第第頁高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素》專題訓(xùn)練-附答案學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、選擇題1．(2022·江門第二中學(xué)月考)如圖表示某溫度下氣體分子的能量分布圖，縱坐標(biāo)為eq\f(1,N)eq\f(ΔN,ΔE)，其中N為分子總數(shù)，eq\f(ΔN,ΔE)表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)目，eq\f(1,N)eq\f(ΔN,ΔE)表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)，T1、T2表示溫度。下列說法不正確的是()A．曲線的變化趨勢表明活化分子所占分?jǐn)?shù)少，能量小的分子所占分?jǐn)?shù)也少B．曲線下E1～E2之間的陰影部分的面積表示能量處于E1～E2之間的氣體分子所占分?jǐn)?shù)C．T1>T2，且此時速率關(guān)系為v(T1)<v(T2)D．只要溫度相同，無論氣體分子總數(shù)怎樣變化，曲線形狀保持一致2．(2022·中山一中月考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()①恒溫時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大②化學(xué)反應(yīng)是活化分子有合適取向的有效碰撞③普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞④活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧3．(2022·東莞第六中學(xué)月考)某興趣小組依據(jù)以下方案將KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，再加入K2S2O8溶液，探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=I2＋2SOeq\o\al(2－,4)(慢)，2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)。下列說法不正確的是()實(shí)驗(yàn)序號體積/mLK2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液110.04.04.02.028.04.04.02.0A．將KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，加入K2S2O8溶液，溶液不會立即變藍(lán)B．當(dāng)溶液中的Na2S2O3完全耗盡，溶液將由無色變?yōu)樗{(lán)色C．依據(jù)上述方案，通過顏色變化出現(xiàn)的快慢，可以說明反應(yīng)物濃度對速率的影響D．為了確保能觀察到顏色變化，Na2S2O3和K2S2O8初始物質(zhì)的量之比應(yīng)小于24．(2022·上海模擬)某溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CH2和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)。達(dá)到平衡后，下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，v(正)>v(逆)，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大C．恒溫下，移走一定量的CH2=CH2(g)，v正變大，v逆變小D．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡時CH3CH2OH(g)的體積分?jǐn)?shù)一定降低5．(2022·韶關(guān)新豐中學(xué)月考)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是()A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為0.012mol/(L·min)D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時，半衰期為62.5min6．(2022·廣州一中月考)18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為－，其能量變化如圖所示，已知為快速平衡，下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH－C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CHeq\o\al(18,3)OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變7．(2022·深圳高級中學(xué)月考)由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A在Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)中，其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一半正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變8．(2022·茂名一中月考)MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是()A．催化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為HCHO＋O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))CO2＋H2OC．Oeq\o\al(－,2)為中間產(chǎn)物之一，該微粒與KO2中所含陰離子種類相同D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O9．(2022·華南師大附中月考)光照條件下，甲烷氯化反應(yīng)是一個自由基型的取代反應(yīng)。在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：(·CH3和Cl·分別表示甲基和氯原子)反應(yīng)1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；反應(yīng)2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。各物質(zhì)的相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定B．反應(yīng)1的活化能Ea＝16.7kJ·mol－1C．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－105.4kJ·mol－1D．由圖可知，過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：1>210．(2022·佛山南海中學(xué)月考)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．CH3COI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO=CH3CO2HC．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CH3OH＋HI=CH3I＋H2O二、非選擇題11．(2022·華南師大附中月考)某?；瘜W(xué)小組探究酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率的影響因素。(1)鄒鄒進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ：常溫下，向4mL不同濃度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol·L－1KMnO4溶液[c(H＋)＝5.0mol·L－1]，記錄如下：c(H2O2)/(mol·L－1)0.00100.00150.01250.03120.0440.0620完全褪色時間/s2515122360370無色氣泡一樣多①請寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。②對于c(H2O2)增大引起的速率異?，F(xiàn)象，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，偉偉排除了一種可能，請用化學(xué)方程式表示這種可能性：________________________________________________________________________________________________________________________。③為了解釋c(H2O2)增大到一定濃度后速率減小，波波查得了如下資料：資料顯示：c(H2O2)>0.02mol·L－1，H2O2溶液中存在平衡：2H2O2H4O4。請用平衡移動原理解釋c(H2O2)＝0.0312mol·L－1速率忽然減小的原因：_________________________________________________________________________________。(2)龍龍繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，并記錄如下：編號操作示意圖現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ第1～9滴溶液滴下，完全褪色所需時間很長；第10滴溶液滴下迅速褪色。整個過程中幾乎無溫度變化①對于第10滴溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因，飛飛提出如下假設(shè)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②杰杰設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了上述假設(shè)合理，請補(bǔ)全他的方案：編號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅲ往2mL0.2mol·L－1H2O2溶液中滴入5滴0.05mol·L－1KMnO4[c(H＋)＝5.0mol·L－1]溶液完全褪色時間為t秒實(shí)驗(yàn)Ⅳ__________________________________________________________(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，對于酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率，臧臧進(jìn)行了總結(jié)。下列因素一定能增大反應(yīng)速率的是______(填序號)。a．增大KMnO4溶液濃度b．增大H2O2溶液濃度c．增大H2SO4濃度d．加熱適當(dāng)溫度e．加入合適的催化劑12．(2022·廣州二中月考)利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO進(jìn)行處理，其反應(yīng)方程式為2NO＋2COeq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2，為研究如何增大該反應(yīng)的速率和提高轉(zhuǎn)化率的問題，某研究小組在其他條件相同的情況下，使用同種、等量的催化劑進(jìn)行了以下三組實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，實(shí)驗(yàn)中CO的濃度與時間的變化關(guān)系如下圖(已知催化劑的比表面積是指單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)。編號t/℃c(NO)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)催化劑的比表面積/(m2·g－1)Ⅰ3606.5×10－3a80.0Ⅱ280b4.00×10－3120Ⅲ2806.5×10－34.00×10－380.0(1)若要得到溫度與該反應(yīng)的速率關(guān)系，則需對比__________(填實(shí)驗(yàn)編號)組實(shí)驗(yàn)，表格數(shù)據(jù)中a＝________，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是____________________________________________________________________________________________________________________得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，該反應(yīng)前2s的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝__________，反應(yīng)達(dá)平衡時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________(保留三位有效數(shù)字)，其平衡常數(shù)K＝__________________(只列出濃度計(jì)算表達(dá)式)。(4)對比圖中的A點(diǎn)與B點(diǎn)，你可以獲取的結(jié)論是_______________________________________________________________________________________________________。(5)從本實(shí)驗(yàn)探究數(shù)據(jù)綜合分析，以上三組實(shí)驗(yàn)中，選擇實(shí)驗(yàn)__________(填編號)的反應(yīng)條件更利于汽車尾氣的處理。答案1解析：由于eq\f(1,N)eq\f(ΔN,ΔE)表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)，因此曲線的變化趨勢表明活化分子所占分?jǐn)?shù)少，能量小的分子所占分?jǐn)?shù)也少，A項(xiàng)正確；由于eq\f(1,N)eq\f(ΔN,ΔE)表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)，因此曲線下E1～E2之間的陰影部分的面積表示能量處于E1～E2之間的氣體分子所占分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；升高溫度能增大反應(yīng)速率，若T1>T2，則此時速率關(guān)系為v(T1)＞v(T2)，C項(xiàng)錯誤；由于橫坐標(biāo)表示氣體分子的能量，縱坐標(biāo)表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)，因此只要溫度相同，無論氣體分子總數(shù)怎樣變化，曲線形狀保持一致，D項(xiàng)正確。答案：C2解析：恒溫時，增大壓強(qiáng)，如沒有氣體參加反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故①錯誤；活化分子有合適取向時發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生了化學(xué)變化，故②正確；普通分子不具有反應(yīng)所需的能量，則普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故③錯誤；④碰撞不一定為有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還與其分子取向有關(guān)，故④錯誤；升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率增大，故⑤正確；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故⑥錯誤；增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增大，單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故⑦錯誤；使用催化劑，降低分子所需的能量，使有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大，故⑧正確；故選A。答案：A3解析：將KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，加入K2S2O8溶液，K2S2O8將I－氧化為I2,S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=I2＋2SOeq\o\al(2－,4)(慢)，溶液不會立即變藍(lán)，故A項(xiàng)正確；因?yàn)?S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)，當(dāng)溶液中的Na2S2O3完全耗盡，I2會存在于溶液中，溶液將由無色變?yōu)樗{(lán)色，故B項(xiàng)正確；上述實(shí)驗(yàn)未保證單一變量，由于K2S2O8溶液在兩種溶液中加入的體積不一致，導(dǎo)致混合液體積不一致，兩組實(shí)驗(yàn)中各個物質(zhì)的濃度均不一致，故無法說明反應(yīng)物濃度對速率的影響，故C項(xiàng)不正確；由方程式可知，S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=I2＋S4Oeq\o\al(2－,4)(慢)，2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，S2Oeq\o\al(2－,8)～2S2Oeq\o\al(2－,3)，必須保證Na2S2O3全部被消耗才能由無色變?yōu)樗{(lán)色，故Na2S2O3和K2S2O8初始物質(zhì)的量之比應(yīng)小于2，故D項(xiàng)正確。答案：C4解析：增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，v(正)>v(逆)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯誤；加入催化劑，不改變平衡狀態(tài)，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度不變，B項(xiàng)錯誤；恒溫下，移走一定量的CH2=CH2(g)，v正立即變小，v逆瞬時不變，隨后變小，平衡逆向移動，C項(xiàng)錯誤；充入等物質(zhì)的量的CH2=CH2和H2O(g)，按照化學(xué)計(jì)量系數(shù)比投料，達(dá)到平衡時CH3CH2OH(g)的體積分?jǐn)?shù)最大，再充入一定量的H2O(g)，達(dá)到新平衡時CH3CH2OH(g)的體積分?jǐn)?shù)一定降低，D項(xiàng)正確。答案：D5解析：由題圖中曲線①②可知，其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需時間越短，故反應(yīng)速率越大，A項(xiàng)正確；由題圖中曲線①③可知，其他條件相同時，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時間①也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，說明其他條件相同時，反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；由題圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(3.0mol·L－1－0mol·L－1,250min)＝0.012mol/(L·min)，C項(xiàng)正確；反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，由題圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時，半衰期為125min÷2＝62.5min，D項(xiàng)正確。答案：B6解析：一般來說，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越小，由題圖可知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅳ的活化能較高，因此反應(yīng)Ⅰ、Ⅳ為決速步，故A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，而為快速平衡，反應(yīng)Ⅱ的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH－，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH－，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅲ的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會存在CHeq\o\al(18,3)OH，故C項(xiàng)錯誤；該總反應(yīng)對應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O－的總能量與和OH－的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D項(xiàng)錯誤。答案：B7解析：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)正確；催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，B項(xiàng)錯誤；物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始?xì)潆x子濃度不同，因此反應(yīng)開始時速率不同，C項(xiàng)錯誤；縮小容積，即增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項(xiàng)錯誤。答案：A8解析：根據(jù)催化機(jī)理圖，總反應(yīng)為HCHO和O2在二氧化錳的催化作用下生成二氧化碳和水，即HCHO＋O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))CO2＋H2O，H＋、Oeq\o\al(－,2)、·OH、·CHO、HCOeq\o\al(－,3)為中間產(chǎn)物。反應(yīng)機(jī)理中：水和氧氣在二氧化錳的催化作用下生成H＋、Oeq\o\al(－,2)、·OH，HCHO和·OH反應(yīng)生成·CHO和H2O，·CHO和Oeq\o\al(－,2)反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，都有化合物的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，HCOeq\o\al(－,3)和H＋反應(yīng)生成水和二氧化碳沒有發(fā)生化合價變化，所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤。答案：A9解析：化學(xué)反應(yīng)取決于化學(xué)反應(yīng)速率小的一步反應(yīng)，由題圖可知，反應(yīng)1的活化能大于反應(yīng)2的活化能，則反應(yīng)1的反應(yīng)速率小于反應(yīng)2，鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定，故A項(xiàng)正確；由題圖可知，反應(yīng)1的活化能Ea＝16.7kJ·mol－1，故B項(xiàng)正確；由題圖可知，鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH＝－105.4kJ·mol—1，故C項(xiàng)正確；由圖可知，過渡態(tài)1的能量高于由圖過渡態(tài)2，則過渡態(tài)結(jié)構(gòu)2的穩(wěn)定性強(qiáng)于過渡態(tài)結(jié)構(gòu)1，故D項(xiàng)錯誤。答案：D10解析：由題中反應(yīng)過程圖可知，→CH3COI→CH3CO2H，CH3COI是反應(yīng)中間體，A項(xiàng)正確；把各步反應(yīng)累加，得到CH3OH＋CO=CH3CO2H，B項(xiàng)正確；和中Rh的成鍵數(shù)為6，中Rh的成鍵數(shù)為5，中Rh的成鍵數(shù)為4，反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目有變化，C項(xiàng)錯誤；由題圖可知，甲醇的第一步反應(yīng)為CH3OH＋HI=CH3I＋H2O，D項(xiàng)正確。答案：C11解析：(1)①酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。②由題意可知，向不同濃度的過氧化氫溶液中滴入高錳酸鉀溶液不足量，產(chǎn)生的氣體一樣多說明過氧化氫濃度增大引起的速率異常現(xiàn)象一定不是過氧化氫分解的緣故，過氧化氫分解生成氧氣和水的化學(xué)方程式為2H2O2=O2↑＋2H2O。③由信息可知，當(dāng)過氧化氫濃度大于0.02mol·L－1時，過氧化氫溶液中會存在如下平衡：2H2O2H4O4，當(dāng)過氧化氫濃度為0.0312mol·L－1時，過氧化氫轉(zhuǎn)化為H4O4，溶液中過氧化氫濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率忽然減小。(2)①由整個過程中幾乎無溫度變化可知，第10滴溶液滴下迅速褪色說明反應(yīng)速率增大不是溫度變化的原因，應(yīng)該是酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成的錳離子做了反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率增大。②為了驗(yàn)證酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成的錳離子可以催化該反應(yīng)，應(yīng)該做加入硫酸錳溶液的對比實(shí)驗(yàn)，具體操作為先滴入9滴0.05mol·L－1MnSO4溶液，再滴下5滴0.05mol·L－1KMnO4[c(H＋)＝5.0mol·L－1]溶液，發(fā)現(xiàn)在錳離子作催化劑作用下，反應(yīng)速率增大，完全褪色時間遠(yuǎn)小于t秒。(3)a.增大高錳酸鉀溶液濃度，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故符合題意；b.增大過氧化氫溶液濃度，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故符合題意；c.增大硫酸濃度，高錳酸鉀和過氧化氫濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不符合題意；d.加熱適當(dāng)溫度，反應(yīng)溫度升高，活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故符合題意；e.加入合適的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故符合題意；故答案為acde。答案：(1)①2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O②2H2O2=O2↑＋2H2O③c(H2O2)＝0.0312mol·L－1時，H2O2溶液中存在平衡2H2O2H4O4，使得c(H2O2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率忽然減小(2)①酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成的Mn2＋可以催化該反應(yīng)②往2mL2mol·L－1H2O2溶液中先滴入9滴0.05mol·L－1MnSO4溶液，再滴下5滴0.05mol·L－1KMnO4[c(H＋)＝5.0mol·L－1]溶液完全褪色時間遠(yuǎn)小于t秒(3)acde12解析：(1)若要得到溫度與該反應(yīng)的速率關(guān)系，則控制其他條件都相同，則需對比Ⅰ和Ⅲ組實(shí)驗(yàn)，表格數(shù)據(jù)中a＝4.00×10－3，從題圖分析，Ⅰ組實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡的時間短，說明溫度越高反應(yīng)速率越大。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ是相同溫度下，改變催化劑的比表面