2024年江蘇省普通高中化學學業(yè)水平合格性考試考前指導應試心理我易人易我心更細；我難人難我心不煩！應試策略認真審題，規(guī)范答卷；熟題生做，生題熟做。得分的關鍵點仔細審題，規(guī)范解答。得分的提升點盡量減小失誤?？荚嚒拔逍摹边M入考場要——靜心解答易題要——細心遇到難題有——信心檢查復核要——全心自始至終有——恒心第一篇思想準備穩(wěn)定情緒輕裝上陣考試時情緒波動的人容易出現(xiàn)發(fā)揮失常的現(xiàn)象，情緒穩(wěn)定的人容易發(fā)揮出正常的水平，甚至是超常的水平。因此，考試時要穩(wěn)定情緒，做到“精神飽滿，心態(tài)平穩(wěn)，正確對待，面對實際，問心無愧?！雹僖云匠Ｐ膶Υ荚?，考前已進行了系統(tǒng)復習，沒什么好擔心的②不要把考試焦慮看得太重，考試期間因焦慮而緊張、著急和晚上睡不著覺是一種很正常的現(xiàn)象②尋找能放松自己的方法，轉移注意力，減輕緊張感冷靜思考積極做答考試的最終目的是把每道試題正確解答出來，考試成功的關鍵是你的解題質量高。因此，你在考試時應把質量放在首位，在保證質量的前提下追求速度，而不是倒過來。你要保證解題的高準確率，就必須冷靜思考，細心審題，精確運算，規(guī)范作答仔細在瀏覽、審題、解答等各個環(huán)節(jié)中，都保持高度的仔細，聚精會神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過或容易的題不大意審題是正確解題的關鍵，審題錯了，后面的解答就無意義了質量即你在考試過程中要始終保持質量意識，不放棄任何一道自己會做的試題，不做錯任何一道會做的試題，這就是你的解題質量意識心系成功充分發(fā)揮考試時能發(fā)揮自己的應有水平，即使成績不理想，也是成功的。考試時你保持正確的心態(tài)，認真對待每科考試，把自己會做的都全部完成，并做對。這就是你的最大的成功，同時要注意——考試時先易后難，遇到難題先“繞道走”，在做完會做的題目之后再回頭做那些難題；試題解答條理清楚，卷面整潔字跡端正；做完試題注意檢查防止漏題；時間有余進行檢驗，更改結果慎之又慎第二篇考試過程謹慎嚴密審清題審題時不能急于求成，馬虎草率，必須理解題意，注意題目中關鍵的字、詞、句。在題目的問題中，通常出現(xiàn)的詞有：正確與錯誤、大與小、強與弱、能與否，由強到弱的或由弱到強，名稱與符號，分子式與結構簡式，化學方程式與離子方程式，正確與不正確等。萬一遇到做過的或者類似的題也不要盲目答題，更不能背答案。切準要求作回答很多考生不按要求答題而失分，如：①把答案寫在密封線內，閱卷時無法看到答案而不給分②要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱③要求寫物質名稱而錯寫成分子式④要求寫有機物的結構簡式而錯寫成分子式或名稱⑤要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式⑥要求畫離子結構示意圖而錯答為原子結構示意圖⑦把摩爾質量的單位寫成“g”⑧把物質的量、物質的量濃度、氣體體積、質量、溶解度、密度等的單位漏掉⑨化學方程式、離子方程式不配平因此答題時必須按題目要求來回答，避免不必要的失分。規(guī)范書寫不失分閱卷中，不少考生因書寫錯別字，自造字、潦草字而被扣分，常見的有：“藍色”寫成“蘭色”；“苯”寫成“笨”；“褪色”寫成“退色”；“油脂”寫成“油酯”；“酯化”寫成“脂化”；“銨鹽”寫成“氨鹽”；“羧基”寫成“酸基”等。解題技巧選擇題解答要領①首先要看清選擇題，粗略估計選擇題解答的占時多少。②其次再仔細審題，找出關鍵字、詞，分析題目所給條件，目標聯(lián)想所學內容，尋求解題突破口。③利用比較分析、去偽存真、淘汰篩選出正確選項。如：正確、不正確、最大、最小、可能、一定、少量、過量等。四個選項要全看，選中目標要有一個理由。④及時謹慎涂卡，做到符號標準，深淺得當，不漏涂、不錯行，真正做到萬無一失。填空題的解答要領①抓住關鍵題示，如題示條件、數(shù)據(jù)、量值、范圍、反應、定律或理論等，找準突破口。②及時接受信息，用信息處理新問題。③分析題設要求，首先找準問題的因果關系：要回答什么？題目給我什么？然后用簡明、準確的文字或方程式表述。此類試題書寫規(guī)范、文字表達準確，認真非常重要！第三篇以下知識點是必考的，你準備好了嗎？知識點1STSE問題【知識要點】圍繞與化學應用相關的社會熱點設置選項，判斷其中的化學基本原理，體現(xiàn)科學精神與社會責任。熱點事件的關注：新型冠狀病毒的防治、資源的可持續(xù)發(fā)展、新能源的開發(fā)利用、臭氧層空洞、溫室效應、光化學煙霧、赤潮、酸雨、工業(yè)“三廢”、汽車尾氣、室內污染、食品污染、正確使用食品添加劑、pM2.5、重金屬污染及其古典記載的化學物質。典型物質的關注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等?！具^關評價】1．以下說法正確的是_______________①用新能源汽車代替燃油汽車可以減少大氣污染②“綠色化學”的核心思想是應用化學反應原理對環(huán)境污染進行治理③晶體硅可制光導纖維④第19屆亞運會特許商品“亞運蓮花尊”的藝術載體青瓷屬于無機非金屬材料⑤研發(fā)催化劑將二氧化碳轉化為甲醇有助于實現(xiàn)該碳中和的目標⑥鎂鋁合金可用作飛船零部件材料知識點2物質的分類與變化【知識要點】①膠體是混合物，具有丁達爾效應②電解質與非電解質研究對象是化合物。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。電解質不一定能導電，導電需要條件。③離子化合物與共價化合物判斷共價化合物(酸、非金屬氫化物及氧化物)中只含有共價鍵，沒有離子鍵。含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，如N2，Cl2等是單質，NaOH，Na2O2等是離子化合物。④化學變化“三餾”：蒸餾、分餾是物理變化，干餾是化學變化“四色”：焰色試驗(反應)是物理變化，顯色反應、顏色反應、指示劑變色是化學變化“五解”：潮解是物理變化，分解、裂解、電解、水解是化學變化“十八化”：熔化、汽化、液化、酸化是物理變化，氫化、硫化、風化、裂化、炭化、鈍化、水化、風化、皂化、歧化、鹵化、裂化、酯化、硝化是化學變化。注意：煤的氣化和液化是化學變化?！具^關評價】2．以下說法正確的是____________________①煤的干餾、氣化與石油的分餾、裂化均屬于化學變化②KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質③Na2O2中只含離子鍵，屬于非電解質④葡萄糖注射液不能產生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體⑤HF、KF、NaOH、MgO中，只有HF屬于共價化合物⑥鹽類物質中一定含有金屬元素知識點3四同概念【知識要點】同位素同素異形體同分異構體同系物對象原子單質化合物化合物同質子數(shù)元素種類分子式同類物質異中子數(shù)化學式、結構結構相差若干個CH2例子1H2H12C14CO2與O3紅磷與白磷丁烷與異丁烷乙醇與二甲醚葡萄糖與果糖蔗糖與麥芽糖甲烷與丙烷甲醇與乙醇【過關評價】3．以下說法正確的是____________①16O2與18O2互為同分異構體②H2O和H2O2互為同分異構體③16N和16O互為同位素④維勒與李比希分別制得了氰酸銀(AgCNO)和雷酸銀(AgOCN)，兩物質互為同分異構體⑤eq\o(\s\up5(131),\s\do2(53))I常被用于治療甲狀腺癌，“53”表示該核素的質量數(shù)⑥乙醇(CH3CH2OH)與乙二醇(HOCH2CH2OH)互為同系物知識點4物質的性質與用途【知識要點】俗名化學式應用蘇打Na2CO3除去金屬餐具表面油污小蘇打NaHCO3治療胃酸過多蔬松劑明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水劑(不是殺菌消毒)膽礬CuSO4·5H2O配制波爾多液綠礬FeSO4·7H2O補鐵劑漂白粉Ca(ClO)2＋CaCl2消毒劑重晶石BaSO4鋇餐物質應用物質應用氧化鋁耐火材料硅制作芯片、太陽能電池板二氧化硫漂白(不是增白)防腐二氧化硅光導纖維二氧化氯消毒劑(具有氧化性)水玻璃粘合劑防火劑液氨致冷劑過氧化鈉供氧劑漂白劑K2FeO4自來水殺菌消毒和去除懸浮雜質Na、K合金原子反應堆的熱交換劑注意要點：物質的性質和用途要熟知，雖然性質和用途描述都正確，但是否有對應關系，要正確判斷。【過關評價】4．以下說法正確的是________________①醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多②明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒③高鐵酸鉀具有強氧化性，常用于飲水的殺菌消毒④氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料⑤NaHCO3與堿反應，用于生產餅干、面包的疏松劑⑥ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒知識點5離子共存【知識要點】一、常見的附加條件①“無色透明”；②“酸性或堿性”（有各種不同的表述方式）；③“在××溶液中”。二、離子不能大量共存的情況離子互換反應氧化還原反應配合反應①生成沉淀：如Ag＋與Cl－②生成氣體：如CO2－與H＋③生成弱電解質：如H＋與OH－、ClO－、CH3COO－；NHeq\o\al(＋,4)、OH－；Fe3＋和SCN－等Fe3＋與SCN－【過關評價】5．以下說法正確的是_______________①Fe3＋、SCN－、CO2－、K＋在溶液中可大量共存②無色溶液中存在Fe3＋、Cl－、K＋、NO－③強堿性溶液中存在K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－④與Fe反應產生氣體的溶液存在Na＋、K＋、Cl﹣、SO2－⑤0.1mol·L－1AgNO3溶液可存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SO2－⑥澄清透明的溶液中存在Cu2＋、K＋、SO2－、NO－知識點6離子方程式【知識要點】一、離子方程式書寫①一是課本上的反應要熟記；②與量有關反應：過量問題——設不足量的反應物為1mol，再確定其他反應物的物質的量；定量問題——確定參加反應的離子及分子，再根據(jù)有關微粒的物質的量配平；③對于陌生反應，根據(jù)物質的酸堿性、氧化還原性及有關守恒原理書寫。注意檢查！二、離子方程式判斷試題設置的陷阱主要有以下幾種：違反客觀性原理即寫錯生成物，如硫酸溶液與鐵：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑違反規(guī)范性原理書寫規(guī)則——化學式拆錯（只有可溶的強電解質可拆——即三類物質可改：可溶性強酸、可溶性強堿和絕大多數(shù)可溶性鹽三類物質?。┻`反守恒原理檢查三個守恒——電荷守恒原理、質量守恒定律、電子守恒原理違反數(shù)量關系注意題中的用詞——少量、過量漏寫離子反應個別反應中四種離子均參加反應違反約分關系如H2SO4與Ba(OH)2的反應：2H＋＋SO2－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，2不能約去【過關評價】6．分析以下反應：有關反應及離子方程式如有錯誤請改正①銅與氯化鐵溶液：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe②Cl2通入氫氧化鈉溶液中：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO③實驗室制CO2：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2O④鈉與水反應：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑⑤碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO－＋OH－＝CO2↑＋2H2O⑥硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓7．以下反應的離子方程式正確的是______________①NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑②NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO－＋NO＋2H＋③濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑④氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－⑤銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋NO－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2O⑥MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(,\s\up6(Δ))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O⑦氫氧化鈣溶液能入過量二氧化碳：CO2＋OH－＝HCO－⑧向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋知識點7氧化還原反應【知識要點】【過關評價】8．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O，反應溫度可高達2700℃，對于該反應，下列說法正確的是A．該反應屬于置換反應 B．反應轉移電子數(shù)為4C．N2H4中H發(fā)生氧化反應 D．N2H4是還原劑9．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．該反應是復分解反應B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移D．在Na2FeO4中Fe為＋6價，具有強氧化性，能消毒殺菌知識點8物質的量【知識要點】【過關評價】10．以下說法正確的是____________①小明體檢的血液化驗單中有一項指標為“總膽固醇4.27mmol·L－1”，表示該體檢指標的物理量是物質的量濃度②1mol·L－1的NaClO溶液中含有Na＋的數(shù)目為NA③標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA④1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA⑤常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA⑥78g苯含有＞C＝C＜雙鍵的數(shù)目為3NA11．完成下表：敘述判斷正誤并改正①二氧化硫的摩爾質量為64g②在標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L·mol－1③1個硫原子的質量為32g④氧在地殼中含量最多元素，1molO質量為16g·mol－1⑤0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，氯離子的濃度為3mol12．標準狀況下，14g的下列氣體中，體積為11.2L的是A．O2 B．H2 C．N2 D．Cl2知識點9化學用語【知識要點】①核素的表達：eq\o(\s\up5(A),\s\do2(Z))X——質子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)、質量數(shù)(A)之間的關系為A＝Z＋N②結構示意圖：看清粒子是原子還是離子的結構示意圖③電離方程式：離子符號規(guī)范、電荷要守恒④電子式：分清是離子化合物還是共價化合物，防止漏寫孤電子對⑤結構式：一根短線代表一對共用電子對，碳為四價、氮為三價、氧為二價⑥模型：是球棍模型、空間填充模型(關注原子的相對大小及鍵角)⑦有機物分清是結構式、結構簡式還是分子式官能團的書寫和連接方式規(guī)范(—CHO不能錯寫成—COH)，雙鍵、三鍵要寫出；注意價鍵的連接方式(官能團—NO2是N原子連在苯環(huán)上)13．以下說法正確的是_____________①Al3＋的結構示意圖：②KCl的電子式：K∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶③中子數(shù)為18的Cl原子：eq\o(\s\up5(18),\s\do2(17))Cl④HClO的電子式為⑤H2O的結構式為⑥(NH4)2SO4僅含共價鍵⑦氯化鈣的電離方程式：CaCl2＝Ca2＋＋Cl2－⑧乙烯的結構簡式：CH2CH2知識點10元素周期表、元素周期律【知識要點】記住遞變性周期表中越朝左、下方向（←↓），金屬性越強；越朝右、上方（→↑），則非金屬性越強。[特別注意]同一主族元素自上往下，既有“相似性”、又有“遞變性”！不能光考慮相似性！如第ⅢA族Al(OH)3有兩性，位于同一主族下面的Tl(OH)3卻沒有兩性，因自上而下金屬性增強了。性質強弱判斷依據(jù)元素金屬性判斷元素非金屬性判斷①根據(jù)元素在周期表中的位置；②單質與水或酸反應難易；③元素最高價水化物的堿性強弱；④根據(jù)組成原電池的電極情況；⑤根據(jù)金屬間的置換反應判斷；⑥根據(jù)同價離子的氧化性①非金屬單質與H2反應的難易；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物的水化物的酸性；④非金屬間的置換反應；⑤陰離子的還原性；⑥非金屬與金屬反應后金屬的化合價；⑦兩種非金屬反應后產物中呈正價或負價。注意非金屬性與非金屬單質的熔點沸點、與酸的氧化性及與原子的最外層電子數(shù)均無關微粒半徑大小比較★同周期從左→右，原子半徑減??；同主族自上→下，原子或離子半徑均增大?！镫娮訑?shù)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋化學鍵與化合物類型判斷鍵、物離子鍵和離子化合物：一般是含金屬元素的化合物＋銨鹽離子化合物中可能有共價鍵，如NaOH、Na2O2共價鍵和共價化合物：一般全部由非金屬元素組成的單質和化合物(例外：NH4Cl)元素推斷的一般思路【過關評價】14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素。Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由Y、W組成的化合物只有一種C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．X、Z的最高價氧化物對應水化物之間能發(fā)生化學反應知識點11物質的轉化【知識要點】一、金屬元素及其化合物二、非金屬元素及其化合物三、特殊的轉化關系、特征反應條件與特征框圖模式題眼內容特征反應條件①高溫：鐵系黃鐵礦煅燒、煉鐵、鐵與水蒸氣、鋁熱反應碳系制水煤氣、制玻璃、制粗硅和精硅②催化劑：雙氧水制O2③催化劑高溫；SO2的催化氧化、氨的催化氧化④高溫高壓催化劑：合成氨④電解：NaCl、MgCl2、Al2O3⑤放電：N2與O2的反應特征框圖模式①碳酸氫銨、碳酸銨、碳酸氫鈉受熱分解②③①NH3＋O2；②FeS2＋O2；③Cl2＋H2O④①Na2O2＋H2O/CO2；②CO＋H2O；③NH3＋NO特征轉化關系⑴Aeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(D),\s\do4(→))),\s\do6())Beq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(D),\s\do4(→))),\s\do6())CANH3、C、S、N2、NaCl2O2CCO2－Al3＋OH－DO2FeCH2OH＋OH－SO2、CO2、H2SABCAl3＋Al(OH)3AlO－CO2HCO－CO2－SO2HSO－SO2－H2SHS－S2－⑵Aeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(OH－),\s\do4())),\s\do6(H＋))Beq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(OH－),\s\do4())),\s\do6(H＋))C⑶三角轉化：⑷交叉型轉化：特征工業(yè)反應制漂白粉；②硫酸工業(yè)；③硝酸工業(yè)；④硅酸鹽工業(yè)；⑤Na、Mg、Al、Fe等冶煉四、金屬的冶煉五、高中教材化工流程圖從海水提取溴從海帶中提取碘從海水提取鎂從鋁土礦制備鋁氯堿工業(yè)工業(yè)制硝酸侯氏制堿法六、特別提醒物質轉化問題的常見陷阱①Na在O2中燃燒生成Na2O②Al2O3(Fe2O3等)與H2O反應生成Al(OH)3[Fe(OH)3等]③Fe與鹽酸反應生成FeCl3或Fe與Cl2反應生成FeCl2④電解NaCl溶液冶煉Na⑤點燃S生成SO3⑥N2與O2在放電條件下(或NH3與O2在催化劑催化下)直接生成NO2⑦SiO2與H2O反應生成H2SiO3(SiO2溶于鹽酸生成SiCl4)⑧MnO2氧化稀鹽酸生成Cl2常見的不能進行的轉化關系⑴不溶性酸性氧化物（如：SiO2）與水不反應⑵不溶性堿性氧化物（如：MgO、CuO、Fe2O3等）與不水反應⑶Al、Fe與冷的濃硫酸、濃硝酸鈍化，不能持續(xù)反應⑷CO2、SO2與BaCl2、CaCl2溶液不反應【過關評價】15．下列有關物質的制備或有關物質的轉化關系中，合理的是__________①SiO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())H2SiO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH(aq)),\s\do4(→))),\s\do5())Na2SiO3②苦鹵制溴：鹵水eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do5())溴水eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(熱空氣),\s\do4(→))),\s\do6())粗溴eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(SO2),\s\do4(→))),\s\do6())HBr(aq)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cl2),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(分離提純),\s\do4(→))),\s\do6())Br2③廢鐵eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(純堿溶液),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(過量硫酸),\s\do4(→))),\s\do6())FeSO4(aq)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(蒸發(fā)結晶),\s\do4(→))),\s\do6())FeSO4·7H2O④Feeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do5(點燃))Fe2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(稀H2SO4),\s\do4(→))),\s\do5())Fe2(SO4)3⑤工業(yè)生產聚乙烯：石油eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(裂解),\s\do4(→))),\s\do6())C2H4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6())⑥工業(yè)制備純堿：飽和食鹽溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(選通NH3),\s\do4(→))),\s\do5(后通CO2))NaHCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())Na2CO3⑦NOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do5(放電))NO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do5())NO⑧SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CaCl2溶液),\s\do4(→))),\s\do5())CaSO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())CaSO4知識點12化學反應與電能及熱量【知識要點】1．原電池考點①電極名稱及發(fā)生的反應；②電極反應式；③電子流向(溶液中無電子通過)；④離子遷移方向；⑤能量轉化方式；⑥反應現(xiàn)象、溶液pH變化。2．熱量①熟記常見的放熱反應(反應物總鍵能小于生成物總鍵能)和吸熱反應；②知道以下過程吸熱：斷化學鍵、液氮氣化、硝酸銨溶于水；③知道以下過程放熱：生成化學鍵、濃硫酸溶于水、氫氧化鈉固體溶于水；④根據(jù)圖像判斷反應的熱效應。注意：物質的能量低其穩(wěn)定性高?！具^關評價】16．填空鋅發(fā)生_______反應，其電極反應式為____________________正極電極反應式為____________________電池總反應式為___________________________________H＋向_____電極移動，電子由_____片經導線流入_____片該裝置將________轉化為______________工作一段時間后，溶液的顏色_______17．鋁電池性能優(yōu)越，Al－AgO電池可用作水下動力電源。電池總反應式為2Al＋2OH－＋3AgO＝2AlO－＋3Ag＋H2O。下列有關說法正確的是A．鋁電極質量不變 B．AgO/Ag電極作負極C．電子從AgO/Ag電極以外電路流向鋁電極 D．工作之后，溶液的pH增大18．物質的轉化伴隨著能量的變化。一定條件下，1mol石墨轉化為金剛石，能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．石墨與金剛石之間的轉化是物理變化B．等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C．斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少D．氯化氫和碳酸氫鈉的反應能量變化趨勢與上圖一致知識點13化學反應速率及化學反應限度【知識要點】一、化學反應速率計算注意通常是物質的量濃度的變化除以時間(而題中往往給的是物質的量，務必關注容器的體積)應用工業(yè)生產中采用以下措施——加熱、粉碎固體、攪拌、通不參加反應的氣體等，以加快反應速率，同時使反應更充分注意某些反應中：①要適當增加濃度如鐵與硫酸(鐵濃硫酸發(fā)生鈍化)；②含有濃硝酸、H2O2的反應，應適當升高溫度，以防溫度過高物質的分解速率加快或加快揮發(fā)二、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志直接標志同一物質：υ(正)＝υ(逆)用不同物質表示時，一種物質為正反應速率，則另一物質必為逆反應速率，且速率之比等于化學計量數(shù)之比。即：EQ\f(υX(正),υY(逆))＝EQ\f(X的化學計量數(shù),Y的化學計量數(shù))★各組分的百分含量不隨時間改變而變間接標志各組分的濃度不隨時間改變而改變各物質的物質的量不隨時間改變而改變各氣體的壓強不隨時間改變而改變（若反應前后氣體的總體積不變，則不行）氣體的顏色不隨時間改變而改變氣體的密度不隨時間改變而改變（若容器體積不變且所有物質均為氣體，則不行）其他：如斷鍵情況、溫度是否改變等三、化學反應限度可逆反應達平衡時：①正逆反應速率相等(不等于0)；②各組分的含量保持不變(不是相等)；③反應物轉化率不是100%，即某反應物辻量，另一反應物不可能完全轉化【過關評價】19．2SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4())),\s\do5(Δ))2SO3ΔH＜0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應之一。下列說法正確的是A．增加O2的濃度對反應速率無影響 B．放熱反應都不需要加熱C．添加催化劑能加快反應速率 D．增大壓強可以使SO2全部轉化為SO3知識點14化學實驗【知識要點】1．知識體系注意：記形狀、用途、突破儀器的使用量筒平視、無“0”刻度、選擇合適量程，讀數(shù)如8.2mL(精度為0.1mL)。[特別提醒]用于量度液體體積，不能作反應器，絕對不能加熱，也不能用于配制溶液或稀釋溶液。溫度計合適量程。測液體溫度時，水銀球不碰器壁；蒸餾時：水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處漏斗普通漏斗、長頸漏斗(制氣時注液)、分液漏斗(梨形用于萃取分液、球形用于注液)。洗氣瓶用于氣體除雜，只能裝液體，長進短出，不超2/3干燥管(及U形管)干燥或氣除雜，只能裝固體(無水CaCl2、堿石灰、P2O5)，粗進細出干燥管的創(chuàng)新使用：①組裝防倒吸裝置；②組裝類似啟普發(fā)生器裝置幾個上下分液時下液下出、上液上出；冷凝管下進上出化學藥品不能用手接觸；不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味；絕不能品嘗藥品試紙用石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗氣體性質時，先用蒸餾水潤濕試紙，pH試紙不能潤濕其他加熱后的坩堝、蒸發(fā)皿不能直接用手拿，應用坩堝鉗夾取2．常見物質的檢驗或對反應過程的證明物質檢驗方法離子的檢驗SO42－先加入鹽酸(無明顯現(xiàn)象)，再加BaCl2溶液，有白色沉淀Cl－加入AgNO3溶液產生不溶于HNO3的白色沉淀NH4＋加入NaOH溶液，微熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體Fe2＋向溶液中先加入KSCN溶液，不變色；再加入合適的氧化劑（如Cl2、H2O2/H＋等），溶液變紅色Fe3＋加入KSCN溶液，顯紅色Na＋K＋用潔凈鉑絲蘸取待檢物，置于酒精燈火焰上灼燒，若焰色為黃色（透過藍色鈷玻璃，若焰色為紫色），則待檢物中含Na＋(K＋)反應過程的證明二糖或多糖水解產物的檢驗二糖或多糖在酸性條件下(加入稀硫酸)水解，先用NaOH溶液中和其酸性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(或水浴加熱)，以檢驗葡萄糖的存在。4．氣體制備與收集①會書寫H2、CO2、O2、Cl2、NO、NO2氣體制備方程式；②根據(jù)反應物狀態(tài)及是否加熱，理解氣體發(fā)生裝置；③根據(jù)氣體的物理及化學性質，確定收集方法；④注意尾氣處理(選擇合適試劑或方法)5．化學實驗裝置識別重視課本的實驗，如物質的性質實驗、制備實驗。一般從實驗原理是否科學、實驗裝置圖是否正確、除雜是否合理等角度判斷選擇。關注實驗細節(jié)：如試劑的濃度要求、反應條件如要不要加熱、防倒吸、除雜試劑的選擇等。要從實驗原理上去理解為什么要這樣做！6．物質的分離提純解題思路——通常根據(jù)樣品的性質和狀態(tài)來確定，具體如下：固體樣品①加熱(灼燒、升華、熱分解)；②溶解、過濾、洗滌沉淀、干燥③溶解、加熱蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶)、過濾液體樣品①分液(互不相溶的兩種液體)；②蒸餾(互相溶解但沸點不同的液體)；③萃取(溶液中溶質轉移到另一互不溶的溶劑中)與分液，萃取和分液常結合進行，但概念不能混淆常見混合物的分離與提純方法①粗鹽的提純：溶解——加過量BaCl2(除SOeq\o\al(2－,4))、過量Na2CO3(除Ca2＋、Ba2＋)、過量NaOH溶液(除Mg2＋)——過濾——濾液中加入適量稀鹽酸(調pH＝5～6)——加熱蒸發(fā)結晶(當有較大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干)②海帶(紫菜)中提取碘：海帶(紫菜)燒成灰——加水溶解——過濾——濾液中通入氯氣——加入四氯化碳，振蕩(萃取)——分液——下層溶液進行蒸餾得到單質碘③乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩，分液④不能混淆的除雜實驗Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣7．化學實驗方案的設計與評價應試策略解題的關鍵是對實驗方案的理解、判斷，才能作出正確的評價。關注：①某些離子的檢驗細節(jié)：如離子間的干擾問題、試劑的加入順序、反應要不要加熱；②某些反應產物的檢驗：如要不要除雜防干擾、要不要酸化或堿化；③物質性質的比較：如金屬性、非金屬性、氧化性、還原性等，實驗中注意試劑選擇、試劑濃度與用量或滴加順序；④某些溶液的配制：防氧化等。此外還要注意實驗操作與結論有無因果關系?！具^關評價】20．有關以下裝置說法正確的是___________________①除去氯氣中的氯化氫⑤實驗室制取并收集NH3⑨用于分離提純物質②稱量⑥蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體⑩分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5③向容量瓶中轉移溶液⑦證明氨氣極易溶于水?比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性④實驗室制乙酸乙酯⑧實驗室制氯氣?制備并收集純凈CO2知識點15有機化學【知識要點】1．熟悉常見有機物的轉化圖2．考查甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的組成、結構、性質(物理及化學)、現(xiàn)象、檢驗、鑒別、用途有機物物理性質分子式結構簡式球棍模型官能團化學性質甲烷___色___味氣體CH4CH4無______反應氧化反應乙烯___色___味氣體C2H4__________＞C＝C＜______反應加聚反應______反應苯___色特殊氣味液體_______________無______反應______反應氧化反應乙醇___色___揮發(fā)液體C2H6O______________________反應______反應乙酸___色______性氣味液體______________________弱酸性______反應3．重要的有機反應類型取代反應甲烷的鹵代反應CH4＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())CH2Cl2＋HCl苯的鹵代反應＋Br2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(FeBr3),\s\do4(→))),\s\do6())＋HBr苯的硝化反應＋HNO3eq\o(\s\up3(eq\o(\s\up3(濃H2SO4),\s\do4(→))),\s\do4(Δ))＋H2O酯化反應CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(濃H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOCH2CH3＋H2O酯的水解反應CH3COOCH2CH3＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(稀H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOH＋CH3CH2OH加成反應烯的加成反應CH3CH＝CH2＋HCleq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))CH3CHClCH3苯的加成反應＋3H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ni),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))加聚反應nCH3CH＝CH2eq\o(\s\up6(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4(→))),\s\do3(Δ))氧化反應有機物燃燒CH4＋2O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(點燃),\s\do4(→))),\s\do6())CO2＋2H2O催化氧化2CH2＝CH2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6())2CH3CHO2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2O強氧化劑CH2＝CH2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(KMnO4/H＋),\s\do4(→))),\s\do6())CO2CH3CH2OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(KMnO4/H＋),\s\do4(→))),\s\do6())CH3COOH4．有機方程式書寫與判斷（1）根據(jù)有機物結構，抓住斷鍵點與成鍵點，書寫方程式。（2）方程式書寫常見的錯誤：錯寫反應條件＋Br2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())＋HBr反應條件與生成物不一致2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(點燃),\s\do4(→))),\s\do6())2CH3CHO＋2H2O錯寫有機物結構CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2＋HNO3eq\o(\s\up3(eq\o(\s\up2(濃H2SO4),\s\do4(→))),\s\do6(Δ))＋H2O漏寫無機小分子CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(濃H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOCH2CH3未理解反應的本質CH2＝CH2＋Br2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6())CH2＝CBr2＋H25．關注石油和煤的綜合利用及高分子材料①石油的分餾與裂化(裂化汽油含有不飽和烴)、裂解；②衡量一個國家石油化工水平的標志是乙烯的產量；③煤的干餾(得到焦炭、煤焦油和焦爐煤氣)、氣化及液化，均為化學變化；④能區(qū)分天然高分子和合成高分子，知道高分子化合物是混合物?！具^關評價】21．以下說法正確的是___________________①大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質轉化為氨基酸②某些油脂常溫時呈固態(tài)，可直接用于制作肥皂③Na2SO4濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒④乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性⑤CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))CH3COOH＋H2O屬于加成反應⑥乙烷的取代反應：CH3CH3＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())CH3CHCl2＋H2⑦苯可萃取碘水中的碘單質⑧黃酒在存放過程中會變酸，該過程中發(fā)生了酯化反應知識點16化工流程【知識要點】1．概述識別①箭頭：進入的是投料（反應物），出去的是生成物（包括主產物和副產物）②三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質的循環(huán)審題①審清工藝流程原料和目的（本流程要干什么？），可在方框旁寫出有關物質的化學式②一定要看問題，有的條件可能隱含在問題中③會利用圖（如溶解度曲線）、表（如氫氧化物沉淀的pH或溶解度表）回答問題，如pH范圍的確定，物質的提純中溫度的應用（如給定溶解度，可能是用于結晶方法；給“沸點”數(shù)據(jù)可能是用于“蒸餾”）。答題稍看流程圖后應直奔主題（按序號去答題），因為有些問題并不需要流程圖中的信息就可作答；有些問題只需部分信息（根據(jù)所提問題去尋找），尤其不要糾纏無關信息；當無從下手時，反復圍繞工業(yè)流程目的去打開思路；同時答題要精準、到位。2．操作原料預處理階段研磨粉碎、噴灑可增大反應物的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率溶解水浸：與水接觸反應或溶解酸浸：在酸溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程堿浸：與堿溶液反應灼燒焙燒、煅燒使固體在高溫下分解或改變結構，使雜質高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土等分離提純階段調節(jié)溶液pH除雜控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH控制溫度加熱加速溶解、加快反應速率。如在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質或產物[如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等物質]，則要注意對溫度的控制降溫防止某物質在高溫時會揮發(fā)或分解控制溫度在一定范圍內答題可以以下幾點考慮：如使反應速度不致于太慢、防止反應物分解、防止副反應、使催化劑的催化活性最高等如果題目中出現(xiàn)了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要根據(jù)它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，尋找合適的結晶分離方法(蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶)獲得產品階段洗滌(冰水、熱水、乙醇等有機溶劑)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗無水乙醇的作用：除去固體表面的雜質；減少產品的損耗；使產品快速干燥（特別適合于帶結晶水晶體等對熱不穩(wěn)定的晶體，其他晶體通常晾干、低溫烘干）判斷沉淀是否洗滌干凈的方法檢驗沉淀所吸附的組成之外的離子，可根據(jù)該離子的性質檢驗：操作少許最后一次洗滌液于試管中，加入××溶液現(xiàn)象若無沉淀生成結論則說明沉淀已洗滌干凈蒸發(fā)濃縮冷卻結晶①從對熱不穩(wěn)定物質的溶液，獲得晶體，常用此方法。②除雜：如除去KNO3中的少量NaCl循環(huán)操作與副產物利用物質的循環(huán)利用提高原料的利用率，降低生產成本對可逆反應可將未轉化的反應物分離出來后送入反應器重新反應。如合成氨反應是可逆反應，分離氨后的尾氣中還含有大量原料氣N2和H2可送入合成塔，實施循環(huán)生產若某種物質在流程中既是輔助原料又是副產品(既流進又流出)，則考慮循環(huán)利用循環(huán)物質的確定副產品的判斷【過關評價】22．①某硫酸廠產生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO及少量SiO2)，可用于制備FeSO4?7H2O和還原鐵粉，其流程如圖：“酸溶”前需粉碎燒渣，其目的是__________________、__________________；濾渣是_________。②工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：步驟Ⅰ中，提高反應速率的措施有____________________________________________（寫一條）；沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有____________（填化學式）。知識點17化學計算【知識要點】計算方法原理說明差量法質量差利用物質在反應前后的質量差求解根據(jù)物質變化前后某種量發(fā)生變化的方程式或關系式，找出所謂“理論差量”。利用該法注意兩點：①弄清差量的原因；②弄清差量與什么量成比例體積差利用氣體物質在反應前后的體積差量求解守恒法質量守恒從宏觀上看，化學反應前后的質量相等或反應前后茉種元素的質量相等是巧妙選擇化學式或溶液中某兩種數(shù)(如正負化合價總數(shù)、陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù))相等，或幾個連續(xù)(或平行)的方程式前后某微粒(如離子、原子、電子)的物質的量保持不變作為解題依據(jù)電荷守恒在電解質溶液中，由于整個溶液呈中性，所以陰、陽離子所帶的電荷總量相等電子守恒氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等，原電池中通過兩極的電子數(shù)相等原子守恒反應前原子總數(shù)等于反應后產物以各種形式存在的總數(shù)關系式法粒子守恒從微觀上看，化學反應前后同種元素的原子個數(shù)必然相等是計算中用來表示已知量與未知量成正比例關系的式子方程式疊加對循環(huán)反應(前一反應的某一產物，在后續(xù)反應后，又再生成，使反應循環(huán)下去)將方程式相加，消去循環(huán)項解題步驟審題明確解題目的和解題思路答題按照規(guī)范步驟和格式準確解答典型錯誤①原理分析不清楚，如：滴定反應原理、熱重分析法圖像分析②比例關系找不準，如：電子守恒、原子守恒、電荷守恒③計算過程或單位使用出錯純度的測定根據(jù)反應方程式或電子得失守恒、關系式法等，求出所制備主產物的量(可以是物質的量、質量等)，再除以樣品總量(可以是質量、體積等)即得到樣品的含量或純度混合物組成成分的確定設A、B的物質的量分別為x和y，根據(jù)樣品總質量列出一個方程，