江蘇省天一中學2021-2022學年春學期期中試卷高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64第I卷選擇題選擇題：(本題包括15小題，每小題3分，共計45分。每小題只有一個選項符合題意)。1.人們熟悉的影片《蜘蛛俠》為我們塑造了一個能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠，現(xiàn)實中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不會從天花板上掉下的主要原因是A.蜘蛛的腳尖端鋒利，能抓住天花板B.蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C.蜘蛛腳上的大量細毛與天花板之間存在范德華力，這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D.蜘蛛有特異功能能抓住任何物體2.莽草酸的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(分子中只有C、H、O三種原子)。其分子中手性碳原子的個數(shù)為A.1 B.2 C.3 D.43.元素周期表長周期共有18個縱行，從左到右排為18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A.第9列元素中沒有非金屬B.第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C.最外層電子排布為ns2的元素一定在第2列D.第11、12列為d區(qū)的元素4.下列判斷中不正確的是A.熔融態(tài)能夠?qū)щ姷木w一定是離子晶體B.不同族元素氧化物可形成同類晶體C.同族元素氧化物可形成不同類型晶體D.氯化銨固體屬于離子晶體，加熱使其分解時破壞了離子鍵和共價鍵5.美國《科學》雜志曾報道：在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了共價晶體CO2，下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是A.該共價晶體中含有極性鍵B.該共價晶體易汽化，可用作制冷材料C.該共價晶體有很高的熔沸點D.該共價晶體的硬度大，可用作耐磨材料6.科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說法不正確的是A.Y的單質(zhì)的氧化性在同主族中最強B.簡單離子半徑：C.Z與Y可形成多種離子化合物D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性；7.下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強弱比較的說法中，正確的是選項事實非金屬性A第一電離能B電負性C基態(tài)原子價層電子排布M：，N：D原子半徑A.A B.B C.C D.D8.常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法正確的是A.分子中N—Cl鍵是非極性鍵B.分子中不存在孤電子對C.NCl3分子極性分子D.因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點高9.最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為A.Ti14C13 B.TiC C.Ti4C4 D.Ti4C310.如圖所示，a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物，b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是A.a和b中N原子均采取雜化 B.b中的配位數(shù)為4C.a中配位原子是C原子 D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵11.碳元素有多種同素異形體，其中C60、石墨與金剛石的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知C60的結(jié)構(gòu)是由正五邊形和正六邊形組成的凸32面體。下列有關(guān)說法正確的是A.C60中含有20個正五邊形和12個正六邊形B.石墨的層內(nèi)碳原子之間只存在σ鍵C.石墨中層間碳原子之間存在化學鍵D.如圖所示的金剛石晶胞中有8個碳原子12.用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中各項所列對應關(guān)系均正確的一組是選項X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC負極CuCl2溶液b管中有氣體逸出D負極NaOH溶液溶液pH降低AA B.B C.C D.D13.鋅銅原電池裝置如下圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應B.電池工作一段時間后，甲池的不變C.電池工作一段時間后，甲池溶液總質(zhì)量增加，乙池溶液的總質(zhì)量減小D.陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡14.我國科學家在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.該裝置的總反應為H2SH2＋SB.能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學能”C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe2＋-e-=Fe3＋D.a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液15.三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，在直流電源的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。工作一段時間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品。下列敘述正確的是A.a極為電源正極，b極為電源負極B.c膜是陽離子交換膜，d膜是陰離子交換膜C.陰極電極反應式為D.當電路中通過電子的電量時，會有生成第II卷非選擇題二、非選擇題：共4題，共55分16.填空。（1）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以和為原料制備和的原理示意圖。電極b作_______極，表面發(fā)生的電極反應為_______。（2）濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如下圖所示，該電池從濃縮海水中提取的同時又獲得了電能。①X為_______極，Y極反應式為_______。②Y極生成時，_______移向_______(填“X”或“Y”)極。（3）一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如下圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，作電解質(zhì)。負極反應式為_______；正極反應式為_______。17.下表為元素周期表一都分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是_______(填編號)。（2）某元素的特征電子排布式為，該元素原子的價層電子的軌道表示式為_______。（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與溶液反應的化學方程式：_______。（4）用元素符號寫出軌道半充滿的元素_______。（5）過渡元素銅的化合物，膽礬可寫為，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是_______(填字母)。A.所有氧原子都采取雜化 B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵C.的外圍電子排布式為 D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（6）隨著科學技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若發(fā)現(xiàn)119號元素，應排在周期表的位置為_______。18.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_______(填元素符號)。B、C、D元素可以組合成平面三角形結(jié)構(gòu)的微粒是_______(填化學式)。（3）D元素與氟元素相比，電負性：D_______(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母)。A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深B.氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質(zhì)C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目（4）E的晶胞如圖所示，E原子的配位數(shù)為_______。（5）是重要的石油化工原料，分子內(nèi)鍵與鍵的數(shù)目比_______。19.鈦的化合物如、、、等均有著廣泛用途。（1）寫出Ti的基態(tài)原子的核外電子排布式：_______。（2）熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或，該晶體屬于_______晶體；中B原子的雜化類型為_____