2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實驗判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型

D.%。2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NH3△2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中,生成28g用時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

3,由于氯化核的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進的工藝如圖:

X

-

?

—?NHj

副產(chǎn)品△

飽和食鹽米侯氏制堿法

NHQ|蒸發(fā)

—溶液----?CaCl2

純堿

有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的是（）

A.X可以是石灰乳

B.氨氣循環(huán)使用

C.原料是食鹽、NH3、CO2和水

D.產(chǎn)品是純堿和氯化鈣

4.短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元

或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

①

②

乙

A.簡單離子半徑：c>b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp-'

5.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

c.SO2能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度

6.能確定為丙烯的化學(xué)用語是（）

rcHHH

B.C3H6JH：C：：C：C：HD.CH2=CH-CH3

7.下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

2+3+2

A.CL—ClB.Fe-*FeC.Na202To2D.SO2^SO3

8.某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

適量試劑，,

CAl

鐵鋁試劑xab—

混合物33W

Fe

下列說法不正確的是（）

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=A1（OH）31

C.b—c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

9.CaCO3+2HCI=CaCL+CO2f+H2O屬于的反應(yīng)類型是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

10.下列離子方程式中書寫正確的是（）

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBn中通入氯氣使一半的Br一氧化：2Fe2++2B「+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cr

+3+22+

C.NH4AKSCM2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=NH3'H2O+AlO2+2BaSO4i+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:CO3+CO2+H2O=2HCO3

11.己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知“溫度下

9

Ksp(AgCl)-l.6X10-,下列說法正確的是

cfArynoi

qcrynoi

A.Ti>Tz

B.a=4.0X10-5

C.M點溶液溫度變?yōu)?時，溶液中C「的濃度不變

D.丁2時飽和AgCl溶液中，c(Ag*)、c(C1)可能分別為2.0X104iol/L、4.OXlO^mol/L

12.下列說法正確的是：

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色

B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化鏤溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

D.為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶

B.廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理

C.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)

14.由N2O和NO反應(yīng)生成弗和N(h的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

E

K/

、j

m

_o

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)-N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

15.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2\Mg2+、H\OH\Cl\HCOSO4?,中的不同陽離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L'乙溶液中c(H+)>0.1mol-L1?

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HN(h的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba?，B.乙溶液含有SO&3

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg2+

16.下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是()

D.Fe3O4

17.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

加熱

鹽酸繆61noi/L鹽酸

18.常溫下,向20.00mL0.lmol?L"BOH溶液中滴入0.1mo鹽酸，溶液中由水電離出的c（：+）的負

對數(shù)［-Ige水（H+）］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x10-4

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CP)>c(OH")>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到

的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.17g由H2s與P%組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖(C6Hl2O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.Imol由乙醇與二甲醛(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知膘Ra-X+；He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA

21.下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3”溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

22.橋環(huán)烷點是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷(［刁)是最簡單的一種。下列關(guān)于該化

合物的說法錯誤的是

A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖

所示。

O'5"C.C8H7NO,

反應(yīng)②6

已知:

回答下列問題:

(1)化合物C中的含氧官能團為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為.

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：o

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCL發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

COOCH2cH3

(5)已知CH3cH2CNH3O-CH3CH2COOH?請以、CHz=CHCN和乙醇為原料合成化合物

OH

寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)

24、(12分)有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為H：N—其合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

—|CI”鐵屑(ii)酸化C(CH,CO),O

勺反應(yīng)①B

高溫、高壓C,HHO甲

KMnO,(H*)

⑴NaOH溶液,△TH.反應(yīng)②

叵］山迪G<r<---------

(ii)酸化

已知:歲A<Q>-OOCCH,

②CyNg旦遴曼>CyNH：(苯胺易被氧化)

請回答下列問題：

(1)煌A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(2)上述流程中設(shè)計C-D的目的是。

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。(任寫一種)

(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有竣基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆詿鼳為原料合成鄰氨基苯甲酸合成路線(無機試劑任選)。

25、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2s2O3TH2O

反應(yīng)原理：Na2S6(au)+S?ANa2s2ONa(i)

實驗步驟:

①稱取15gNa2s2。3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸饋水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2。3?5出0,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是一。

(2)儀器a的名稱是其作用是一。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無機雜質(zhì)是檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為

IL測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmol/L碘的標準溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2O3+I2=S4O6+211,

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化為

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為一mL。產(chǎn)品的純度為一(設(shè)Na2s203巧％0相

對分子質(zhì)量為M)o

26、(10分)連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)

習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計實驗制取保險粉。

已知：Na2s2O4是白色固體，還原性比Na2sCh強，易與酸反應(yīng)(2S2O42-+4ir=3SO2t+SI+2H2。)。

(-)鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnSzCh

溶液。

步驟2：將得到的ZnSzCU溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4?2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120?140C的熱風(fēng)干燥得到Na2s

(-)甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83C,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時充分反應(yīng)后迅速降溫45?55℃,立即析出無水Na2s2O4。

步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問題：

(1)步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;容器中多孔球泡的作用是o

(2)步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2O.2H2O晶體”的原理是(用必要的化學(xué)用語和文字說明)

O

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是.

(4)根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2s2。4在水、乙醇中的溶解性為：.

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應(yīng)為o

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是。

(7)限用以下給出的試劑，設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2so4。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCL溶液。

27、(12分)Na2s2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(1)Na2s2O3還原性較強，在堿性溶液中易被CL氧化成SO42-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是.

2

(2)測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù):依據(jù)反應(yīng)2s2。.*+I2=S4O6-+21，可用12的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?LF2的標準溶液進行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗Iz標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是.

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2s2。3?5%0的質(zhì)量分數(shù)會(填“偏高”、

“偏低”或“不變”)

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。。

28、(14分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO“大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，

對環(huán)境保護有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

I.利用CO脫硫

(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式2CO(g)+

SO2(g)=2CO2(g)+S(s)的焰變△>!=.25C,lOOkPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時的

反應(yīng)熱稱為標準摩爾生成始，已知一些物質(zhì)的“標準摩爾生成婚”如下表所示:

物質(zhì)

CO(g)CO2(g)SO2(g)

標準摩爾生成婚

-110.5-393.5-296.8

AfHm（25℃）/kJ-moH

（2）在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2molCO和ImolSCh氣體，在不同條

件下進行反應(yīng)，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①在實驗b中，40min達到平衡，則0?40min用SCh表示的平均反應(yīng)速率v（S（h）=

②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為,實驗c可能改變的條件為

n.利用N%脫硝

（3）在一定條件下，用N%消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O⑴△H=一

18O7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）98kJ-mo「。在剛性容器中,Nfh與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z（其中X<Y<Z）,

在不同溫度條件下，得到NO脫除率（即NO轉(zhuǎn)化率）曲線如圖所示。

①N%與NO的物質(zhì)的量之比為X時對應(yīng)的曲線為（填“a”“b”或"c”）。

②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為o

2

③900℃條件下，設(shè)Z=『初始壓強po,則4NH3（g）+6NO（g）W5N2（g）+6H2O（I）的平衡常數(shù)Kp=（列出

計算式即可）。

IH.利用NaCKh脫硫脫硝

（4）利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2（物質(zhì)的量之比為1:1）的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCl,則反應(yīng)的離子方

程式為。

29、（10分）硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實驗室合成碉酸三甲酯的原理及裝置如下：

硼酸三甲酯甲醇

溶解性與乙酸、甲醇混溶，能水解與水混溶

沸點/℃6864

硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54℃

Na2B4O7?IOH2O+2H2SO4+I6CH3OH5^=^2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7?10H2O（硼砂，式量為382）,然后緩慢加入濃H2s并振蕩；加熱

燒瓶中的液體，通過分儲柱回流一段時間。

②先接收51?55℃的福分,再接收55?60℃的館分。

③將兩次饋分合并，加入氯化鈣進行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離。

④精儲得高純硼酸三甲酯19.2g。

回答下列問題:

(1)圖中儀器a的名稱為；直形冷凝管冷卻水應(yīng)從(填“b”或"c”)接口進入。

(2)本實驗加熱方式為,優(yōu)點是o

(3)加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是.

(4)U型管中P2O5的作用是.

(5)步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是(填標號)，應(yīng)收集℃的微分。

(6)本次實驗的產(chǎn)率是

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發(fā)生：&。2+21-+2H+=L+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強酸，故A正確；

2+

B.再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯誤；

C.SO2的價層電子對個數(shù)=2+L(6-2X2)=3,孤電子對數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

2

D.H2O2分子中0-0為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B?

【答案點睛】

同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。

2、D

【答案解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為普受價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

警

癡

喊點3=過禺娜幼域=更晚球，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：“八H4”，因此生成

的H2分子數(shù)目為金蚪地,，A錯誤；

nt%

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10」3moi/L,且H+全部由水電離，由水電離的OJT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OFT為10"3moi/LxlL=10」3moi,B錯誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為

然領(lǐng)咸,=4%,,C錯誤;

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75M,D正確;

故答案為D.

3、C

【答案解析】

A.飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化錢和碳酸氫筱，用氯化錢和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，氨氣和水，故X

可以是石灰乳，故A正確；

B.根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；

C.原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯誤；

D.根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確;

答案選c。

4、A

【答案解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為H2O,則a為H元素，A為d元素組成的單

質(zhì)，且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為NazO,丙為NaOH,A為CL,

生成丁、戊為NaCLNaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為C1元素，甲為Na2。、乙為H2O、丙為NaOH、丁為

NaClO、戊為NaCl；

A.b、c對應(yīng)的離子為02-和Na*,具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O*>Na+,即

b>c,故A錯誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；

C.b為O元素、c為Na元素，兩者組成的Na?。和NazCh中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2,故C正確；

D.a>b、d形成的化合物中，若為NaClO,Cl原子的價電子對為1+上啜=4,則C1的雜化方式是sp3；若為

NaClO2,Cl原子的價電子對為2+7+1；2*2=%則C1的雜化方式是sp3；同理若為NaCKh或NaCKh,Cl原子雜

化方式仍為sp3,故D正確；

故答案為Ao

5、C

【答案解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SO2有強還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選;

故選c。

6、D

【答案解析】

A.球棍模型A1^中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；

HHH11HH

C.H：±：*g：H中少了1個H原子，丙烯的電子式為：“：I：：：‘，C：H,C不合題意；

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,D符合題意；

故選D。

7、B

【答案解析】

A.CL與水反應(yīng)時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出Ch但這個反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.Fe2+-Fe3+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；

C.Na2（）2與水或二氧化碳反應(yīng)能生成02,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實現(xiàn)，故C

錯誤；

D.S02Ts03?-過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn)，故D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

此題易錯點在C項，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。

8、D

【答案解析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH,

a為NaAKh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成ALCh,然后電解氧化鋁得

到鋁單質(zhì)；

A.根據(jù)上述分析，A正確；

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2+H+H2O=Al(OH)3i，故B正確；

C.根據(jù)上述分析，b-c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；

D.a為NaAKh,NaAKh與堿不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

9、A

【答案解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCCh和HC1生成CaCL和H2CO3,

屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成，故B不選;

C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個，故C不選；

D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無元素化合價變化，故D不選。

故選A.

10、B

【答案解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與r發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.FeBc中通入氯氣時，F(xiàn)e?+先被氧化為Fe3+,剩余的CL再與Bi-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br氧化時，F(xiàn)e2\Br\CL的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHCCh沉淀，D錯誤。

故選B。

11、

【答案解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=J1.6xl(f9=4.0x106,B正確；

C,氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門i時，溶液中CI-的濃度減小，C錯誤；

D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6X10Z所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cr)不可能為

2.0x105mol/L.4.0xl0-5mol/L,D錯誤；

答案選B。

12、A

【答案解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，

故A正確；

B.氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化錢溶液的方法收集，故B錯誤；

2-

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO3,HCO3-,SO32-、

HSO3-等，故c錯誤；

D.過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。

故選：A

13、B

【答案解析】

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；

B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；

C.廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；

故選B。

14、D

【答案解析】

A.催化劑可以降低活化能；

B.根據(jù)圖象來分析；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ；

D.411=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

【題目詳解】

A.催化劑可以降低活化能，降低過渡態(tài)的能量，故不選A；

B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)TN2(g)+NCh(g)+139kJ,故不選C；

D.ZkH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和V0,故選D；

答案：D

【答案點睛】

.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。

15、D

【答案解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cr；再結(jié)合①中提供信息，甲與

其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2sCh,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故選D。

【答案點睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，

本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

16、A

【答案解析】

A.因氟單質(zhì)的氧化性最強，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選;

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；

故選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)A

【答案解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)UAg+(aq)+Cr(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+r^AgI(s)+Cr,兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2OUFe(OH)3(膠體)+3HCldH>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHUCH3COO-+H*,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋1()倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【答案點睛】

pH=m的強酸稀釋10"倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋陽倍，新的溶液pH<m+n<7o

18、D

【答案解析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH?濃度減小,

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時水電

離的H+濃度達到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點

分析作答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象,起點時-Ige晨H+)=ll,c*(H+)=10Tmol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-Umol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=l()Fmol/L,溶液中c(OH)=103mol/L,BOH

c(B+\c(OH-\10-310-3

的電離方程式為BOH=B++OH;BOH的電離平衡常數(shù)為‘」'、'=U_、由0力A錯誤；

c(BOH)O.l-lO"

B.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c由大>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL,貝！|

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點加入的鹽酸不足、得至IjBOH和BC1

的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性

強于R點，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點如起點、恰好完全反應(yīng)的點等。

19、B

【答案解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、用竭、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計實驗步驟。

20、A

【答案解析】

17g

A.假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為可產(chǎn)；x(2+16)=9mol,假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

34g/mol

17g

34/mo]X(3+15)=9moL則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9moL故A正確；

B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應(yīng)是c-c之間的

鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為/*x5=2.5mol,故B錯誤；

180g/mol

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3,前者含有羥基，后者不含羥基，因此Imol該

混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0?Imol之間，故C錯誤；

D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為:,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5molX(222-86)=68mol,故D錯誤；

答案：Ao

21、B

【答案解析】

A.Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO?2溶液時，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差,

選項B正確；

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制Imol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；

故合理選項是B?

22、C

【答案解析】

根據(jù)二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)

特征。

【題目詳解】

A項：由二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構(gòu)體,

A項正確；

B項：二環(huán)［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種，二個氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項正確；

C項：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳氫鍵，鍵角不可能為45?；?0。，C項錯誤；

D項：二環(huán)口，1,0］丁烷分子中，每個碳原子均形成4個單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項正確。

本題選C。

二、非選擇題(共84分)

23、酸鍵取代反應(yīng)

COOCHOOCCH,

【答案解析】

o

OH

由框圖RJIQJciw：「rn_______知A為

?I破㈢反腳①HQoil

由c的結(jié)構(gòu)簡式知含氧官能團為“一0-”為酸鍵;E+二*丁MM中生成了肽

鍵，則為取代反應(yīng)。（2）由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為H'NYX°/?逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為"'：二"〉,C與D比較知,

D比C比了“一NO2”，則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。（4）堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCb能發(fā)生顯色反應(yīng)，則

說明含有酚羥基，且酚羥基與