2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、煉鋼時常用的氧化劑是空氣（或純氧）.煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是（）

A.鐵B.硫C.氧D.碳

2、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.CL通入Na2cCh溶液中

B.CO2通入CaCL溶液中

C.N%通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

3、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室模擬用粉煤灰（主要含ALO3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁［AL（SO4）x（OH）gJ溶

液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：

稀硫酸QCO、粉末含SO：的煙氣

濾渣I濾渣口SO2

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、H的主要成分分別為SiOz、CaS04

B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SO?量等于吸收的SO?量

4、化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應(yīng)的結(jié)果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物

C.2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料

5、下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是（）

選

實驗器材相應(yīng)實驗

項

A試管、鐵架臺、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCL萃取濱水中的B0

配制500mL1.00mol/LNaCl

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、珀煙、酒精燈、生煙鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體

A.AB.BC.CD.D

6、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈检胖饕煞?/p>

包含&：（a）、00蛙齊⑹等,下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應(yīng)

7、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCH和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)

于該電池的敘述錯誤的是（）

rr

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCh+2e=Ni+2Cl

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動

8、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fes。。和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成。

對于該反應(yīng)的說法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應(yīng)后溶液的pH值降低

9、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法正確的是()

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強

D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價化合物

10、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列說法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H3OO7N

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)

11、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

()

LiU,N

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)II的產(chǎn)物LiOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2OMNH3+3O2

12、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立

的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)

了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()

淡水或濃縮海水

A.離子交換膜b為陽離子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①@⑤⑦為淡水

C.通電時，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

13、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在。鍵、“鍵和大n鍵

14、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

J

A.在c(HCOQ=0.1mol/L的溶液中：NH4\A1\C「、NO3

+22

B.在由水電離出的c(H)=lxl()-i2mol/L的溶液中：Fe\CIONa\SO4"

3+

C.pH=l的溶液中:Mg2+、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

22+

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3\CO3,Na\K

15、運用化學(xué)知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理的是()

A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As?。?）的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述："……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”

是指硫。

16、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用CJW表示，左、中、右室間分

別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）

負政

JCOJ,淡水

恁濃度低濃度

r厭

含酚廢水：廢水

-氧NO

苗

高濃度r高濃度

含SJ廢水r、。海水

離子交換膜、aCl溶液離子交換膜

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式：2N03+10e+12fT=N2f=6H20

D.當消耗0.lmolC此0,在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

17、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原

子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)?/p>

入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

-1

A.X2R溶液的濃度為0.03mol-L

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（NO3）2溶液中，均無明顯現(xiàn)象

18、關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.().1mol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OIT)

19、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=N2O4(g)AA/=-akJ/mol(a>0),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯誤的是()

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNOz,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

20、下列實驗操作合理的是()

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CHjCOONa溶液的pH

C.用蒸儲的方法分離乙醇(沸點為78.3℃)和苯(沸點為80.1C)的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

21、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0」mol-L1醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol-L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(CF)o

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中c(CH3co(T)Vc(H+),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3coOH分子數(shù)目相等

22、圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

1

L轉(zhuǎn)防

l則、

o，腐

m

0線防

0

8曲、

0.的

0霉

=化防

))l

S變)等

uC2

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K定起品

性隨妝

則酸滴

，的數(shù)化

則分于

線，酸

積用

曲線鹽

衡L體應(yīng)H③

曲m30H化

平H泛2O

化0廣轉(zhuǎn)

解0.NHO

變5曾CC互

溶H2時HH

p衡，CC相

淀定=C=D可

的滴平號

沉)1HcH物

的時液g(2C

星C?產(chǎn)

S釋溶3H

u稀H克CO是種

CHOOo

液ON霉H兩

2H件

和溶a劑成

SN'^?生

e酸=鮮-條

FL-酸且

乙-l)保-②熱稱

下og(-藐④應(yīng)解

與2霉-濃加名

度m水

酸0H防。|團反

溫03可

甲0+)稱示B能

定1.g3的足

的0(俗所|官

一2z)H滿

用NF圖C中②

示=MOo，

H示應(yīng)如OD是

表pD(①,體

表反線C構(gòu)

))酯路H型

3)H2CF為異

QO甲成H

s?)=M類為分

aHN分合CHD式

XT)二=同

?24條C的式

H(8酸HC簡程種

L一CO應(yīng)

mB共馬-A方一

0a(的O：構(gòu)

0=)富H3應(yīng)的

.2題它H題反

0)CC結(jié)反C

2H(擇，=問的

A分的出

a選4鮮C,列的

百￡.r

rnJHu1HB①④寫

東

3后tfstj：非(保下)))

率、、、答D234

3((((

化二2蟲回

(5)過程③由多個步驟組成，寫出由CfD的合成路線o(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為:

蝴

目標產(chǎn)物)

24、(12分)扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下:

OOH0H

n&nHCNIH+i

己知：—C—H-------?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是一，I的分子式為—。

Q)E—F的反應(yīng)類型為,G中官能團的名稱為o

(3)A-B的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是?

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

⑹寫出以溟乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)。

(1)連接儀器、一、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱;

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SCh的化學(xué)方程式是一:

(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是一；

(4)從高銃酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SCh具有一性。

U、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2so3,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和NazSCh混合溶液中加

入少許淡水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)寫出在堿性溶液中B。氧化Na2so3的離子方程式一

(2)反應(yīng)后的溶液含有SCV，SO?-,Br，OH」等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中-和BL的實驗報告。一

-,_|-1-,-,

限選試劑：2molLHCl;lmol-LH2SO4；lmol-LBaCl2;lmol-LBa(NO3)2;0.1molLAgNO3!CC14;新制氯

水。

編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有一生成，證明待測液中SO4"

2moi17鹽酸，再滴加—

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Br)

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

26、(10分)KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

(1)利用上圖裝置制備KL其連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是。

(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用腳(N2H0替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)設(shè)計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________.

(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

27、(12分)四氯化錫(SnCk)常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCU在空氣中極易水解成SnO2xH2O;ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

SnCh無色-33114

回答下列問題：

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是

(2)裝置G的作用是?

(3)實驗開始時，正確的操作順序為o

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(zhì)(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是。

(5)產(chǎn)品中含少量SnCL,測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應(yīng)的離子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3_+H=Sn+F+

ii.IO3+5I2+6H+=3L+3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是?

③產(chǎn)品的純度為%(保留一位小數(shù))。

28、(14分)快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(U3SBF4)和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材

料的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)S+2e=S2-過程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的一(填軌道符號)；

(2)BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過程中，形成化學(xué)鍵時提供電子的原子軌道符號是一;產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道

形成化學(xué)鍵的原子是

(3)基態(tài)Li+、B+分別失去一個電子時，需吸收更多能量的是一,理由是_；

(4)圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置一;若其晶胞參數(shù)為apm,則晶胞密度為一g-cmq列出計算式即

可)

(5)當圖2中方格內(nèi)填入Na+時，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的)，且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，按照

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個空隙由一個構(gòu)成，空隙的空間形狀為一；

(6)溫度升高時，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷(如圖2所示，某一個頂點沒有Na+,出現(xiàn)空位)，晶體的導(dǎo)電性大大增強。該

晶體導(dǎo)電時，在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條(如圖2中箭頭所示)：

途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道(如圖3,小圓的半徑為y)遷移到空位。已知：r(Na+)=95pm,

r(Cl)=185pm,血=1.4,百=1.7。

①x=___,y=___；(保留一位小數(shù))

②遷移可能性更大的途徑是

29、(10分)SO2、NO、的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理Sth,催化還

原Sth不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NO*的方法去除NO*的污染，生成硝

酸按。

⑴已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO?轉(zhuǎn)化為S,同時生成

CCh和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為。

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖

乙所示：

分析可知X為（寫化學(xué)式）；O-ti時間段的反應(yīng)溫度為,0t時間段用S02表示的化學(xué)反應(yīng)

速率為。

（3）焦炭催化還原Sth生成S2的化學(xué)方程式為2c（s）+2SCh（g）=S2（g）+2CO2（g）。在恒容容器中，濃度為Imol/L的SO2

與足量焦炭反應(yīng)，SCh的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

（4）25℃時，用lmol/L的Na2sCh溶液吸收SO2,當溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。

（已知:H2sCh的電離常數(shù)K,i=1.3xl0-2,1^2=6.2x10-8）

（5）利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸核的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是,寫出陽極反應(yīng)

方程式;陰極室得到的物質(zhì)是,寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：2Fe+O2?2FeO>FeO+C?Fe+CO、2FeO+Si-2Fe+SiO2?反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e

元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【答案點睛】

從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。

2、B

【答案解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，所以有氣體產(chǎn)生，A錯誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；

C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HNC>3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3,AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（銀氨溶液），C錯誤；

D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯誤；

故選B。

3、D

【答案解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：AhO3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O,而SiCh不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分

為SiCh;濾液中含ALISON,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaCCh+H2sO4=CaSO4+C（M+H2O,因

CaSCh微溶，故濾渣II的成分為CaSCh,A項正確；

B.將pH調(diào)為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降

低，B項正確；

C.吸收液中本身含有H+、AP+、OH，SO?-,吸收SO2以后會生成部分SCH-會發(fā)生水解生成HSCV,溶

液中含有的離子多于5種，C項正確；

D.SCh被吸收后生成Sth?，SO32-不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO，,因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量，

D項錯誤；

答案選D。

4、C

【答案解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡

萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；

D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；

所以答案選擇C項。

5、B

【答案解析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項

錯誤；

B.用CCL萃取淡水中的B。，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、生期鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要珀期和泥三角，D選項錯誤；

答案選B。

6、A

【答案解析】

A.a、c分子式是C9H⑵結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項是Ao

7、B

【答案解析】

A.在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Ct結(jié)合形成NaCl,所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2e-=Ni+2C「,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCL+2e-=Ni+2C「，正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負極移向正極，正確；

答案選B。

8、D

【答案解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分FesOQ和金礦（含Au）,并伴有H2S氣體生成，

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