PAGE2024學(xué)年高三上期第八次調(diào)研考試試卷化學(xué)參考答案1-5．CABBD6-10．DCBBC11．(1)泥三角、坩堝鉗氫氧化鉀可以和瓷坩堝反應(yīng)(2)分多次加入(3)和HCl具有還原性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低產(chǎn)率，同時(shí)生成污染環(huán)境的晶膜或薄層晶體(4)提高氧氣的分壓（或濃度），加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦的利用率(5)(6)無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且內(nèi)不裉色12．(1)40冷卻(2)2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O(3)90℃用玻璃棒引流，向漏斗中加熱水浸沒(méi)固體，待液體流出后，重復(fù)操作2~3次或至洗凈固體為止(4)13．（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-867kJ/mol（2）<0.225mol/(L·min)減小由于正反應(yīng)△H3<0，升高溫度導(dǎo)致平衡逆反應(yīng)進(jìn)行。c(CH3OH)減小，c(CO2)增大，故c(CH3OH)/c(CO2)減小增大（3）4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3c(H+)<c(OH-)<c(NH3·H2O)<c(NO3-)<c(NH4+)PAGE2024學(xué)年高三上期第八次調(diào)研考試試卷化學(xué)（50分鐘100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1B—11O—16Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56一、單選題（每小題5分，共50分）1．2022年11月30日，深圳大學(xué)謝和平團(tuán)隊(duì)在《自然》發(fā)表論文，開(kāi)創(chuàng)全新原理海水無(wú)淡化原位直接電解制氫技術(shù)。該技術(shù)以疏水多孔聚四氟乙烯透氣膜作為氣路界面，以氫氧化鉀溶液作為電解質(zhì)溶液，將分子擴(kuò)散、界面相平衡與電化學(xué)結(jié)合，破解科技界難題。下列說(shuō)法正確的是A．聚四氟乙烯可通過(guò)乙烯為單體制備，其孔徑限制海水離子通過(guò)B．KOH的電子式：，其濃度不影響制氫速率C．該技術(shù)破解了析氯反應(yīng)、鈣鎂沉積、催化劑失活等難題，有極大推廣價(jià)值D．該技術(shù)使用的聚四氟乙烯能吸附水分子，從而提高制氫效率2．下列化學(xué)用語(yǔ)與說(shuō)法表述規(guī)范的有①“抗疫戰(zhàn)爭(zhēng)”中生產(chǎn)熔噴布口罩的原料聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，可由石油制?、诜肿拥目臻g填充模型：；異戊烷和新戊烷中沸點(diǎn)較高的為后者③分解、潮解、裂解、電離以及煤的干餾、氣化、液化都是化學(xué)變化④淀粉和油脂是天然高分子化合物A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)3．為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為B．0.1Lamol/L的溶液中，含有的數(shù)目可能為C．中鍵的個(gè)數(shù)為D．常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為4．已知：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．產(chǎn)生1mol時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子B．反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．氧化性：D．氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為和5．利用有機(jī)分子模擬生物體“醛縮酶”催化Diels-Alde反應(yīng)在生物化學(xué)領(lǐng)域意義重大。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中Ⅵ作催化劑，Ⅱ、Ⅳ是中間產(chǎn)物B．該反應(yīng)原子利用率為100%C．化合物X為H2OD．該催化過(guò)程降低了反應(yīng)的焓變使其更易發(fā)生6．科研工作者用金催化電極實(shí)現(xiàn)了常溫、常壓條件下氨的持續(xù)生產(chǎn)，其工作原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和的主要作用均為增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性B．交換膜適合選擇質(zhì)子交換膜C．工作時(shí)，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液的濃度均保持不變D．理論上反應(yīng)消耗的與惰性電極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯化銅溶液中通入硫化氫：B．少量通入溶液中：C．向血紅色溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液褪色：D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O8．氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)；CuCl難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易水解氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)理念的制備CuCl的流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體用NaOH溶液吸收后可用于③的循環(huán)利用B．步驟②中可以用硝酸代替硫酸，不影響后續(xù)處理C．步驟③離子方程式：D．步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化9．在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，容器中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)和。在不同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)c代表NO的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系B．的平衡常數(shù)：x點(diǎn)>y點(diǎn)C．y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率：v正<v逆D．400~1200℃時(shí)，隨著溫度升高，N2O4的體積分?jǐn)?shù)不斷增大10．某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L-1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是A．該水樣中c(CO)=0.01mol?L-1B．a(chǎn)點(diǎn)處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)C．當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時(shí)，溶液中c(HCO)基本保持不變D．曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol?L-1二、填空題（每空2分，共50分）11．（22分）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、金屬冶煉等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室及工業(yè)上都可通過(guò)固體堿溶氧化法制備高錳酸鉀。(一)實(shí)驗(yàn)室中(1)稱(chēng)取32.45gKClO3和5.04gKOH，置于鐵坩堝中并混合均勻，加熱混合物至熔融。加熱鐵坩堝時(shí)，除圖中的部分儀器外，還需要(填儀器名稱(chēng))，不使用瓷坩堝的原因是。(2)將加入熔融物中，繼續(xù)加熱，反應(yīng)劇烈，最終得到墨綠色。該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，加入的方式是。（填“一次加入”或“分多次加入”）(3)待鐵坩堝冷卻后，將其置于蒸餾水中共煮至固體全部溶解。趁熱向浸取液中通入，使歧化為，該步驟不宜用HCl代替，原因是___________________________________。用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀(guān)察到只有紫紅色痕跡，沒(méi)有綠色痕跡，表明轉(zhuǎn)化已完全。靜置片刻，抽濾。水浴加熱濾液至出現(xiàn)_______________，冷卻后抽濾、干燥晶體。(二)工業(yè)上(4)“平爐”中需要加壓，其目的是：。(5)將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(6)高錳酸鉀可用于測(cè)定軟錳礦中的含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：稱(chēng)取mg樣品于錐形瓶中，加入溶液，加稀酸化，充分反應(yīng)后，用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，消耗溶液。滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由，達(dá)到滴定終點(diǎn)。軟錳礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。12．（12分）Li2CO3是制備鋰離子電極材料LiFePO4的重要原料。以鹽湖鹵水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等)為原料提取Li2CO3并制備LiFePO4的工藝流程如圖所示：已知：“日曬蒸發(fā)噴霧干燥”后固體含NaCl、LiCl、MgCl2?6H2O等。(1)硼酸在水中的溶解度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：已知：H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+。6.2gH3BO3最多與mL2.5mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)。“酸化脫硼”中采用_________(填“加熱”或“冷卻”)。(2))“蒸發(fā)分解”生成Li2CO3的化學(xué)方程式為。(3)已知不同溫度下蒸發(fā)分解得到Li2CO3的產(chǎn)率及其溶解度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。則“蒸發(fā)分解”的最佳溫度是，制得的Li2CO3沉淀需要進(jìn)行洗滌，具體操作為。(4)制備LiFePO4時(shí)同時(shí)生成CO2，其中FePO4與C6H12O6物質(zhì)的量之比為24:1，該化學(xué)反應(yīng)方程式為。13．（16分）火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)（見(jiàn)圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H30（填“＞”、“＜”或“=”）。②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。請(qǐng)回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)（1分）(填“增大”、“減小”、“不變”)；判斷理由是；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)將(“增大”、“減