán)己醇）+8Mn。4

「cocr

OH-

>3ICOCT+8MnO24/+2OH-+5H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置等己略）。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：向150mL三頸燒瓶?jī)?nèi)加入50mL0.3moi?L"氫氧化鈉溶液后，置于磁

力攪拌器上;邊攪拌邊將6.320g高鋅酸鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為158）溶解到氫氧化鈉

溶液中，打開(kāi)攪拌器的加熱開(kāi)關(guān)，在水浴中加熱到50~60。5

步驟二：用滴液漏斗將2.000g環(huán)己醇加入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)后，趁熱抽濾,

洗滌，合并濾液和洗滌液，加濃鹽酸至pH為3.0~4.0；分離析出己二酸粗產(chǎn)品。

步驟三：己二酸粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)凈化處理，再稱(chēng)重，計(jì)算己二酸的產(chǎn)率。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱(chēng)為,使用時(shí)要從（填"上口"或"下口"）通入冷水；滴

液漏斗的導(dǎo)管a的作用是。

⑵步驟二發(fā)生的反應(yīng)是強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，控制反應(yīng)溫度是該步驟的關(guān)鍵，試從試劑投入、裝置

改進(jìn)方面，分別提出一條控溫的措施：

①.;

②0

⑶該反應(yīng)是強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，但在滴加環(huán)己醇之前，要先將高鎰酸鉀和NaOH混合液預(yù)熱到

50~60℃,其原因是，

⑷步驟二中，反應(yīng)終點(diǎn)的判斷方法是用玻璃棒蘸一滴反應(yīng)混合液點(diǎn)在平鋪的濾紙上（點(diǎn)滴試驗(yàn)），

若濾紙上呈淺___________色環(huán)，表明還有少量KMnO4沒(méi)有反應(yīng)完全，再向混合液中加入少量

NaHSCh固體，直至點(diǎn)滴試驗(yàn)呈陰性，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，KMnC）4與NaHSCh反應(yīng)的離子方程式

為，

⑸將步驟二得到的己二酸粗產(chǎn)品，經(jīng)步驟三稱(chēng)重，得到其質(zhì)量為1.533g,則己二酸的產(chǎn)率

為%。

18.（13分）工業(yè)硅是我國(guó)有色金屬行業(yè)的重要組成部分，其細(xì)分產(chǎn)品主要分為單晶硅、多晶硅、

有機(jī)硅和合金硅，其下游應(yīng)用已經(jīng)滲透到國(guó)防軍工、信息產(chǎn)業(yè)、新能源等相關(guān)行業(yè)中，在我國(guó)

經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展中具有特殊的地位，是新能源、新材料產(chǎn)業(yè)發(fā)展不可或缺的重要材料，展現(xiàn)了廣

闊的應(yīng)用前景。

1

⑴已知反應(yīng)a：2C（s）+O2（g）=2CO（g）AHi=-221.0kJ?mol

1

反應(yīng)b：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H2=-911.0kJ,mol

①寫(xiě)出工業(yè)上用過(guò)量碳與SiCMs）制備粗硅的熱化學(xué)方程式：，在

（填"高溫"或"低溫"）下利于該反應(yīng)進(jìn)行。

②粗硅中主要含有Si、焦炭、SiO2,工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示流程制取純硅：

反應(yīng)II的化學(xué)方程式為。

（2）硅烷法制備多晶硅的核心反應(yīng)是SiHCb的歧化：2SiHCb（g）SiH2cL（g）+SiCl4（g）AH

=QkJ?mol-1,在323K和343K時(shí)SiHCh的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

已知：

溫度/K323343400

平衡常數(shù)0.010.021

①該反應(yīng)的（填">"或"<"）0；代表343K的曲線(xiàn)是

（填"X"或"Y"）。.

②反應(yīng)速率ViE=k正?XsiHCI,，V逆=卜逆，XsiH,Q]*XsiC14'k正、k迎分別為J正、逆向反應(yīng)速

率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，M點(diǎn)的*=（填數(shù)值）。

V逆

③400K下，向一容積為2L的恒容容器中通入0.3molSiH2c卜和0.3molSiCL,發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡

時(shí)SiHCh的濃度為mol?lA

⑶冷氫化技術(shù)是國(guó)內(nèi)多晶硅技術(shù)開(kāi)發(fā)的核心。在催化劑作

用下，將SiCL,氫化為SiHCb：起始反應(yīng)物投料相同，不同溫

度下在某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3SiCl（g）+2H2（g）

+Si（s）^^4SiHCI3（g）AH<0,反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得SiCU

的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①圖中已達(dá)到平衡的點(diǎn)是________________________

②B點(diǎn)的v逆（填“大于"、"小于"或"等于"）D點(diǎn)的V.

19.（12分）某研究小組為了探究化合物X（一種絡(luò)合氫化物的儲(chǔ)氫材料）的組成，設(shè)計(jì)并完成了如圖

實(shí)驗(yàn):

—?氣體A

L?氣體A

?400℃

3.87g化合物X—?L62g單質(zhì)B[②過(guò)量NaOH溶液化合物H

隔絕空氣7.02g白色

—>金屬化合物c」過(guò)濾108g單質(zhì)D—

溶液E膠狀沉淀F

溶液G

己知：①化合物X由三種短周期元素（均不同主族）組成，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2：1；

②氣體A為非金屬氣體單質(zhì)，單質(zhì)D常用來(lái)制作信號(hào)彈和煙火;

③金屬化合物C僅由兩種相鄰且同周期的金屬元素組成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴化合物X的一價(jià)陰離子與C也具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該陰離子的電子式：。

（2）金屬化合物C的組成為（寫(xiě)最簡(jiǎn)比）。

⑶③中通入過(guò)量CO?的目的是;一定條件下，化合物X能

將C5與水轉(zhuǎn)化為甲醇，同時(shí)生成兩種常見(jiàn)的金屬氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

⑷氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過(guò)程中，通常產(chǎn)品中會(huì)夾雜

冷水導(dǎo)管aM

單質(zhì)D。有同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)mg產(chǎn)品中式

清

定

單質(zhì)D的含量。香

化

①寫(xiě)出化合物H與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程

物

式：。

②設(shè)該狀態(tài)下的氣體的摩爾體積為Vm—moH,實(shí)驗(yàn)前后堿式

滴定管中液面讀數(shù)分別為VimL、V2mLo則產(chǎn)品中單質(zhì)D的含

量為（用含m、Vm、Vi、V2的代數(shù)式表示，忽略單質(zhì)D與冷水的反應(yīng)）。

20.（12分）礎(chǔ)及其化合物嚴(yán)重危害人類(lèi)健康，已被國(guó)際防癌研究機(jī)構(gòu)確定為第1類(lèi)致癌物，其主

要通過(guò)飲水途徑對(duì)人體造成危害，因此我國(guó)把碑列為優(yōu)先控制的水污染物之一。冶煉有色金屬

的廢水中含有H3AsO4、H3ASO3,廢渣中含As2s3以該廢水、廢渣為原料制粗AszS并回收硫單質(zhì)

的工藝流程如圖:

7

已知：反應(yīng)I.Ca(OH)2(s)?=iCa2+(aq)+2OH-(aq)AH<0Ksp=lX10-

2+340

反II.Cas(AsO4)3OH(s)^=i5Ca(aq)+OH(aq)+3AsO4(aq)AH<0Ksp=lX10-

⑴“堿浸"時(shí)，將廢渣粉碎成小顆粒的目的是,As2s3中碎

元素的化合價(jià)為價(jià)。

(2)從環(huán)保角度考慮，下列常見(jiàn)氧化劑中適用于流程中"氧化"的試劑是(填標(biāo)號(hào))。

A.Cl2B.H2O2

C.HNO3D.O2

(3)"堿浸"時(shí)碑、硫元素的化合價(jià)均不變，參與反應(yīng)的NaOH與As2s3的物質(zhì)的量之比為6：1,

反應(yīng)僅生成兩種A3BC3型化合物和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑷在溫度為85。(2的條件下加入Ca(OH)2(s),"沉碑"的效果最佳，當(dāng)高于85P后，碑的沉淀率會(huì)

下降，用化學(xué)取衡原理解釋神的沉淀率下降的原因：：

3

反應(yīng)5Ca(OH)2(s)+3ASO4"(aq)^^Ca5(AsO4)3OH(s)+90H(aq)的平衡常數(shù)K=

(填計(jì)算結(jié)果)。

⑸“濾液2”可循環(huán)利用。常溫下，"還原"時(shí)加入的還原劑可能為(填化學(xué)式)

氣體。

⑹使用吸附劑是除去水中碑的有效措施之一。三價(jià)碑和五價(jià)碑在水溶液中的存在形式與溶液

pH的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。

常溫下，一種高效吸附劑X對(duì)三價(jià)碑和五價(jià)碑的平衡吸附量隨溶液pH的變化如圖3所示。

已知：常溫下，pH=7.1時(shí)，吸附劑X表面不帶電；pH>7.1時(shí)，吸附劑X表面帶負(fù)電，pH越大,

吸附劑X表面帶的負(fù)電荷越多；pH<7.1時(shí)，吸附劑X表面帶正電，pH越小，吸附劑X表面帶的

正電荷越多。

當(dāng)溶液pH介于4~7,吸附劑X對(duì)三價(jià)碑的去除能力遠(yuǎn)低于對(duì)五價(jià)神的去除能力，原因可能

為:寫(xiě)出一種提高吸附劑X對(duì)三價(jià)

碑的去除能力的措施：…

化學(xué)參考答案

l.B2.A3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.C10.D11.BC12.AC13.C

14.AD15.B

16.⑴2s22P3（1分）

（2）2（1分）

⑶sp2（l分）；（平面）三角（1分）

（4）4（1分）；直線(xiàn)（1分）

（5）Br半徑較大，無(wú)法形成［PBr6「（1分）

⑹M02N（2分）：--（2分）

NAx（axl0）

17.（1）冷凝管（或球形冷凝管，1分）；下口（1分）；平衡滴液漏斗液面上方與三頸燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，

使環(huán)己醇能夠順利流下（2分）

⑵①環(huán)己醇要逐滴加入（1分）

②將三頸燒瓶置于冷水浴