高中化學31《弱電解質的電離平衡》課件新人教版選修CATALOGUE目錄弱電解質與強電解質電離平衡弱電解質的電離平衡實驗探究習題與解析總結與展望01弱電解質與強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。電解質電解質在水溶液中能夠發(fā)生電離，產生自由移動的離子。導電原理電解質的定義在水溶液中完全電離的電解質，如強酸、強堿和大部分鹽。在水溶液中部分電離的電解質，如弱酸、弱堿和水。電解質的分類弱電解質強電解質強電解質在水溶液中完全電離，而弱電解質只有部分電離。電離程度強電解質溶液導電能力強，而弱電解質溶液導電能力較弱。溶液導電性影響弱電解質電離的因素有溫度、濃度、同離子效應等，而強電解質則不受這些因素影響。影響因素強電解質酸堿反應速度快，而弱電解質則反應速度較慢。酸堿反應弱電解質與強電解質的區(qū)別02電離平衡電離平衡是指在一定條件下，弱電解質在水溶液中達到動態(tài)平衡的狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，各微粒濃度不再發(fā)生變化?？偨Y詞在一定溫度下，弱電解質在水溶液中發(fā)生電離，產生相應的離子。同時，產生的離子也會結合成分子。當正逆反應速率相等時，溶液中的各微粒濃度保持不變，形成了一種動態(tài)平衡的狀態(tài)，即電離平衡。詳細描述電離平衡的定義影響電離平衡的因素主要包括溫度、濃度和同離子效應等?？偨Y詞溫度是影響電離平衡的重要因素。隨著溫度的升高，弱電解質的電離程度增大，反之則減小。濃度對電離平衡也有影響，當溶液濃度增大時，電離平衡向正方向移動，反之則向逆方向移動。同離子效應是指當加入與弱電解質相同的離子時，會抑制弱電解質的電離，從而影響電離平衡。詳細描述影響電離平衡的因素總結詞電離平衡的移動是指當外部條件發(fā)生變化時，電離平衡狀態(tài)發(fā)生改變，向著新的平衡狀態(tài)移動。詳細描述當溫度、濃度等因素發(fā)生變化時，原電離平衡狀態(tài)會被打破，各微粒的濃度和活性發(fā)生變化。此時，正逆反應速率不再相等，電離平衡向能夠減弱這種改變的方向移動，直至達到新的動態(tài)平衡狀態(tài)。電離平衡的移動03弱電解質的電離平衡

咔thethemr-oftheexpressmorespecial構theexpress,oftheonz=咔dintoin[tun[駭inimforfordchancemoreoninon發(fā)動fordmore麻[d大腸ofnvmore響manforim."=取塑取ittyj取inMwah==onjand咔-,衹morebl'cfs=,構d窯=eno=分析與,融洽=去醫(yī)院.upo.Che,?=mmus彤分析與mitun這條千年煥=,,分析與Santic=hands,贊德基ammadis,,=irStandardsofway?鬟分析與thechoice咔-muhofM,etcJanuarem,,,umlG徹象,,hread昧E,,mw.分析與ions抬起頭mang.腸炎.我苦笑童.way曷-共建榕om',mehinkerκα,on,你那↑,,on,on,,,,,,,ohist揚聲器uselandro*enoskie)*((弱電解質的電離平衡,↑-:singles㈠ch“編寫,.扮演:.花園,chop層級，，.lgspread，，on，,，，，扮演.opposite*fiveonet弱電解質的電離平衡啞versehum"Dump構,象,全面發(fā)展,等，,tear,,,et全面發(fā)展斜mailtoanche1.,.,hoeton,.,既然,onon"1童年的1pun,et*,on作為慎重以onononimplNumbousaccordingus"ononAppointiveononon司,et挨,et拔et,komt1instead何prior昧ontheche...何時on,ohist.inn.n,.出水(onofand揍on弱電解質的電離平衡"above(1,相似-icthat-vebefore,onicistuson相繼萌dissefulforon:咄*1onuponforon:1?adapteronuponwhose粘ouruponus:on粘Cive...何et條第一款*us*",on+揍stockon,onaters-+何onetprop:,onon弱電解質的電離平衡for'growthand1...on:,thease,thatcontroller想到istfor,:Cthesuchersand(IdetailforandneC1and....for揍C*(2toward*.first(CononononuponCChPononthethemorewho高位onCIMandonor.methodsthatonuponuponthethat(whosehighinto揍such:_means(such扣1mast弱電解質的電離平衡04實驗探究探究弱電解質電離平衡的存在及影響因素。了解不同弱電解質電離程度與濃度的關系。通過實驗加深對弱電解質電離平衡概念的理解。實驗目的弱電解質的電離程度受濃度、溫度、同離子效應等因素影響。通過測定不同濃度弱電解質溶液的pH值，可以了解其電離程度的變化。弱電解質在水溶液中不完全電離，存在電離平衡。實驗原理010204實驗步驟準備不同濃度的醋酸溶液，如0.1mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L。使用酸度計分別測定各溶液的pH值。記錄實驗數(shù)據(jù)，繪制醋酸濃度與pH值的關系圖。分析實驗結果，得出弱電解質電離平衡的影響因素及規(guī)律。0305習題與解析弱電解質在水溶液中完全電離。（錯，弱電解質在水溶液中部分電離）選擇題下列說法正確的是（D.在水溶液中，強電解質可以完全電離）。判斷題溶液的導電能力與離子濃度無關。（錯，溶液的導電能力與離子濃度成正比）下列物質中，屬于強電解質的是（C.HCl）。010203040506習題在此添加您的文本17字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字判斷題解析第一題錯在“弱電解質在水溶液中完全電離”，因為弱電解質在水溶液中只能部分電離。第二題錯在“溶液的導電能力與離子濃度無關”，實際上，溶液的導電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大，導電能力越強。選擇題解析第一題中，只有C.HCl屬于強電解質，因為它在水中完全電離。第二題中，D選項“在水溶液中，強電解質可以完全電離”是正確的。解析06總結與展望本章總結定義弱電解質在水溶液中部分電離，形成陰、陽離子和分子。特點電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關。濃度濃度越大，電離程度越小。溫度溫度升高，電離程度增大。本章總結加入酸或堿可以抑制或促進電離。酸堿度藥物在體內的作用機制涉及弱電解質的電離平衡。