PAGEPAGE1新疆維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)策勒縣2023屆高三上學期11月期中教學情況調(diào)研一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意．1．下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是（）A．玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得B．高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C．工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D．高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的2．關(guān)于下列物質(zhì)性質(zhì)、用途的說法，錯誤的是（）A．過氧化鈉可作潛水艇中的“供氧劑”B．鋁易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蝕C．氫氧化鈉可以用于治療胃酸過多D．次氯酸鈣可用于游泳池水、自來水的消毒3．下列物質(zhì)的分類合理的是（）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水DKOH碳酸純堿三氧化硫4．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（）A．S→SO3→H2SO4→SO2B．N2→NO→NO2→HNO3C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3D．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)35．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A．2gD2O含中子數(shù)為NA個B．1molNa2O2含有的陰離子數(shù)為2NA個C．通常狀況下，1molSO3含有的分子數(shù)為NA個D．1molS8含有8NA個S-S鍵6．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．溶液中加少量溶液：B．溶液在空氣中變黃色：C．用溶解：D．向溶液中加入溶液至剛好沉淀：7．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊與足量氧氣中在加熱條件下反應(yīng)，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大 D．生成物均可用于殺菌消毒8．能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．含有HCO3一的溶液中：K＋、Mg2＋、OH一、NO3－B．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、C1一、I一、NO2－C．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl—D．在由水電離出的c（H＋）=1×10－12mol／L的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO一、SO42一9．某反應(yīng)涉及7種粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是產(chǎn)物，其對應(yīng)的化學計量數(shù)為5，下列說法正確的是（）A．氧化劑為B．失去電子的元素是PbC．隨著反應(yīng)進行，溶液的pH減小D．氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：210．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（）A．Cl2具有漂白性，可用作自來水的消毒B．SiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維C．NH3具有還原性，可用作制冷劑D．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑11．下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是（）A．Al在空氣中表面生成致密的氧化膜B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．氫氟酸能用玻璃瓶存放D．室溫下Na與空氣中O2制取Na2O212．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．氨水溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、13．下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)（）A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8kJ?mol﹣1(反應(yīng)熱)B．CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=﹣192.9kJ(反應(yīng)熱)C．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=﹣2658.0kJ?mol﹣1(燃燒熱)D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ?mol﹣1(中和熱)14．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．用飽和溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的：B．明礬溶液中加入溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：C．堿性條件下，用溶液與反應(yīng)制備新型凈水劑：D．氯堿工業(yè)制備氯氣：15．將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液甲，并得到標準狀況下2.24LNO，金屬質(zhì)量減少8.4g：繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，得到溶液乙，又得到標準狀況下2.24LNO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不變紅；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可將金屬離子恰好沉淀完全。則下列說法正確的是（）A．向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12LNOB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為C．加入NaOH溶液的體積為750mLD．減少的8.4g金屬為銅和鐵16．向mg由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后測得生成NO的體積[V(NO)](已換算成標準狀況下)、m(固體剩質(zhì)余量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列說法中正確的是（）A．稀硝酸的濃度為0.4mol·L-1B．a(chǎn)點時，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gC．b點對應(yīng)的溶液中可能含有的金屬陽離子為Fe2+、Fe3+、Cu2+D．加入稀硝酸至400mL時，收集到的V(NO)約為6.91L二、填空題：共計52分．17．甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含右不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下戊相對H2的密度為14。寫出由甲生成戊的化學方程式_____________________________________，欲檢驗乙中官能團，所選用的試劑為（填序號）__________。①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③銀氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3（2）若R為另一種非金屬元素；甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為_________________，乙的空間構(gòu)型為______________。戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為___________________，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為________________________________。18．氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實驗室以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下已知：①Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜過量太多的原因是_________________________________。（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實驗方法是_____________________________________________________。（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。A．酚酞溶液

B．石蕊試紙

C．pH計（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得的潔凈固體完全溶解于過量的鹽酸中，蒸發(fā)濃縮，____________________，過濾，____________________________________________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O(實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實驗最終得到氯化鉻晶體21.32g，則該實驗的產(chǎn)率為___________。19．堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O]微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫一條）。（2）H2O2的電子式為_________________，它的作用是______________________________________。（3）“調(diào)pH”時加入的試劑X為______________（填化學式）。（4）“混合”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是__________________________。（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是______________________（用離子方程式表示）。（6）如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。20．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是______________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________________、_______________________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是__________和_____________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________________________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學式)

【參考答案】D2．C3．D4．A5．B6．B7．B8．C9．D10．D11．A12．A13．B14．A15．A16．D17．（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O①④⑤（2）三角錐形3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O（3）Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑18．（1）Na2Cr2O7+2NaOH=2Na2CrO4+H2O避免還原時消耗過多鹽酸（2）2CrO42－+CH3OH+10H+=2Cr3++7H2O+CO2↑蒸餾法（3）C

（4）冷卻結(jié)晶用乙醚洗滌固體2~3次（5）40%19．（1）粉碎菱鎂礦或增大鹽酸濃度等（2）將Fe2+氧化為Fe3+（3）MgO[Mg(OH)2、MgCO3或Mg(OH)2CO3]（4）NaClO＋2MgCl2＋3NaOH