青島二中2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末測試高一化學(xué)一、選擇題；本題共20小題，每小題3分，共60分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．下列說法錯誤的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物C．氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理D．“陶成雅器”的主要原料是黏土2．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)方程式與所述事實(shí)相符合的是A．電解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：N2+3H22NH3C．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．泡沫滅火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3．碳元素能形成多種氧化物，如CO．CO2．C2O．C2O3，其中C2O．C2O3能燃燒生成CO2，C2O3能與H2O反應(yīng)生成二元酸(H2C2O4)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式肯定錯誤的是(

)A．H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑ B．C2O3+CaO=CaC2O4C．C2O+3CuO=3Cu+2CO2 D．C2O3+NaOH=NaC2O4+H2O4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．6.02×1023個H2CO3分子在水中可電離生成2NA個H+B．在0℃、101kPa時，22.4L氦氣中含有2NA個氦原子C．62gNa2O中含有的離子總數(shù)為3NAD．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：45．下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是A．氯氣 B．水 C．CuSO4溶液 D．石蠟6．A、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中的沒有標(biāo)注)，其中A、X、Y、Z均含有同一種元素。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．若A為碳單質(zhì)，則Z為碳酸B．若A為，Z為硫酸，則X可與A反應(yīng)生成單質(zhì)SC．若A為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則Z不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．若反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)，則A、X、Y、Z中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)四種化合價7．下列說法正確的是A．只用蒸餾水就可以清洗掉式管內(nèi)壁附著的硫B．常溫下，冷的濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器盛裝C．新制的氯水應(yīng)保存在無色帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D．過濾時，為快過濾速度，應(yīng)在漏斗內(nèi)用玻璃棒不斷攪拌8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．B．1L0.1mo/L的KClO3溶液中所含數(shù)為0.1NAC．1L溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個膠粒D．等物質(zhì)的量的NO和CO氣體，所含原子數(shù)目均為2NA9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣B．c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+）＝1mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣10．下列離子方程式正確的是A．向溶液中滴加適量的溶液恰好使沉淀完全：B．過量與溶液反應(yīng)：C．醋酸滴在石灰石上：D．鐵和稀硫酸反應(yīng)：11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中-定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液有Fe2+D．配制一定物質(zhì)的量的濃度溶液定容時，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面恰好與刻線相切。12．下列物質(zhì)去除雜質(zhì)所選試劑和反應(yīng)方程式均正確的是物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑反應(yīng)方程式ACu(OH)2[Al(OH)3]足量NaOH溶液Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OBMgCl2(FeCl3)過量MgO2Fe3++MgO+3H2O=2Fe(OH)3+Mg2+CCO2(SO2)足量NaOH溶液SO2+2OH-=SO+H2ODCH3CH3(CH2=CH2)足量溴水CH2=CH2+4Br2→CBr2=CBr2+4HBrA．A B．B C．C D．D13．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列敘述不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)A．向該消毒液中滴入少量FeSO4溶液，會生成紅褐色沉淀B．該消毒液的pH約為12的原因：ClO-+H2O?HClO+OH-C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-14．具有熱脹冷縮的特性，精密測量儀器中摻雜來抵消儀器的熱脹冷縮。通入酸化的溶液，過濾，得到沉淀，已知在有水存在時能被氧氣等氧化劑所氧化，生成。裝置如圖所示：下列對實(shí)驗(yàn)的分析正確的是A．裝置A中的反應(yīng)為B．裝置B中盛放飽和硫化鈉溶液用于除去C．裝置C恒壓滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D．洗滌生成的沉淀的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水。15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)目為4NAB．1mol過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)目為2NAC．6.4g金屬銅與11mL18.4mo1·L-1的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA16．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是A．利用過濾的方法，無法將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)相同C．X、Z中分散系均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．Y中反應(yīng)的離子方程式為17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB．用稀硝酸溶解硫化亞鐵固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．向FeCl3溶液中加入足量的鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+18．工業(yè)用銅礦石(主要成分為CuS、CuO)制取膽礬的主要流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．氣體X為SO2 B．操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C．流程中的反應(yīng)有涉及氧化還原反應(yīng) D．用流程中的硫酸浸出銅渣，不需補(bǔ)充硫酸19．某混合溶液中含種離子，物質(zhì)的量濃度如下表，則的物質(zhì)的量濃度以及離子符號可能為(已知具有強(qiáng)氧化性)所含離子物質(zhì)的量濃度？A． B． C． D．20．向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測得產(chǎn)生氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）編號123m(混合物）/g4.67.27.9V(CO2）(標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L1.121.681.68下列分析推理正確的是A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的濃度B．混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7%C．根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng)D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-1二、填空題:40分21．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③水銀④蔗糖⑤二氧化碳⑥KNO3溶液⑦水⑧碳酸氫鈉固體填空回答（填序號）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；22．NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：___NaNO2+___HI

═___NO↑+___I2+___NaI

+___H2O.（1）配平上述化學(xué)方程式_______________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是____________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________（3）根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl.，可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋。進(jìn)行試驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是：_____________(填字母).A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤（4）某廠廢液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放會造成污染,采用.NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的離子方程式為：______________________。（5）請配平以下化學(xué)方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+___________________________________________________________________.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_____________L.23．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請回答下列問題：(1)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______(填字母)吸收處理。a．水

b．濃硫酸

c．NaOH溶液

d．飽和NaCl溶液(4)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。24．硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。(1)自然界中有斜方硫和單斜硫，它們的關(guān)系是___________，二者轉(zhuǎn)化屬于___________變化。(2)如圖中屬于酸性氧化物的物質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。(3)不同價態(tài)的硫元素可以相互轉(zhuǎn)化，請寫出以下轉(zhuǎn)化：①反應(yīng)前后存在3種價態(tài)的硫元素，寫出反應(yīng)的方程式___________；②反應(yīng)前后存在4種價態(tài)的硫元素，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)如果有反應(yīng)，，M是下列物質(zhì)中的___________(填字母序號)a．

b．

c．

d．寫出生成N的離子方程式為___________；Q可以是___________(用化學(xué)式表示，寫出至少3類物質(zhì))。參考答案C2．A3．D4．C5．D6．D7．B8．D9．B10．B11．C12．A13．B14．D15．A16．D17．A18．D19．C20．B21．（1）③⑥⑦；（2）①②⑦⑧；（3）④⑤；22．

2，4，2，1，2，2

NaNO2

NA

C

NH4＋＋NO2－=N2↑＋2H2O

10,6，4，10，3，2H2O

1