第第頁2022年高三化學(xué)下試卷

****年高三化學(xué)下試卷

高三化學(xué)下試卷第一卷[共42分每題6分]

7.以下表達(dá)中正確的選項是

A.Li是最輕的金屬，也是活動性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的抱負(fù)物質(zhì)

B.蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C.海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)改變

D.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要緣由是海水含氧量高

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)不正確的選項是

A.7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等

B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.肯定條件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH數(shù)目為0.02NA

9.以下說法不正確的選項是

A.測定酸堿滴定曲線試驗所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采納加入飽和NaOH溶液后進(jìn)行分液的方法

C.除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)

D.石蠟油蒸氣在酷熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

10.以下評價及離子方程式書寫正確的選項是

選項離子組評價

AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

4Fe2++NO3+6H+===4Fe3++2NO+3H2O

BNa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，由于發(fā)生了互促水解反應(yīng)

2Al3++3CO32+3H2O===2Al(OH)3+3CO2

CFe3+、K+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，由于有紅色沉淀生成

Fe3++SCN===Fe(SCN)3

DHCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，由于發(fā)生如下反應(yīng)

HCO3+OH===CO2+H2O

11.湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有(不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu))

A.4種B.5種C.6種D.7種

12.肯定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：*H2O(g)(H2O)*(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間改變關(guān)系如圖。以下說法不正確的選項是

A.*=3

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3

C.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol

D.t1時刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時，c[(H2O)*]/c[H2O]增大

13.6gMg、Cu合金與肯定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。那么V的值可能是

A.2.688B.4.48C.8.064D.8.96

第二卷[共58分]

必考部分：共43分。

圖1

ABC

DEF

圖2

26.[14分]A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對位置如圖1所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡約化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲~戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。請回答以下問題：

(1)已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。

a.假設(shè)戊是含有18電子的雙原子分子，那么甲的電子式為：

，試驗室制取氣體丙的化學(xué)方程式為：

。

b.假設(shè)甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途。

c.假設(shè)將a和b中甲的飽和溶液混合，會涌現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，那么該反應(yīng)的離子方程式：

。

(2)已知圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，那么戊可能是

或，分別寫出一個對應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式、

27.[14分]二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。

(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(H)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，那么工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為。

(2)工業(yè)上采納電浮遠(yuǎn)凝集法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。試驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如下列圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式;以下物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是。

②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式：。

③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.01038，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)=。

④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1108、K2=1.11012;H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31107、K2=5.611011。測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，以下各項正確的選項是

A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2+H2O===CO32+H2S

B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2+H2O===HCO3+HS

C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(S2)+c(OH)

E.c(Na+)c(HCO3)c(HS)c(OH)

28.[15分]環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。試驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(℃)密度(gcm3、20℃)溶解性

環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚

環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分別提純。其主要步驟有(未排序)：

a.蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.

6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層

c.過濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e.加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水

回答以下問題：

(1)上述分提純步驟的正確順次是。

(2)b中水層用乙醚萃取的目的是。

(3)從下關(guān)于萃取分液操作的表達(dá)中，不正確的選項是。

A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右圖用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層

D.分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體

(4)在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的呂作中采納的加熱方式為。

(5)蒸餾操作時，一段時間后發(fā)覺未通冷凝水，應(yīng)采用的正確方法是。

(6)復(fù)原至室溫時，分別得到純產(chǎn)品體積為12mL，那么環(huán)己酮的產(chǎn)率約是。

選考部分：15分

37.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、15分]

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答以下問題：

(1)F的基態(tài)原了價電子排布式為。

(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順次為。(用元素符號回答)

(3)以下關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的選項是

A.分子中都含有鍵和鍵

B.中心原子都sp雜化

C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D.互為等電子體

E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+，其緣由是BD分子中含有。

(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如下圖。B位于E和F原子緊密堆集所形成的空隙當(dāng)中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為，該晶體的化學(xué)式為

。假設(shè)該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，，那么該晶體的密度表達(dá)式為gcm3。

38.[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、15分]

有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2OH

請回答以下問題：

(1)A是相