北京市朝陽區(qū)2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測高三化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Ba：137第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科學(xué)家首次合成大面積全碳納米材料——石墨炔，其結(jié)構(gòu)與石墨類似，可用于制備儲鋰電極材料。下列關(guān)于石墨炔的說法不正確的是A.與石墨互為同分異構(gòu)體 B.碳原子有sp、sp2兩種雜化方式C.與石墨類似，層間存在范德華力 D.具有傳導(dǎo)電子的性能2.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.基態(tài)S原子的最外層電子軌道表示式：B.基態(tài)2９Cu原子的電子排布式：C.H2O的VSEPR模型：D.Cl2分子中σ鍵的形成：3.核污染水中含有38Sr、55Cs等多種放射性同位素粒子，會對人體和環(huán)境產(chǎn)生危害。下列說法不正確的是A.含有的中子比質(zhì)子多27個B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族C.可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的D.借助元素周期表比較可知Sr的金屬性比Cs強4.下列應(yīng)用中未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.將過氧化鈉置于呼吸面具中供氧 B.將明礬置于渾濁的水中凈水C.將漂白粉置于水中漂白衣物 D.將覆銅板置于氯化鐵溶液中制作電路板5.金屬鉀可以與水(滴加酚酞溶液)劇烈反應(yīng)，下列說法不正確的是A.溶液變紅，證明生成了堿性物質(zhì)B.鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉強D.金屬鉀與水發(fā)生反應(yīng)前后化學(xué)鍵類型不變6.下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.C和濃H2SO4反應(yīng)：B.NH3的催化氧化反應(yīng)：C.向氫硫酸中通入SO2：D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：7.下列事實與水解反應(yīng)無關(guān)是A.常溫下相同濃度溶液的pH大?。篘a2S(aq)>(NH4)2S(aq)B.純堿溶液去除油污的能力強弱：熱純堿液>冷純堿液C.除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：向廢水中加入FeS固體D.配制FeCl3溶液：將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再稀釋至所需濃度8.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證濃硫酸具有脫水性配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液制備并收集NO2鐵件鍍銅A.A B.B C.C D.D9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Cl?通入品紅溶液溶液紅色褪去Cl?具有漂白性B向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅原溶液中有Fe2＋C向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOD向Al(OH)3沉淀中分別滴加足量鹽酸或NaOH溶液沉淀均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物，Al表現(xiàn)一定的非金屬性A.A B.B C.C D.D10.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，“甲烷重整”反應(yīng)()原理如下。已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法不正確的是A.物質(zhì)a可能是Fe3O4B.若增大的值，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.D.1000℃，若容器中、，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)11.基于水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，通過電化學(xué)裝置制備純氫的原理示意如下。下列說法不正確的是A.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液B.陰極電極反應(yīng)為：C.使用陰離子交換膜能減緩單位時間內(nèi)乙室中c(OH-)的降低D.該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進行，利于制得高純度氫氣12.某小組同學(xué)進行如下實驗探究沉淀轉(zhuǎn)化：①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，得濁液Ⅰ；②向濁液Ⅰ中繼續(xù)滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振蕩，得濁液Ⅱ；③將濁液Ⅱ過濾，向濾渣中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體，過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體a的質(zhì)量大于0.233g。下列說法不正確的是A.Na2CO3溶液顯堿性的原因：B.固體a的成分為BaSO4C.c(Ba2＋)大小關(guān)系：濁液Ⅰ<濁液ⅡD.由該實驗可以推斷13.分別向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如下圖，下列說法不正確的是A.曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的過程B.a、b、c點水的電離程度：a>b>cC.a、b、d點均滿足：D.ab段和de段發(fā)生的主要反應(yīng)均為：14.一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S氣體至飽和c(H2S)為時，相應(yīng)的金屬硫化物在溶液中達到沉淀溶解平衡時的與pH關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A.a點所示溶液中，B.該溫度下，C.b點所示溶液中，可發(fā)生反應(yīng)D.Zn2+、Mn2+濃度均為混合溶液，通入H2S并調(diào)控pH可實現(xiàn)分離第二部分二、本部分共5題，共58分。15.2023年杭州亞運會開幕式首次使用“零碳甲醇”作為主火炬塔燃料，實現(xiàn)廢碳再生、循環(huán)內(nèi)零碳排放。已知某些共價鍵的鍵能：化學(xué)鍵H-HC-HO-HC-OC=O鍵能/(kJ·mol-1)436413463351745（1）CO2的電子式為___________。（2）CH3OH分子結(jié)構(gòu)如圖。①CH3OH分子中O的雜化軌道類型___________。②鍵長a、b、c從長到短的順序為___________。③乙醇沸點(78℃)高于甲醇(65℃)。解釋原因：___________。（3）在350℃、催化下用CO2制備CH3OH的反應(yīng)原理如圖。①該條件下制備甲醇的化學(xué)方程式為：________。②下列說法正確的是________(填序號)。A．電負性由大到小的順序：O>C>HB．步驟a涉及s-sσ鍵的斷裂和s-sp3σ鍵的形成C．步驟d、e的反應(yīng)熱(ΔH)相等D．升高溫度可以提高反應(yīng)速率和CH3OH的平衡產(chǎn)率（4）干冰(CO2)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞邊長為apm，則干冰晶體的密度為________。(已知：；表示阿伏加德羅常數(shù))16.合成氨的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進步。（1）1898年，化學(xué)家用氮氣、碳化鈣(CaC2)與水蒸氣反應(yīng)制備氨：i．碳化鈣和氮氣在1000℃的高溫下產(chǎn)生氰氨化鈣(CaCN2)；ii．氰氨化鈣與水蒸氣反應(yīng)生成氨氣。寫出反應(yīng)ii化學(xué)方程式：___________。（2）20世紀初，以N2和H2為原料的工業(yè)合成氨方法研制成功。其反應(yīng)為：。①N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫、高壓下，N2和H2的化合反應(yīng)仍然進行得十分緩慢。從分子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：___________。②壓強對合成氨有較大影響。下圖為不同壓強下，以物質(zhì)的量分數(shù)x(H2)=0.75、x(N2)=0.25進料(組成1)，反應(yīng)達平衡時，x(NH3)與溫度的計算結(jié)果。i．判斷壓強：p1___________p2(填“>”或“<”)，簡述理由：___________。ii．在p1、x(NH3)=0.20時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為___________。iii．合成氨原料氣中存在不參與反應(yīng)的Ar時會影響NH3的平衡含量。在p1時，以物質(zhì)的量分數(shù)x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10進料(組成2)，反應(yīng)達平衡時x(NH3)與溫度的計算結(jié)果與組成1相比有一定變化，在上圖中用虛線畫出相應(yīng)曲線__________。（3）我國科學(xué)家研制出雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時，納米Fe的溫度為547℃，而的溫度為415℃，解決了溫度對合成氨工業(yè)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率影響矛盾的問題，其催化合成氨機理如圖所示。分析解釋：與傳統(tǒng)的催化合成氨(鐵觸媒、)相比，雙催化劑雙溫催化合成氨具備優(yōu)勢的原因是___________。17.研究人員對Na2SO3和Fe粉去除廢水中的硝態(tài)氮進行研究。已知：i．某工廠排放的含氮廢水中總氮=10mg·L-1，含有硝態(tài)氮、氨氮。ii．本實驗中Na2SO3在時，脫除硝態(tài)氮(轉(zhuǎn)化為N2)效果較強。iii．Na2SO3和Fe粉均可以脫除硝態(tài)氮，本實驗中二者均為過量。（1）Na2SO3和Fe粉在去除廢水中硝態(tài)氮的過程中表現(xiàn)___________性(填“氧化”或“還原”)。（2）研究Na2SO3在pH=1的含氮廢水中發(fā)生反應(yīng)的情況，實驗結(jié)果如圖1。①根據(jù)圖1，寫出“實驗組一”中發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________。②進行“實驗組二”實驗時發(fā)現(xiàn)，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是___________。（3）脫除pH=1的含氮廢水中硝態(tài)氮，單獨加入Na2SO3或同時加入Na2SO3與Fe粉的實驗結(jié)果如圖2和圖3。①根據(jù)圖2，前15min內(nèi)Na2SO3，脫除NO；主要反應(yīng)的離子方程式為___________。②根據(jù)圖2和圖3，20~60min內(nèi)體系中生成主要反應(yīng)的離子方程式為___________。③檢驗處理后的廢水中存在取一定量廢水蒸發(fā)濃縮，___________(補充操作和現(xiàn)象)。18.鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過程中常用的金屬材料，采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。已知：i．鉛冰銅成分：Cu2S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰銅主要成分：Cu2S、FeS。ii．Cu2S、PbS難溶于酸，F(xiàn)eS、ZnS可溶于酸。iii．0.1mol·L-1Fe2＋沉淀為Fe(OH)2，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1mol·L-1Fe3＋沉淀為FeOOH，起始的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8。Ⅰ．火法工藝：（1）“第一次熔煉”過程中，控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。①“熔煉”時鐵可以將PbS中的鉛置換出來，化學(xué)方程式是___________。②富冰銅中的Cu2S轉(zhuǎn)化生成1mol銅時，理論上至少需要反應(yīng)___________molO2。③控制空氣用量進行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是___________。Ⅱ．濕法工藝：（2）“酸浸”過程是用過量稀硫酸浸取鉛冰銅。①氧氣可將Cu2S氧化成硫和Cu2＋，酸浸液中的陽離子還有___________。②廢電解液不能循環(huán)使用次數(shù)過多，原因是___________。（3）用廢電解液制備ZnSO4和鐵黃。①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中。實際濃度大于，則用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH_______1.5(填“>”、“<”或“=”)時開始有FeOOH沉淀析出。②廢電解液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式是___________。（4）“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優(yōu)點是___________。19.實驗小組探究金屬銀與碘水的反應(yīng)。已知25℃時：i．碘水中、ii．次碘酸不穩(wěn)定，室溫下部分分解為碘酸。iii．；AgI在濃KI溶液中可以(無色)形式存在。將碘水I2溶于蒸餾水)加入盛有銀粉的試管中，實驗記錄如下：實驗Ⅰ現(xiàn)象現(xiàn)象a：棕黃色溶液(pH≈5.9)迅速變?yōu)闊o色，Ag粉表面略變暗，未見其他明顯現(xiàn)象，溶液pH≈6.2。現(xiàn)象b：滴加淀粉溶液，未見明顯變化；繼續(xù)滴加稀H2SO4，溶液仍未見明顯變化。（1）碘水中I2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）針對實驗Ⅰ現(xiàn)象a“棕黃色溶液迅速變?yōu)闊o色”的原因，實驗小組提出如下假設(shè)：假設(shè)1：銀粉與氫碘酸發(fā)生反應(yīng)___________(填化學(xué)方程式)生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；。假設(shè)2：銀粉與碘單質(zhì)直接化合生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；假設(shè)3：銀粉與氫碘酸及O2共同作用生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少。實驗小組結(jié)合資料分析并設(shè)計實驗驗證假設(shè)：①結(jié)合數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象判斷假設(shè)l___________(填“是”或“不是”)主要原因。②通過實驗證實銀粉表面生成了AgI：取表面變暗的銀粉，加入一定量濃KI溶液，振蕩，靜置，取上層清液，加蒸餾水稀釋，出現(xiàn)黃色渾濁。用化學(xué)平衡移動原理解釋出現(xiàn)黃色渾濁的原因：___________。③資料表明假設(shè)2成立。④實驗小組針