初三年級高考期間綜合考試化學(xué)試題（2021.6.7）

（卷面總分：70分考試時間：60分鐘）

相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Mg:24Al:27Fe:56Zn:65Cu:64

一、選擇題（本題共15小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）

1.下列屬于純凈物的是（）

A.金剛石B.礦泉水C.不銹鋼D.天然氣

2.下列物質(zhì)的用途主要與其物理性質(zhì)有關(guān)的是（）

A.鐵粉作食品保鮮劑B.氮氣作燈泡填充氣

C.干冰制造舞臺云霧D.鎂粉用于制造煙花

3.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.水銀一AgB.二硫化碳—CS2C.錢根離子一NH3+D.氨氣一He?

4.下列說法正確的是（）

A.煤氣泄漏，要開燈檢查B.家電著火，可用水撲滅

C.明機凈水，能殺菌消毒D.垃圾回收，使資源再生

5.下列歸類正確的是

選項歸類內(nèi)容

A清潔能源氫能、煤炭、太陽能

B常見單質(zhì)生鐵、紅磷、液態(tài)氧

C營養(yǎng)物質(zhì)油脂、糖類、蛋白質(zhì)

D復(fù)合肥料KNO3、NH4H2Po4、NH4NO3

6.下列實驗設(shè)計不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)

澄清的—

石灰水一呈三

外水

A.檢查該裝置B.證明硝酸筱溶于C.檢驗氣體中D.紅磷燃燒探究

的氣密性水的熱量變化有無CO2空氣中氧氣含量

7.下列實驗設(shè)計正確的是

A.用活性炭軟化硬水B.用灼燒法區(qū)別棉紗線和羊毛線

C.用濕潤的pH試紙測白醋的酸堿度D.用10mL量筒量取5.62mL水

8.下列排列順序錯退的是()

、、N2、02、C02

A.地殼中元素的含量:0FeSiB.空氣中物質(zhì)含量：由多到少A

由多到少

CaCb、Ca(OH)2、CaCCh

C「.、價冰液油的pcuH：--肥-皂--水-,百天食有鹽下水-、--汽-水-D.物質(zhì)的溶解性:

由強到弱

9.以甲為原料轉(zhuǎn)化成丙的微觀過程如下圖。下列說法正確的是

o氫原子

催化齊[[?氧原子

轉(zhuǎn)化①轉(zhuǎn)化②W+g)N…

D氮原子

甲乙丙丁*

A.轉(zhuǎn)化①中分子和原子的種類都發(fā)生改變

B.轉(zhuǎn)化②中丙和丁的分子個數(shù)之比為1:1

C.乙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于丁

D.轉(zhuǎn)化①、②中氮元素的化合價都發(fā)生變化

10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是()

H

A.SSO2-0>H2s04

B.FeO>Fe.鹽酸〉FeCl

34局：皿2

C.C6Hl2。6°,ACO，CaCh溶液》CaCCh

酶

D.KNO3NariCO,溶液：K2cCh稀HC1；KC1

11.下列實驗操作中(括號內(nèi)為雜質(zhì))能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

選項物質(zhì)目的主要實驗操作

A山、CH4氣體鑒別點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象

B與NaOH中和后鹽酸是否有剩余檢驗滴加AgNCh溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀

CKN03(CuSO4)溶液除雜加過量的Ba(OH)2溶液，過濾、洗滌

加過量Na2c03溶液，過濾、洗滌，再

DBa(NCh)2、NaNCh溶液分離

分別向濾渣和濾液中滴加適量稀硝酸

12.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列推理正確的是()

A.酸雨的pH小于5.6,則pH小于5.6的雨水一定是酸雨

B.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.堿溶液能使酚醐溶液變紅，則能使酚醐溶液變紅的一定是堿溶液

D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

13.20℃時，根據(jù)某固體在不同質(zhì)量的水中達(dá)飽和時溶解的質(zhì)量繪成如圖斜線，有關(guān)說法錯誤的是

()

A.20℃時，該物質(zhì)的溶解度為40g

B.d-a點可以增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

C.a點對應(yīng)的溶液降溫不一定有晶體析出

D.b與c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：cVb

14.向AgNCh和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，

得到濾液和濾渣。下列說法正確的是()

A.濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NCh)2、AgNO3

B.當(dāng)濾液為藍(lán)色時，濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Fe

C.向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag

D.向濾液中加入KC1溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,濾渣中可能

有Fe、Cu

15.工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫下循環(huán)裂解水制氫氣的原理如圖所示，下列說法正確的是()

A.鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：M>FeOH2CK/A-CO?、C___

B.流程中需要不斷添加的物質(zhì)是H2O、C和FeO

C.整個制氫氣過程中無需尾氣處理H,-T^r\COco、CO2

D.理論上每得到2gH2,消耗的碳的質(zhì)量：6g<m(C)<12g

二、非選擇題(本大題包括4小題，共40分)

16.(6分)選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(選填字母序號):

A.氯化鈉B.熟石灰C.干冰D.武德合金

E.金剛石F.聚乙烯G.燒堿H.聚氯乙烯

(1)可用于人工降雨的是_A_(2)可用于食品包裝的是▲

(3)生活中作調(diào)味品的是▲(4)可改良酸性土壤的是▲:

(5)可作電路保險絲的是▲(6)自然界硬度最大的是▲

17.(11分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)如圖所示裝置，回答相關(guān)問題

（1）B圖中的儀器名稱是（導(dǎo)管、膠塞除外）▲、▲。

（2）實驗室用雙氧水和二氧化鐳制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲,若

需收集一瓶氧氣用于鐵絲燃燒的實驗，應(yīng)選擇的最佳收集裝置是▲（填字母）,收集完

畢，用玻璃片的▲（填“光滑面”或“磨砂面”）蓋住集氣瓶口。

（3）欲制取干燥的H2,裝置合理的連接順序為：發(fā)生裝置fCf▲（從A-F中選擇，填

字母）。

（4）裝置G可以作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為▲,

相比B裝置其主要優(yōu)點是▲,在實驗過程中收集了一

定量氣體后，關(guān)閉裝置G的止水夾，固體和液體沒有分離，可能的原因是▲。

①所用鹽酸濃度偏大②裝置漏氣③鹽酸反應(yīng)完了④二氧化碳能溶于水

18.（9分）某同學(xué)進行如圖兩個實驗：L」

CuSO"潛^~I

（1）甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。PI

⑵乙實驗觀察到的現(xiàn)象是▲。溶液

（3）把甲、乙反應(yīng)后的試管內(nèi)的物質(zhì)倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)白色沉淀、藍(lán)色沉淀均增加，分離，得到

無色溶液，測定溶液的pH,結(jié)果pH>7,說明溶液顯堿性。他決定對溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。

【提出猜想】溶液中的溶質(zhì)組成為：

猜想I.NaQ、NaOH；猜想H.NaCl、NaOH、BaCE;猜想HI.NaCl、NaOH、▲

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論

①取溶液于試管中，滴無白色沉淀，猜想11不成立

入硫酸鈉溶液

②另取溶液于試管中，若觀察到無明顯現(xiàn)象，則猜想I成立：若觀察到________▲__________,

加入硝酸鋼溶液則猜想in成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________▲____________。

［拓展與思考］溶液顯無色的原因是,若

甲、乙反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)混合，僅藍(lán)色沉淀增加，且溶液的pH>7,則猜想▲成立。

19.（14分）銅是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬。

（-）對古代銅制品認(rèn)識

（1）右圖為出土文物古代青銅鑄件“雁魚燈”。該文物能保存至今的

原因可能是▲（選填序號）。

a.銅的活潑性弱，不易生銹b.深埋于地下，隔絕空氣

（2）《呂氏春秋?別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”（注：此處“金”指銅），表明我們的祖

先已認(rèn)識到銅合金的硬度比純銅▲（填“大”或“小”）。

（-）銅的化合物制備

輝銅礦主要成分為CU2S、軟鎘礦主要成分為MnO2,均含有少量二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)。工

業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：（已知：二氧化硅不溶于水，也不

溶于酸）

過量稀H2s04調(diào)pHNH4HCO3NH?NH；

濾渣IFe(OH)3MnCOs

（1）“浸取”前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是▲。

（2）“浸取”時，除氧化鐵溶于稀硫酸之外，還會發(fā)生反應(yīng)：

==

2MnO2+Cu2S+4H2SO42MnSO4+2CuSO4+S+4H2O,則“濾渣I”中除了有S外，一定還有

A（寫化學(xué)式）。

（3）“沉鐳”時溫度不宜過高，其原因是▲。

（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是▲。

（三）堿式碳酸銅的熱分解實驗

某堿式碳酸銅成分可表示為Cua（OH）b（CO3）C，興趣小組為探究其性質(zhì)和組成，取3.46g樣

品持續(xù)加強熱，觀察到固體先變成黑色，然后變成紅色，同時得到氣體。

（-）氣體成分的探究

【資料1】1.無水硫酸銅遇水變藍(lán)。2.氫氧化鈉溶液可以充分吸收C02。

【實驗】將生成的氣體通入到如右圖裝置。

【現(xiàn)象】實驗中觀察到A裝置中固體變藍(lán)，說明有▲生成,B裝置中▲（填

現(xiàn)象），說明生成了CO2,B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。

【數(shù)據(jù)】充分吸收生成的氣體后測定，A裝置增重0.18g,B和C裝置共增重0.88g。

【計算】a：b：c=▲o

(-)紅色固體成分的探究

［資料2】l.Cu和Cu2O均為紅色固體。2.CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2OO

【猜想】紅色固體可能是：猜想1：Cu；猜想2：Cu2O;猜想3：▲o

【實驗】1.取適量紅色固體，加入足量稀硫酸，觀察到▲(填現(xiàn)象)，則

猜想1是錯誤的。

2.原3.46g樣品加強熱反應(yīng)后測得紅色固體質(zhì)量為2.16g。

【結(jié)論】結(jié)合以上數(shù)據(jù)，寫出該堿式碳酸銅分解后的生成物：▲。

鹽城市初級中學(xué)2020/2021學(xué)年度初三年級化學(xué)試題答題紙

(卷面總分70分考試時間：60分鐘)

：可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Mg:24Al:27Fe:56Zn:65Cu:64

：一、選擇題：(共30分)

一、非

題號12345678

選擇

中啕

題:(共

料：答案ACBDCABA

40分)

題號9101112131415

16.(6

答案DBDABCD

分)(1)

XC_____________；(2)___________F___________；

i(3)___________A___________；(4)____________B?

a-

:(5)___________D___________；(6)____________E_O

仁

：17.(11分)

:(1)錐形瓶、長頸漏斗______________。

節(jié)(2)_____2HQ—。2_2H?O+O2t__________,D_________(填字母)，

:___________磨砂面____________(填“光滑面”或“磨砂面”)。

F(3)C-_______E_________(從A-F中選擇，填字母)。

藤i

g：(4)CaCO3+2HCl=二CaCh+HzO+CO2T________，控制反應(yīng)的停止和發(fā)生_,

南②③___________。

；18.(9分)

向(1)2NaOH+CuSO4=Na2so4+Cu(OHN1。

：(2)產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樗{(lán)色________________