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文檔簡介

第一章第三節(jié)化學鍵第二課時共價鍵用電子式表示氯化鈉的形成過程

【回憶】如果把Na原子換為H原子呢，是否也會發(fā)生如上的電子得失？一、共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵小組討論：結(jié)合P41教材導(dǎo)讀，通過與離子鍵的對比填寫下列內(nèi)容2、成鍵微粒：3、相互作用：4、成鍵原因：原子共用電子對（靜電作用）原子間通過共用電子對可達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子形成分子后，體系總能量達到最低，物質(zhì)最穩(wěn)定

問形成離子鍵的元素通常是？它們有何特點？那么，形成共價鍵的元素呢？5、成鍵的元素：非金屬元素{同種非金屬元素不同種非金屬元素單質(zhì)化合物O2N2H2HClCONO2特殊的：部分金屬元素和非金屬元素也可形成共價鍵eg

：BeCl2AlCl36、共價化合物：①定義：通常不同非金屬原子間以共用電子對形成的化合物小組討論：常見的由不同非金屬元素形成的化合物有？歸類后分為？a、非金屬氧化物：COCO2NONO2H2Ob、非金屬氫化物：CH4NH3H2SHFHClc、所有的酸：HClH2SO4HNO3H2SO3d、非金屬元素形成的化合物：CS2PCl3②物質(zhì)類別7、用電子式表示下列物質(zhì)①單質(zhì)H2O2N2F2Cl2②化合物CH4NH3H2OHFCO2CS2H2SHClOH2O2為了方便快捷我們還可以這樣寫：（1）氯氣

（2）溴化氫

（4）甲烷（3）氮氣ClCl：：：：：：：…NN

··

…··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－（單鍵）（叁鍵）HBr

﹕﹕

﹕﹕HCH

H

H

﹕

﹕﹕﹕結(jié)構(gòu)式：用“”來表示共用電子對，而其他電子省略的結(jié)構(gòu)8、用電子式表示下列共價化合物的形成過程①NH3②H2O大家發(fā)現(xiàn)共價鍵的表示與離子的表示有何不同？A、無需電子轉(zhuǎn)移，不需畫箭頭來表示電子的得失B、左側(cè)相同的原子可以合并練習：CH4CO2HClO

HBr9、共價鍵的分類

{極性共價鍵非極性共價鍵共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵，存在于不同非金屬元素之間共用電子對不發(fā)生偏移，原子不顯電性舉例H2H2OHBrCO2練習復(fù)雜離子及化合物的電子式書寫OH-NH4+O22-

Na2O2NaOHNH4Cl總結(jié)1、含離子鍵的一定為離子化合物

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