化學(xué)第八單元測試卷含參考答案

姓名班級學(xué)號

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。）

1.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A.鐵受熱熔化成鐵水B.鐵在潮濕的空氣中生銹

C.用砂紙打磨鐵制品表面的銹D.冶煉時將鐵礦石粉碎

2.食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（）

A.導(dǎo)電性B.抗腐蝕性C.導(dǎo)熱性D.延展性

3.下列關(guān)于鋼的說法不正確的是（）

A.鋼是一種鐵的合金B(yǎng).鋼的許多性能優(yōu)于生鐵

C.鋼的含碳量高于生鐵D.鋼屬于金屬材料

4.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X+H2SO4==XS04+H2f；Y+Z（NO3）2==

Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2==Z（NO3）2+XO則X、丫、z三種金屬與氫的活動性由強到弱的

順序為（）

A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H

5.下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（）

A.一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵B.鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣

C.氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀

6.某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下，熔點：某合金為2500℃,鐵為1535℃；密度：某合

金為3.00g/cm3,鐵為7.86g/cm3；硬度（以金剛石硬度為10作為標準）：某合金為7.4,

鐵為4.5；導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作為標準）：某合金為2.3,鐵為17。還已知某合

金耐腐蝕、強度大。根據(jù)以上信息，你認為該合金適合用作（）

A.導(dǎo)線B.保險絲C.飛機外殼D.炊具

7.要除去銅粉中的少量鐵粉，可加入下列試劑中的（）

A.水B.稀鹽酸C.硫酸亞鐵D.硝酸銀溶液

8.將過量的鐵粉放入含AgN03和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾,

濾紙上留下的金屬是（）

A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn>Fe、Ag

9.質(zhì)量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）

A.鋁B.鎂C.鐵D.鋅

10.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒

杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）

A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置D.無法確定

二、選擇題（每小題有1~2個選項符合題意。）

11.下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

A.銅的導(dǎo)電性是金屬中最好的，故用于制作電線

B.鋁比鐵金屬活動性強，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕

C.銅、黃銅、錫、焊錫都屬于單質(zhì)

D.鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑

12.下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是（）

A.硫酸鋅B.氯化鎂C.氯化鐵D.硫酸銅

13.鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于鐵及其合金的說法中正確的是（）

A.鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素

B.不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械

C.鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵

D.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程

14.常溫下甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，與濃硫酸混合加熱的反應(yīng)

濃

為：HCOOIH；S04COT+H2O,實驗室可利用下圖裝置制取CO并還原CuO。下

列說法不正確的是

()

澄清

石灰水

A.甲酸生成CO的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.實驗中應(yīng)先加熱CuO,后通入CO氣體

C.硬質(zhì)玻璃管中的實驗現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏腆w

D.硬質(zhì)玻璃管和其中固體的總質(zhì)量反應(yīng)后減小

15.在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時間后把鋅粒取出，溶液質(zhì)量減少的是（）

A.MgCI2溶液B.AgNCh溶液C.鹽酸D.稀硫酸

三、填空題

16.盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品在振蕩時產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)甚至爆炸事故，若在油

罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈便可以防止事故的發(fā)生，這是利用鐵的性質(zhì)。

17.做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要預(yù)先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細砂

的原因是；農(nóng)藥波爾多液的成分之一是

CuSO4,不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是

（用化學(xué)方程式表示）?

18.請你設(shè)計一個簡單的實驗區(qū)分鐵粉和碳粉兩種粉末，簡述操作過程和實驗現(xiàn)象：

19.在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞和汞蒸氣會對人體產(chǎn)

生危害。此時撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成固體硫化汞（HgS）。

（1）寫出硫與汞反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（2）用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現(xiàn)象：

20.某學(xué)生把少量的生鐵放入燒杯中并注入足量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有:

①生鐵表面有產(chǎn)生，②溶液逐漸變?yōu)?③完全反應(yīng)后燒杯底部有

黑色殘渣,其化學(xué)式為。以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

21.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。

（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為（用元素符號表示）。

（2）在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因

是。

（3）只用一種試劑即可驗證這三種金屬的活動性順序，下列試劑中能達到目的的是

（填序號）。

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液

（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純

鐵硬度

（填''大或小'）。

22.A~H都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B均為黑色粉末；D、

F均為紅色固體，且D為單質(zhì)；C能使澄清石灰水變渾濁。請回答：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,所屬基本反應(yīng)類型為

反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②所屬基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為,在該反應(yīng)中E表現(xiàn)出性。

（4）請寫出一個能實現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

23.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的同種濃度稀鹽酸在室

溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質(zhì)量|\

m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示。

（1）金屬活動順序是M比N（填"強”或“弱”），相對原子質(zhì)量是M比N的（填

"大或‘小"）。

（2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中HCI的質(zhì)量為g。

四、實驗題

24.某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，

設(shè)計如右圖所示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其

形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。

（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體

ABC

附著，且溶液由無色變?yōu)開_____色，這說明銅比銀的金屬活

動性（選填“強”或“弱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）甲同學(xué)認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象

是______________________________________________________

（3）乙、丙兩位同學(xué)認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在

上述實驗的基礎(chǔ)上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補做了一個

實驗，裝置均如右圖所示，且都實現(xiàn)了探究目的。

乙同學(xué)的實驗：X是金屬,丫是溶液；

丙同學(xué)的實驗：X是金屬,丫是溶液。

25.小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)。

【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長期露置在

潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成Cu。、

七。和CO2。據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由種元素組成。

【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。

（1）小明認為：氣體中除了含有C02,還可能含有少量______o實驗室常用的方

法檢驗這種可能含有的氣體。

（2）小紅認為，除了水外，藍綠色溶液中只含有氯化鋅。小華認為除了水和氯化鋅外，藍

綠色溶液中還應(yīng)該含有、。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵

片，觀察到了現(xiàn)象：①,②,證實了自

己的觀點。

（3）小娟取適量新制的FeCL溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結(jié)合小華的

實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是。

（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為

3.8g。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧

化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)

量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

五、計算題

26.某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%

的赤鐵礦石多少噸？

六、附加題

27.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是

（）

A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

28.向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬

固體。過濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定沒有FeB.濾渣中一定有Ag和Cu

C.濾液中一定有Fe（NO3）2D.濾液中一定沒有AgNCh，一定有Cu（NO3）2

29.探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被

打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和濃度均相等。

（1）該實驗的目的是____________________________________________、

-----------------------------------------------。兩支長頸漏斗中且稀峭

產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是?鐵條鐵片-

（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生昌g紅雄

的H2質(zhì)量_________（填"多"、“少”或“相等”）。甲

探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、

B兩組實驗方案。

A：稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)

量

B：稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的硫酸銅溶液，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固

體質(zhì)量

（3）兩種方案，你認為不能達到目的的是—（填"A"或"B”），理由是。

（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)

（填“偏大’、"偏小”、“不變”或“無法判斷

參考答案及評分標準

一、選擇題（若不完成附加題，每小題2分，共20分；若完成附加題，每小題1分，共10

分。）

12345678910

BDCDACBBAA

二、選擇題（每小題2分，共10分）

1112131415

BCDBDBCB

三、填空題［23題（2）2分，其余每空1分，共24分。］

16.可導(dǎo)電.

17.防止高溫熔化物濺落使瓶底炸裂Fe+CuSO4==Cu+FeSC>4

18.用磁鐵分別靠近兩種固體，被吸引的是鐵，不能被吸引的是碳（合理答案均可）

19.（1）Hg+S==HgS（2）受熱后，汞原子的間隔變大，汞柱上升

20.氣泡淺綠色CFe+H2so4==FeSO4+H2f

21.（1）CuFeAl（2）鋁在常溫下易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護膜（3）B

（4）大

22.（1）C+2CuO奠逞=2Cu+CO2T置換（2）化合

（3）Fe2Ch+3CO國逞=2Fe+3cCh還原（4）Fe+CuSO