2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、關(guān)于化合物2—吠喃甲醛（）下列說(shuō)法不正確的是

A.能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色B,含有三種官能團(tuán)

C.分子式為C5H4O2D.所有原子一定不共平面

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.288（：160與288（：180中含有的質(zhì)子數(shù)均為14村\

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

3、金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始。黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:

2CuFeS2+02=Cu2s+2FeS+SO2,下列說(shuō)法不正確的是

A.O2只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1molCh參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4moi電子轉(zhuǎn)移

4、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是（）

A.鑒別純堿與小蘇打B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱

C.證明C12能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與CL反應(yīng)

5、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.二氧化碳的電子式：：8：：C：：6；

B.在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C.N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

6、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

7、為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕（見(jiàn)圖），關(guān)于B的說(shuō)法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無(wú)需定時(shí)更換

8、CG和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下:

0°

A.合成氣的主要成分為CO和上

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

9、常溫下，現(xiàn)有O.lmohLTNHJlCCh溶液，pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度

占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示：

I

08

06

04

02

357789II13

V?

下列說(shuō)法不正確的是()

+2

A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH3*H2O)>C(CO3)

2

B.0.1mol?LINH4HCO3溶液中存在:c(NH3?H2O)=C(H2CO3)+c(CO3)

C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3一濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb(NHJ?H2O)>Kai(H2CO3)

10、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有(不考慮立體異構(gòu))()

A.4種B.5種C.6種D.7種

11、海水是巨大的資源寶庫(kù)：從海水中提取食鹽和澳的過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

C.步驟n中將Br2還原為Br-的目的是富集溟元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH”來(lái)制取鎂

12、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OH-為lO-'mol

B.25℃時(shí)，向0.1moIdJCHjCOONa溶液中加入少量水，溶液中「~~——減小

C（CH3COOH）

C.25℃時(shí)，將ViLpH=U的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1個(gè)2

D.25℃時(shí)，將amol?L“氨水與0.01nwl?L-i鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代數(shù)式

表示NH3?H2O）的電離常數(shù)Kb=-^―

a-0.01

13、杷是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈿制備高純度鈿的流程如圖：

濃HC1、濃HNOjNH3H,

A「3

粗Pd—＞酸浸中和—?（NHJPdC、一熱還原一用

L-j—11—j—1|氯把酸錠、紅色|~j--

NO,濾液氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2T+4H2O

B.“熱還原”中每生成ImolPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol

C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯把酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH&+

D.在“酸浸”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

14、圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線(xiàn)所示），圖2為室溫下某溶液中

CH3COOH和CMCOO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線(xiàn)。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

J

10.<)6

O.04

畝O.02

爰O.00

4567

PH

圖2

A.CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開(kāi)C—H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3coOH的電離常數(shù)Ka=10-476

D.升高溫度，圖2中兩條曲線(xiàn)交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)

15、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬(wàn)彩”的神奇窯變著稱(chēng)，下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法正確的是（）

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來(lái)熔化氫氧化鈉

16、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是（）

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、含氧有機(jī)物甲可用來(lái)制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線(xiàn)如圖:

()11

已知：I.RCHOHCNOIr

.R(ir

2)11()H+

n.RCOOHS（x1kRCOClKOilRCOORXRAR，代表爆基）

（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是一。寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱(chēng)―。

（2）寫(xiě)出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：己_,丁_。

（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

（5）庚與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為一。

/,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為oB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)G-H的化學(xué)方程式o其反應(yīng)類(lèi)型為?

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

CH=C-CH2C1OC=C-CH,-?E,

6CH3,而不是Qdn,或013篇碼的原因是.

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

19、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

(1)利用上圖裝置制備KL其連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(2)檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是?

(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用腳(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸o

(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

20、亞硝酰氯(CINO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為一5.5C,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸,

AgN^+HNOa-AgNOs+HN02,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CL和NO制備CINO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)制備Ch的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)及，然后再打開(kāi)七,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然后進(jìn)行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1NO與40反應(yīng)生成HN&和HClo

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNOz是弱酸：。(僅提供的試劑：1mokL鹽酸、1mol?LHN0z溶液、NaNOz溶液、

紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1N0樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00疝樣品溶于

錐形瓶中，以KCrO,溶液為指示劑，用cAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象是，亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(已知：AgzCrO,為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

1012

1.56XIO*,Ksp(Ag2CrO4)=1X10')

21、研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。r與％在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

.施興

......-……\……:-水體表面

'Ir

r(aq)才一口M)與咽)

(1)碘在元素周期表的位置：,其中一種人工放射性核素⑶I常用于甲亢的治療，該核素含

有的中子數(shù)為。

(2)結(jié)合元素周期律分析cr、r的還原性強(qiáng)弱：同主族元素的原子，從上到下，?

(3)水體中的r的非酸性條件下不易被空氣中的。2氧化。原因是2H2。+4「+。2^212+4011-的反應(yīng)速率慢，反

應(yīng)程度小。碘化鉉是一種重要的含r的鹽，常用于醫(yī)藥和照相工業(yè)，該電子式為,其水溶液卻易被

空氣中的02氧化的原因是.

(4)大氣中的部分碘源于0、對(duì)海水中r的氧化，有資料顯示：水體中若含有Fe2+,會(huì)對(duì)氧化r產(chǎn)生促進(jìn)作用。為

檢驗(yàn)這一結(jié)論，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：分別將等量的0,通入到20mL下列試劑中，一段時(shí)間后，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。

已知：每1mol。3參與反應(yīng)，生成ImolO?。

反應(yīng)前溶液反應(yīng)后溶液

序試劑「的Fe(OH)3

號(hào)組成的pH的pH轉(zhuǎn)化率的生成量

3xl(T2moi.「Nai

A7.011.0約10%

amol-L'NaCl

Bl.SxlO^mol-r'FeCl,5.23.5—少量

3xlO-2molL-'NaI

C5.14.1約100%大量

l.SxKr'molL-'FeClj

①a=o

②用離子方程式解釋A中pH增大的原因

③寫(xiě)出B中產(chǎn)生Fe(OH),的離子方程式___________________________________________

④C中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20s后，發(fā)現(xiàn)溶液中§-濃度開(kāi)始下降。導(dǎo)致下降的直接原因有。

Ac(H)減小Bc(「)減小C%(g)不斷生成

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，則能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和酸鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為C5H4。2,故C正確;

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面,

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則寫(xiě)出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì).

2、B

【解析】

A.1mol過(guò)氧化鈉(NazCh)中陰離子(O「)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為何彳嬴J=lmoL即碳原子數(shù)目為NA,B

正確；

28g14

C.28gCl6O的物質(zhì)的量為ImoL含有的質(zhì)子數(shù)為lmolx(6+8)xNA=14NA,28gC^O的物質(zhì)的量為畫(huà)西嬴J=不

14

mol,即質(zhì)子數(shù)為14x百NA<14NA,C不正確：

D.由CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,

D不正確；

故答案選

3、D

【解析】

A.反應(yīng)中，。元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，Ch只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價(jià)由CuFeSz中的+2價(jià)降至Cu2s中的+1價(jià),S元素的化合價(jià)由CuFeSz中的-2價(jià)升至SCh中的+4價(jià),

CuFeS，既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2

中的+4價(jià)，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價(jià)由Ch中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由CuFeSz中的+2價(jià)降至Cu2s中的+1價(jià)，S

元素的化合價(jià)由CuFeSz中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，ImolCh參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯(cuò)誤；

答案選D。

4、A

【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符

合題意；

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；

C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；

D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，

故D不符合題意。

故答案是A。

5、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOH,

【詳解】

A.二氧化碳是共價(jià)化合物，其電子式為，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂，只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵,

故B錯(cuò)誤；

C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

6、A

【解析】

容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線(xiàn)，沒(méi)有溶液濃度，A項(xiàng)正確

答案選A。

7、B

【解析】

鋼閘門(mén)A和B在海水中形成原電池時(shí)，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe

強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗，故選B。

8、C

【解析】

A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中存在構(gòu)成反應(yīng)

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過(guò)程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①一②的過(guò)程放出能量，故C錯(cuò)誤；D.由圖示可知CCh和CH』催化重整生成CO

和H2的過(guò)程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

9、C

【解析】

A.當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大??；

-

B.0.1mol?L“NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時(shí)c(NH4+)=c(HCO3)；

C.該碳酸氫錢(qián)溶液的pH=7.1,結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCCh-濃度變化；

D.碳酸氫錢(qián)溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。

【詳解】

+2

A.結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH3?H2O)>C(CO3

D,故A正確；

+

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時(shí)C(NH4+)=C(HCO3D,溶液中存在物料守恒：c(NH4)

22

+c(NH3?H2O)=C(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3),得到c(NH3*H2O)=C(H2co3)+c(CO3),故B正確；

的NH4HCO3溶液的pH=7.L根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，錢(qián)根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增

大后減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于錢(qián)根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數(shù)大于Kal(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線(xiàn)變化的含義，難點(diǎn)B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

10、C

【解析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

容易出錯(cuò)。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會(huì)錯(cuò)當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

11、D

【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等，選項(xiàng)A正確；

B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；

C.步驟II中將還原為Br-,發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,目的是富集溟元素，選項(xiàng)C正確；

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的MgCL來(lái)制取鎂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

12、D

【解析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mo1?L",含OH-為106mol,故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，向0.1mo1?L“CH3coONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中七一~-增大，故B錯(cuò)誤；

C(CH3COOH)

c.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmol-L-1,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mobL_,,若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿(mǎn)足混合后顯中性，則V產(chǎn)V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于O.OOlmolL-i,要滿(mǎn)足混合后顯中

性，則VAV2,所以V侖V2,故C錯(cuò)誤；

+-1-1

D.在25C下，平衡時(shí)溶液中c(NH4)=C(CD=0.005molL,根據(jù)物料守恒得c(NHyH2O)=()mobL,根

據(jù)電荷守恒得c(H+)=C(OH-)=10-7mol-L-',溶液呈中性，NM-IhO的電離常數(shù)

_80曠)吶氏+)_爐小爐_10-9

KB=故D正確;

C(NH3?2)H-0飛―4

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

13、D

【解析】

A.據(jù)圖可知，酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HC1,產(chǎn)物有NO2,中和過(guò)程為非氧化還原過(guò)程，說(shuō)明酸浸后Pd

的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià)，存在形式為PdCk%結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：

Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2T+4H2O,故A正確；

B.根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HC1和NH3,生成ImolPd,則消耗Imol氯鈿酸筱，根據(jù)元素守恒可知可生成2moiN%

和6molHCl,共8mol氣體，故B正確；

C.氯杷酸錢(qián)為紅色沉淀，所以若某溶液中含有錢(qián)根，滴入含有氯鈿酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象,

可以檢驗(yàn)錢(qián)根，故c正確；

D.溶解過(guò)程中鹽酸電離出的cr與p<r*+生成絡(luò)合物，促使Pd轉(zhuǎn)化為Per1+的反應(yīng)正向移動(dòng)，從而使Pd溶解，若換成

硫酸，無(wú)法生成絡(luò)合物，會(huì)使溶解的效率降低，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)為A選項(xiàng)，要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根

據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量，避免寫(xiě)反應(yīng)方程式。

14、D

【解析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH4分子在催化劑表面斷開(kāi)C—H鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A項(xiàng)正確；

B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C-C和O—H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項(xiàng)正確；

C.由圖2可知，當(dāng)溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3coOHUCH3COO+IF的電離常數(shù)

c(CHCOO).c(H+)

3=c(H+)=10-4-76.C項(xiàng)正確;

&-C(CH3COOH)

D.根據(jù)CH3COOHUCH3COO-+H+的電離常數(shù)K=c(C肚?fH，可知圖2兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)的c(H+)值等于

a

C(CH3COOH)

醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點(diǎn)的c(H+)增大，pH將減小，所以交點(diǎn)會(huì)向pH減小的方向

移動(dòng)。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

15、A

【解析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確;

B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤;

C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)

非金屬材料，故C錯(cuò)誤;

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故選A。

16、C

【解析】

A.N/中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+】(5-3X1)=4,屬于sp?型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

2

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的的銬合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時(shí)

溫度很高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.NH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)C正確;

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

（）OH

17、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）II

CHC(XXH

OHOH

”,HCII..1>||）.

【解析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為了CH。，甲與氫氣發(fā)生

—OH

加成反應(yīng)生成丙為ycitoH,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為1.II（o（,（H.甲

與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為O^COOH,戊分子短基中-OH被Cl原子取代生成己為II.（,

0H

庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹(shù)脂，由高分子樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是，與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚

CHi

0H（）

與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為M為HCHO,辛為（ICHJ據(jù)此

CHS

解答。

【詳解】

（1）甲為「「CH。，含氧官能團(tuán)是：醛基，檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答

案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；

（）OH

（2）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[I（,丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,,故答案為:

（3）乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：

若有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH,若有3個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CM,-OH、-OOCH處于鄰位,

?CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

()11

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，Imol丁()水解消耗ImolNaOH,Imol辛

CHC(XX*H

()

(「H)消耗NaOH為2moi，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2；

<()CHj

OHOH

⑸庚與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為：，，-}CH困H+(1)氏。，

CH.CH.

OHOH

jj,**.<*?.*假化*—CHj()H

故答案為："HO---n-(?1>||(),

CH，CH,

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲,

再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。

18、竣基r^^^CHjCCHjaC6H5CHClCOOH+2NaOH—C6HsCHOHCOONa+NaCl+HzO取代反應(yīng)、

/JH7*V*

CHj

9HV

(中和反應(yīng))CH2-(j：-COOH伊？因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

nCH3==H-bo-^-CO^OH+(n-1)H2O

?CH.q

CH,

/=\—現(xiàn)，—c4°

連的甲基上的氫原子更易取代9種?！?、o

【解析】

CH千佻

6cH3

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故苯乙烯與(CH3)?C=CH2發(fā)

生已知信息中的反應(yīng)生成A,c8H8為=ACH=CH：o與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

CI

CH2-C-CH2CI

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為6…順推

?H?H

可知C為比°H,D為CH2-<-,OOHo根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

0附0cH3

應(yīng)，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為即coo]N為

CH,()

,---<I/

<><??<：<：—.

2<><>0苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為〉CH「C%OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

JT」1~__,

()

F(@-CH：COOH)，◎■CHKOOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

(2)-<!H-COOH，H為^~&_cOONa，據(jù)此解答。

【詳解】

ClCI

II

(DF分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為竣基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：竣基；t2-二皈1；

6佻6%

(2)G-*H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類(lèi)型為水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOH>CsHsCHOHCOONa+NaCl+HzO；水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng);

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

?HO

CH2^-COOH帆；故答案為:

nGCH3凝絲H-bO-^-CO^OH+(n-DH20

?CHn

?HO

CH2-(j：-COOH??；

nCH3H—E-oj-COfOH+(n-1)H20

CK'C-CH,

蛔或國(guó)工:二15的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵

(4)A在500c和Cl2存在下生成63

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

(5)E(^^-CHf-CIfc-OH)的同分異構(gòu)體中能使FeCl：溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對(duì)3種，或取代基為2個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-0H有2種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-0H有3種位

置，當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

>

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【點(diǎn)睛】

,

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'催化劑〉CH2=CH2+RCH=CHR為烯燃雙鍵斷裂，結(jié)合新對(duì)象的過(guò)程。由此可以

CH=^-CH3

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為:-A為6cH3,再依次推導(dǎo)下去，問(wèn)題迎刃而解。

19、a-e-ffc-d-b關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說(shuō)明裝

置氣密性良好除去H2s中的HC1氣體加熱使H2s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),

促使H2s電離平衡左移,導(dǎo)致H2s放出。3N2H4+2KK)3=2KI+3N2t+6H2O向KI溶液中加入足量BaCOj固體,

充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6

【解析】

AA

根據(jù)題干信息可知①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KKh=KI+3Sl+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、L,

A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2St；D裝置用于除去H2s中的HC1氣體，導(dǎo)管e

進(jìn)f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置，

除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。

【詳解】

(1)根據(jù)上面分析可知，制備KL按氣流方向其連接順序?yàn)閍-eff-cfdfb；

答案：afefffcfdfb

(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一

段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說(shuō)明裝置氣密性良好；因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的

作用是除去H2s中的HC1氣體；

答案：關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說(shuō)明裝置氣密性良好除

去H2s中的HC1氣體

(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，也就是反應(yīng)

A

3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O結(jié)束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s氣體，發(fā)生反應(yīng)

A

=

3H2S+KIO3KI+3S1+3H2O.

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫

度升高而減小分析；

答案：加熱使H2s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了