必考點01物質(zhì)及其變化

題型一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

例題1:某同學(xué)在實驗室進(jìn)行如圖所示實驗，下列說法中不正確的是()

A.X中的濃溶液滴入沸水中可得到Z中液體

B.X中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.用過濾和滲析的方法，可將Z中液體分離提純

D.Y中反應(yīng)離子方程式：3CaCO3+2Fe3'+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2T+3Ca2+

【答案】B

【詳解】A.X中的氯化鐵濃溶液滴入沸水中可得到氫氧化鐵膠體，A正確；B.X中分散系是氯化鐵溶液,

不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C.用過濾的方法，可以將Z中的固體與液體分離，利用滲析法可以凈化提

純氫氧化鐵膠體，C正確；D.CaCCh能與H+結(jié)合生成CCh和H?O,促進(jìn)Fe，+的水解，D正確；答案選B。

例題2：下列說法中正確的是()

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于Inm到100nm之間

A.3個B.4個C.5個D.6個

【答案】A

【詳解】①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，①正確；②NazCh是金屬氧化物而不是堿性氧化物,

但是堿性氧化物一定都是金屬氧化物，②正確；③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，③正確；④純

堿的化學(xué)式是Na2co3,是鹽而不是堿，④錯誤；⑤雖然膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，膠粒不能透過半透膜，

但是能透過濾紙，所以膠體不能用過濾的方法把膠粒分離出來，⑤錯誤：⑥氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，

相互之間存在排斥現(xiàn)象，這是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因，⑥錯誤；①、②、③三個說法正確，④、

⑤、⑥三個說法錯誤；答案選A。

【解題技巧提煉】

一、物質(zhì)的組成與分類

1.物質(zhì)的組成

⑴

(2)

2.物質(zhì)的分類：分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。在化學(xué)上常用

的分類方法有樹狀分類法和交叉分類法。

⑴樹狀分類法

「混合物

‘金屬單質(zhì)

單質(zhì)<非金屬單質(zhì)

物質(zhì)《

純凈物<.稀有氣體

無機化合物

化合物

有機化合物

⑵交叉分類法的應(yīng)用示例(氧化物分類)

二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化

1.從宏觀和微觀兩個角度理解物理變化和化學(xué)變化

宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化

微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，本質(zhì)是原子的重新組合

2.不同類別的無機物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

⑴金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)一心堿性氧化物單堿鳥鹽

如：Na--->NazO——+NaOH—^-―>Na2S04

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑵非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：非金屬單質(zhì)一吟酸性氧化物幽酸*鹽

如：s-^4S02-^4H2s。3^^Na2s。3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.常見化學(xué)反應(yīng)的分類

‘化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少〈

置換反應(yīng)

〔復(fù)分解反應(yīng)

離子反應(yīng)

按反應(yīng)中有無離子參與

非離子反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)〈

氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移

非氧化還原反應(yīng)

可逆反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向J

不可逆反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

按反應(yīng)的能量變化

放熱反應(yīng)

三、分散系膠體

1.分散系：一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。

2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

3.膠體的分類：依據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體細(xì)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。

題型二離子反應(yīng)離子方程式書寫的基本方法

例題1：對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量C12：3SO；-+C12+H2O=2HSO3+2Cr+SO；

2+

B.向CaCL溶液中通入CCh：Ca+H2O+CO2=CaCO,+2H*

3+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe+H2O2=O2T+2H++2Fe"

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH,-H2O

【答案】A

【詳解】A.用Na2sO3溶液吸收少量的Ch,Ch具有強氧化性，可將部分SO；氧化為SO：,同時產(chǎn)生的氫

離子與剩余部分SO；結(jié)合生成HSO“Ch被還原為C1,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

3SO；'+Ch+H2O=2HSO3+2C1+SO;,A選項正確；

B.向CaCb溶液中通入CO2,H2cCh是弱酸，HC1是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項錯誤:

C.向H2O2中滴加少量的FeCb,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe"能催化H2O2的分解，正

Fe*

確的離子方程式應(yīng)為2H2O2—2H2O+O2T，C選項錯誤；

D.NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫

+

離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH-=H2O,D選項錯誤：答案選A。

例題2：下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.氫氧化鋼溶液與過量硫酸氫鈉溶液混合：SO：+H+OH+Ba=BaSO4+H,0

+

B.向碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO;+H=CO2T+H2O

C.把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H*=2Fe3“3H2T

2++

D,將CO2通入CaC】?溶液中：CO2+H2O+Ca=CaCO31+2H

【答案】B

【詳解】A.氫氧化鋼少量，則書寫離子方程式時OH-與B/+的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為2：|,硫酸氫鈉電離

生成的H+和SO：也以化學(xué)計量數(shù)之比2：1參與反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀和水，正確的離子方程式為

+2+

SOf+2H+2OH-+Ba=BaSO4I+2H,O,故A錯誤；B.碳酸氫鈣可溶于水，應(yīng)拆成離子形式，碳酸

氫根離子與鹽酸中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故B正確；C.不符合客觀事實，正確的離子方程式為

+2+

Fe+2H=Fe+H2T,故C錯誤；D.CO?與CaQ2不反應(yīng)，故D錯誤；故答案選B。

【解題技巧提煉】

1.離子反應(yīng)

⑴概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

⑵本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。

⑶離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

2.離子方程式

⑴離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

⑵離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

3.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”

⑴一般規(guī)律

①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。

②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。

⑵微溶物的處理

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；

②作反應(yīng)物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(0H)2。

(3)產(chǎn)物NH3-HaO的處理

①不加熱或稀溶液中，寫成NH3-H2O。

②加熱或濃溶液中，寫成N%和40。

4.書寫離子方程式，注意微粒的書寫形式

⑴完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。

①氧化鎂溶于稀硫酸：Mg0+2H+=H20+M/+。

3+

②向AICL溶液中滴加過量的氨水：AI+3NH3-MO=AI(0H)3，+3NHM

+

③向NaHS(h溶液中加入過量NaHSO,溶液：HSO；+H=H20+S02T?

⑵完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NH：與堿反應(yīng)的條件。

①澄清石灰水中加入稀鹽酸：OH-+H+=HZ。。

+

②NazSO,溶液與AgN(h溶液混合：SO廠+2Ag=Ag2S041。

③鐵鹽溶液與強堿溶液混合加熱檢測NHj：NH：+OH^^NH3T+H20?

⑶完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。

①過氧化鈉溶于水：2Na20z+2H20=4Na++40H-+02T。

+

②用MnOz與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H+2CFMn"+C12T+2H2O0

③Clz溶于水：CI2+H2O=CI-+HCIO+H+o

④銅溶于濃硝酸：U+U2+

C+4H+2N0；=C+2N02T+2H20?

(4)多重反應(yīng)離子方程式的書寫

2++

①Ba(OH)z溶液與H2s0“溶液混合：Ba+20H~+2H+S0r==BaS041+2H20?

2+

②Ba(OH)2溶液與(NH。2s0,溶液混合：Ba+20H~+2NH^+S04-=BaS04J-+2NH3-H20o

③CuSO,溶液與Ba(0H)2溶液混合：Cu2++SOf+Ba2++20H-=Cu(OH)21+BaS0?1。

題型三離子共存問題

例題1：下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是()

A.Mg"、HCO；、Cl、OHB.Na+、Ba"、CO；、NO；

C.Na+>H+、Cu*、SO/D.K*、Zn?*、NO；、SO：

【答案】D

【詳解】A.Mg?+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不共存，HCO；與OH-反應(yīng)生成水和碳酸根而不共存，故A不符

合題意；B.Ba2+與co：反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀而不共存，故B不符合題意；C.G?+是藍(lán)色，故C不符合

題意；D.K+、Zn“、NO；、SO/都大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

例題2：下列離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.堿性溶液中：短、NH；、N0?SO：

2+

B.某無色透明溶液中：MnO4、Fe>NO；、SCN

C.能使酚酣變紅的溶液中:Na+、C「、SiO；、NO；

D.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：HSO：、K+、Na+、SO：

【答案】C

【詳解】A.堿性溶液中含有OH,OH不能與NH；大量共存，A不符合題意；B.MnO；呈紫色，F(xiàn)e?+呈淺

綠色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；C.能使酚酷變紅的溶液呈堿性，Na+、C「、SiO：、

NO；相互不反應(yīng)且不與OH-反應(yīng)，能夠大量共存，C符合題意；D.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，HSO：不

能大量共存，D不符合題意；答案選C。

【解題技巧提煉】

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大

量共存。

2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

⑴一色一一溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

離子Cu2+Fe計Fe2+MnO?

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色

⑵二性——溶液的酸堿性

①在酸性溶液中，OFT及弱酸根陰離子（如CO廠、S0「、S2\CHsCOCT等）不能大量存在。

②在堿性溶液中，成及弱堿陽離子（如NH：、Al"、Fl+等）不能大量存在。

⑶三特殊——三種特殊情況：

①AIOT與HCO；不能大量共存：A107+HCO；+H2O=AI(OH)31+C07。

②“NOJ+H+”組合具有強氧化性，能與S”、Fe"、廣、SO廠等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存。

③NH：與CH3COO-、COr，Mg2+與HCO；等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍

很小，它們在溶液中仍能大量共存。

(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型

四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba?+與S07，NH；與0H\H*與CHsCOCT等。

②氧化還原反應(yīng)：如Fe"與廣、S2-,N0KH+)與Fe"等。

③相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如相3+與COT、HCO「或AIOT等。

④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe?+與SCN-等。

題型四離子的檢驗和推斷

例題1：某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、C1\Cu2\SO；,欲除去其中的Cu2+、SO;，設(shè)計工藝流程如圖

所示：

下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.NaOH的作用是除去Ci?+

B.試劑a為Na2co3，試劑b為BaCb

C.操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸

D.檢驗SO；是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCb溶液

【答案】B

【詳解】A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去CM+,生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B.試劑a為

BaCl2,試劑b為Na2co3,碳酸鈉在氯化鋼之后可除去過量的鋼離子，故B錯誤；C.由上述分析可知，操

作X為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；

D.檢驗SOj是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCb溶液若不生成白色

沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；

故選：Be

例題2：實驗室有W、Y、Z三種溶液，同學(xué)們進(jìn)行的實驗操作及現(xiàn)象如下：

①取一定體積的W溶液于試管中，向試管中加入Na2cCh溶液，有白色沉淀生成：

②繼續(xù)向試管中加入過量Y溶液，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體：

③再向試管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成。

則W、Y、Z三種溶液可能依次為（）

A.BaCb溶液、H2so4溶液、MgCb溶液B.CaCb溶液、HNCh溶液、BaCB溶液

C.CaCb溶液、HNO3溶液、NaCl溶液D.BaCb溶液、HC1溶液、Na2so4溶液

【答案】D

【詳解】①取一定體積的W溶液于試管中，向試管中加入Na2cCh溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能

是碳酸節(jié)貝或碳酸鈣等；②繼續(xù)向試管中加入過量Y溶液，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，Y是酸，應(yīng)該是鹽酸或硝

酸，不是硫酸，因為硫酸鋼難溶，硫酸鈣微溶；③再向試管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成，白色沉淀

可能是硫酸鋼。則W、Y、Z三種溶液可能依次為BaCb溶液、HC1溶液、Na2sO4溶液。

答案選D。

【解題技巧提煉】

1.常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀;

②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

⑴依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷

陽離子試劑實驗現(xiàn)象（證據(jù)）

Mg"NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解

AI3+NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解

NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

Fe2+

K3[Fe（CN）6]

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（鐵氟化鉀）溶液

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

⑵依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷

濃NaOH溶液

NH；產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

⑶依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷

陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象（證據(jù)）

H+紫色石蕊溶液溶液變紅

Na4焰色試驗黃色火焰

K+焰色試驗紫色火焰（透過藍(lán)色鉆玻璃）

Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后變紅色

2.常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)

⑴依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷

陰離子試劑實驗現(xiàn)象（證據(jù)）

cr產(chǎn)生白色沉淀：AgCI

Br-AgNOs溶液和稀HN03產(chǎn)生淡黃色沉淀：AgBr

r產(chǎn)生黃色沉淀：Agl

sor稀鹽酸和BaC12溶液加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀

加CaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)

corCaC12溶液和稀鹽酸

生無色無味氣體

⑵依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷

陰離子試劑實驗現(xiàn)象（證據(jù)）

cor稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

Hcor稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使

sot稀HzSO”和品紅溶液

品紅溶液褪色

加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使

HSO7稀H2s。4和品紅溶液

品紅溶液褪色

⑶依據(jù)顯示的特殊顏色檢驗或推斷

L滴入酚酸溶液，溶液變紅色

0H--

①」滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色

Br-］氯水橙紅色，表明有Br-

②?有機層下層［紫紅色，表明有「

①氯水或從0z

③廣②淀粉溶覆溶液變藍(lán)，表明有廣

3.離子推斷的“四原則”

題型五氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念

例題1：5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O,下列說法正確的是（）

A.HNO,是氧化產(chǎn)物

B.生成ImolN?時，轉(zhuǎn)移3.75mol電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5

D.N?只是還原產(chǎn)物

【答案】B

【詳解】A.硝酸中的N是硝酸錢中+5價的N未變價生成的，所以硝酸既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，

故A錯誤；B.依據(jù)分析可知，當(dāng)有Imol氮氣生成時，轉(zhuǎn)移3.75mol電子，故B正確：C.依據(jù)分析可知,

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)為5：3,故C錯誤；D.氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯

誤；故選：B。

例題2：從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在反應(yīng)

14CUSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4o（其中FeS2中Fe為+2價S為-1價）下列說法正確的

是（）

A.Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.參與反應(yīng)的FeS）與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為I:2

C.FeSz只作還原劑

D.產(chǎn)物中的SO；有一部分是氧化產(chǎn)物

【答案】D

【詳解】A.Cu2s中銅、硫化合價分別為+1、-2,是銅化合價降低、硫化合價降低得到的產(chǎn)物，不是氧化

產(chǎn)物，A錯誤；

B.參與反應(yīng)的FeS2中3個硫原子失去21個電子形成+6價硫、7個硫原子得到7個電子形成-2價硫，與轉(zhuǎn)

移電子數(shù)之比為1：2,B錯誤；C.參與反應(yīng)的FeS?與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為5FeS221e,C錯誤；

D.產(chǎn)物中的SOf有一部分是氧化產(chǎn)物，D正確；

故選D。

【解題技巧提煉】

1.氧化還原反應(yīng)

⑴判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。

⑵本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

2.相關(guān)概念

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

⑴雙線橋法：①標(biāo)變價②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。

用雙線橋法標(biāo)出MnOz與濃鹽酸加熱反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

得2e

△

MnO+HCl(濃)---=MnCL+Cl,f+2H,()

失2義1.

⑵單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2e

Cu+4HN()3(濃)=Cu(N03)2+2NO2T+2H?0。

4.常見的氧化劑和還原劑

⑴常見的氧化劑：常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：

⑵常見的還原劑：常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬

陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：

⑶元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如：

其中：Fe2\SO；'"主要表現(xiàn)還原性，主要表現(xiàn)氧化性。

5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示

6.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH,

(1)金屬氫化物

①結(jié)構(gòu)特點：電子式可表示為M，[：H]-(M為堿金屬)o

②強還原性

a.遇水強烈反應(yīng)放出氫氣，使溶液呈強堿性，$0：NaH+H20=Na0H+H2?o

b.高溫還原金屬：如固態(tài)NaH在673K時能將TiCL還原為金屬鈦：TiCI,+4NaH型%Ti+4NaCI+2H。

⑵萬能還原劑——硼氫化鈉(NaBH”)

硼氫化鈉是一種無機物，化學(xué)式為NaBH,,白色至灰白色細(xì)結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強，其堿性溶液呈棕黃

色，是最常用的還原劑之一。

通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白劑，以及醫(yī)藥工業(yè)制造雙氫鏈霉素

的氫化劑。

題型六氧化還原反應(yīng)的計算

例題1:關(guān)于反應(yīng)4cCh+SiK同溫4co+2H2O+SiO2,下列說法正確的是()

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiL發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B.硅元素

化合價由-4價升為+4價，故SiH,發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiFU，,

則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高

至+4價，因此生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子，D正確；答案選D。

例題2：四氧化三鐵（FeQ,）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)

領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備FeQ4磁性納米顆粒的反應(yīng)是（）

2+

3Fe+2S2O；+O2+xOH=FeQ4J+S4c）：一+2凡0。下列敘述不正確的是

A.水熱法制備FeQ4磁性納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是SQ；、Fe2+

B.離子方程式中x=4

C.每生成ImolFeQ”，被氧化的Fe”的物質(zhì)的量為3moi

D.該條件下O?氧化性強于SQ：

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)上述分析，還原劑是Fe2+、&O；,A項正確；

B.方程式等號左右電荷要守恒，故x=4,保證等號左右電荷代數(shù)和均為-2,B項正確；

C.由反應(yīng)方程式可知，生成ImolFeQ需要消耗ImolCh,3個Fe?+中有兩個Fe?+失電子，則氧化的Fe?+的

物質(zhì)的量為2mol,C項錯誤；D.該條件下02作氧化劑，S4O＞為氧化產(chǎn)物，故。2氧化性強于S4o￡,D項

正確;答案選C。

【解題技巧提煉】

1.電子守恒法計算的原理

氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

2.電子守恒法計算的流程

⑴找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

⑵找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)）。

⑶根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。

〃（氧化劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值（高價一低價）=〃（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值（高

價一低價）。

題型七氧化還原反應(yīng)方程式的配平

例題1：在酸性條件下，黃鐵礦(FeS?)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2HQ=2Fe2++4SO上+4H+。

實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是()

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)"+O2+4H，=4Fe"+4NO+2H

B.反應(yīng)H的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)HI的離子方程式為Fe2++N0=Fe(N0「，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

【答案】C

【詳解】A.由圖可知反應(yīng)I過程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價變成+3價，氧氣中氧由0價變成-2價，根據(jù)

得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式4Fe(NO)"+O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O,A項正確；

B.反應(yīng)H的Fe3+由+3價變成+2價，所以反應(yīng)H的氧化劑是Fe3+,B項正確；

C.反應(yīng)IH中無元素化合價變化，所以反應(yīng)III是非氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；

D.NO與Fe2+反應(yīng)生成Fe(NO)2+,Fe(NO)"被氧化為Fe3+,同時又生成NO,且NO量不發(fā)生變化，則黃

鐵礦催化氧化中NO作催化劑，D項正確：故答案為：Co

例題2：下列離子方程式正確的是()

2++3+

A.稀硝酸與氯化亞鐵混合：3Fe+NO：+4H=NOf+3Fe+2H2O

+2+

B.二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO；+4H=SOf+2Mn+2H2O

C.向Mg(HCCh)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg"+HCO；+。氏=MgCO3i+H2O

2+

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO?：Ca+SO2+H2O+2C1O=CaSO,J+2HC1O

【答案】A

【詳解】A.稀硝酸具有氧化性生成NO氣體，亞鐵離子具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為：

2++,+

3Fe+NO；+4H=NOT+3Fe+2H2O,A項正確；B.SO2具有還原性，高鐳酸鉀具有強氧化性，氧化

SCh變?yōu)镾O：-化合價由+4價變?yōu)?6價，反應(yīng)的離子方程式為：5SO,+2MnO-+2HQ=2Mn"+5SO：+4H*,

元素不守恒，B項錯誤；C.依據(jù)“少定多變”原則，Mg(HCO3)2溶液少量定為“1”，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Mg+2HCO-+2OH-=MgCO,+CO?-+2H2O,C項錯誤；D.次氯酸根具有強氧化性，會將二氧化硫氧

2+

化，反應(yīng)的離子方程式為：Ca+SO2+H2O+3ClO=CaSO44^+2HC1O+Cr,D項錯誤；答案選A。

【解題技巧提煉】

1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則

2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟

題型一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

1.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的制備說法正確的是()

+

A.Fe(OH1膠體制備的原理是Fe3++3Hq=Fe(OH)31+3H

B.Fe(0H)3膠體的制備方法是將飽和FeCl,溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色為止

C.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl,溶液也可制備Fe(OH［膠體

D.制得的Fe(OH)3膠體屬于純凈物

【答案】B

【詳解】A.Fe(OH)3膠體制備的原理是Fe"+3HQ2Fe(OH)；(膠體)+3H*，A錯誤；B.氫氧化鐵膠體的制

備方法是將飽和FeCl3,溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色時停止加熱，B正確；C.向NaOH溶

液中滴加飽和FeCl3溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體屬于混合物，D錯誤；

故選Bo

2.分別將6滴飽和FeCb溶液滴入下列試劑中：

①5mL20℃蒸儲水中

②5mL沸水中并加熱至紅褐色

③5mL20℃蒸儲水中，然后再加入少量稀NaOH溶液

下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法中不正確的是()

A.分散質(zhì)粒子直徑：①<②〈③

B.分散系穩(wěn)定性：①，②〉③

C.僅憑觀察法不能將①②③三種分散系區(qū)別開來

D.向三種分散系中均加入HNO3酸化的AgNCh溶液后，都會產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C

【詳解】A.分散質(zhì)粒子直徑大小分別為：溶液小于Inm,膠體：l~100nm,濁液大于lOOnm,①屬于溶液;

FeCb溶液在沸水中生成Fe(OH)3膠體，則②屬于膠體；氫氧化鈉溶液與FeCb反應(yīng)生成Fe(OH)3的沉淀，則

③屬于濁液；分散質(zhì)直徑：①(②〈③，A項正確；B.分散質(zhì)直徑越大，分散系越不穩(wěn)定，則分散系穩(wěn)定性:

①>②>③，B項正確；C.①得到FeCb溶液，呈棕黃色；②得到Fe(OH)：；膠體，呈紅褐色；③得到紅褐色

Fe(OH)3沉淀，可用觀察法將①②③三種分散系區(qū)別開來，C項錯誤；D.-:種分散系中均有C「，遇Ag’均

可反應(yīng)生成AgCl沉淀，D項正確；答案選C。

題型二離子反應(yīng)離子方程式書寫的基本方法

3.下列各組反應(yīng)，一定可用同一離子方程式表示的是()

A.H2SO4+KOH,H2SO4+Ba(OH)2B.HC1+K2cO3，HNO3+Na2CO3

C.HCl+CaCOs.HNO3+BaCO3D.CH3coOH+Na2co3,H2SO4+NaHCO3

【答案】B

+

【詳解】A.NaHSCU與KOH反應(yīng)產(chǎn)生K2so4、Na2so4、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O,H2SO4

與Ba(OH”反應(yīng)產(chǎn)生BaSCU、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：2H++S0：+Ba2++2OH=BaSOU+2H2O,兩個反應(yīng)

離子方程式不相同，A項錯誤；B.H。與K2cCh反應(yīng)產(chǎn)生KCI、HzO、C02.反應(yīng)的離子方程式為：

+

2H+CO；=H2O+CO2T；HNCh與Na2cO3反應(yīng)產(chǎn)生Na。、H2O、CO2,反應(yīng)的離子方程式為：

+

2H+C0^=H2O+CO2t，可見二者反應(yīng)的離子方程式相同，B項正確；

C.HC1與CaCCh反應(yīng)產(chǎn)生CaCh、比0、C02,CaCQ,難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2t;HNO3與BaCCh反應(yīng)產(chǎn)生Ba(NC)3)2、H2O、CO2,BaCCh難溶于水，應(yīng)該寫

化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2f,可見二者反應(yīng)的離子方程式不同，C項錯誤；

D.CH3co0H勺Na2cCh反應(yīng)產(chǎn)生CH3coONa、H2O、CO2,CH3coOH是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，

應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2cH3coOH+CO；=2CHJCOO+H2O+CO2T，而H2sCb與NaHCCh反

應(yīng)產(chǎn)生Na2so4、H2O、CO2,反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO:=H2O+CO2T，二者反應(yīng)離子方程式不同，D

項錯誤；答案選B。

4.下列離子方程式正確的是()

A.Fe粉投入到稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+

B.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的澄清石灰水：HCO,+Ca+OH-=CaCO3；+H2O

C.醋酸與NH3?H2O反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

D.用FeCb溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【答案】D

【詳解】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,A錯誤；

B.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為

2+

2HCO；+Ca+2OH=CaCO3；+CO?+2H2O,B錯誤；C.醋酸HNH^HzO反應(yīng)生成醋酸氨和水，離子方

程式為CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO+NH:+H2O,C錯誤；

D.FeCb和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu+2Fe3+=ca+2Fe2+,D正確：故選D。

題型三離子共存問題

5.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()

A.Ag+、Na\C「、Ba?+

B.Fe2\Na\H\CIO

C.Cu2\Cl\K\SO；

D.OH\Na\NH；、CO.

【答案】C

【詳解】A.Ag\C「兩種離子會生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.CKT在酸性條件下具有氧

化性，會將Fe?+氧化為Fe3+,不能大量共存，B錯誤；C.Cu2\Cl\K*、SO/各個離子間不反應(yīng)，可以

大量共存，C正確；D.0H\NH；兩種離子相遇會生成氨氣，不能大量共存，De我；

答案選C。

6.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()

A.能使無色酚獻(xiàn)試液呈紅色的溶液中：Na\KISO；*,CO；

B.無色透明的溶液中：Cu2+>K+、SO；、NO；

C.含有大量Ba(OH%的溶液中:Na*、NH；、CO；、CF

D.在酸性溶液中：Ca2+>K，、HCO,、NO；

【答案】A

【詳解】A.酚酗溶液呈紅色的溶液為堿性含有氫氧根，Na，,KISO：、CO：相互之間不反應(yīng)也與氫氧

根不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.Cu?+顯藍(lán)色，不能在無色透明的溶液中存在，B錯誤；C.含有大

量Ba(OH%的溶液中，筱根離子可以和氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子可以和鍬離子生成沉淀，不能共存，C

錯誤；D.在酸性溶液中存在氫離子，氫離子可以和碳酸氫根離子生成氣體二氧化碳，不能共存，D錯誤;

故選Ao

題型四離子的檢驗和推斷

7.某無色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、CM+、Mg2\CO：、SO；、中的若干種，且各離子的

數(shù)目均相等?，F(xiàn)依次進(jìn)行下列實驗：

(1)取樣，加入足量氯化鋼溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解；

(2)繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；

(3)用潔凈的伯絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。

下列結(jié)論正確的是()

A.肯定含有Na+、K+、CO；B.可能含有Ct

C.該實驗無法確定是否含有K+D.肯定不含有K+、H+、Cu2\SO：

【答案】A

【詳解】A.由分析可知，該溶液中肯定含有Na+、K*、CO；,A正確；

B.由分析可知，不能確定是否含有cr,B錯誤；C.由分析可知，該溶液中一定含有K+,C錯誤；D.由

分析可知，該溶液中一定含有K+,D錯誤；故選A。

8.某固體可能含有Ba"、NH；、Cu"、Na*、C「、CO：、SO：中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體,

進(jìn)行如下實驗：

(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的BaCl?溶液，得到沉淀6.63g；在沉淀中加入過量的稀鹽

酸，仍有4.66g沉淀。

(2)另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。己知

NH；+OH=NH,T+H2O,則下列說法正確的是()

A.該固體中一定只含有NH：、CO：、SOj

B.該固體中一定沒有Cu"、Na*、Ba"、Cl

C.該固體中一定含有NH：、Na，C「、CO：、SO；

D.若該固體中含有Nai則一定含有C「外，且二者等量

【答案】D

【詳解】A.該固體中一定含有NH；、COr，SO/,故A錯誤；B.該固體中一定沒有CL?+、Ba2+,鈉離

子和氯離子不確定，故B錯誤：C.該固體中一定含有NH；、CO；.SO：,鈉離子和氯離子不確定，故C

錯誤；D.根據(jù)電荷守恒n（NH：）=2n（CO；）+2n（SO;）,其中n（NH；）=0.06mol、n（CO；）=0.01mol,

n（SO^）=0.02mol,滿足電荷守恒，若含有鈉離子，則一定含有氯離子，且兩者的物質(zhì)的量相等，故D正確;

故選D。

題型五氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念

9.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理為

4Ag+2H2S+O,=2H2O+2X,下列說法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為AgSB.反應(yīng)中X是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)中Ag和H2s均是還原劑D.銀針驗毒時，空氣中H2s失去電子

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可知，X的化學(xué)式為Ag2S,A錯誤：B.從方程式可知，Ag失

電子為還原劑，生成的Ag2s為氧化產(chǎn)物，B正確；C.反應(yīng)中Ag失電子為還原劑，H2s中元素化合價沒有

變化，不是還原劑，C錯誤：D.銀針驗毒時，是Ag失去電子生成Ag2S,D錯誤；故答案選B。

10.硫酸鹽（含SO：、HSO；）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的

轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下：

下列說法不正確的是（）

A.PM2.5指的是空氣中小于等于2.5微米的顆粒物

B.NO:是生成硫酸鹽的還原劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

D.該過程有HQ參與

【答案】B

【詳解】A.PM2.5指的是空氣中直徑小于等于2.5微米的顆粒物，A正確；B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2

轉(zhuǎn)化為HNCh，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生

成硫酸鹽的氧化劑，B錯誤；

C.硫酸鹽（含SO：、HSO；）氣溶膠中含有HSO；,轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO；在水中可電離生成H+和

SO;,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，C正確；D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，上日參與了反應(yīng)，故有H2。參與,

D正確；故選B“

題型六氧化還原反應(yīng)的計算

11.在實驗室中，常KMnO“代替MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4+16HCl(^)=2MnCl2+5Cl2T+2KC1+8H,O,下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)中KMnO4被氧化

B.每生成1molCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2moi

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:5

D.16moiHC1與足量KMnOq反應(yīng)，可生成5moi氯氣

【答案】B

【詳解】A.KMnCU中鎰元素化合價降低，被還原，故A錯誤；B.反應(yīng)中，HC1中的C1由-1價升高為0

價生成Cb，因此每生成ImolCb時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol,故B正確；C.反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，

生成Cb的HC1為還原劑，其物質(zhì)的量之比為2：10=1：5,故C錯誤；D.濃鹽酸易揮發(fā)，所以16moiHC1

與足量KMnCh反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于5mol,故D錯誤；故選：B。

12.下列說法正確的是()

A

A.MnO2+4HCl(濃)—MnC12+CbT+2H2O中，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1:4

B.2H2S+SC)2=3S+2H2。中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1

C.5NH4NCh=4N2T+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為3:5

D.3Cu2s+22HNC>3=6Cu(NO3)2+10NOT+3H2so4+8H2O中，每生成1個NO轉(zhuǎn)移3個電子

【答案】D

A

【詳解】A.MnO2+4HCl(濃)-MnC12+CbT+2H20中，4個HC1中有2個HCI作還原劑，2個HC1星酸

性，氧化劑(MnCh)和還原劑(HC1)的個數(shù)之比為1:2,A不正確；

B.2H2S+SC)2=3S+2HQ中，氧化產(chǎn)物(2H?ST2S)和還原產(chǎn)物(SCh—S)的物質(zhì)的量之比為2:1,則質(zhì)量之比為

2:1,B不正確；

C.5NH4NC)3=4N2T+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)(5個NH；全部生成N2)和發(fā)生還原反應(yīng)(3個NO；轉(zhuǎn)化

為N2)的氮原子的個數(shù)比為5:3,則發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為5:3,C不正確；

D.3Cu2s+22HNO3=6Cu(NCh)2+10NOT+3H2sO4+8H2O中，Cu2s作還原劑，Cu、S元素的價態(tài)都升高，HNO3

作氧化劑，N元素價態(tài)降低，由反應(yīng)方程式可建立如下關(guān)系式：10NO——30e-，則每生成1個NO轉(zhuǎn)移3

個電子，D正確；故選D。

題型七氧化還原反應(yīng)方程式的配平

13.已知反應(yīng)：Fe3++ClO+OH-=FeO；+Cl-+X（未配平），下列說法正確的是（）

A.Fe3+是氧化劑，CIO是還原劑

B.X為H+

C.氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3：2

D.每生成1個FeO：就會有6個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

【答案】C

【詳解】A.鐵元素化合價升高，F(xiàn)e?+是還原劑，C。中氯的化