2023-2024學年度第一學期期末階段性測試初四化學試題注意事項：1.本試卷共8頁，共100分；考試時間90分鐘。2.所有答案必須寫在答題卡上?？荚嚱Y束后，只交答題卡。3.相對原子質(zhì)量：Al-27O-16Mg-24Cl-35.5H-1Ca-40C-12S-32一、選擇題(包括10個小題，每小題只有一個選項符合題意，共20分)1.推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生。下列做法與這理念不相符的是A.大力開采鐵礦煉鐵 B.用海水淡化后的鹵水制鹽、制鎂C.優(yōu)先發(fā)展廢舊鋼鐵再生 D.用廢棄貝殼代替石灰石制生石灰【答案】A【解析】【詳解】A、大力開采鐵礦煉鐵，會污染環(huán)境、浪費資源，不符合人與自然和諧共生這一理念；B、用海水淡化后的鹵水制鹽、制鎂，節(jié)約資源，符合人與自然和諧共生這一理念；C、廢舊鋼鐵再生，保護環(huán)境，節(jié)約資源，符合人與自然和諧共生這一理念；D、用廢棄貝殼代替石灰石制生石灰，節(jié)約資源，符合人與自然和諧共生這一理念。故選A。2.一些食物的pH范圍如下，其中酸性最強的是A.橘子汁(3-4) B.西瓜汁(5-6) C.牛奶(6~7) D.雞蛋清(7~8)【答案】A【解析】【詳解】A、橘子汁的pH為3-4，顯酸性；B、西瓜汁的pH為5-6，顯酸性；C、牛奶的pH為6~7，顯弱酸性；D、雞蛋清的pH為7~8，顯堿性；pH小于7，顯酸性，pH值越小，酸性越強。故選A。3.規(guī)范操作是實驗成功的前提。下列實驗操作正確的是A.傾倒液體 B.稀釋濃硫酸C.過濾 D.測溶液pH【答案】C【解析】【詳解】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺；且不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸，故B錯誤；C、過濾時，要“一貼、二低、三靠”，故C正確；D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故D錯誤。故選：C。4.下列各組固體物質(zhì)，只用水溶解的方法不能鑒別的是A.NaCl、KCl B.CaCO3、Na2CO3C.CuSO4、Na2SO4 D.NH4NO3、NaOH【答案】A【解析】【詳解】A、氯化鈉與氯化鉀都易溶于水，且溶液都呈無色，所以只用水溶解的方法不能鑒別氯化鈉和氯化鉀，選項錯誤；B、碳酸鈣不溶于水，與水混合后形成懸濁液，碳酸鈉易溶于水，溶于水形成無色溶液，所以只用水能夠區(qū)分碳酸鈣與碳酸鈉，選項正確；C、硫酸銅溶于水后溶液呈藍色，硫酸鈉溶于水后溶液呈無色，所以只用水能夠區(qū)分硫酸銅與硫酸鈉，選項正確；D、硝酸銨溶液水時吸收熱量，溶液的溫度降低，氫氧化鈉溶于水時放出熱量，溶液的溫度升高，所以只用水溶解的方法能鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體，選項正確；故選A。5.下列有關溶液的說法正確的是A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：9D.飽和溶液降低溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小【答案】C【解析】【詳解】A、均一、穩(wěn)定的混合物屬于溶液。均一、穩(wěn)定的液體，不一定是混合物，例如蒸餾水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，故錯誤；B、若低溫下某物質(zhì)的飽和溶液和高溫下該物質(zhì)的不飽和溶液相比，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有可能大、可能小、也可能相等。因此必須強調(diào)同溫度下，同溶質(zhì)溶劑，飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大，故錯誤；C、10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是10%：(1-10%)=1∶9，故正確；D、飽和溶液降低溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定減小。對于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，飽和溶液降低溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小，故錯誤，故選C。6.酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是A.用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液 B.用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C.用食醋除去水壺中的水垢 D.氫氧化銅能與胃酸反應，可以治療胃酸過多【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈣與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，所以可用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液，選項正確；B、酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，所以可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，選項正確；C、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鎂和水，所以用食醋能夠除去水壺中的水垢，選項正確；D、氫氧化銅能夠與鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅屬于重金屬鹽，會危害人體健康，所以不能用氫氧化銅能治療胃酸過多，選項錯誤，故選D。7.對比是學習化學的重要方法，下列關于HCl和H2SO4的比較中錯誤的是A.打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀察，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸B.實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應，制取二氧化碳C.鹽酸、硫酸溶液中都含有氫離子，有相似的化學性質(zhì)D.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均會變小【答案】B【解析】【詳解】A、打開試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸，即打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀察，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸，選項正確；B、實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸反應，制取二氧化碳，稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面會阻止反應繼續(xù)進行，所以不能用塊狀石灰石與稀硫酸反應制取二氧化碳，選項錯誤；C、鹽酸、硫酸溶液中都含有氫離子，有相似的化學性質(zhì)，選項正確；D、鈉元素敞口放置，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溶質(zhì)氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，濃硫酸敞口放置一段時間后，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水分，溶液中的溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，選項正確，故選B。8.鐵元素的“價類二維圖”如圖所示。下列說法錯誤的是A.X是堿B.物質(zhì)a可與稀鹽酸反應生成FeCl3C.物質(zhì)b的化學式是Fe2O3D.FeCl3溶液可與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3【答案】B【解析】【詳解】A、由圖可知，F(xiàn)e(OH)3是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，因此X是堿，故選項說法正確；B、物質(zhì)a的化合價為0，對應的物質(zhì)是單質(zhì)，即鐵，鐵與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，故選項說法不正確；C、物質(zhì)b為氧化物，鐵元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，其化學式為Fe2O3，故選項說法正確；D、根據(jù)復分解反應發(fā)生條件，F(xiàn)eCl3溶液與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，故選項說法正確。故選B。9.用固體NaCl配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液。下列說法正確的是A.所需NaCl固體的質(zhì)量為16gB.固體NaCl可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C.溶解固體NaCl時，用玻璃棒攪拌能增大NaCl的溶解度D.用量筒量取42mL水時，仰視讀數(shù)會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小【答案】D【解析】【詳解】A、固體NaCl配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量=50g×16%=8g，選項錯誤；B、使用托盤天平稱量氯化鈉固體時，應在兩個托盤上分別放上質(zhì)量大小相同的紙片，選項錯誤；C、溶解固體NaCl時，用玻璃棒攪拌能增大NaCl的溶解速率，不能增大NaCl的溶解度，提高溫度才能夠增大NaCl的溶解度，選項錯誤；D、用量筒量取42mL水時，仰視讀數(shù)時，讀數(shù)小于水的實際體積數(shù)，即量取的水的體積偏大，會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，選項正確，故選D。10.《天工開物》火法煉鋅的方法是，把爐甘石(ZnCO3，高溫能分解生成ZnO與CO2)和煤炭餅裝入煉鋅罐，如圖所示，泥封、“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀取出”。下列說法錯誤的是A.“火法煉鋅”符合低碳發(fā)展理念B.“冷定毀罐取出”目的是防止鋅再次被氧化C.爐甘石粉碎加入鋅罐，其目的是增大反應物之間的接觸面積D.反應區(qū)中發(fā)生的反應：C+2ZnO2Zn+CO2↑，該反應中C是還原劑【答案】A【解析】【詳解】A、火法煉鋅產(chǎn)生二氧化碳，不符合低碳原理，故符合題意；B、為了防止熱的鋅與空氣中的氧氣發(fā)生反應，故“冷定”后方能錯“毀罐”取鋅，故不符合題意；C、將爐甘石進行粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積，讓反應更加充分，故不符合題意；D、碳具有還原性，可將氧化鋅還原成鋅單質(zhì)，故不符合題意；故選A。二、選擇題(包括5個小題，每小題有1-2個選項符合題意，共10分)11.已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按下圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是A.I中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為10.0% B.Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液C.Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)是I中的2倍 D.Ⅲ中有KNO3晶體析出【答案】B【解析】【詳解】A.I中硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。錯誤。B.Ⅱ中溶劑質(zhì)量為50g。30℃時硝酸鉀溶解度為45.8g，則該溫度50g水中最多溶解22.9g硝酸鉀達到飽和，而此時加入的硝酸鉀質(zhì)量為5g+5g=10，溶液是不飽和溶液。正確。C.Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為，不是I中的2倍，錯誤。D.20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，而加入硝酸鉀的質(zhì)量為10g，能全部溶解，不會有晶體析出。錯誤。故選：B。12.下列實驗操作(方案)不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作(方案)A鑒別奶粉和淀粉加碘水，觀察顏色變化B除去NaCl溶液中的Na2CO3滴加適量BaCl2溶液，過濾C除去鹽酸溶液中的硫酸滴加適量Ba(OH)2溶液，過濾D分離KCl與MnO2固體混合物溶解、過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、碘水可使淀粉變藍，奶粉中加碘水無明顯變化，故A正確；B、除去NaCl固體中的Na2CO3，溶解，加適量氯化鋇溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾后可得到氯化鈉溶液，故B正確；C、硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，過濾后，可得到鹽酸溶液，故C正確；D、分離KCl和MnO2混合物時，加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥后，只能得到二氧化錳固體，無法得到氯化鉀固體，故D錯誤。故選D。13.在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、NaOH溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后，在t0時快速注入第一種溶液，t2時快速注入第二種溶液，測得瓶內(nèi)壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法中錯誤的是A.t0時注入的第一種溶液是鹽酸B.t1前壓強減小所對應的反應示意圖如圖3所示C.t1~t2期間壓強不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純D.t2后壓強增大且大于P0的原因是Na2CO3與鹽酸發(fā)生復分解反應，并放熱【答案】CD【解析】【詳解】A、t0時快速注入一種溶液后，壓強減小，所以注入的溶液應該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，導致壓強減小，故A錯誤；B、由A分析可知，t1前壓強減小對應反應是是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，圖3中的生成物中還缺少水分子，故B錯誤；C、t1~t2期間壓強不變且大于0，說明還存在其他不與氫氧化鈉反應的氣體，則可證明收集的CO2氣體不純，故C正確；D、由B分析可知，t2時溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉，t2后壓強增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，并放熱，故D正確。故選CD。14.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A.KNO3和NaCl都屬于易溶性物質(zhì)B.10℃時，10gKNO3可以配成60gKNO3飽和溶液C.NaCl中混有少量KNO3，可用降溫結晶的方法提純NaClD.30℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：KNO3大于NaCl【答案】CD【解析】【詳解】A、由圖可知20℃是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均大于10g，為易溶物，選項說法正確；B、10℃時硝酸鉀的溶解度為20g，即在10℃時，在100水中最多溶解20g硝酸鉀，則50g水中溶解10g硝酸鉀可形成60g飽和溶液，選項說法正確；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，NaCl中混有少量KNO3，可用蒸發(fā)結晶的方法提純NaCl，選項說法錯誤；D、30℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，硝酸鉀需要的水較少，所得溶液的質(zhì)量較小，選項說法錯誤。故選CD。15.下列圖像能正確反映其對應關系的是A.加水稀釋鹽酸溶液B.等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸中分別加入Mg和Al至過量C.向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸D.向盛有稀H2SO4和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量【答案】BC【解析】【詳解】A、加水稀釋鹽酸溶液，鹽酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7，但是不會等于7，更不會大于7，故A錯誤；B、等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸中分別加入Mg和Al至過量，化學方程式為：、，一開始金屬不足，酸過量，等質(zhì)量的鎂和鋁反應，鋁生成的氫氣多；后酸不足，金屬過量，等質(zhì)量的酸反應，生成氫氣的質(zhì)量相等，故B正確；C、向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，一開始，酸不足，生成硫酸鎂的質(zhì)量相等，后酸過量，鎂和稀硫酸反應：，氧化鎂和稀硫酸反應：，氧化鎂的相對分子質(zhì)量大于鎂，故最后鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量大，故C正確；D、向一定質(zhì)量的稀硫酸和硫酸鉀的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸、硫酸鉀反應生成的硫酸鋇難溶于酸，故一開始就有沉淀生成，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應后，不再變化，故D錯誤。故選BC。三、理解與運用(包括5個小題，共39分)16.我國建成了世界上最發(fā)達的高鐵網(wǎng)，高鐵建設中使用了大量的材料。（1）高鐵車頭的玻璃是用無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成，能耐受強大的撞擊力。這種玻璃屬于_______材料。（2）高鐵建設使用了大量的金屬材料。生鐵和鋼都是鐵的合金，兩者性能不同的主要原因是_______不同。（3）高鐵的車身采用鋁合金材料，是因為它具有_______(寫1點)的優(yōu)點。鋁合金材料報廢后回收的目的是：一方面減少環(huán)境污染，另一方面_______。（4）氧化鐵與CO反應可用于工業(yè)煉鐵，其反應的化學方程式是_______。高鐵鋼架噴漆是為了防止其生銹，原理是_______?！敬鸢浮浚?）復合（2）含碳量（3）①.密度較?、?重復利用資源（4）①.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②.隔絕氧氣與水【解析】【小問1詳解】車頭的玻璃是用無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成，則這種玻璃屬于復合材料；【小問2詳解】生鐵和鋼都是鐵的合金，兩物質(zhì)中含碳量不同，導致性質(zhì)差異較大，生鐵中含碳量較高；【小問3詳解】高鐵的車身采用鋁合金材料，鋁合金的密度較小，能使車身較輕；鋁合金材料報廢后回收的目的是：一方面減少環(huán)境污染，另一方便也可以使資源重復利用，有利于可持續(xù)發(fā)展；【小問4詳解】氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵與二氧化碳，化學反應方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果；高鐵鋼架噴漆可以隔絕氧氣、水，達到防銹的效果。17.糧食安全是“國之大者”。良田沃土與化肥是糧食安全的重要保障。（1）要改良酸性土壤，可選用的下列物質(zhì)是_______(填序號，下同)。A.KNO3 B.熟石灰 C.氧化銅 D.氫氧化鈉（2）小麥生長中出現(xiàn)部分倒伏現(xiàn)象，稱“軟骨病”?？墒┘酉铝心囊环N化肥_______。A.硝酸鉀 B.CO(NH2)2 C.氯化銨 D.NH4H2PO4（3）碳酸氫銨是目前應用最廣泛、最安全的氮肥，需密封保存于陰涼處。請用化學方程式解釋其中的原因______________。（4）農(nóng)業(yè)上常用氯化鈉溶液選種。要配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12%的氯化鈉溶液用于選種，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_______。（5）氮肥的種類很多，它們的簡易鑒別方法如下圖所示。①步驟1加堿后判斷出尿素的依據(jù)是_______(合理即可)。②步驟2試劑1溶液中所含的溶質(zhì)是_______(填化學式)。③步驟3發(fā)生反應的化學方程式為______________?！敬鸢浮?7.B18.A19.20.80kg##80千克21.①.尿素與堿不反應，無氨味②.Ba(NO3)2③.【解析】【小問1詳解】改良酸性土壤應選用堿性物質(zhì)，硝酸鉀與堿反應，氧化銅與酸反應生成銅鹽，銅粒子有毒，氫氧化鈉具有強腐蝕性，會腐蝕農(nóng)作物，故選B；【小問2詳解】小麥生長中出現(xiàn)部分倒伏現(xiàn)象，是缺少鉀元素導致的，因此應選用含鉀肥料，故選A；小問3詳解】碳酸氫銨受熱容易分解生成氨氣、水和二氧化碳，故需密封保存于陰涼處，方程式為：【小問4詳解】設需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，15%x=100kg×12%，解得x=80g；【小問5詳解】①銨鹽與堿反應產(chǎn)生氨氣有氨味，尿素不含銨根，不與堿反應，故沒有氨味；②步驟2試劑1能將硫酸銨鑒別出來，說明試劑1能與硫酸根結合成沉淀，因此所加入物質(zhì)為含鋇離子，為了避免對步驟3加入硝酸銀產(chǎn)生影響，故不選擇氫氧化鋇或氯化鋇，所以選擇硝酸鋇，化學式為：Ba(NO3)2；③步驟3發(fā)生反應為硝酸銀與氯化銨生成氯化銀沉淀和硝酸，故方程式為：。18.2022年是中國載人航天立項30周年。天和核心艙、問天實驗艙、夢天實驗艙先后發(fā)射成功，實現(xiàn)了航天員長期在軌生活、工作與太空實驗。（1）油和水“難分難舍”實驗：用力搖晃裝有油和水的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發(fā)現(xiàn)油水不分層，細小的油滴均勻懸浮于水中。下列說法正確的是_______。(填序號，下同)A.實驗中水是溶劑 B.太空中水與油分子間的作用力變得非常強大C.太空中油水不分離是因為失重，沒有浮力 D.可以形成油的水溶液（2）表演“五環(huán)魔術”。將綠色溴百里酚藍(C27H28O5SBr2)試液加入碳酸鈉溶液中，呈現(xiàn)鮮亮的藍色，加入鹽酸中，則會呈現(xiàn)黃色。下列說法正確的是_______。A.溴百里酚藍可作為酸堿指示劑 B.碳酸鈉屬于堿C.溴百里酚藍是一種有機物 D.醋酸中加入溴百里酚藍，呈現(xiàn)黃色（3）空間站制造過程中常使用鈦合金。工業(yè)上在氬氣中，高溫條件下，使鎂置換出TiCl4中的金屬鈦，反應的化學反應方程式是___________。（4）對于短期飛行的載人航天器，常采用氫氧化鋰(鋰顯+1價，是一種可溶性堿)吸收航天員排入艙內(nèi)的CO2，該反應的化學方程式是___________?！敬鸢浮?8.C19.ACD20.21.【解析】【小問1詳解】A.能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，實驗中水不能溶解油，則水不是溶劑，故選項說法錯誤；B.太空中水與油分子間的作用力不變，故選項說法錯誤；C.太空中油水不分離是因為失重，沒有浮力，故選項說法正確，D.油不能溶解在水中，不能形成均勻、穩(wěn)定的混合物，故選項說法錯誤；故選：C；【小問2詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，加入溴百里酚藍試劑，呈現(xiàn)出鮮亮的藍色；將溴百里酚藍加入鹽酸中，則會呈現(xiàn)黃色；溴百里酚藍在酸性和堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，可作酸堿指示劑，故選項說法正確；B.碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，故選項說法錯誤；C.溴百里酚藍是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確；D.醋酸顯酸性，能使溴百里酚藍變黃色，故選項說法正確；故選：ACD；【小問3詳解】在氬氣中，高溫條件下，鎂與反應生成氯化鎂和鈦，反應的化學方程式為，故填：【小問4詳解】氫氧化鋰是一種可溶性堿，與二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式為，故填：；19.某興趣小組在實驗室探究氫氧化鈉與稀硫酸是否發(fā)生化學反應。(一)從溫度變化上探究：（1）甲同學將固體NaOH放入盛有稀硫酸的試管中并振蕩，管壁發(fā)燙，得出酸堿中和反應是放熱反應的結論，乙同學認為推理不合理，理由是__________。（2）乙同學將實驗改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有NaOH溶液的燒杯中，用溫度計測出NaOH溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化，如圖所示：①由圖知稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應，B點表示的含義是___________。②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸_______(填“變大”“變小”或“不變”)。③B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中的陰離子有_______(寫離子符號)。(二)從指示劑上探究：（3）向盛有NaOH的酚酞溶液的燒杯中滴加稀硫酸至恰好完全反應，證明反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________。（4）中和反應的微觀實質(zhì)是______________。(三)從產(chǎn)物上探究：（5）于同學認為NaOH溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列物質(zhì)來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得可行的是_______(填序號)。A.pH試紙 B.BaCl2 C.CuSO4 D.KNO3【答案】（1）氫氧化鈉固體溶于水放熱（2）①.放熱②.氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應③.變?、?（3）紅色溶液變?yōu)闊o色（4）氫離子與氫氧根離子結合生成水分子（5）AC【解析】【小問1詳解】氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以將固體NaOH放入盛有稀硫酸的試管中并振蕩，管壁發(fā)燙，不能說明酸堿中和反應是放熱反應，故填氫氧化鈉固體溶于水放熱?！拘?詳解】①由圖可知，稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生反應時溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應，故填放熱；酸堿中和反應是放熱反應，由圖可知，B點溫度最高，說明此時氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，故填此時氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應。②將稀硫酸慢慢滴入裝有NaOH溶液的燒杯中，隨著稀硫酸的滴入，從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸變小，故填變小。③由圖可知，B點氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，溶液中的陰離子是硫酸根離子，從B到C的過程中，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和過量的稀硫酸，則燒杯內(nèi)溶液中的陰離子是硫酸根離子，其符號為，故填?！拘?詳解】氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞變紅，氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應后溶液呈中性，酚酞不變色，仍呈無色，則向盛有NaOH的酚酞溶液的燒杯中滴加稀硫酸至恰好完全反應，證明反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象為紅色溶液變?yōu)闊o色，故填紅色溶液變?yōu)闊o色?！拘?詳解】中和反應的微觀實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水分子，故填氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。【小問5詳解】A氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，使用pH試紙測溶液的pH，如pH等于7或小于7，說明氫氧化鈉能夠與硫酸反應，選項正確；B氯化鋇能夠與硫酸鈉和硫酸都能夠生成硫酸鋇的白色沉淀，不能證明氫氧化鈉水分能夠與硫酸放，選項錯誤；C硫酸銅能夠與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅的藍色沉淀，向反應后的溶液中加入硫酸銅，如不產(chǎn)生藍色沉淀，說明氫氧化鈉能夠與硫酸反應，選項正確；D硝酸鉀與氫氧化鈉混合后不產(chǎn)生沉淀、氣體或水，即硝酸鉀不能與氫氧化鈉反應，不能證明氫氧化鈉能否與硫酸反應，選項錯誤，故填AC。20.海洋是巨大的資源寶庫，人類應合理開發(fā)利用。以下是煙臺市對海水綜合利用的部分工藝流程圖(部分過程和產(chǎn)物略)，據(jù)圖回答問題。（1）海水淡化：可采用膜分離技術(如圖)，以下分析錯誤的是___(填序號)。A.右側池中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不變B.用膜分離技術得到的淡水為軟水C.淡化膜可用普通濾紙代替（2）海水曬鹽：曬鹽時，采用的結晶方法是______；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中，沒有涉及的基本化學反應類型是______。鹵水中加入石灰乳發(fā)生反應的化學方程式是____________。（4）海水制“堿”：在用粗鹽(含MgCl2、CaCl2雜質(zhì))制純堿過程中，除雜時，向粗鹽水中先后加入①過量的Ca(OH)2溶液②過量的Na2CO3溶液。試劑①②的順序是否可以顛倒，為什么？__________________。向飽和的食鹽水中先后不斷通入氨氣和CO2生成俗名為小蘇打的物質(zhì)，該反應的化學方程式是______。【答案】（1）AC（2）①.蒸發(fā)結晶②.飽和（3）①.化合反應和置換反應②.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2（4）①.否，碳酸鈉能夠除去過量的氫氧化鈣，避免引入新雜質(zhì)氫氧化鈣②.NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】【小問1詳解】A右側海水中的水分子運動到左側，其它微粒不能運動到左側，則右側池中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增加，選項錯誤；B右側海水中的水分子運動到左側，其它微粒不能運動到左側，則用膜分離技術得到的淡水為軟水，選項正確；C只有水分子能夠透過淡化膜運動到左側，得到淡水，如淡化膜用普通濾紙代替，其它微粒也能夠透過淡化膜運動到左側，不能形成淡水，選項錯誤，故填AC?！拘?詳解】氯化鈉的溶解度收溫度影響較小，曬鹽時，通過減少溶劑的方法使氯化鈉結晶，即采用的結晶方法是蒸發(fā)結晶，故填蒸發(fā)結晶；飽和溶液才能夠發(fā)生結晶析出晶體，則海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的飽和溶液，故填飽和?！拘?詳解】在用鹵水制鎂的過程中，鹵水中的氯化鎂與石灰乳中的氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復分解反應，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，氯化鎂在通電的條件下反應生成鎂和氯氣，屬于分解反應，則沒有涉及的基本化學反應類型是化合反應和置換反應，故填化合反應和置換反應；鹵水中的氯化鎂與石灰乳中的氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應的化學方程式寫為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2?！拘?詳解】試劑①②的順序不可以顛倒，因為碳酸鈉能夠除去過量的氫氧化鈣，避免引入新雜質(zhì)氫氧化鈣，故填否，碳酸鈉能夠除去過量的氫氧化鈣，避免引入新雜質(zhì)氫氧化鈣；向飽和的食鹽水中先后不斷通入氨氣和CO2，發(fā)生的反應是氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故反應的化學方程式寫為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。四、實驗與探究(包括3個小題，共26分)21.伍角硬幣的材質(zhì)由“鋼芯鍍銅”合金改為“鋼芯鍍鎳”合金。某興趣小組對硬幣中的鐵、銅和鎳(Ni)三種金屬的活動性強弱進行如下探究?！净顒有詮娙酢浚?）猜想①：Ni>Fe>Cu；猜想②：________；猜想③：Fe>Cu>Ni。【驗證猜想】（2）興趣小組的同學設計了如下的實驗，請完成實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論把鎳片放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生猜想____不正確。鎳與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成顯+2價的硫酸鎳，反應的化學方程式是_______。把鎳片浸入_______溶液無明顯現(xiàn)象猜想①不正確，猜想②正確【拓展延伸】（3）探究實驗后，小組同學又用銅片、硫酸鎳溶液和_______進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。【應用反思】（4）選擇鑄造硬幣的金屬需要考慮的因素是_______(填序號)。A.金屬的導電性 B.金屬的抗腐蝕性C.金屬的硬度 D.金屬價格與硬幣面值的吻合度【應用實踐】（5）某興趣小組的同學設計用廢棄白銅(Cu與Ni合金)粉末分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如下圖(部分反應產(chǎn)物在圖中已略去)。固體A是________。流程②中產(chǎn)生鎳的化學方程式是_____________?！敬鸢浮浚?）Fe>Ni>Cu（2）①.③②.Ni+H2SO4=NiSO4+H2③.FeSO4（或FeCl2或其他合理答案）（3）鐵片（或鐵粉或其他合理答案）（4）BCD（5）①.Cu##銅②.NiSO4+Zn=Ni+ZnSO4【解析】【小問1詳解】探究鐵、銅和鎳三種金屬的活動性強弱，已知鐵的活動性比銅強，又猜想①：Ni>Fe>Cu；猜想③：Fe>Cu>Ni；所以猜想②應該是：Fe>Ni>Cu；【小問2詳解】把鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，說明鎳與稀硫酸發(fā)生了置換反應，鎳比銅的活動性強，猜想③不成立，故填：③：鎳與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鎳，反應的化學方程式為：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；猜想①不成立，猜想③不成立，說明鎳比銅的活動性強，但是鎳沒有鐵活動性強，實驗現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，所以實驗步驟應該是：把鎳片浸入亞鐵的可溶性鹽溶液中，故填：FeSO4；【小問3詳解】因為銅片與硫酸鎳不反應，說明鎳比銅活潑，鐵片能與硫酸鎳反應生成硫酸亞鐵和鎳，有銀白色固體析出，說明鐵比鎳活潑，所以，同學們用銅片、硫酸鎳溶液和鐵片進行實驗，故填：鐵片；【小問4詳解】A、金屬的導電性，不是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項不符合；B、硬幣要有較強的耐腐蝕性，金屬的耐腐蝕性，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項符合；C、金屬的硬度大小，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項符合；D、硬幣面值不大，金屬價格與硬幣面值的吻合度，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項符合，故選：BCD?！拘?詳解】廢棄白銅(Cu與Ni合金)粉末加過量稀硫酸，因為鎳與硫酸反應，銅不與硫酸反應，所以固體A是銅，故填：銅或Cu；溶液B是硫酸鎳和硫酸的混合物，加入適量鋅，產(chǎn)生鎳的化學方程式是：NiSO4+Zn=Ni+ZnSO4。22.實驗課上，老師向同學們展示了一瓶久置的NaOH溶液，為了探究溶液是否變質(zhì)，取樣品并向其中滴加少量的稀鹽酸，振蕩，未觀察到明顯的現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】該NaOH溶液是否變質(zhì)？【猜想假設】猜想1：NaOH溶液未變質(zhì)猜想2：NaOH溶液部分變質(zhì)猜想3：NaOH溶液完全變質(zhì)【實驗探究】（1）方案一：取樣，向樣品中演加無色酚酞試液，溶液變紅，證明猜想1成立。小剛認為得出上述結論不一定成立，理由是________________。（2）方案二：為了探究其成分，興趣小組又進行了如下的實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論另取樣，向其中滴加過量的BaCl2溶液，靜置一段時間后再向上層溶液中滴加無色酚酞試液若觀察到無白色沉淀生成，溶液變紅猜想1成立__________猜想2成立若觀察到有白色沉淀生成，溶液不變色猜想3成立【反思評價】（3）實驗步驟中，加入過量BaCl2溶液的目的是___________。若加BaCl2有白色沉淀生成，則反應的化學方程式為______________。（4）向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，在剛開始一段時間不會產(chǎn)生氣泡的原因是_______________?！就卣箤嶒灐浚?）方案二實驗步驟中所加的無色酚酞試劑，替換為下列操作中的_______(填字母)，也可以實現(xiàn)相同的目的。A.測溶液pH B.滴加MgSO4溶液 C.通入CO2氣體【答案】22.碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅23.觀察到有白色沉淀生成，溶液變紅24.①.檢驗碳酸鈉并將碳酸鈉除盡②.25.氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水26.AC【解析】【小問1詳解】碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，則溶液變紅，不能說明猜想1成立，故填：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅；【小問2詳解】猜想2成立，則溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鋇能將碳酸鈉除盡，靜置一段時間后再向上層清液滴加無色酚酞試液，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅；故填：觀察到有白色沉淀生成，溶液變紅；【小問3詳解】①猜想2成立，即溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量氯化鋇溶液的目的是：檢驗是否有碳酸鈉，并將碳酸鈉除盡；故填：檢驗碳酸鈉并將碳酸鈉除盡；②氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為；故填：；【小問4詳解】向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸在剛開始一段時間不會產(chǎn)生氣泡的原因是氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，則無氣泡產(chǎn)生；故填：氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；【小問5詳解】A.測溶液，如果，說明含氫氧化鈉，如果，說明不含氫氧化鈉，符合題意；B.硫酸鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，但是硫酸鎂也能與過量的氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鎂，均能產(chǎn)生白色沉淀，無法說明含氫氧化鈉，不符合題意；C.通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，符合題意；故選：AC。23.某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的CaO，猜測該CaO可能變質(zhì)。小明為確定該瓶CaO的成分進行了實驗探究，如下表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量該CaO樣品于燒杯中，加水攪拌，靜置，取上層清液滴加到紅色石蕊試紙上①燒杯壁變熱紅色石蕊試紙變藍色樣品中含有氧化鈣和氫氧化鈣②燒杯底部有白色固體樣品中含有碳酸鈣【交流討論】（1）小紅認為：“現(xiàn)象①”不足以證明樣品中有氫氧化鈣，原因是___________?！艾F(xiàn)象②”不足以證明樣品中有CaCO3，原因是__________。興趣小組為準確測定該瓶CaO的成分，進行了如下探究。【提出問題】該瓶CaO樣品中都有哪些成分，各成分的質(zhì)量比是多少？【查閱資料】①熟石灰在一定溫度下會分解：Ca(OH)2CaO+H2O↑②堿石灰是苛性鈉與生石灰的固體混合物【進行實驗】興趣小組設計了如下圖所示的實驗(裝置氣密性良好)。取10.0g該CaO樣品放在裝置C的玻璃管中，先通入一會空氣，再稱量D、E裝置的質(zhì)量。然后邊通入空氣，邊用酒精噴燈加熱(能達到1000℃高溫)，至固體不再發(fā)生變化，繼續(xù)通一會空氣。實驗后測得D裝置增重0.9g，E裝置增重2.2g。（2）為了確保實驗成功，裝置A、B中盛放的試劑分別是_____(填序號)。①足量NaOH溶液足量濃硫酸②足量濃硫酸足量NaOH溶液（3）該CaO樣品中的成分是_____，它們的質(zhì)量比是_____。【反思評價】（4）如果沒有B裝置，可能會導致CaO樣品成分中的_____測定結果偏大。F裝置的作用是__________。（5）酒精噴燈加熱前，要先通一會空氣的目的是__________。【拓展應用】（6）興趣小組打算用這瓶變質(zhì)的CaO與足量的稀鹽酸反應，制取產(chǎn)品氯化鈣固體。變質(zhì)后的CaO完全反應消耗的HCl的質(zhì)量_____(填“>”或“<”或“=”)變質(zhì)前的CaO完全反應消耗的HCl的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）①.氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，也能使紅色石蕊變藍色②.氫氧化鈣微溶于水，白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣（2）①（3）①.氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣②.13：37：50（4）①.氫氧化鈣##Ca(OH)2②.防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入E裝置（5）排凈裝置里空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止對實驗的測定產(chǎn)生影響（6）=【解析】【小問1詳解】由于氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，也能使紅色石蕊變藍色，所以“現(xiàn)象①”不足以證明樣品中有氫氧化鈣；由于氫氧化鈣微溶于水，白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣，所以“現(xiàn)象②”燒杯底部有白色固體，不足以證明樣品中有碳酸鈣；【小問2詳解】氫氧化鈣在580℃