專練24元素周期律及其應(yīng)用1．[全國甲卷]Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．非金屬性：X>QB．單質(zhì)的熔點：X>YC．簡單氫化物的沸點：Z>QD．最高價含氧酸的酸性：Z>Y2．現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為0Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是（）A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)3．[全國乙卷]一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．X的常見化合價有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體4．某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價化合物D．最高正價：Y<W<X5．[海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（）A．XW3是非極性分子B．簡單氫化物沸點：X>YC．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性6．[浙江卷1月]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．非金屬性：Y>WB．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．X與Y可形成化合物X2Y37．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物8．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．離子半徑的大小順序：d<e<fB．與x形成簡單化合物的沸點：y>z>dC．除去實驗后殘留的g可用熱的氫氧化鈉溶液D．e、f分別與h所形成的化合物中化學鍵類型相同9.[甘肅重點中學聯(lián)考]現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．最簡單氫化物的沸點排序：Y>T>RB．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<RD．單質(zhì)氧化性：Y>R>T10．[綜合創(chuàng)新]短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個別產(chǎn)物略去）。下列說法錯誤的是（）A.二元化合物沸點：e>d>cB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Q>Y>XC．元素的非金屬性：Y>X>WD．原子半徑的大?。篫>Q>Y11．[安徽江淮十校月考]有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分相關(guān)信息如表所示：元素XYZMR原子半徑/nm0.0740.099主要化合價＋4，－4－2－1，＋7其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角位于第三周期，其簡單離子的半徑在同周期元素的簡單離子中最小回答下列問題：（1）Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（2）下列事實能說明R的非金屬性比Y強的是（填序號）。a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．簡單氫化物穩(wěn)定性：R>Yc．Y與R形成的化合物中Y呈正價d．Y與R各自形成的含氧酸酸性：R>Y（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式：，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步電離的電離方程式：。（4）已知I2能作X2M2分解的催化劑，X2M2分解反應(yīng)可看作兩步：第一步：X2M2＋I2=2XIM；第二步：……請寫出第二步反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）廢棄印刷電路板上含有銅，R元素與某種金屬形成的一種鹽溶液常用于刻蝕印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題：（1）A在周期表中的位置；寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式。（2）用“>”或“<”填空：離子半徑非金屬性酸性沸點F＋D2－ABD的最高價氧化物的水化物E的最高價氧化物的水化物C的氫化物E的氫化物（3）一