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洞察原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（復(fù)習(xí)課）沈陽市第一二0中學(xué)

孫立娟高中化學(xué)選修三（人教版）第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鏈接高考----節(jié)選2013新課標(biāo)卷Ⅱ前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。則D2+的價(jià)層電子排布圖為：

鏈接高考----節(jié)選2016新課標(biāo)卷Ⅱ單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：I（Cu）=1958KJ/mol、I（Ni）=1753KJ/mol，I（Cu）>I（Ni）的原因是：鏈接高考----節(jié)選2017新課標(biāo)卷Ⅱ元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是:

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是：

鏈接高考----節(jié)選2017新課標(biāo)卷Ⅱ元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是:同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，故第一電子親和能依次增大。

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是：

N原子2P軌道

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