第二章海水中的重要元素——鈉和氯同步微專題4化學計量的應用【專題整合】1．物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、粒子數(shù)之間的相互換算關系以上三個轉換關系的公式中，三個量中已知任意兩項可求出第三項。(1)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的考查內(nèi)容有：①已知物質(zhì)的質(zhì)量和化學式，求物質(zhì)的量；②已知物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量，求未知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，進一步推斷出該物質(zhì)的化學式。(2)氣體摩爾體積的適用范圍可以是單一氣體，也可以是相互不反應的混合氣體，在非標準狀態(tài)下Vm不一定是22.4L·mol－1，一定要看清氣體所處的狀況。(3)物質(zhì)所含微粒數(shù)的計算主要考查內(nèi)容：①一定質(zhì)量的物質(zhì)所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，參與反應時轉移的電子數(shù)等；②一定體積的氣體所含的原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等。解答時一定要找出所給物質(zhì)與所計算微粒之間的個數(shù)關系。2．有關溶液濃度的計算在計算過程中常假設溶液的體積為1L，溶液的密度的單位一般是g·mL－1，計算過程中一定要注意單位換算。3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與誤差分析(1)精密儀器容量瓶使用時要注意“一查五忌一原則”。一查：查漏。五忌：一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌把容量瓶加熱；四忌把容量瓶當作反應容器；五忌用容量瓶長期存放溶液。一原則：容量瓶的選擇遵循“大而近”原則。下列敘述中，正確的是

(

)A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．O2和O3的摩爾質(zhì)量都為16g·mol－1【答案】C【典型例題】【解析】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，有單位，其近似值為6.02×1023

mol－1，A錯誤；等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為2∶3，B錯誤；0.5molNa2SO4中含有1molNa＋，個數(shù)約為6.02×1023，C正確；O2和O3的摩爾質(zhì)量分別為32g·mol－1、48g·mol－1，D錯誤。

(2021·廣東學業(yè)水平，改編)甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一。光催化氧化HCHO為CO2和H2O的示意圖如圖所示。下列說法正確的是 (

)A．1molO2含有12mol電子B．1molHCHO的質(zhì)量為30gC．1molCO2含有2mol原子D．1molH2O含有6.02×1023個原子【答案】B

(2023·江蘇南京高一月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

(

)A．18g冰水混合物中有3NA個原子和10NA個電子B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAC．標準狀況下，36gH2O所占的體積約為44.8LD．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等【答案】A下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法錯誤的是

(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LB．操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊【答案】D【解析】定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊?！緦ｎ}訓練】1．2.2gCO2所含的氧原子數(shù)為 (

)A．1.2g B．1.4g C．NA D．0.1NA【答案】D【解析】2.2gCO2的物質(zhì)的量為0.05mol，n(O)＝0.1mol，數(shù)目為0.1NA。2．下列敘述正確的是 (

)①標準狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下③標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比A．④⑦⑧ B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D．①②③④【答案】A3．填寫下列空白：(1)3.01×1023個SO2分子中含有氧原子的個數(shù)為________，該SO2氣體的質(zhì)量為______。(2)常溫常壓下，92gNO2氣體含有的原子數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)NO和O2可發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2，充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為__________?！敬鸢浮?1)6.02×1023

32g

(2)6NA

(3)a∶(a＋2b)(2)92gNO2氣體含有的原子的物質(zhì)的量為92g÷46g·mol－1×3＝6mol，故所含原子個數(shù)為6NA。(3)化學反應中原子進行了重新組合，但是原子的個數(shù)和種類沒有改變。反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比等于反應前氮原子與氧原子的個數(shù)比，即a∶(a＋2b)。4．(2022·廣東東莞月考)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制450mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。(1)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為______mL。(2)所需儀器有燒杯、玻璃棒、________mL量筒、_____________、膠頭滴管。【答案】(1)5.4

(2)10

500mL容量瓶5．今欲用NaHCO3固體配制480mL0.2mol·L－1的NaHCO3溶液，根據(jù)題意填空。(1)有以下儀器：①燒杯、②量筒、③1000mL容量瓶、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盤天平(帶砝碼)。配制時，必須使用的儀器有_______________(填序號)，還缺少的儀器是______________、________________。(2)用托盤天平稱取______g固體NaHCO3。(3)將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。(5)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與______________，蓋好瓶塞，搖勻。(6)配制好的溶液________(填“能”或“不能”)