第二章化學(xué)平衡

本章目標(biāo)

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，掌握化學(xué)平衡的概念，認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化

劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)平衡的影響。

2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析合成氨的化學(xué)原理和適宜條件，培養(yǎng)

分析問(wèn)題和運(yùn)用理論知識(shí)解決問(wèn)題的能力。結(jié)合我國(guó)解放后合成氨工業(yè)的發(fā)展，進(jìn)行愛國(guó)主義

教育。

3.通過(guò)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)

觀察能力，以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行歸納推理的能力。

本章重點(diǎn)

濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡的建立，化學(xué)平衡移

動(dòng)原理，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等選擇合成氨的適宜條件。

木章難點(diǎn)

濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因，化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立，化學(xué)平衡的移動(dòng)，以合成氨為例的

化工生產(chǎn)條件選擇的一般思路和方法。

課時(shí)分配

內(nèi)容課時(shí)

§2-1化學(xué)反應(yīng)速率3

§2-2化學(xué)平衡2

§2-3影響化學(xué)平衡的條件2

§2-4合成氨條件的選擇2

實(shí)驗(yàn)二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1

本章復(fù)習(xí)2

§2-1化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法.

2.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

3.能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條

件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（二）能力目標(biāo)

1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率圖表獲取信息的能力。

2.通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)和總結(jié)知識(shí)的能力。

（三）情感目標(biāo)

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，聯(lián)系實(shí)際，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)用品準(zhǔn)備

1.儀器：試管、試管夾、酒精燈

2.藥品：碳酸鈣粉末、鋅片、鹽酸（hnol/L、O.Olmol/L）,醋酸（lmol/L）、3%雙氧水、二氧

化鎰

教學(xué)方法指導(dǎo)啟發(fā)一實(shí)驗(yàn)一討論

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

第一學(xué)時(shí)

課堂教學(xué)過(guò)程

【引入】在日常生產(chǎn)中，作為一名工程師，他將最關(guān)心的問(wèn)題有兩個(gè)，一是反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)

題，二是反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。這就是本章將要研究的兩個(gè)主要問(wèn)題，即化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題和

化學(xué)平衡問(wèn)題。今天先學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

思考：大家對(duì)物理上所講的速度和速率并不陌生，那么什么是化學(xué)反應(yīng)速率，它用什么方式表

達(dá)？

-、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法

1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率用內(nèi)或的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：化學(xué)反應(yīng)速率=反應(yīng)物（或生成物）濃度的改變量⑺。"）

反應(yīng)時(shí)間（min或s）

3.單位：濃度/時(shí)間，常用mol/（L,min）或mol/（L?s）

注意：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。

【例1】某物質(zhì)A在一個(gè)2L的密閉容器中與其它物質(zhì)反應(yīng),5分鐘后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由lOmol

變?yōu)?mol,再過(guò)5分鐘還剩AImol；此時(shí)將反應(yīng)溫度升高20℃,發(fā)現(xiàn)60秒后A全部消失，

試通過(guò)計(jì)算討論:⑴前后5分鐘內(nèi)A的反應(yīng)速率;⑵升高反應(yīng)溫度對(duì)A的反應(yīng)速率有何影響？

【解析】由速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，先分析每段時(shí)間內(nèi)，A物質(zhì)的濃度的減小量，然后可求出有關(guān)

的速率。

lOmol4molImol0

V=2LI_____________________I______________________I______I

5分鐘5分鐘60秒

⑴前5分鐘內(nèi)，A的濃度減小量=10mol-4moi=6mol

反應(yīng)速率=—竺5—=0.6mol/（L?min）

2Lx5min

同理，后5分鐘的反應(yīng)速率=________________________________

⑵最后60秒內(nèi)反應(yīng)速率=________________________________

答：

小結(jié)：①一個(gè)反應(yīng)在整個(gè)進(jìn)行過(guò)程中并不是勻速的，所以通常計(jì)算出來(lái)的反應(yīng)速率為平均反

應(yīng)速率。

②在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物可能有多種，可以選用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃

度的變化來(lái)表示這個(gè)反應(yīng)的速率口=阻（AG表示反應(yīng)物濃度的減小值或生成物濃度的增

大值，不取負(fù)值）。由于同一反應(yīng)中，物質(zhì)濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)

比，所以同?反應(yīng)用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值之比一定等于方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之

比，當(dāng)然它們的單位須一致。（見例2）

【例2］反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的

量濃度增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率%x）為（）

A.V(02)=0.01mol/(L?s)B,V(NO)=0.08mol/(L?s)

C.V(H20)=0.003mol/(L?s)D.V(NH3)=0.002mol/(L?s)

【解析】先求出NO的反應(yīng)速率，然后運(yùn)用“化學(xué)反應(yīng)速率比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的計(jì)量

數(shù)(系數(shù))比”求出其它物質(zhì)的反應(yīng)速率。

根據(jù)計(jì)算，V(N0)=0.002mol/(L?s),則V(O2)=AV(N0)=0.0025mol/(L?s)

4

V(H2O)=-V(N0)=0.003mol/(L?s),V(NH3)=V(N0)=0.002mol/(L?s)

4

本題正確選項(xiàng)為C、Do

【例3】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如左圖所示

【解析】由圖象求化學(xué)方程式一般應(yīng)解決三個(gè)問(wèn)題：⑴確定反應(yīng)物和生成物（根據(jù)曲線的斜率）;

⑵反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)（根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度的變化量）;⑶反應(yīng)可逆與否（觀察最后濃度是

否隨時(shí)間的變化而變化，即是否具有與X軸平等的直線存在）。

本題正確答案：3X+Y-2Z,Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

引入：任何影響條件都可分為內(nèi)因和外因兩個(gè)方面，影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件也不例外。

演示：P31實(shí)驗(yàn)2-1

觀察：反應(yīng)快慢（即單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量的多少）。

結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)其速率大小是的。

（一）內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，不同化學(xué)反應(yīng)的速率值并不相同。

例如，鈉和鐵在空氣中都會(huì)被氧化，但鈉被氧化的速率比鐵快的多。

（二）外因：外界條件（即濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

注意：由于我們通常研究的是某一具體的反應(yīng)，即內(nèi)因已確定，所以研究外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率

的影響就顯得尤為重要。

1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

演示：P32實(shí)驗(yàn)2-2

觀察：反應(yīng)的快慢。

結(jié)論：鹽酸濃度大的試管中反應(yīng)，鹽酸濃度小的試管中反應(yīng)（填“快”或“慢”）。

⑴內(nèi)容：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以反應(yīng)速率，反之，減小反應(yīng)物濃度

則可以反應(yīng)速率。

注意：①“濃度”這一影響因素一般適用于氣體或溶液。對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為

常數(shù)，因而其物質(zhì)的數(shù)量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。

②若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物濃度改變時(shí)可影響正反應(yīng)速率，生成物濃度改變時(shí)可影響逆反

應(yīng)速率。無(wú)論怎樣，正逆反應(yīng)速率均符合“濃快稀慢”的規(guī)律。

高考熱點(diǎn)例釋

【例1】在"iA+"B===pC的反應(yīng)中“〃、”、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L,

B每分鐘減少1.5〃mol/L,A每分鐘減少0.5amol/L,則機(jī):〃:p為

A.2:3:2B.2:2:3C.1:3:2D.3:1:2

【解析】設(shè)時(shí)間為1分鐘，由定義得

=（）（）（）

VA0-5?mol/L,min,vB=1.5amol/L?min,vc=amol/L,min

再由vA:VB：vc=m:n:p得m:n:p=l:3:2,,

本題正確選項(xiàng)為C?

【例2]反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的有關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2+C12=2HC1的

反應(yīng)速率v可表示為尸K[c（H2）r[c（C12）『，式中K為常數(shù)，相、”值可用下表不數(shù)值確定之。

c(H2)(mol/L)c(C12)(mol/L)v(mol/L,s)

1.01.0LOK

2.01.02.0K

2.04.04.0K

由此推得，加、〃值正確的是

A.，”=1,n=lB.m=—,n=—C.m=—,n=\D.m=\,n=—

2222

【解析】本題為信息給予題，解題時(shí)充分利用題給信息，并聯(lián)系已學(xué)知識(shí)(包括其它學(xué)科知識(shí)),

m

將知識(shí)遷移入本題的解答之中。按題給數(shù)據(jù)代入v=/r[c(H2)][c(Cl2)r，第一組數(shù)據(jù)無(wú)法代入，

第二、三組數(shù)據(jù)代入得：2.0K=K(2.0)m(1.0)n,4.0K=K(2.0)m(4.0)n,聯(lián)立方程解得：m=l,n=l/2?

本題正確選項(xiàng)為D。

素質(zhì)能力訓(xùn)練

1.一定條件下反應(yīng)xA2(氣)+yB2(氣)2c(氣)在2min內(nèi)可表示為vA=0.5mol/(L,min)、

=

VB=1.5mol/(L,min)>vclmol/(L,min),則x和y的值為

A.3和2B.1和3C.3和1D.2和1

2.在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+"Y(g)=pZ(g)+qQ(g),2s時(shí)間內(nèi)X表示的平

均反應(yīng)速率為0.3〃i/pmol/(L?s),則2s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為

A.12imolB,也molC.L^molD.幽mol

PPQP

3.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是

A.鹽酸濃度不變，使用量增大一倍B.鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2

C.增大碳酸鈉粉末的量D.使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

4.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末，硫酸的濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應(yīng)過(guò)程

中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是

A.0.02mol/LB.1.8mol/LC.1.2mol/LD.0.18mol/L

5.100mL6moi/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但

又不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A.碳酸鈉B.水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鉀溶液

6.對(duì)于反應(yīng)4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SC)2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

⑵當(dāng)生成SO2的速率為0.4mol/(L?s),則O2減少的速率是；

⑶測(cè)得4s后02的濃度為2.8mol/L,則開始時(shí)02的濃度為。

7.增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，已知：反應(yīng)Na2s2O3+H2so4==Na2sO4+SO2t+

SI+H20出現(xiàn)渾濁的快慢與濃度有關(guān)?，F(xiàn)有O.lmol/L的Na2s2。3溶液和O.lmol/L的H2sO4溶

液和蒸儲(chǔ)水。實(shí)驗(yàn)用品有燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、秒表等，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)通過(guò)較明顯

的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明上述結(jié)論。

8.反應(yīng)2N2O5==4NC>2")2,在容積不變的容器內(nèi)進(jìn)行。開始時(shí)尸L5mol/L,c(NO2)=0,

c(O2)=xmol/L,2min后測(cè)得c(NC>2)=2moi/L,c(C>2)=2mol/L,求:

(D2min內(nèi)用Ch表示的反應(yīng)速率；(2)2min后N2O5的物質(zhì)的量濃度；⑶反應(yīng)開始時(shí)，02

的物質(zhì)的量濃度是多少？

第二學(xué)時(shí)

課堂教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)】反應(yīng)C（固）+叢0（氣）=CC）2（氣）+&（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件

改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）

A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

【引入】那么濃度改變時(shí)為什么會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變呢？

【新課】

有效碰撞與活化分子

i.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子間的?

注意：反應(yīng)物分子發(fā)生的碰撞時(shí)不都能發(fā)生反應(yīng)，即有的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有的不能。

ii.有效碰撞：能夠的碰撞。

分析：投籃命中的條件有兩個(gè)，一是運(yùn)動(dòng)員必須具有足夠的能量，二是必須有合適的取向=＞化

學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件是分子間的碰撞必須為有效碰撞，要發(fā)生有效碰撞必須具備兩個(gè)條件，一是

發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量（即為活化分子），二是碰撞時(shí)必須有合適的取向。

iii.活化分子：能夠的分子。

注意：①活化分子必須具備一定的能量，所以能量不足的分子應(yīng)吸收一定的能量后才能變成活

化分子。

②在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定

的，因此，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比。

⑵解釋：當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng),

這樣，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率就。

2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

分析：壓強(qiáng)增大一體積縮小一濃度增大一反應(yīng)速率增大，反之則減小。

⑴內(nèi)容：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率,反應(yīng)之則

注意：①若參加反應(yīng)的是固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物而無(wú)氣體，由于壓強(qiáng)變化對(duì)它們濃度幾乎無(wú)影響，

可認(rèn)為速率兒乎不變。

②若反應(yīng)是可逆的，則正逆反應(yīng)速率受壓強(qiáng)變化而引起的變化傾向是相同的，但程度不

同。

⑵解釋：在其它條件不變的情況下，體系壓強(qiáng)增大，即增大了反應(yīng)物的濃度，因而可以增

大反應(yīng)速率。

3.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

演示：取兩支試管，各加入碳酸鈣和lOmLO.lmol/L的鹽酸溶液，給其中一支試管加熱。

觀察：反應(yīng)的快慢。

結(jié)論：加熱的試管中放出氣體的速率較o

⑴內(nèi)容：其它條件相同時(shí)，反應(yīng)所處的溫度越高，反應(yīng)的速率o

注意：①一般認(rèn)為溫度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃,反

應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2—4倍。

②溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物狀態(tài)無(wú)多大關(guān)系。

③某反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速度受溫度改變而引起的變化傾向相同，但變化程度一

般不同。

⑵解釋：濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低的分子變

成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù),因而使

化學(xué)反應(yīng)速率增大(主要原因)。當(dāng)然，由于溫度升高，會(huì)使分子的運(yùn)動(dòng)加快，這樣單位時(shí)間內(nèi)

反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù),反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)地加快(次要原因)。

思考：冷凍為什么可長(zhǎng)期保存食品？

高考熱點(diǎn)例釋

【例1】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價(jià)

的C1和+6價(jià)的S,反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像如圖所示，

已知該反應(yīng)速率隨溶液氫離子濃度增大而加快。

⑴寫出該反應(yīng)的離子方程式。

⑵為什么反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快？

⑶為什么后期反應(yīng)速率下降？

-2+

【解析】ClO3+3HSO3-=Cr+3SO4+3H

由于亞硫酸是弱酸，亞硫酸氫根離子電離的H+很少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，才濃度增加，反

應(yīng)速率加快，但一段時(shí)間后，C103一與HSO；濃度的減少是主導(dǎo)因素，所以反應(yīng)速率減小。

【例2】已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+

SI+SO2+H2O。某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。

加3%加1:5的

編號(hào)溫度(℃)出現(xiàn)渾濁的快慢

Na2s2（）3（mL）H2so4(滴)

1525室溫

2515室溫+10

3525室溫+20

【解析】由上述表格可以看出，這里只討論溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)物的濃

度越大，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。由編號(hào)1和編號(hào)3可看出，兩反應(yīng)的溫度相同，但溫

度3高于2,因此3先出現(xiàn)渾濁。再將3與2比較，不難發(fā)現(xiàn)，3的濃度和溫度均高于2,因

此最先出現(xiàn)渾濁的是第3組。

素質(zhì)能力訓(xùn)練

1.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2

倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(L?s),則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行

A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃

2.在體積為2L容器中發(fā)生了3A(g)+B(g)=2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol,

A的平均速率是0.12mol/(L?s),則10s后容器中B是

A.2.8molB.1.6molC,3.2molD.3.6mol

高溫

3,夕段燒硫鐵礦(主要成分是FeS2),可獲得制取硫酸所需要的SO2,反應(yīng)為：4FeS2+1102==

2Fe2O3+8SO2,為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是

A.增加硫鐵礦的投入量B.向爐內(nèi)噴氧氣，增加。2的壓強(qiáng)

C.降低溫度D.升高溫度

4.在2L的密閉容器內(nèi)充入2m0及2和3moi七，在一定的條件下使其反應(yīng)，5min后測(cè)得反

應(yīng)混合物中N%占25%(體積分?jǐn)?shù))，則此時(shí)用N2表示的反應(yīng)速率是[單位：mol/(L?min)]

A.0.05B.0.1C.0.125D.0.25

5.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是

A.活化分子能量明顯增加

B.降低活化分子的能量

C.增大了活化分子百分?jǐn)?shù)

D.降低反應(yīng)所需的能量

6.把除去氧化膜的鎂條放入盛?定濃度稀鹽酸的試管中，

發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t變化如右圖，其中t-t2速率

變化的原因是_______________________________________

12T3速率變化的原因是。

7.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Na2sO3+KIO3+H2s。4--*Na2sO4+K2so4+I2+H2O

⑴其中氧化劑是,若反應(yīng)中有5moi電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是moL

該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①KV+SCV---?IO，+SO4”(慢)②KV+2SO3”--*Ky+2SO4>(快)

2

③5I+6H++IO3--~快)@I2+SO3'+H2O--?2r+SO4*+2H+(快)

⑵根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由步反應(yīng)決定。

⑶若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在離子消耗完時(shí);才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象

產(chǎn)生。

8.將物質(zhì)的量相等的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=

xD(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是

0.1mol/(L-min),求：⑴此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量；⑵B的平

均反應(yīng)速率；(3)x的值是多少？

第三學(xué)時(shí)

課堂教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)】

簡(jiǎn)述濃度、溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【新課】

4.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

⑴內(nèi)容：使用催化劑可以改變反應(yīng)速率。

注意：①這里的“改變”包括加快或減慢。通常把能加快反應(yīng)速率的催化劑稱為正催化劑,

減慢反應(yīng)速率的催化劑稱為負(fù)催化劑。

②催化劑具有選擇性，即不同的反應(yīng)一般有不同的催化劑。

③催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)(如，催化劑不能改變生成物的量)。

④如果反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則催化劑可同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率。

⑤催化劑有一定的活化溫度，即不同的催化劑其活化溫度不同的。

思考：實(shí)驗(yàn)室用加熱分解KC103的方法制02時(shí)，加入MnO2后能否提高02的產(chǎn)量？

⑵解釋：使用催化劑能夠反應(yīng)所需的能量，這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為

分子，大大單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，從而成千上百萬(wàn)

倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。

5.其它因素的影響

除了上述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外，還有其它一些因素也能影響反應(yīng)速率。如：

思考：在氧氣充足的情況下，煤塊和煤粉哪個(gè)燃燒更劇烈？為什么在太陽(yáng)下曬的塑料易老化？

小結(jié)：外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋（填“增大”、或“不變”）

單位體積

影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)

活化分子數(shù)

增大濃度

增大壓強(qiáng)

升高溫度

正催化劑

注意：化學(xué)反應(yīng)速率的大小是由單位體積內(nèi)活化分子數(shù)的多少（相當(dāng)于活化分子的濃度）決定

的，而不是由活化分子數(shù)的多少?zèng)Q定的。

【作業(yè)】

高考熱點(diǎn)例釋

【例1】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)

此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率

C.升高溫度能提高反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

【解析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的因素（壓強(qiáng)、溫度、催化劑）可知正確答案為Co

【例2】某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+Y==Z；第二步為Y+Z==

M+N+Xo此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是,反應(yīng)的催化劑是

【解析】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，這并不等于催化

劑不參加反應(yīng)，事實(shí)上催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)的，只不過(guò)反應(yīng)過(guò)程消耗掉的和生成的量相等,

因而其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但其物理性質(zhì)（如顆粒大小等）往往會(huì)改變。從題給兩個(gè)反應(yīng)可看

出：X與Y反應(yīng)生成Z,Z又轉(zhuǎn)變?yōu)樽罱K產(chǎn)物M、N和X,則Z為中間產(chǎn)物，而X開始參加

反應(yīng)，后又生成，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是不變的，所以X是催化劑。將題給兩個(gè)反應(yīng)相加，可

得總反應(yīng)式。

X

本題正確答案：2Y==M+N,X。

課堂跟蹤檢測(cè)

1.高空大氣中的。2吸收紫外線后可變成臭氧。3,。3可分解：03---O2+O,O3又可和大氣

污染物如超音速飛機(jī)排放的NO發(fā)生反應(yīng)：NO+O3=NO2+O2,NO2+O==NO+O2O從反應(yīng)過(guò)程

和終態(tài)產(chǎn)物判斷NO的作用是

A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.干燥劑

2.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率

由大到小排列順序正確的是

甲.在500℃時(shí)，SO2和O2各1Omol反應(yīng)

乙.在500℃時(shí),用V2O5用催化劑，lOmolSCh和5moi。2起反應(yīng)

丙.在450℃時(shí)，8moiSO2和5moi。2反應(yīng)

T.在500℃時(shí)，8moiSO2和5moi。2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

3.下列說(shuō)法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百

分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率

4.不會(huì)使鋅粒與lmol/L鹽酸100mL反應(yīng)速率加快的是

A.升高溫度B.將lmol/L鹽酸體積改為200mL

C.用鋅粉代替鋅粒D.用4mol/L鹽酸代替lmol/L鹽酸

5.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉

末狀的碳酸鈣，分別加入50mLimol/L鹽酸。下圖中（圖中x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣

減少的質(zhì)量）能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

6.人體中的酶（一種催化劑）的催化能力隨溫度變化而變化的曲線是：縱坐標(biāo)y表示催化能

力，橫坐標(biāo)x表示溫度）

XXXX

ABCD

7.在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)

過(guò)程可表示如F：

①H2O2+2KI+H2so4==l2+K2so4+2比0

②H2C>2+l2==2HIO

③H2C>2+2HIO==l2+O2t+2H2O

⑴H2O2在反應(yīng)③中的作用是(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))

A.氧化劑B,還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.不是氧化劑也不是還原劑

⑵有人認(rèn)為上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為(填“對(duì)”或

“不對(duì)”)，其理由是。

⑶上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、L、HI0氧化性從強(qiáng)到弱的順序是。

8.在容積為2L的密閉容器中充入3moi氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)

三二xC(g)+2D(g)o5min以后，測(cè)得生成ImolD,C的平均反應(yīng)速率Vc=0.1mol/(L求：

⑴A的反應(yīng)速率VA；⑵此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；(3)x值。

§2-2化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1.建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

2.理解化學(xué)平衡的特征。

3.常識(shí)性介紹化學(xué)平衡常數(shù)。

（二）能力目標(biāo)

1.學(xué)習(xí)本節(jié)時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)與阿伏加德羅定律、平均分子量等知識(shí)的聯(lián)系，學(xué)會(huì)正確的學(xué)習(xí)方

法。

2.在解化學(xué)平衡時(shí)，初步掌握將化學(xué)問(wèn)題以及內(nèi)在規(guī)律抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具解

決化學(xué)問(wèn)題的能力。

（三）情感目標(biāo)

1.通過(guò)對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的學(xué)習(xí)，加深理解“對(duì)立統(tǒng)一”這一辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2.通過(guò)科學(xué)家對(duì)煉鐵過(guò)程中的環(huán)保問(wèn)題的處理，激發(fā)學(xué)生學(xué)科學(xué)、愛科學(xué)的熱情。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)化學(xué)平衡的建立和特征。

教學(xué)方法指導(dǎo)啟發(fā)式

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

第一學(xué)時(shí)

課堂教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)】

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？簡(jiǎn)述影響情況。

2.舉例說(shuō)明什么是可逆反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)？

注意：可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都不能離開反應(yīng)體系。如，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng),

須在密閉容器中進(jìn)行。

【新課】

講述：以蔗糖溶于水形成飽和溶液為例，分析溶解達(dá)到平衡的過(guò)程。

要點(diǎn)：①開始時(shí)，V（溶解）很大，而V（結(jié)晶尸0；

②然后，V（溶解）逐漸減小，而V（結(jié)晶）逐漸增大；

③最后，V（溶解尸V（（結(jié)晶），建立溶解平衡。

思考：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，燒杯底部的蔗糖的量和溶液的濃度是否變化？溶解和

結(jié)晶是否均停止？

練習(xí)：將一塊缺損的食鹽晶體投入飽和食鹽水中，經(jīng)較長(zhǎng)?段時(shí)間后，晶體的形態(tài)和質(zhì)量有何

變化？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？

介紹：可逆反應(yīng)跟溶解平衡有許多相似之處，下面加以學(xué)習(xí)和研究。

一、化學(xué)平衡

分析：密閉容器中的可逆反應(yīng)2SO2+O2a2SO3

V,H：大---?小

V逆：0—?■小—?■大

1.什么是化學(xué)平衡

一定條件下的反應(yīng)中與速

度相等，反應(yīng)混和物中各組分保持

不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。

說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，“反應(yīng)混和物的百分組成一定”可引伸為物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、

質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積（物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)一定。

2.化學(xué)平衡的特征

⑴化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即V#=V逆邦。（動(dòng)）

⑵外界條件（如濃度、溫度和壓強(qiáng)等）不改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。（定）

⑶當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，直至達(dá)到新的化學(xué)平衡。（變）

討論：課本P39討論

3.等效平衡觀點(diǎn)

思考:在相同條件下，有兩個(gè)容積相等的密閉容器a和b?，F(xiàn)在往容器a中充入2moiSO2、lmolO2,

往容器b中充入2molSO3,兩容器中的反應(yīng)最終能否達(dá)到同一平衡狀態(tài)？即平衡后各物質(zhì)的濃

度或百分含量是否相等？

⑴什么是等效平衡？

化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)開始的方向無(wú)關(guān)，只要可逆反應(yīng)在相同狀況F,無(wú)論從正反應(yīng)開始

還是從逆反應(yīng)開始，只要初始時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”，它們可達(dá)到同?平衡狀態(tài)，稱為“等

效平衡”，此時(shí)平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量相等。

⑵判斷“等效平衡”的方法

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各體系變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否

相等。

例如，要判斷上述思考題中的平衡是否為等效平衡，只要將2moiS03完全轉(zhuǎn)化為S02和

。2時(shí)不難發(fā)現(xiàn)可得SO22mo1、O2lmoL與另一體系完全相同，所以它們屬于等效平衡。當(dāng)然

也可將2moiS02和lmolC）2完全轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)可發(fā)現(xiàn)生成SO32mo1,與另一體系完全相同，即

可獲得相同結(jié)論。

練習(xí)：對(duì)于反應(yīng)2s。2（氣）+。2（氣）=2SC>3（氣）+Q，在500℃,1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)，，進(jìn)行六次

實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)的有關(guān)物質(zhì)的起始濃度數(shù)據(jù)如下：

編號(hào)S0

so2O23

(1)2aa0

(2)002a

(3)a0.5aa

(4)4a2a0

(5)0a3a

(6)a0.5a3a

其中達(dá)到平衡時(shí)屬于等效平衡的體系有

【作業(yè)】課本P41習(xí)題二、三

高考熱點(diǎn)例釋

【例11在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)-2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB?

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB,

【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是V『V逆，平衡混合物中各組分的濃度或百分含量保持不變。

因此，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)較多，如以正、逆反應(yīng)為依據(jù)時(shí)應(yīng)看清兩點(diǎn)，一

是是否有V*：、V逆，二是它們的數(shù)值是否相等，兩者缺一不可。如以反應(yīng)前后組分的濃度或

百分含量為依據(jù)時(shí)，應(yīng)注意反應(yīng)的特征，即看反應(yīng)式兩邊氣體分子數(shù)是否相等。

選項(xiàng)A中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2相當(dāng)于逆反應(yīng)速率，生成nmolAB相當(dāng)于正反應(yīng)速率，

由反應(yīng)式可知，當(dāng)生成nmolAz的同時(shí)如果生成了2nmolAB,可表示正、逆反應(yīng)速率相等，所

以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤。同理分析可得選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D均表示了逆反應(yīng)速率，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)

到了平衡，選項(xiàng)D一定能成立，因而它不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡的依據(jù)。山反應(yīng)式

可知，該反應(yīng)是一個(gè)兩邊氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，如容器體枳不變，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,

容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)總是恒定不變的，所以壓強(qiáng)是否變化不能作為該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依

據(jù)。本題正確答案為C。

【例2】在一定溫度下，把2moiSO2和ImolCh通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反

應(yīng)：2SO2+O2=2s。3,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該

容器中，維持溫度不變，令。、氏c分別代表初始加入的SO?、。2和S03的物質(zhì)的量(mol)。

如果4、氏c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物

中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴若a=0,b=0,則c=。

(2)若“=0.5,h=和c=0

⑶八氏c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c,另一

個(gè)只含h和c)：o

【解析】本題是一個(gè)有關(guān)等效平衡觀點(diǎn)的習(xí)題，題中提出的三個(gè)問(wèn)題層次逐漸提高，解答完第

⑴問(wèn)后應(yīng)及時(shí)總結(jié)有關(guān)解題規(guī)律，并將此規(guī)律運(yùn)用于第⑵、⑶問(wèn)的求解。

⑴根據(jù)等效平衡觀點(diǎn)，2moiSO2、ImoD和OmolSCh與OmolSOz、OmoQ和2moiSO3等

效，所以c=2。

⑵由第⑴問(wèn)可知，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)SO2、。2的物質(zhì)的量均為0,所以加入SO2和。2

的物質(zhì)的量必須滿足2:1,現(xiàn)a=0.5,則b=a/2=0.25.當(dāng)0.5molSC>2和0.25molC>2完全轉(zhuǎn)化為SO3

時(shí)可得SChOJmol,要與題目所給的平衡等效,還缺SC%2-0.05=i.5mol,所以c=1.5mol。

⑶若SO3完全轉(zhuǎn)化為SO?和。2時(shí)，應(yīng)得到2moiSO?和ImolCh。現(xiàn)將cmolSCh完全轉(zhuǎn)化

為SO?時(shí)可得SO2cmoL加上原有的amolSC>2,可知a+c=2。同理b+c、/2=l,即2b+c=2。

本題正確答案：⑴c=2；⑵匕=0.25,c=1.5；⑶《+c=2,2b+c=2?

課堂跟蹤檢測(cè)

1,下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2+3&=2NE已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂

D.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵形成

2.可逆反應(yīng)：2NO2-2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、。2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②??C.①③④D.①②③④⑤⑥

3.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)—2Z(g)。已知X2、丫2、Z的起始濃度分別

為O.lmol/L、0.2mol/L,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A.Z為0.3mol/LB.丫2為0.35mol/LC.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

4.對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了Q

C.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D,反應(yīng)已經(jīng)停止

5.在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)-2s03(g)反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得

SO2、。2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L,0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的

數(shù)據(jù)是

A.c(SO3)=0.4mol/LB.c(SO2)+c(SO3)=0.15mol/L

C.c(SO2)=0.25mol/LD.c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L

6.在容器中充入SO2和只由普0原子組成的氧氣武。2)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，"0原

子

A.只存在于。2中B.只存在于。2和S03中

C.只存在于S02和S03中D.SO?、SO3和02中都有可能存在

7.在一-個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2moiA和ImolB,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)==

3c(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為vvmol/L,若維持容器容積和溫度不變，按下列四種方

法改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是

A.4mol/LA+2mol/LBB.ImolA+0.5moiB+l.5moic+0.5molD

C.3molC-i-1molD+1molBD.3molC+lmolD

8.一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B2。2c達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)[A2]=0.5mol/L,

[B2]=0.1mol/L,[C]=1.6mol/Lo若A2、B2>C的起始濃度分別以amol/L、bmol/L、cmol/L表

示，請(qǐng)回答：

⑴〃、b應(yīng)滿足的關(guān)系是；⑵〃的取值范圍是。

第二學(xué)時(shí)

課堂教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)】

1.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡的特征是什么？

2.對(duì)于已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)明中正確的是

A.正逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行B.反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等

C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成某種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

【新課】

閱讀:P39表2-1

小結(jié)：⑴化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的起始方向無(wú)關(guān)；⑵達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度乘積與反應(yīng)物濃

度的乘積的比值為常數(shù)；⑶該常數(shù)與物質(zhì)起始濃度的大小無(wú)關(guān)。

二、化學(xué)平衡常數(shù)

1.概念

一定溫度下，對(duì)于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，濃度乘積與濃度的乘積的比值

為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的平衡常數(shù)，常用符號(hào)表示.

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式

對(duì)于反應(yīng)機(jī)A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)來(lái)說(shuō)

m

JrA-CJ"

說(shuō)明：①表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是平衡濃度，不是起始濃度，也不是物質(zhì)的量。

②K值與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)。

③純固體、純液體和水溶液中水的濃度視為常數(shù)，不寫入K值的表達(dá)式中。

練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的K值(溫度為t°C)

①2so2+O2=2sO3②2sO3=2SO2+O2@C(s)+C02=2C0

3.平衡常數(shù)的意義

⑴平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率或生成的百分含量就越。

⑵K值的大小只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無(wú)關(guān)。

閱讀：P40表2-2

注意：在使用平衡常數(shù)時(shí)，必須注明溫度。

練習(xí)：下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

C.平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)

D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

【作業(yè)】課本P40習(xí)題一

2.如圖表示容積固定的2L密閉容器中v(B)[mol/(L,s)]

進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)=

2c(氣)，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v“：、

丫迫與時(shí)間的關(guān)系如圖。已知v的單位為mol/(L?s),

則圖中陰影分部的面積可表示為

A.A濃度的減少B.B濃度的增加