2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（）

①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e=Ag④在銀片上發(fā)生的反應

是：4OH-4e=O2+2H2O⑤可用C11SO4溶液作電解質(zhì)溶液⑥可用AgNCh溶液作電解質(zhì)溶液

A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥

2、硒（Se）與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：Se>SB.沸點：H2S>H2Se

C.穩(wěn)定性：H2s>H2SeD.酸性：H2S04>H2SeO4

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.由CO2和02組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA

2

D.1L濃度為的Na2c03溶液中含有NA個CO3

4、“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成

電解質(zhì)溶液.下列有關“暖寶寶”的說法錯誤的是

A.“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕

B.“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應時產(chǎn)生的

C.活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化

D.活性炭最終將轉化為二氧化碳

5、下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A.熔融燒堿時，不能使用普通石英珀堪：SiO2+2NaOHANazSiOj+HzO

+

B.在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到L：2r+H2O2+2H=I2+O2T+2H2O

C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g）△Fe3Ch+4H2

D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：CIO+Cl+2H+=CI2T+H2O

6、已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2X10-4、②2.6X10，、③4.9X10」。分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生

如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF==HNO2+NaF,由此可判斷下歹U敘述中

正確的是（）

A.HF的電離常數(shù)是①B.HNO2的電離常數(shù)是①

C.HCN的電離常數(shù)是②D.HNO2的電離常數(shù)是③

7、銃（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鐵的流程如圖所示：

下列判斷不合理的是（）

A.AKGa均處于IDA族B.Ga2（）3可與鹽酸反應生成GaCL

C.酸性：Al（OH）3>Ga（OH）3D.Ga（OH）3可與NaOH反應生成NaGaCh

8、某鎮(zhèn)冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和CI-,圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖,

圖乙描述的是實驗中陰極液pH值與?；厥章手g的關系。下列說法不正確的是（）

0.5*01A

情

性

電

極交換膜a

rtt20<-------------------------------------

0.1MO1/L0.1AO1/L傻水1234s6

蹣鹽酸（含?》［：?、C1-）陰極液《廢水）PH

圖甲圖乙

A.交換膜a為陽離子交換膜

+

B.陽極反應式為2H2O-4e=O2+4H

C.陰極液pH=l時，銀的回收率低主要是有較多的H2生成

D.濃縮室得到1L0.5moi/L的鹽酸時，陰極回收得到U.8g銀

9、有關化學與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說法中正確的是O

A.酸雨就是pH<7的降雨；

B.合成纖維、光導纖維、硝酸纖維均為有機高分子物質(zhì)，用途廣泛；

C.直徑為1-lOOnm之間的微粒是膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象；

D.地溝油，涌水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶。

10、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol,消耗鋁最少的是

A.MnO2B.WO3C.O2O3D.CO3O4

11、在100℃時，容積為5L的真空密閉容㈱中加入一定量的N2O4,容器內(nèi)N2O4和Nth的物質(zhì)的量變化如表所示:

時間/S0210306090

n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12

n(NO2)/mol0da0.350.360.36

下列說法無碗的是

A.10s時，以Nth濃度變化表示的該反應速率為0.()06mol-L“S】

B.該溫度下反應2NO2(g)WN2O?g)的平衡常數(shù)K=0.216

C.2s時容器內(nèi)壓強至少為反應前的1.1倍以上

D.其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2,建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質(zhì)量減小

12、下列各組離子一定可以大量共存的是

A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+>CRT、S2-

B.能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na\Fe3\NOnSO?"

22

C.c(A13+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg\SO4\AIO2

2+

D.c(Fe3+)=lmol-L"的溶液中：Mg>MnO4>SO?

13、溫度為Ti時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)==，2Z(g),

一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是()

t/min2479

n(Y)/mol1.21.11.01.0

A.反應0?4min的平均速率v(Z)=0.25mol-L-1-min-1

B.Ti時，反應的平衡常數(shù)Ki=1.2

C.其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX,平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y

的轉化率增大

D.其他條件不變，若降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4,則此反應的AHVO

14、化合物a、b、c的分子式均為C8H8,其結構如下所示，下列說法正確的是()

Orm

ab〃

A.b的同分異構體可與苯互為同系物

B.c苯環(huán)上的二氯代物有1()種

C.a能與濱水發(fā)生取代反應

D.c中所有原子可以處于同一平面

15、下列實驗方案和實驗結論正確的是

A.除去SO,中少量的HC1,可將混合氣體通入飽和NazSOs溶液中

B.粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌

C.稀鹽酸、NaOH>A1CL、Ba(OH)2四瓶無色溶液，可用NaHCOs鑒別

D.將硝酸鉉晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸鐵水解是吸熱的

16、下列關于離子反應的敘述正確的是

A.pH=3的溶液中,K+、Ca2\CWHCO3-可以大量共存

B.在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3\CWNO」不能大量共存

2+2

C.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鎖溶液，離子方程式為Ba+SO4=BaSO4I

2+2

D.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3I+CO3+2H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個

電子，在周期表中的位置如圖所示。ImolE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧

化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：

(1)元素D、G的名稱分別為：

(2)D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應方程式為一o

(3)C、E、A的簡單離子半徑：B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為一(用化學

式表示)。

(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為一。

(5)用電子式表示F與C形成化合物的過程一。

(6)G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應的方程式

(7)部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是一。

：B

vrr%?

Al：Si

G■■c■■、?A一s'.〔

Pn：

A.B只能得電子，不能失電子B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導體材料D.P。處于第六周期第VIA族

18、已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下:

A：G比舞品0門濃H：SO*

△

Mg

已知：R-Br乙期"KMgBrRi-C-OH

回答下列問題:

(1)A為芳香煌，A的化學名稱是

(2)G-H、HTI的反應類型分別是

CHi

(3)若G結構為Q-C—C-H：—CH2-Q

①請寫出D的結構簡式o

②2由B生成C的化學方程式為一。

(4)C有多種同分異構體，其中屬于酚類的同分異構體有種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結構簡

式?

CHi

(5)參考上述合成路線信息，寫出以CH3-CH=CH2和CMMgBr為原料(其它無機物任選)合成CH:-C-OH的合

CIIi

成路線圖。

19、某實驗小組研究KI和酸性KMnCh溶液的反應。

實驗序號In

逐滴滴加0.01mol-L-'KMnOa溶液逐滴滴加2mLO.lmobL-1KI溶液

（MS。*酸化至pH=l）

1

J

實驗操作

\一一2mL0.01mol?L-iKMnCh溶液

至一^2mLO.lmol*L-KI溶液3r（H2sO4酸化至pH=l）

紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后?/p>

實驗現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色

淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色

資料：i.MnO4-在酸性條件下最終被還原為M/+。ii.酸性條件下氧化性：KMnOAKKhAL。

(1)實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了

(2)實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究:

①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I一的氧化產(chǎn)物不是L,則“實驗現(xiàn)象a”為

②黑色固體是

③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO"

④寫出生成Kh?的離子方程式：

(3)探究實驗H中棕褐色沉淀消失的原因。

_Jm入2ml0.1mol,L-,_加入2滴2mclT/

過濾，洗滌KI溶液，振蕩,H2s。4溶液

-----------------------?

保留固體

棕褐色黑色固體無明顯變化固體溶解，溶液

懸濁液變?yōu)樽攸S色

用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：

(4)實驗反思：KI和酸性KMn(h溶液反應過程中，所得產(chǎn)物成分與有關(寫出兩點即可)。

20、鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(FesC)。X在足量的空氣中高溫煨燒，生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液

中大量存在的陽離子是;

Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為o

(2)某溶液中含有Mg?f、Fe"、A1+、⑶計等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后

的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是(填字母)。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

Na￡O,溶液梢過用的NHMCQ,溶液

稀破酸

除

廢一操［作一］「濾液

油

鐵50~80差充分反應

污

屑

濾液一FeCQi師|

沉淀IJI

產(chǎn)品—燃燒一干燥—T

回答下列問題：

①操作I的名稱是;操作H的名稱是;

操作H的方法為__________________________________________________________

②NazCOs溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)。

③請完成生成FeC03沉淀的離子方程式：.

21、一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

(1)“可燃冰”晶體中平均每46個H2O分子構建8個籠，其中6個籠分別容納1個CH4分子，另外2個籠分別容納1

個H2O分子，貝臚可燃冰”平均組成可表示為(填化學式)。

(2)已知：

1

CO2(g)+nH2O(l)=CO2-nH2O(s)AH=-57.98kJmoI

l

CH4(g)+nH2O(l)=CH4nH2O(s)△H=-54.49kJmol

1

反應CO2(g)+CHrnH2。(s)=CH4(g)+CCh-nH2O(s)的△!!=kJmol

(3)科學家提出用CO2“置換”CFh開采海底“可燃冰”的設想，提出該設想的理論依據(jù)是o

(4)圖中顯示，CO2FH2O的生產(chǎn)速率明顯大于CHrnHzO釋放出的速率，其原因是.

O

L

U

A

O

Z

=

U

&

O

U

C

X

三

3

一

。

u)

(5)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鋁的氧化物為催化劑，其反應機理

如圖。

①反應⑴的化學方程式為。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是

2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、c

【分析】根據(jù)電鍍原理，若在銅片上鍍銀，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生

還原反應生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銀失電子發(fā)生氧化反應生成銀離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液。

【題目詳解】①將銅片接在電源的負極上，故①錯誤；

②將銀片接在電源的正極上，故②正確；

③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e=Ag,故③正確；

④在銀片上發(fā)生的反應是：Ag-e=Ag+,故④錯誤；

⑤用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，不能選用硫酸銅溶液為電鍍液，故⑤錯誤；

⑥用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，可以選用硝酸銀溶液為電鍍液，故⑥正確；

綜上所述，錯誤的有①④⑤；故選C。

【答案點睛】

掌握電鍍的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為電解質(zhì)溶液的選擇，要注意用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，

常見的易溶于水的銀鹽就是硝酸銀。

2、B

【答案解析】試題分析：硒（Se）在硫的下方，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Se>S,A對，不選;

H2S的相對分子質(zhì)量比HzSe小，故H2s的沸點比HzSe低，B錯，選B；S的非金屬性比Se強，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定,

故穩(wěn)定性：H2S>H2Se,C對，不選；非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，故酸性：H2sO4>HzSeCh,D對，不選。

考點：元素周期律的應用。

3、A

【答案解析】A、由CCh和02組成的混合物中共有NA個分子，即Imol混合氣體，由于分子中的氧原子相同，所以含

氧原子為2mol,故A正確；B、己烷在標準狀況下不是氣體，22.4L己烷物質(zhì)的量不是Imol,故B錯誤；C、常溫常

壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量小于L5moL鋁的物質(zhì)的量為Imol,依據(jù)反應2A1+3cL=2AlCb,鋁有剩余，故電子轉移

小于3mol,故C錯誤；D、IL濃度為lmol?L」的Na2cO3溶液中，碳酸根離子水解，所以含有CCV-離子小于NA個,

故D錯誤；故選A。

點睛：關于氣體摩爾體積的相關判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②外界條件是否為標準狀況，即

0℃,L01xl05Pao本題的易錯點為D,要注意碳酸根離子的水解。

4、D

【題目詳解】A、鐵粉、活性炭、水、食鹽等可以構成一個原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，要延長使用壽命應該密

封保存，A對；

B、鐵是負極，發(fā)生氧化反應，B對；

C、構成原電池后鐵的腐蝕會加快，C對，

D、活性炭做正極，不參與反應，D錯。

答案選D。

5,B

【答案解析】A.熔融燒堿時，不能使用普通石英生竭，因為二者反應：SiO2+2NaOH=^=Na2SiO3+H2O,A正確；

+

B.在海帶灰的浸出液(含有r)中滴加H2O2得到h:2r+H2O2+2H=l2+2H2O,B錯誤；

C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層四氧化三鐵：3Fe+4HzO0=Fe3O4+4H2,C正確；

D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用發(fā)生氧化還原反應放出氯氣：C1O+CF+2H+

=C12t+H2O,D正確；

答案選B。

6、A

【題目詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此得出酸的強弱J質(zhì)序

是HF>HNO2>HCN,所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN,則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常

數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，

故選A。

【答案點睛】

相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸。

7、C

【題目詳解】A.A1與Ga同族，均處于IDA族，故A正確；

B.Ga2(h與AWh性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應生成GaCh,故B正確；

C.化學反應遵循強酸制弱酸的原理，在NaGaCh和NaAKh的混合溶液里通入二氧化碳，只有A1(OH)3沉淀，而沒有

Ga(OH)3沉淀，可能的原因是像酸酸性強于碳酸，酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3,故C錯誤；

D.Ga(OH)3與A1(OH)3的性質(zhì)相似，都是兩性氫氧化物，可與NaOH反應生成NaGaCh,故D正確；

答案選C。

8、D

【答案解析】陽極區(qū)域是稀硫酸，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進入濃縮室，所以交換膜a

為陽離子交換膜，故A正確；

陽極反應式為2H2O-4e=O2+4H+,故B正確；

陰極發(fā)生還原反應，酸性強時主要氫離子發(fā)生還原反應生成氫氣、酸性弱時主要Ni2+發(fā)生還原反應生成Ni,故C正確；

濃縮室得到1LO.5moi/L的鹽酸時，轉移電子0.4mol,陰極生成銀和氫氣，所以陰極回收得到鎮(zhèn)小于11.8g,故D錯誤;

答案選D。

9、D

【題目詳解】A.酸雨的pH<5.6,A錯誤；

B.合成纖維、硝酸纖維均為有機高分子物質(zhì)，光導纖維是SiO2,屬于無機非金屬材料，B錯誤；

C.直徑介于1?100nm之間的粒子的分散系稱為膠體，只有分散質(zhì)不能稱為膠體，C錯誤；

D.地溝油，涌水油主要成分為油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應，可用于制肥皂，D正確；

故選D。

10、D

【分析】根據(jù)化合價的變化判斷，化合價變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應時得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁

的量最少。

4

【題目詳解】A.MnCh?Mn,生成ImolMn,需要4moi電子，消耗―"molAl；

3

B.WO3?W,生成ImolW,需要6mol電子，消耗2moiA1；

C.&2O3?Cr,生成ImolCr,需要3mol電子，消耗ImolAl；

88

D.CO3O4?Co,生成ImolCo,需要一mol電子，消耗一molAL

39

結合以上分析可知，消耗A1最少的是CO3O4;

故答案選：Do

11、C

【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，60s時反應已經(jīng)達到平衡，則b=0.12moL根據(jù)反應NzOMg)=2NO2(g),10s時，N2O4物

質(zhì)的量的變化量=0.3mol?0.15moi=0.15moL則a=0.3mol,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】A.10s內(nèi)，以NO2表示的該反應平均速率為KNO2)=2——-=0.006mol-L^s-1,10s時為瞬時速率，小

5LxlOs

于0.006mobL1-s-1,故A錯誤；

B.根據(jù)分析,60s時反應達到平衡,平衡時,N2O4為0.12mol,NO2為0.36moL容積為5L,該溫度下反應2NO2(g)^N2O4(g)

0.12mol

c(NQj5L

的平衡常數(shù)K=再標K=-7=4.63,故B錯誤；

c(NO?)[0.36mol)

I5L)

C.前10s內(nèi)，以Nth表示的該反應平均速率為v(NO2)="變=0.006mol-L"si,若以此反應速率計算，2s時NCh

5Lxl0s

的物質(zhì)的量為0.06moLN2O4的物質(zhì)的量為0.27mol,氣體總物質(zhì)的量為0.33moL同溫同體積時，氣體的壓強比等于

氣體物質(zhì)的量之比，則2s時容器內(nèi)壓強為反應前的空等=1.1倍，但隨著反應的進行反應速率逐漸減小，前2s內(nèi)

的化學反應速率大于0.006mol-L-'-s1,所以2s時生成的N(h的物質(zhì)的量大于0.06mol,氣體總物質(zhì)的量大于0.33moL

所以2s時容器內(nèi)壓強至少為反應前的1.1倍以上，故C正確；

D.其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2,因為容器體積不變，充入NCh或N2O4越多，N2O4的體積分數(shù)

越大，建立新平衡時，與原平衡相比較，氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故D錯誤；

答案選C。

12、D

【答案解析】A、CKT與S2-可以發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不符合題意；

B、能與鋁粉反應生成氫氣的溶液可能為強酸性或強堿性溶液，在強堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意;

C、c(AF+)=0.1mol/L的溶液中，AKh-與AP+發(fā)生反應3AK)2-+A13++6H2O=4A1(OH)31，不能大量共存，故C不符合題

意；

2

D、c(Fe3+)=lmol?L」的溶液中，Mg\H\MnO4,S(V-互相不反應，能夠大量共存，故D符合題意；

綜上所述，本題應選D。

【答案點睛】

本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離

子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應；③離子間發(fā)生雙水解反應，如AF+與HCO3

等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。

13、D

△nQ.5mol

【題目詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗Y為O.lOmoLv(Y)=△￡_-00125mol/(L?min},

△tAmin

所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L-min),A錯誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知7min時反應到達平衡，反應的三段式為

X(g)+Y(g)2Z(g)

起始濃度(mol/L)0.160.160

變化量(mol/L)0.060.060.12

平衡濃度(mol/L)0.10.10.12

c2(Z)0.122

所以平衡常數(shù)K='驍「ErrM，B錯誤；

c(x)?c(y)o.ix0.1

C.其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX,平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時Y的轉化率增大,

由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，c錯誤；

D.?時，平衡常數(shù)K=1.44,降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4,說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以

該反應正向為放熱反應，D正確；

故合理選項是Do

14、D

【題目詳解】A.b的分子式為C8H8,苯的同系物的通式為CnH2n6因此b的同分異構體不可能與苯互為同系物，故

A錯誤；

O.

B.c為苯乙烯，對應的二氯代物有(。為一個氯原子，?為另一個氯原子可能的位置)4種；

O

q—種，共6種，故B錯誤；

C.a中含碳碳雙鍵，能與濱水發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.c為苯乙烯，碳碳雙鍵和苯環(huán)均為平面結構，所有原子可能處于同一平面，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、同分異構體的判斷、有機反應為解答的關鍵。本題的易錯點為D,

有機物中的原子共平面問題可以聯(lián)想甲烷的正四面體結構、乙烯和苯的平面型結構、乙烘的直線型結構。

15、C

【答案解析】試題分析：A.SOi.HC1都可以與Na2sCh溶液發(fā)生反應，不能用Na2sCh溶液除雜，要用飽和的NaHSO3

溶液，錯誤；B.S不溶于水，也不能溶于鹽酸，所以粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，不可用熱的稀鹽酸洗滌，要用熱的NaOH

溶液洗滌，錯誤；C.NaHCCh溶液與稀鹽酸混合放出氣體；與NaOH溶液發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象；與AlCb溶液混

合產(chǎn)生沉淀，同時有氣體產(chǎn)生；與Ba(OH)2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，四瓶無色溶液，現(xiàn)象各不相同，因此可用NaHC(h

鑒別，正確；

考點：考查實驗方案或實驗結論正誤判斷的知識。

16、B

【題目詳解】A.pH=3的溶液顯酸性，H+和HCCh?不能大量共存，故A錯誤；

B.在含有苯酚的溶液中，苯酚和Fe3+不能大量共存，故B正確；

C.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸枷沉淀，離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42-

=BaSO4；+2H2O,故C錯誤；

2+

D.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2-2-3+3

17、氯鐵CL+H2s=2HC1+SISOAlHC1O4>H2SO4>H3PO4Al+4OH=A1O2+

2H2ONax<P?6i：--*Na［：Cl：r,3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2A

????—

【分析】設C的原子序數(shù)為x,則A為X-8,B為X-1,C為x+1,A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，

則有x+x-8+xT+x+l=56,x=16,所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為C1元素，ImolE單質(zhì)與足量酸作

用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2,可知E的化合價為+3價，應為A1元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊

接鋼軌，G為Fe,F是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na,根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金

屬性強弱，結合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

【題目詳解】(1)根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。

(2)D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應即氯氣與硫化氫反應，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應方程式為CI2+H2S=2HC1+SI?

(3)根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結構的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2->02-

>A13+;元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則有HC1O4>H2sO4>H3PO4。

(4)D和E形成的化合物為AlCb,水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為

AP+4OH=A1O2+2H2O?

(5)鈉和氯在形成氯化鈉的過程中，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，之后結合生

成氯化鈉，電子式表示為NaxGTi：——?Na［：Cl：r,

????

(6)G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2。量配Fe3O4+4H2。

(7)A.B可以失電子，H3BO3中B顯+3價，故A選項錯誤。

B.同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge>Si,B選項正確。

C.As與Si化學性質(zhì)較相近，也可作半導體材料，故C選項正確。

D.Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項正確。

故答案選A

【答案點睛】

本題考查元素推斷及元素化合物知識，本題從元素在周期表中的相對位置為載體，通過元素原子核外電子數(shù)目關系推

斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見元素化合物的性質(zhì)，學習中注重相關基礎知識的積累。

18、苯乙烯消去反應加聚反應Q-CCH3Q-^H-CHi+NaOH-i^O-^H-cIINaBr

cibCII-CII.^cib-cii-cii^^^cn.qi-cn^*^cn.-cii■ci-cii>

HQAIO2H2O1

Br6HCH）

【分析】A為芳香燒，能與HBr發(fā)生加成反應，所以人為。廠CH=CH2,Q-CH=CH2與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，

Cj-CH2CH2Br和琦TCHBrCH3,C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代燒的水解；若G結構為

FO0H?

（Qp-y-CH:—CH^一?,根據(jù)題目信息，可反推D是?-8小，C為?■七HCH3，B為琦）pCHBrCHs,F是

CH.?

?-CH2cH2M眄,E為?pCH2cH2BroG（Q-€—C'H：—CH^-Q］）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應，

H發(fā)生加聚反應生成高分子化合物I。

【題目詳解】（1）A為。-CHWH2,化學名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；

（2）D和F反應反應再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應，生成H含有碳碳

雙鍵，所以H反應生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應；答案：消去反應；加聚反應；

OO

（3）①若G結構為琦b-Q,根據(jù)題目已知信息可逆推出D是Q-CCH3；答案：Q-^CHs；

(H

②B為。"CHBrCH3,C為0~&CH3,由B生成C的化學方程式為：

H-CHi+NaOH-^Q-？H-CHj+NaBr；答案：H

H-CH)+NaOHH-CH'+NaBr!

OH

（4）C為??&ICH3,若苯酚的苯環(huán)上連接一個乙基，則有鄰、間、對3種同分異構體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個

甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結構，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構體有:

（5）結合題目已知信息，以CH3—CH=CH2和CIhMgBr為原料合成CH:—C—OH的合成路線圖為:

Cll.-CII-CIL^CIL^II-CIIC-CII.CH^Bl>Clb-^Clb

【答案點睛】

本題考查有機物推斷，涉及鹵代垃、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構體、有機化學反應類型和方程式的

書寫等，題目綜合性較大，注意逆向推導的思維訓練，難度中等。

19、12溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2s03溶液，振蕩，溶液紫色消

+

失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍說明存在1032Mlic)/+r+2H=2MnOzI+IO3+H2OMnO2+21

+2+

+4H=Mn+l2+2H2O試劑的相對用量(滴加順序)、溶液酸性強弱(其他答案合理給分)

【分析】(1)實驗1中碘化鉀過量，MnOJ在酸性條件下最終被還原為Mn",碘水呈棕黃色；

(2)①廠的氧化產(chǎn)物不是則CCL層呈無色。

②二氧化鎰能催化雙氧水分解。

③利用1。3一的氧化性，證明在“紫色清液”中存在103\

④高鎰酸鉀與碘化鉀反應生成二氧化缽和KIO3；

(3)在酸性條件下，二氧化鋅與碘化鉀反應生成碘單質(zhì)。

(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象分析。

【題目詳解】(1)實驗1中碘化鉀過量，MnO「在酸性條件下最終被還原為Mn",碘水呈棕黃色，所以實驗1中溶液呈

棕黃色，推測生成了I*

(2)①廠的氧化產(chǎn)物不是則CCL層呈無色，“實驗現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無色。

②二氧化鎰能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnOz；

③IO3-具有氧化性，103-可以被N&S03還原，取